Практическая работа по качественному анализу. Практическая работа по качественным реакциям. группы Определяемый ион Условия проведения Реактив Наблюдаемые изменения
 Скачать 341.25 Kb.
|
|
№ группы Определяемый ион Условия проведения Реактив Наблюдаемые изменения Уравнение реакции Заключение I Хлорид калия смачивают в хлороводородной кислоте и помещают в пламя горелки Окрашивает пламя в фиолетовый цвет В пробирку помещают 2 капли хлорида калия и 3 капли реактива. Пробирку охлаждают струей холодной воды, одновременно потирая внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой для ускорения выпадения осадка. Кристаллический осадок белого цвета KCl + H 2 C 4 H 4 O 6 → KHC 4 H 4 O 6 ↓ + HCl К 2 каплям раствора соли добавить 2 капли реактива Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ] Желтоватый кристаллический осадок белого цвета Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ] + KCl → К ↓+ NaCl Расставьте коэффициенты, дать название комплексным соединениям) Хлорид натрия смачивают в хлороводородной Пламя желтого цвета кислоте и помещают в пламя горелки К 2-3 каплями раствора соли натрия прибавьте равный объем реактива и потрите стеклянной палочкой внутреннюю поверхность стенок пробирки для ускорения образования осадка содержимому пробирки постоять 10-15 мин) Белый кристаллический осадок KH 2 SbO 4 + H 2 O → К Расставьте коэффициенты, дать название комплексным соединениям) Na + + [Sb(OH) 6 ] → Na[Sb(OH) 6 ] Хлорид аммония помещают в пробирку и несколько капель гидроксида натрия, нагревают пробирку, влажную индикаторную бумагу держат над пробиркой Индикаторная бумага Индикаторная бумага синеет + NaOH → …. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, записать в ионно-молекулярном виде) NH 4 + К хлориду аммония приливают избыток раствора Несслера Реактив Несслера K 2 [HgI 4 ] + KOH Красно- бурый осадок NH 4 + +4OH - + 2[HgI 4 ] 2- ↔ [OHgNH 2 ]I↓ + 7I - +3H 2 O Mg 2+ К раствору соли добавить несколько капель щелочи NaOH Белый аморфный осадок + NaOH …… Закончить уравнение реакции и расставить коэффициенты, записать в ионно-молекулярном виде) К 2-3 каплям раствора соли магния добавить 2 капли раствора хлорида аммония и 4 капли гидрофосфата натрия. Затем добавить нашатырного спирта до появления запаха аммиака. Раствору дать постоять 15- 20 мин + NH 4 OH + NH 4 Cl Белый кристаллический осадок ….. + Na 2 HPO 4 + NH 4 OH → MgNH 4 PO 4 + H 2 O+….. Закончить уравнение реакции и расставить коэффициенты Сa 2+ К соли добавить карбонат аммония, нашатырный спирт и хлорид аммония (NH 4 ) 2 CO 3 + NH 4 OH + NH 4 Cl Белый осадок CaCl 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 ….. Закончить уравнение реакции и расставить коэффициенты, записать в ионно-молекулярном виде) Сa 2+ К 1-2 каплям раствора соли кальция прибавить столько же оксалата аммония (NH 4 ) 2 Белый осадок Ca 2+ + C 2 O 4 2- → Составьте молекулярное уравнение) Сa 2+ К 1-2 каплям раствора соли добавить несколько капель серной кислоты Белый осадок CaCl 2 + H 2 SO 4 → …. Закончить уравнение реакции и расставить коэффициенты, записать в ионно-молекулярном виде) Сa 2+ Соли кальция смачивают в хлороводородной кислоте и помещают в пламя горелки Кирпично- красное окрашивание Соли стронция смачивают в хлороводородной кислоте и помещают в пламя горелки Карминово- красное окрашивание Sr 2+ К 1-2 каплям раствора соли добавить несколько капель серной кислоты Белый осадок Sr 2+ + SO 4 2- → SrSO 4 ↓ Составьте молекулярное уравнение) К 1-2 каплям раствора соли добавить несколько капель хромата калия Желтый осадок Sr 2+ + С 2- → SrCrO 4 ↓ Составьте молекулярное уравнение) К 1-2 каплям раствора соли добавить несколько капель, для нейтрализации выделяющейся кислоты, K 2 Cr 2 O 7 + CH 3 COONa Желтый осадок Cr 2 O 7 2- + 2Ba 2+ + H 2 O → 2BaCrO 4 ↓ + 2H + Составьте молекулярное уравнение добавляют избыток ацетата натрия и 1-2 капли бихромата дихромата) калия Соли бария смачивают в хлороводородной кислоте и помещают в пламя горелки Желто-зеленое окрашивание К 1-2 каплям раствора соли добавить несколько капель серной кислоты Белый осадок Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ Составьте молекулярное уравнение) К 2-3 каплям раствора соли добавить 4 капли гидрофосфата натрия. Белый осадок Ba 2+ + HPO 4 - → BaHPO 4 ↓ Составьте молекулярное уравнение) III Помещают в пробирку 5- 6 капель раствора соли алюминия и прибавляют 1 каплю раствора гидроксида натрия NaOH Белый аморфный осадок Al 3+ 3OH - → Al(OH) 3 Составьте молекулярное уравнение) Помещают в пробирку 5- 6 капель раствора соли алюминия и прибавляют NaOH Избыток Бесцветный раствор алюминатов Al(OH) 3 + NaOH → Na[Al(OH) 4 ] 5-6 каплей раствора гидроксида натрия и нагревают дать название комплексному соединению Al +3 Помещают в пробирку 5- 6 капель раствора соли алюминия и прибавляют 3-4 капли раствора ацетата натрия и нагревают CH 3 COONa Осадок основных солей белого цвета AlCl 3 + CH 3 COONa → … Закончить уравнение реакции и расставить коэффициенты, дать название продуктам реакции) К раствору соли добавить несколько капель карбоната натрия Белый осадок AlCl 3 + Na 2 CO 3 → … Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение) Al +3 К раствору соли добавить несколько капель гидрофосфата натрия Белый осадок Al 3+ HPO 4 2- → AlPO 4 ↓ Составьте молекулярное уравнение) Cr 3+ К 2-3 каплям раствора соли добавьте 1 каплю гидроксида натрия NaOH Серо-зеленый или серо-фиолетовый осадок Cr 3+ 3OH - → Cr(OH) 3 Составьте молекулярное уравнение) Cr 3+ К 2-3 каплям раствора соли прибавить избыток раствора гидроксида натрия, чтобы образовавшийся осадок растворился NaOH избыток Изумрудно- зеленый раствор хроматов К 2-3 каплям раствора соли прибавить избыток раствора гидроксида натрия, чтобы образовавшийся осадок растворился, затем прилейте 2-3 капли 3% раствора пероксида водорода и нагрейте Раствор желтого цвета 2CrO 2- + 2OH - + 3H 2 O 2 → 2CrO 4 2- + 4H 2 O Составьте молекулярное уравнение) Cr 3+ К соли добавить нашатырный спирт и несколько капель солей аммония NH 4 OH В избытке в присутствии солей аммония Серо-зеленый или серо- фиолетовый осадок Составить уравнение реакции К раствору соли добавить несколько капель карбоната натрия Na 2 CO 3 Серо-зеленый или серо- фиолетовый осадок Составить уравнение реакции К раствору соли добавить несколько капель гидрокарбоната натрия Зеленый осадок Составить уравнение реакции К соли железа (III) добавить несколько капель щелочи NaOH Бурый осадок Fe 3+ 3OH - → Fe(OH) 3 Составьте молекулярное уравнение) Fe 3+ К раствору соли добавить несколько капель карбоната натрия Бурый осадок FeCl 3 + Na 2 CO 3 ….. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение Помещают в пробирку 5- 6 капель раствора соли и прибавляют 3-4 капли раствора ацетата натрия CH 3 COONa Бурый осадок FeCl 3 + CH 3 COONa ….. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты) Fe 3+ К раствору соли добавить несколько капель гидрокарбоната натрия Желтоватый осадок FeCl 3 + Na 2 HPO 4 ….. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты) Fe 3+ К 1-2 каплям раствора соли железа (III) прибавить столько же K 4 [Fe(CN) 6 ] Синий осадок берлинская лазурь) Дать название комплексной соли соляной кислоты и 2-3 капли K 4 [Fe(CN) 6 ] К соли железа (II) добавить несколько капель щелочи NaOH Зеленоватый буреющий осадок Fe 2+ 2OH - → Fe(OH) 2 Составьте молекулярное уравнение) Fe 2+ К раствору соли добавить несколько капель карбоната натрия Белый буреющий осадок FeSO 4 + Na 2 CO 3 ….. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение) Fe 2+ К раствору соли добавить несколько капель гидрокарбоната натрия Желтоватый осадок FeSO 4 + Na 2 HPO 4 ….. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты) Fe 2+ К 1-2 каплям раствора соли железа (II) прибавить 2-3 капли K 4 [Fe(CN) 6 ] K 4 [Fe(CN) 6 ] Белый осадок (турнбулевая синь) Дать название комплексной соли) К 2-3 каплям раствора соли прибавить несколько капель раствора до появления NaOH Белый буреющий осадок Mn 2+ 2OH - → Mn(OH) 2 белого осадка Составьте молекулярное уравнение) Mn 2+ К раствору соли добавить несколько капель карбоната натрия Белый осадок MnCl 2 + Na 2 CO 3 ….. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение) Mn 2+ К раствору соли добавить несколько капель гидрокарбоната натрия Белый осадок MnCl 2 + Na 2 HPO 4 ….. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение) Zn 2+ К 4-5 каплям раствора соли прибавить сначала 1-2 капли раствора гидроксида натрия, а затем избыток его – до растворения осадка NaOH Белый осадок аморфный осадок Zn(OH) 2 + NaOH → Na 2 [Zn(OH) 4 ] Дать название комплексному соединению, расставить коэффициенты К раствору соли добавить несколько капель гидрокарбоната натрия Белый осадок ZnSO 4 + Na 2 HPO 4 ….. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты) Co 2+ К 4-5 каплям раствора соли прибавить 1 каплю раствора гидроксида NaOH Синий осадок CoCl 2 + NaOH → CoOHCl + NaCl CoOHCl + NaOH →NaCl + Co(OH) 2 натрия, действием избытка щелочи синее окрашивание перейдет в розовое К 2-3 каплям раствора соли прилейте 2-3 капли 3% раствора пероксида водорода, при необходимости нагрейте H 2 O 2 Темно-бурый осадок Co(NO 3 ) 2 + H 2 O 2 …. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты) Co 2+ К раствору соли добавить несколько капель гидрокарбоната натрия Фиолетовый осадок Co(NO 3 ) 2 + Na 2 HPO 4 …… Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты) Co 2+ К соли добавить нашатырный спирт и несколько капель солей аммония NH 4 OH Оранжево- бурый раствор Co(NO 3 ) 2 + NH 4 OH …… Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты) Ni 2+ К 4-5 каплям раствора соли прибавить 1 каплю раствора гидроксида натрия, NaOH Зеленоватый осадок Ni 2+ 2OH - → Ni(OH) 2 Составьте молекулярное уравнение) Ni 2+ К соли добавить нашатырный спирт и несколько капель солей аммония NH 4 OH Раствор сиреневого цвета Ni 2+ 6NH 4 OH → [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ + 6H 2 O Составьте молекулярное уравнение, дать название комплексным соединениям К раствору соли добавить несколько капель карбоната натрия Зеленый осадок Составьте уравнение реакции К раствору соли добавить несколько капель гидрокарбоната натрия Зеленый осадок Составьте уравнение реакции IV К 4-5 каплям раствора соли прибавить 3-4 капли раствора гидроксида натрия NaOH Желтый осадок Составьте уравнение реакции К соли добавить нашатырный спирт и несколько капель солей аммония NH 4 OH Белый осадок HgCl 2 +NH 4 OH → [HgNH 2 ]Cl + NH 4 Cl + H 2 O Расставьте коэффициенты в уравнении реакции) При действии хлорида олова (II) на растворы солей ртути сначала образуется белый осадок Hg 2 Cl 2, который в избытке сереет, восстанавливаясь до металлической ртути SnCl 2 + HCl Белый осадок постепенно чернеющий осадок HgCl 2 + SnCl 2 → Hg 2 Cl 2 + SnCl 4 Hg 2 Cl 2 + SnCl 2 → Hg + Расставьте коэффициенты в уравнении реакции) Cu 2+ К 4-5 каплям раствора соли прибавить 1 каплю раствора гидроксида NaOH Голубой осадок CuSO 4 + NaOH →…. натрия, Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение) Cu 2+ К 2 каплям раствора соли меди (II) добавляют 2 капли раствора йодида калия, наблюдают изменение окраски KI Белый осадок CuSO 4 + KI → CuI↓ + I 2 + K 2 SO 4 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции) Cd 2+ К 4-5 каплям раствора соли прибавить 1 каплю раствора гидроксида натрия, NaOH Белый осадок С 2OH - → Cd(OH) 2 Составьте молекулярное уравнение) Bi 2+ К 4-5 каплям раствора соли прибавить 3 капли раствора соляной кислоты HCl Белый осадок растворимый в избытке соляной кислоты Bi(NO 3 ) 2 + HCl ….. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение) Bi 2+ К 4-5 каплям раствора соли прибавить 1 каплю раствора гидроксида натрия, NaOH Белый осадок Bi(NO 3 ) 2 + NaOH ….. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение) Bi 2+ К соли добавить нашатырный спирт и NH 4 OH Белый осадок Bi(NO 3 ) 2 + NH 4 OH ….. несколько капель солей аммония основных солей Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты) Sn 2+ К 3-4 каплям соли добавить 2-3 капли соли висмута Соли висмута Черный осадок SnCl 2 + Bi(NO 3 ) 2 ….. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение) Sn 2+ К 3-4 каплям соли добавить 2-3 капли нитрата серебра Черный осадок SnCl 2 + AgNO 3 ….. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение) Sn 2+ К 3-4 каплям соли добавить 2-3 капли щелочи и нашатырного спитра Щелочи и NH 4 OH Белый осадок растворимый в избытке щелочи SnCl 2 + NaOH ….. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение К 4-5 каплям раствора соли прибавить 3-4 капли соляной кислоты HCl Белый осадок AgNO 3 + HCl →…. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение) Ag + К 4-5 каплям раствора соли прибавить 1 каплю раствора гидроксида натрия, NaOH Бурый осадок 2Ag + + 2OH - → Ag 2 O↓ + H 2 O Составьте молекулярное уравнение) Ag + К 3-4 каплям соли добавить хлорид олова и прилить соляную кислоту SnCl 2 + HCl Черный осадок Составить уравнение реакции и расставить коэффициенты) К 2 каплям соли добавляют две капли раствора йодида калия KI Светло- желтый осадок AgNO 3 + KI →…. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение) Pb 2+ К 4-5 каплям раствора соли прилить соляной кислоты HCl Белый осадок Pb(NO 3 ) 2 + HCl …. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение) Pb 2+ К 4-5 каплям раствора соли прибавить 1 каплю раствора гидроксида NaOH Белый осадок Pb(NO 3 ) 2 + NaOH …. натрия, Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение) Pb 2+ К 4-5 каплям раствора соли прибавить 2 капли серной кислоты, Белый осадок Pb(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 …. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение) Pb 2+ К 4-5 каплям раствора соли прибавить 3-4 капли раствора хлорида олова и 1-2 капли соляной кислоты, SnCl 2 + HCl Белый осадок Pb(NO 3 ) 2 + SnCl 2 …. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты и составить ионное уравнение К 4-5 каплям раствора соли прибавить 2 капли соляной кислоты, HCl Белый осадок Hg 2 (NO 3 ) 2 + HCl→…. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты К 4-5 каплям раствора соли прибавить 1 каплю раствора гидроксида натрия, NaOH Черный осадок Hg 2 (NO 3 ) 2 + NaOH →…. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты К 4-5 каплям раствора соли прибавить 2 капли Белый Hg 2 (NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 →…. серной кислоты, осадок Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты К 4-5 каплям раствора соли прибавить 3-4 капли раствора хлорида олова и 1-2 капли соляной кислоты, SnCl 2 + HCl Белый, постепенно чернеющий осадок Hg 2 (NO 3 ) 2 + SnCl 2 →…. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты К 2 каплям соли добавляют 2 капли йодида калия KI Выпадает осадок болотно-зеленого цвета и изменяется цвет при встряхивании Hg 2 (NO 3 ) 2 + KI → KNO 3 + Hg 2 I 2 ↓ Расставьте коэффициенты в уравнении реакции № группы Определяемый ион среда Выполнение реакции Реактив Наблюдаемые изменения Свойства осадка Уравнение реакции Заклюю чение I SO 4 2- Сульфат- ион К 2 каплям сульфата натрия добавляют 2 капли хлорид бария Белый осадок Нерастворим в кислотах Na 2 SO 4 +BaCl 2 →……. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение) К 2 каплям сульфата натрия добавляют 2 капли раствор нитрата свинца (II) (CH 3 COO) 2 Pb Белый осадок Не растворяется в азотной кислоте, с трудом растворяется в щелочи Na 2 SO 4 + Pb(NO 3 ) 2 →…. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение 3- Фосфат-ион слабощелочная К 4 каплям раствора с соли добавляют 4 капли хлорид бария Белый аморфный осадок Растворяется в хлороводородно й и азотной кислоте Na 3 PO 4 + BaCl 2 →……. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение 2- Гидрофос- фат-ион К 2 каплям раствора гидрофосфата натрия, добавляют 2 Магнезиальная смесь (NH 4 OH, Белый кристаллический осадок Осадок очень легкорастворим даже в слабых Na 2 HPO 4 +MgCl 2 +NH 4 OH→ →MgNH 4 PO 4 ↓+2NaCl+H 2 O капли хлорида аммония, 2 капли раствора аммиака и затем 2 капли раствора хлорида магния MgCl 2 ) кислотах PO 4 3- Фосфат-ион В нейтрал- ной или щелочной среде К 4 каплям раствора фосфата натрия прибавляют 4 капли раствора нитрата серебра Желтый осадок Осадок растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака Na 3 PO 4 + AgNO 3 →…. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение 3- Фосфат-ион К 4-5 каплям раствора гидрофосфата натрия прибавить 2- 3 капли раствора хлорида бария образуется гидрофосфат, в присутствии щелочей образуются фосфаты Белый осадок Осадки растворимы в сильных кислотах исключение серная) Na 2 HPO 4 + BaCl 2 →…. BaHPO 4 + NaOH →…. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты 2- Карбонат- ион К 5 каплям раствора карбоната натрия добавляют раствор хлорида бария Белый осадок Осадок растворяется в разбавленных кислотах Na 2 CO 3 +BaCl 2 →…. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение 2- Карбонат- ион К 2 каплям раствора Na 2 CO 3 прибавляют по каплям разб. хлороводородную кислоту (или другую) кислоты Бурное выделение оксида углерода (IV) Na 2 CO 3 + HCl →…. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение 2- Карбонат- ион К 5 каплям раствора Na 2 CO 3 прибавляют 5 капель AgNO 3 , полученный осадок делят натри части и наблюдают характер растворения в растворе аммиака и разбавленной Осадок белого цвета Осадок растворим в разбавленной азотной кислоте и раствора аммиака AgNO 3 + Na 2 CO 3 →…. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение ) SO 3 Сульфит- ион К 4 каплям сульфита натрия добавляют 4 капли хлорида бария. Разделить осадок на две части и растворить в азотной и хлороводородной кислоте Осадок белого цвета Осадок растворим в разбавленной азотной кислоте и хлороводород- ной кислоте Na 2 SO 3 + BaCl 2 →…. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение К 4 каплям Белый Осадок Na 2 SO 3 + AgNO 3 →…. Сульфит- ион сульфита натрия добавляют 4 капли нитрата серебра, осадок делят на две части и наблюдают растворение в азотной кислоте и растворе аммиака кристаллический осадок растворим в разбавленной азотной кислоте и раствора аммиака Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты составить ионно-молекулярное уравнение, ) SiO 3 2- силикат- ион К 5-6 каплям раствора силиката натрия прибавить 4 капли реактива, на полученный осадок подействуйте соляной кислотой Белый аморфный осадок Осадок растворим в соляной кислоте Na 2 SiO 3 + BaCl 2 →…. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение 2- Тиосульф ат-ион В пробирку помещают 4 капли тиосульфата натрия, такое количество хлорида бария и потирают стенки пробирки стеклянной палочкой. Осадок делят на две части и проверяют растворимость в горячей воде и разбавленной азотной кислоте Осадок белого цвета Осадок растворяется в кипящей воде и минеральных кислотах (кроме серной) Na 2 S 2 O 3 +BaCl 2 →BaS 2 O 3 ↓+2NaCl S 2 O 3 К 1-2 каплям Осадок Растворяется в Na 2 S 2 O 3 +2AgNO 3 → Тиосульфат -ион раствора тиосульфата натрия прибавляют 3-4 капли нитрата серебра белого цвета, который быстро становится желтым, затем бурым избытке тиосульфата натрия Ag 2 S 2 O 3 ↓+2NaNO 3 S 2 O 3 2- Тиосульфат -ион К 4 каплям раствора тиосульфата натрия прибавляют такое же количество соляной кислоты, слегка нагревают Минеральные кислоты Образовавшаяся сера, вызывает помутнение раствора. Выпадает осадок желтоватого цвета Na 2 S 2 O 3 +HCl→ H 2 S 2 O 3 +2NaCl (S↓+SO 2 ↑+H 2 O) BO 2 - B 4 O 7 Борат- ионы К 3 каплям раствора буры приливают 3 капли раствора хлорида бария Белый осадок Осадок растворяется в уксусной, хлороводородно й и азотной кислотах Na 2 B 4 O 7 +BaCl 2 +3H 2 O→ Ba(BO 2 ) 2 ↓++2H 3 BO 3 +2NaCl C 2 O 4 Оксалат- ион К 3-4 каплям оксалата аммония прибавляют 4 капли хлорида кальция и проверяют растворимость осадка в хлороводородной и уксусной кислоте Белый осадок Осадок растворяется в уксусной, хлороводородно й и азотной кислотах (NH 4 ) 2 C 2 O 4 +BaCl 2 →…. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты Сl - Хлорид- К 2 каплям раствора хлорида натрия и Белый осадок Осадок хорошо растворим в NaCl+ AgNO 3 →…. ион прибавляют 2 капли раствора нитрата серебра. Полученный раствор подкисляют конц. азотной кислотой тиосульфате натрия Na 2 S 2 O 3 , конц. растворе аммиака. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение Бромид- ион К 4 каплям раствора бромида натрия приливают 4 капли нитрата серебра. Осадок делят на 2 части. К одной части приливают тиосульфат натрия к другой конц. раствор аммиака. Сравнивают растворимость Желтовато- белый осадок Осадок не растворяется в азотной кислоте, растворим в тиосульфате натрия Na 2 S 2 O 3 , конц. растворе аммиака NaBr + Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение ) I - Иодид- ион К 4 каплям раствора иодида приливают 4 капли нитрата серебра. Осадок делят на 2 части. К одной части приливают тиосульфат натрия к другой конц. раствор аммиака. Сравнивают растворимость Светло- желтый творожистый осадок Осадок растворим в тиосульфате натрия Na 2 S 2 O 3 KI+ Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение) I - К 3 каплям раствора Осадок Растворим в KI+ Pb(NO 3 ) 2 →…. Иодид- ион иодида калия прибавляют 2-3 капли раствора соли свинца (II). К образовавшемуся осадку добавляют около 1 мл воды, 2- 3 капли уксусной кислоты и нагревают до полного растворения. Охлаждают и наблюдают образование золотистых кристаллов желтого цвета горячей воде и уксусной кислоте Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение,) S 2- Сульфид- ион К каплям раствора сульфида натрия добавляют 2 капли раствора нитрата серебра Черный осадок Осадок не растворяется в азотной кислоте на холоде, но растворятся в ней при кипячении+ Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение) S 2- Сульфид- ион К 2 каплям сульфида натрия добавляют 2 капли хлороводородной кислоты. К отверстию пробирки подносят HCl Запах тухлых яиц Реакцию проводят в вытяжном шкафу Na 2 S+ HCl→…. кусочек фильтровальной бумаги, смоченной раствором ацетата свинца (II), и наблюдают почернение Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение Нитрит- ион К 2 каплям раствора нитрита натрия добавляют 2 капли разб. серной кислоты Бурый газ - NaNO 2 + H 2 SO 4 →NaHSO 4 +HNO 2 2HNO 2 →NO 2 ↑+NO↑+H 2 O Нитрат- ион В пробирку помещают 2-3 капли воды и 2-3 крупинки сухого FeSO 4 . Добавляют 2 капли раствора NaNO 3 и охлаждают пробирку под струей воды. Осторожно, по стенке, стараясь, чтобы жидкость не смешивалась, добавляют 2-3 капли конц. Вместе соприкосновения жидкостей образуется бурое кольцо. Бурое соединение Все нитраты растворимы вводе На предметное (C 6 H 5 )NH Синее Нитрат- ион стекло помещают 3- 4 капли раствора дифениламина в конц. H 2 SO 4 и добавляют 1 каплю раствора NaNO 3 или KNO 3 дифениламин окрашивание Ацетат- ион К 6-8 каплям ацетата натрия добавляют 6 капель серной кислоты, смесь слегка нагревают Запах уксусной кислоты Большинство солей растворимы вводе Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты) CH 3 COO - Ацетат- ион К 8 каплям раствора CH 3 COONa добавляют 3-4 капли FeCl 3 , затем добавляют 1 мл кипящей воды. После охлаждения появляется осадок FeCl 3 Красно-бурые хлопья Большинство солей растворимы вводе Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты, составить ионно-молекулярное уравнение) CH 3 COO - Ацетат- ион К 8 каплям раствора CH 3 COONa добавляют 8 капель H 2 SO 4 и C 2 H 5 OH, смесь нагревают на водяной бане C 2 H 5 OH Запах уксусноэтилового эфира Большинство солей растворимы вводе Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты |