Главная страница
Навигация по странице:

  • Реакций ионного обмена

  • Na2SO4 KCl Na+K+Cl-Na2SO4 BaCl2

  • Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 молекулярное уравнениеBa2++2NO+2K++SO=BaSO4↓+2K++2NO полное ионное уравнениеBa2+ + SO= BaSO4 ↓

  • Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl

  • Леонтьев Юлий (Реакции ионного обмена). Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена это реакции протекающие между электролитами


    Скачать 0.52 Mb.
    НазваниеРеакции ионного обмена Реакции ионного обмена это реакции протекающие между электролитами
    Дата04.12.2022
    Размер0.52 Mb.
    Формат файлаpptx
    Имя файлаЛеонтьев Юлий (Реакции ионного обмена).pptx
    ТипДокументы
    #827845

    Реакции ионного обмена

    Реакции ионного обмена - это реакции протекающие между электролитами

    Большинство химических реакций протекают в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому такие реакции сводятся к реакциям между ионами.


    Реакций ионного обмена

    Эти реакции по правилу Бертолле, т.е. только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например , H2O)

    Условия необратимого протекания реакций ионного обмена


    Na2SO4

    KCl

     

    Na+

    K+

    Cl-

    Na2SO4

    BaCl2

    Na+

    Cl-

    BaSO4↓

    Реакция до конца

    не идёт

    Na2S

    HCl

    Na+

    Cl-

    NaOH

    HCl

    Na+

    Cl-

    H2O

    H2S

    Реакции идут до конца

    происходит связывание ионов
    При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциирующие, нерастворимые и газообразные записываются в молекулярной форме. Вещество, выпадающее в осадок, обозначают стрелочкой , направленной вниз, а выделяющееся в виде газа, стрелочкой, направленной вверх. Сокращённое ионное уравнение – это уравнение в общем виде. Оно показывает суть происходящих процессов. Например, в случае образования сульфата бария совершенно не имеет значения, в состав каких электролитов входили ионы Ba2+ и SO42-

    Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓

    Ba(NO3)2 K2SO4

    BaCl2 H2SO4




    Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3

    молекулярное уравнение

    Ba2++2NO+2K++SO=BaSO4↓+2K++2NO

    полное ионное уравнение

    Ba2+ + SO= BaSO4 ↓

    сокращённое ионное уравнение

     

    Пример: Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария.

    • Запишем уравнение в молекулярном виде:
    • Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl


    2. Расставим коэффициенты

    2

    3. По таблице растворимости определим

    нерастворимые вещества. Обозначим их стрелкой вниз.



    4. Составим полное ионное уравнение

    6. Составим сокращённое ионное уравнение.

    2Na+

    2Cl-

    BaSO4↓

    +

    SO

     

    Ba2+

    +

    +

    +

    =

    2Na+

    2Cl-

    +

    5. Сократим одинаковые ионы в левой и правой части

    Полного ионного уравнения.

    +

    =

    Ba2+

    SO

     

    BaSO4↓

    Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

    КOH + HCl = KCl + H2O

    Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными.

    K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O.

    H+ + OH– = H2O.

    Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:

    CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.

    CaO+ 2H+ + 2NO-3 = Ca2+ + 2NO-3+ H2O

    CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.

    3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2  + 6H2O.

    3Mg(OH)2 + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2  + 6H2O

    В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

    Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с кислотой:

    Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.

    Al2O3 + 6H+ + 6Cl– = 2Al3+ + 6Cl– + 3H2O.

    Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O.

    Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:

    CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2 .

    Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2 .

    Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 .

    Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

    Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3.

    2Al3++3SO+ 3Ba2++ 6 Cl- =3BaSO4 ↓+2Al3+ +6 Cl-

    Ba2++ SO = BaSO4↓

    Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:

    K2S + 2HCl = 2KCl + H2S .

    2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S .

    S2– + 2H+ = H2S .

    Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4  + 3H2O.

    Fe(OH)3+ 3H+ + PO = FePO4  + 3H2O

    В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

    Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната) с кислотой:

    Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑

    2Na++CO + 2H++2NO-3 = 2Na++ 2NO-3 + H2O + CO2↑

    2H++ CO = H2O + CO2↑

    О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).

    Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:

    3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3(PO4)2  + 3H2O + 3CO2↑

    3СaCO3+6H++ PO = Са3(PO4)2  + 3H2O + 3CO2↑

    В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.


    написать администратору сайта