|
|
реакции ионного обмена. " Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращённые ионные уравнения реакций"
" Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращённые ионные уравнения реакций" Новые понятия: - «ионные реакции»,
- «ионные уравнения»,
- «условия протекания реакций ионного обмена (РИО)»
Фронтальный опрос:
1. Дайте определение что мы называем электролитами?
2. Выпишите через запятую формулы только электролитов: раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, карбонат натрия, кристаллы хлорида натрия, раствор хлорида натрия, спирт.
3. Какая связь характерна для электролитов?
4. Какая связь характерна для неэлектролитов?
5. Оксиды, кислоты, основания и соли являются электролитами? Верно это суждение?
6. Вспомните, пожалуйста, какие вы знаете признаки химической реакции?
7. Какие вы знаете типы химических реакций?
Реакции ионного обмена (РИО) – это реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов.
Схема № 1
Реакции ионного обмена
∕ \
Необратимые Обратимые
(протекают до конца) (не протекают до конца)
Основные правила составления ионных уравнений: - Формулы веществ газообразных, нерастворимых и малодиссоциирующих (слабых электролитов) записываются в молекулярном виде.
- Вещество, выпавшее в осадок, выделяют стрелкой, направленной
вниз (↓), газ отмечают стрелкой направленной вверх (↑), стрелку ставят рядом с формулой справа. 3. Записывают уравнения в три строчки, в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 4. В этих уравнениях в виде ионов записываются все вещества, кроме нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих.
ПАМЯТКА!!!
При составлении ионных уравнений реакций НЕЛЬЗЯ записывать в виде ионов:
Малорастворимые и нерастворимые соединения (см. таблицу растворимости).
Слабые электролиты (слабые кислоты, слабые основания, вода)
Газообразные продукты (Н2, О2, Cl2, РН3, N2 и др.)
Простые вещества (I2, S, Mg, Al и др, )
Оксиды (P2O5, CO2, H2O, SO2, SO3, P2O5)
|
Схема № 1
Реакции ионного обмена
∕ \
Необратимые Обратимые
(протекают до конца) (не протекают до конца)
1. Образуется осадок ↓
|
Продукты реакции хорошо растворимы в воде и не уходят из сферы реакции
|
2. Выделяется газ ↑
| |
3. Образуется малодиссоциирующее вещество, например вода (Н2О)
| |
Изучение нового материала
1.
|
Составить схему химического взаимодействия: слева записать исходные вещества, справа продукты реакции.
Подобрать коэффициенты.
|
Na2 SO4+ Ba Cl2=Ba SO4↓+2Na Cl
|
2.
|
По таблице растворимости определить растворимые и нерастворимые вещества,
если вещество выпадает в осадок, справа ставим стрелку вниз (),если выделяется газ-стрелку вверх ( )
|
Na2 SO4+ Ba Cl2=Ba SO4↓+2Na Cl
Р Р H Р
|
3.
|
Записать уравнение в ионной-молекулярном виде: растворимые электролиты в ионной форме, нерастворимые в молекулярной форме.
|
2Na++SO2-4+ Ba2++2Cl-= BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
|
4.
|
Одинаковые ионы, не изменившие
своего состояния, исключаем из левой и правой части уравнения и записываем краткое ионное уравнение.
|
SO2-4+ Ba2+= Ba SO4↓
|
1.
|
Составить схему химического взаимодействия: слева записать исходные вещества, справа продукты реакции.
Подобрать коэффициенты.
|
Na2 SO4+ Ba Cl2=Ba SO4↓+2Na Cl
|
2.
| |
Na2 SO4+ Ba Cl2=Ba SO4↓+2Na Cl
Р Р H Р
|
3.
|
Записать уравнение в ионной-молекулярном виде: растворимые электролиты в ионной форме, нерастворимые в молекулярной форме.
|
2Na++SO2-4+ Ba2++2Cl-= BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
|
4.
|
Одинаковые ионы, не изменившие
своего состояния, исключаем из левой и правой части уравнения и записываем краткое ионное уравнение.
|
SO2-4+ Ba2+= Ba SO4↓
| Молекулярное уравнение - Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O
Полное уравнение - 2Na++CO3 2-+2H++SO4 2- = 2Na++ SO4 2- +CO2 +H2O
Сокращенное ионное уравнение: - 2H++CO3 2-= CO2 +H2O
3) образование слабодиссоциирующего вещества 3) образование слабодиссоциирующего вещества (Реакция нейтрализации) Молекулярное уравнение - HCl+ КOH=КCl+H2O
Полное уравнение - H++Cl-+K++OH-=K++Cl-+H2O
Сокращенное ионное уравнение: - Н++ОН-=Н2О
!!!Если поместить лакмусовую бумажку в пробирку с кислотой, то она становится красной. Если ее поместить в пробирку со щелочью, то она становится синей. При взаимодействии щелочи и кислоты лакмус приобретает фиолетовый оттенок, что указывает на нейтральную среду. Физкультминутка: Игра « Делай как я!»
Li2O
N2
N2
H2SO4
HCl
H3РO4.
Вa(OН)2
HNO3
CaO
СO2
H2
Практическое значение РИО - в теплоэнергетике — для умягчения и обессоливания воды;
- в металлургии — для разделения и выделения редких и цветных металлов;
- при очистке сточных и рециркулирующих технических вод;
- в химической промышленности — для разделения и очистки различных веществ;
- как катализатор в реакциях органического синтеза;
- в пищевой промышленности — при производстве сахара, алкогольных напитков, пива, бутилированной воды;
- в косметической и фармацевтической промышленности — для получения мазей, антибиотиков и косметических препаратов;
- в медицине — катиониты способны увеличивать время хранения донорской крови.
Закрепление - Задание 1. Записать уравнение реакции раствора сульфата меди (II) и гидроксида натрия в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде (видео см выше в презентации).
- Задание 2. Составить уравнения реакций в ионно –молекулярном виде, укажите условие протекания каждой реакции ионного обмена:
1) HCl + AgNO 3 = 2) FeSO 4 + NaOH = Домашнее задание - В учебнике § 6-8 изучить
- Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется осадок и записать его в молекулярном , полном и сокращенном ионном виде:
- 1) H3PO4 + KNO3 =
- 2) FeSO4 + NaOH =
- 3) BaCl2 + KNO3 =
- 4) AgNO3 + KCl =
- На уроке было, над чем подумать.
- На уроке я узнал(а) то, что мне пригодится.
- На уроке я проработал(а) добросовестно и цели урока достиг(ла).
Литература : Литература : - Габриелян, Олег Сергеевич. Химия. 9 класс: учебник/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. – 4-е изд.,стер.- Москва: Просвещение, 2022.- 223 с.: ил.
- Рудзитис Г.Е. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. - М.: Просвещение, 2009.
- Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н.Н. Гара, Р.Г. Иванова, А.А. Каверина. – М.АСТ,2002. – 190 с.
- Обучение химии в 8 классе: метод. Пособие / Т.А. Боровских. – М.: АСТ, 2002. – 237 с. Ил. – (Библиотека учителя химии)
Ссылки: - https://www.youtube.com/watch?v=ws6SEOdyQA8
- https://www.youtube.com/watch?v=Rf_gd0S5BLk
- https://www.youtube.com/watch?v=oEoltmPOvwA
- https://www.youtube.com/watch?v=4xjvDx9-tFs
- https://i.ytimg.com/vi/aMwxLQnlz80/maxresdefault.jpg
|
|
|
Скачать 6.31 Mb.