Химия. Билеты химия. 1 билет. Центрический характер химии в системе естественных наук. Основные законы и понятия в химии химический эквивалент вещества, молярная масса эквивалента, молярная концентрация эквивалента, фактор эквивалентности в обменных и окислительно восстановительных реакциях.

• Название: 1 билет. Центрический характер химии в системе естественных наук. Основные законы и понятия в химии химический эквивалент вещества, молярная масса эквивалента, молярная концентрация эквивалента, фактор эквивалентности в обменных и окислительно восстановительных реакциях.
• Анкор: Химия
• Дата: 15.09.2021
• Размер: 21.4 Kb.
• Имя файла: Билеты химия.docx
• Тип: Закон; #232397

1 билет.

1. Центрический характер химии в системе естественных наук. Основные законы и

понятия в химии: химический эквивалент вещества, молярная масса эквивалента, молярная

концентрация эквивалента, фактор эквивалентности в обменных и окислительно-

восстановительных реакциях. Закон эквивалентов. (18)

2. Коллоидные системы. Молекулярно-кинетические свойства коллоиднодисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление. Оптические свойства: рассеяние света (уравнение Релея).

3. Зависимость кислотности от заместителя на примере: фенола, п-метил фенола, 2,4,6 аминофенола

4. Сколько граммов BaCl2 содержится в 250 мл раствора, если после прибавления к 25 мл его 40 мл 0,1020 н. раствора AgNO3

на обратное титрование израсходовано 15 мл 0,09800 н. раствора NH4CNS?
Решение:

1) BaCl2 + 2AgNO3 => 2AgCl ↓ + Ba(NO3)2;

AgNO3 + NH4SCN => AgSCN ↓ + NH4NO3;

2) n (NH4SCN) = Сн (NH4SCN) * V р-ра (NH4SCN) / z = 0,098 * 0,015 / 1 = 0,00147 моль;

3) n ост. (AgNO3) = n (NH4SCN) = 0,00147 моль;

4) n общ. (AgNO3) = Сн (AgNO3) * V р-ра (AgNO3) / z = 0,102 * 0,04 / 1 = 0,00408 моль;

5) n реаг. (AgNO3) = n общ. (AgNO3) - n ост. (AgNO3) = 0,00408 - 0,00147 = 0,00261 моль;

6) n1 (BaCl2) = n реаг. (AgNO3) / 2 = 0,00261 / 2 = 0,001305 моль;

7) m1 (BaCl2) = n1 (BaCl2) * M (BaCl2) = 0,001305 * 208 = 0,27144 г;

8) 25 мл - 0,27144 г;

250 мл - х г;

m (BaCl2) = х = 250 * 0,27144 / 25 = 2,7144 г.
Ответ: Масса раствора BaCl2 составляет 2,7144 г.

2 билет

1. 
   Титрометрический анализ. Методы его. Стандарты. Прямое, обратное, косвенное титрование.
   
2. 
   Электрофорез, электроосмос. Электрокинетический потенциал. Потенциал течения, седиментации
   
3. 
   Строение карбоксильной гр, примеры влияния заместителей на карбоновые кислоты
   
4. 
   Было 100 мл р-ра с молярной концентрацией 2,25, разбавили, стала конц 3. Какой объем стал? Какая конц эквивалента?
   
5. 
   Задача на буферную ёмкость
   

3 билет.

1. 
   Ацидиметрия и алкалиметрия: титранты, их стандартизация. (21) Точка эквивалентности и способы ее фиксирования; индикаторная ошибка. (19) Анализ кривой титрования. Формулы расчета результатов титрования. Использование титриметрических методов анализа в медицине и биологии.(22)
   

6. 
   Дисперсные системы. Природа коллоидного состояния. Способы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Строение мицеллы. Физико-химические принципы функционирования искусственной почки. (38)
   
7. 
   Сопряженные системы с замкнутой цепью. Ароматичность, критерии ароматичности. Правило Хюккеля. Гетероциклические ароматические соединения. Медико- биологическое значение ароматических гетероциклических систем. (56,57)
   
8. 
   Обычная задача на подсчёт молярной и молельной концентраций и титра
   
9. 
   Точно не помню: обладает ли серебро антибактериальным свойством ..... надо стравить [Ag] = 10 в -4 с S, Ks [AgCl] = 1,8•10 в -5 степени. ( если S больше, то обладает антибактериальным свойством)
   

4 билет.

1. 
   Предмет и методы химической термодинамики. Основные понятия термодинамики. Состояние термодинамических систем: стационарное, равновесное и переходное. Интенсивные и экстенсивные параметры. Термодинамические функции состояния. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые). Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные). Стандартное состояние. (1,2)
   

10. 
    Кинетика коагуляции: скрытая и явная, медленная и быстрая. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Старение гидрофобных коллоидов. Гели. Коллоидная защита: золотое и железное число. Принцип работы аппарата «Искусственная почка». (41)
    
11. 
    Расположите в ряд (с указанием химических формул) по возрастанию кислотности следующие соединения: 2,2-диметилбутановая кислота; 2-хлорбутановая кислота; 3-хлорбутановая кислота, 2,2-дихлорбутановая кислота. Ответ поясните (2,2-дихлорбутановая, 2-хлорбутановая, 3-хлорбутановая, 2,2-диметилбутановая (электродонор))
    

5 билет.

1. 
   Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия. Стандартная энтальпия. Энтальпия образования, энтальпия сгорания, энтальпия растворения, энтальпия нейтрализации веществ. Стандартная энтальпия реакции. (3)
   

12. 
    Значение адсорбционных процессов в жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии: гемосорбция, применение ионитов. (35)
    
13. 
    Расположите в ряд (с указанием химических формул) по возрастанию кислотности следующие соединения: фенол, п-аминофенол, п-нитрофенол. Ответ поясните.
    

(п-аминофенол(электродонор), Фенол, п-нитрофенол(электроакцептор))

6 билет.

1. 
   Второе начало термодинамики. Принцип Бертло. Постулат Планка. Абсолютная энтропия, энтропия реакции. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах. (4)
   

14. 
    Адсорбция из растворов. Уравнение Лэнгмюра. Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Молеклярная адсорбция, правило выравнивания полярностей. Правило Шилова. Избирательная адсорбция. (35)
    
15. 
    Расположите в ряд (с указанием химических формул) по возрастанию кислотности следующие соединения: муравьиная, хлоруксусная, пропионовая, фторуксусная кислоты. Ответ поясните. (Пропионовая, муравьиная, хлоруксусная, фторуксусная)
    

7 билет.

1. 
   Современные теории кислот и оснований. Основные положения теории кислот и оснований Льюиса. Принцип ЖМКО. (17)
   

16. 
    Термодинамика открытых систем. Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики. Принцип Онзагера и Пригожина. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. Сопряженные реакции. (5)
    
17. 
    Кислотность органических соединений. Как изменяется кислотность в ряду: этиленгликоль, глицерин, этанол. Ответ обосновать с указанием формул приведенных соединений. (48; глицерин, этиленгликоль, этанол)
    
18. 
    Задача на диагональное скрещивание
    
19. 
    Задача на мицеллы
    

9 билет.

1. 
   Физико-химические свойства воды, обусловливающие ее уникальную роль как единственного биорастворителя. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза, ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатель. Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств. (10)
   

20. 
    Коллоидные ПАВ; биологически важные коллоидные ПАВ (мыла, детергенты, желчные кислоты). Мицеллообразование в растворах ПАВ, определение ККМ. Липосомы. (42)
    
21. 
    Кислотность органических соединений. Классификация органических кислот в зависимости от природы гетероатома. Факторы, влияющие на выраженность кислотных свойств. (48)
    
22. 
    Задача на титрование
    
23. 
    Даны равновесные концентрации, надо найти константу равновесия и исходные концентрации
    

10 билет

1. 
   Термодинамика процесса растворения. Физическая и химическая теория растворов. Растворимость газов в жидкостях, ее зависимость от различных факторов. Законы Генри и Дальтона. Влияние электролитов на растворимость газов. Закон Сеченова.
   

24. 
    Дисперсные системы. Природа коллоидного состояния. Способы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Строение мицеллы.
    
25. 
    Взаимное влияние атомов и способы его передачи в молекулах органических соединений: мезомерный эффект. Влияние ЭД и ЭА заместителей на распредление электронной плотности. Рассмотреть на конкретных примерах.
    
26. 
    Найти объем концентрированной соляной кислоты для приготовления её раствора
    
27. 
    На комплексные соединения, найти концентрацию аммиака в нем, чтобы не образовался осадок при добавлении kcl
    

11 билет.

1. 
   Понятие о гомеостазе и стационарном состоянии живого организма. Сравнительная характеристика равновесного состояния в изолированной системе и стационарного состояния в открытой термодинамической системе.
   

28. 
    ВМС. Коацервация, денатурация и тд.
    
29. 
    Расставить амины в порядке убывания основных свойств.
    
30. 
    Задача на расчёт ph соляной кислоты в желудочном соке
    
31. 
    Прямое титрование
    

12 билет.

1. Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Константа кинетического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия. Принцип

Ле Шателье-Брауна. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. (6, 8)

2. Адсорбция из растворов. Уравнение Лэнгмюра. Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Молеклярная адсорбция, правило выравнивания полярностей. Правило Шилова. Избирательная адсорбция. Адсорбция сильных электролитов: эквивлентная, избирательная, обменная. Влияние различных факторов (заряда иона, его радиуса, степени сольватации) на величину адсорбции. Лиотропные ряды. (35,

3. Пространственное строение органических молекул. Конформационные изомеры. Торсионный угол. Формулы Ньюмена: заслоненные, заторможенные, скошенные конформации. Рассмотреть на конкретных примерах. (50)

4. Задача на мольную долю, титр и моляльную концентрацию.

5. Титриметрические единицы, задача с желудочным соком.

13 билет.

1. 
   Коллоидные системы. Электрокинетические свойства: электрофорез и электроосмос; потенциал течения и потенциал седиментации. Строение двойного электрического слоя. Электрокинетический потенциал и его зависимость от различных факторов. (37, 40)
   

32. 
    Адсорбция из растворов. Адсорбция сильных электролитов: эквивлентная, избирательная, обменная. Влияние различных факторов (заряда иона, его радиуса, степени сольватации) на величину адсорбции. Лиотропные ряды. (35)
    
33. 
    Перечислите признаки хирального (ассиметрического) углеродного атома. Абсолютная и относительная конфигурация органических молекул. Оптическая активность: право- и левовращающие изомеры. Рацемат. Влияние абсолютной конфигурации на биологическую активность. Приведите пример двух энантиомеров, относящихся к D- и Lряду. (51)
    

14 билет

1. Поведение комплексных соединений в растворах. Константа нестойкости и константа устойчивого комплексного иона. Строение металлоферментов и других бикомплексных соединений. (28; константа устойчивости - величина, обратная константе нестойкости, чем она меньше, тем прочнее комплекс, позволяет прогнозировать направление процессов комплексообразования)

2. Коллоидные системы. Устойчивость дисперсных систем. Кинетическая, агрегативная, конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость. Коагуляция. Теория Дерягина - Ландау. (41)

3. Пространственное строение органических молекул. Энантиомерия. Признаки хиральности органических молекул. Абсолютная и относительная конфигурации. Конфигурационный стандарт.

15 билет

1. Дисперсные системы. Эмульсии, суспензии, пасты. Получение и свойства. Типы эмульсий, обратимость эмульсий. Применение в медицине. (37)

2. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания раствора, повышение температуры кипения раствора. Осмос, осмотическое давление: Закон Вант-Гоффа (13)

3. Пространственное строение органических соединений. Конформация и конфигурация. Стереоизомерия моно- и полиенов. цис и транс изомеры (50)

16 билет.

1. 
   Элементы теории растворов электролитов. Коллигативный свойства растворов электролитов. Физический смысл изотонического коэффициента. Зависимость его от различных факторов. Законы Ван-Гоффа и Рауля для электролитов.
   

34. 
    Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности; по агрегатному состоянию фаз; по силе межмолекулярного воздействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. (37)
    
35. 
    Пространственное строение органических соединений. Понятия - конформация и конфигурация. Стереоизомерия моно- и полиенов. δ- и π-диастереомеры (цис- и транс- изомеры). Рассмотреть на конкретных примерах. (50)
    
36. 
    В воде массой 246 грамм растворили этанол (плотность не помню) объёмом 80 мл, найдите Cм этанола, если плотность раствора равна 0,97 г/мл
    
37. 
    Даны молярные концентрации KI = 0,01 и AgNO3 0,015, составьте мицеллу, укажите её составные свойства. Вопрос: какой из электролитов проявляет большие коагулирующие свойства: Na2SO4 или MgCl2
    

17 билет.

1. 
   Сильные и слабые электролиты. Количественные характеристики: степень ионизации, константа ионизации, их зависимость от различных факторов. Закон разбавления Оствальда. (14)
   

38. 
    Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз. Основные термины и понятия. Удельная адсорбция. Физическая адсорбция и хемосорбция. Изотерма адсорбции Фрейндлиха.
    
39. 
    Пространственное строение органических соединений: энантиомеры и диастереомеры. Рассмотреть на конкретных примерах. Взаимосвязь пространственного строения с проявлением биологической активности. (Стр 241-244)
    

18 билет.

1. 
   Теория растворов сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности ионов, факторы его определяющие. Зависимость коэффициента активности от ионной силы раствора. (14)
   

40. 
    Окислительно-восстановительное титрование.: Иодометрия и перманганатометрия: условия титрования, фиксирование точки экивалентности, формулы расчета. (32)
    
41. 
    Основные классы органических соединений: моно-, поли- и гетерофункциональные: привести конкретные примеры с указанием названий по номенклатуре ИЮПАК. (58)
    

19 билет.

1. 
   Протолитическое гомогенное равновесие. Ионизация слабых кислот и оснований. Константа кислотности/основности, их связь в сопряжённой системе. (18)
   

42. 
    Методы аргентонометрии. (26)
    
43. 
    Таутомерия (49)
    
    
    

20 билет.

1. 
   Современные теории кислот и оснований. Основные положения протолитической теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури: молекулярные и ионные кислоты и основания, сопряженная протолитическая пара, амфолиты. (17)
   

44. 
    Гетерогенное равновесие. Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани гидроксидфосфата кальция. Механизм функционирования кальций-фосфатного буфера. Химические основы остеопороза. (25)
    
45. 
    Изомерия биоорганических соединений. Виды изомерии: структурная и пространственная. Рассмотреть на конкретных примерах. Биологическая роль структурной изомерии органических соединений. (49)
    

21 билет.

1. 
   Процесс гидролиза как протолитический процесс. Гидролиз различных типов солей (рассмотреть на конкретных примерах). Количественная характеристика гидролиза: степень и константа гидролиза. Значения рН растворов гидролизующихся солей. Необратимый гидролиз, совместный гидролиз. (18)
   

46. 
    Гетерогенные реакции в растворах сильных электролитов. Влияние вводимых ионов на образование и растворение осадков. Дробное растворение, солевой эффект. (25)
    
47. 
    Биоорганическая химия, ее предмет, задачи. Понятия - субстрат, реагент, реакционный центр. Классификация органических реакций и реагентов. (52)
    

22 билет.

1. 
   буферы, классификация ,буферная ёмкость , зона буферного действия
   

48. 
    вмс строение
    
49. 
    конфирмация , формулы заторможенной , смешанной заслонённой
    
50. 
    странная задача
    
51. 
    титр
    

23 билет.

1. 
   Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания раствора, повышение температуры кипения раствора. Осмос, осмотическое давление: закон Вант-Гоффа.(13)
   

52. 
    Буферное действие - основной механизм протолитического гомеостаза в организме. Расчет рН буферных систем: уравнение Гендерсона -Гассельбаха для кислотных и основных буферов. Влияние различных факторов на величину рН буферных растворов(23)
    
53. 
    Типы разрыва ковалентной связи в органических соединениях, образование активных промежуточных частиц: электрофилы, нуклеофилы, свободные радикалы.(53)
    

25 билет.

1. 
   Гетерогенные реакции в растворах сильных электролитов. Условия образования и растворения осадков. Равновесие между раствором и осадком малорастворимого электролита, константа равновесия. Константа растворимости, ее зависимость от различных факторов. Математическое выражение константы растворимости для солей типа. (25)
   

54. 
    Способы выражения концентрации растворов: мольная, массовая, объемная доля; молярная концентрация, моляльная концентрация, титр растворенного вещества. Переход от одного из используемых в медицине видов концентрации к другим. Правило диагонального смешивания растворов. (11)
    
55. 
    Взаимное влияние атомов и способы его передачи в молекулах органических соединений: индуктивный и мезомерный эффект. (47)
    
56. 
    Было найти массу раствора na2co3 с массовой долей 10% и массу na2co3×10h20 если объем раствора 550 мл плотность 1.02 и массовая доля 15%
    

26 билет.

1. 
   Комплексные соединения. Строение комплексных соединений (теория Вернера): центральный атом и лиганды, координационное число и дентатность лигандов, внешняя и внутренняя координационная сфера. Хелатные и внутрикомплексные соединения. (27)
   

57. 
    Гипо-, гипер- и изотонические растворы, их применение в медицинской практике. Требования к изотонированию лекарственных форм и перфузионных растворов. Понятия об изоосмии (электролитном гомеостазе). Роль осмоса в биологических системах: экзо- и эндоосмос. (16)
    
58. 
    Основные классы органических соединений: моно-, поли- и гетерофункциональные: привести конкретные примеры с указанием названий по номенклатуре ИЮПАК. (58)
    
59. 
    Задача на кристаллогидрат
    
60. 
    Задача на титрование
    

27 билет.

1. 
   Комплексные соединения. Классификация КС по заряду иона, принадлежности к различным классам соединений, природе лигандов. Природа химической связи в комплексных соединениях. Поведение комплексных соединений в растворах. Константа нестойкости и константа устойчивости комплексного иона. (27, 28; константа устойчивости - величина, обратная константе нестойкости, чем она меньше, тем прочнее комплекс, позволяет прогнозировать направление процессов комплексообразования)
   

61. 
    Осмотические свойства растворов электролитов. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов. Представления о применении в медицине и биологии эбулиометрии, криометрии, осмометрии. (15)
    
62. 
    Основные классы органических соединений: моно-, поли- и гетерофункциональные: привести конкретные примеры с указанием названий по номенклатуре ИЮПАК. (58)
    

28 билет.

1. 
   Комплексные соединения. Изомерия комплексных соединений. Поведение комплексных соединений в растворах. Константа нестойкости и константа устойчивости комплексного иона. (27, 28; константа устойчивости - величина, обратная константе нестойкости, чем она меньше, тем прочнее комплекс, позволяет прогнозировать направление процессов комплексообразования)
   

63. 
    Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества, стандартная энергия Гиббса биологического окисления вещества. Стандартная энергия Гиббса реакции. Связь константы термодинамическиго и кинетического равновесия. (5)
    
64. 
    Расположите в ряд (с указанием химических формул) по возрастанию кислотности следующие соединения: фенол, п-аминофенол, п-нитрофенол. Ответ поясните. (п-аминофенол(электродонор), Фенол, п-нитрофенол(электроакцептор))
    
65. 
    Задача на нахождение объема
    
66. 
    С температурой связано
    

29 билет.

1. 
   Физико-химические свойства воды, обусловливающие ее уникальную роль как единственного биорастворителя. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза, ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатель. Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств. (10)
   

67. 
    Титриметрический анализ (19)
    
68. 
    Таутометрия (49)
    

30 билет.

1. 
   Закон Гесса и следствия из него. Применение первого начала термодинамики к биосистемам. (3)
   

69. 
    Адсорбция. Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Уравнение Гиббса. Поверхностно-активные, поверхностно-инактивные и поверхностно-неактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Дюкло-Траубе). Изотерма адсорбции. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биологических мембран. (34)
    
70. 
    Основные классы органических соединений: моно-, поли- и гетерофункциональные: привести конкретные примеры с указанием названий по номенклатуре ИЮПАК. (58)