Аналитика өзіміз ғо (копия) (копия). 1. крделі оспадан заттарды бір бірінен ажырататын жне талдайтын физхим діс
 Скачать 26.81 Kb.
|
|
13 апта 1. күрделі қоспадан заттарды бір бірінен ажырататын және талдайтын физхим әдіс: +хромотография 2. Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хром әдіс механизмі бойынша жатады +таралу 3. Катиониттің катионы алмаса жүретін реакция теңдеуі + RNa + K+ = RK + Na 4. Хроматографиялық бағанаға сынаманы енгізі уақытынан бастап заттың максимум шыңының шығу уақытына дейінгі аралықты айтады + Бөгелу уақыты 5. Жұқа қабатты және қағаздық хр-да заттарды анықтауға мүмкуіндік беретін параметр +Rf 6. егер жылжымайтын фазасы сұйық болса, хроматографияның түрі аталады: + адсорбциялық 7. егер жылжымайтын фаза түтікте орналасса, хроматографияның түрі аталады + түтіктік 8. полярсыз жылжымайтын және полярлы жылжымалы фазаларды пайдаланатын сұйықтық түтіктегі хроматография аталады + қағаздағы 9. сұйықтық түтіктегі хроматографияда заттарды анықтауға мүмкіндік беретін негізгі параметр + жібермей ұстап қалатын көлем 10. Хроматографиядағы негізгі полярсыз адсорбент + силикагель 11. катиондардың алмасуына қабілетті иониттердің түрі + катиониттер 12. катиондар мен аниондардың алмасуына қабілетті иониттердің түрі + амфолиттер 13. Талданатын қоспаның құрамындағы қосылыстардың ерігіштерінің айырмашылығына негізделген хроматография әдісі +тұндыру 14. Қағазда орындалатын тұндыру хроматографиясы әдісін ұсынған +Н.Ф.Кулаев 15. Статистикалық тәсілмен немесе динамикалық тәсілмен анықталады +таралу коэффициенті 16. Табиғи бейорганикалық иониттер +алюминий силикаттары және апатиттер 17. Бөлу факторы келесі қатынаспен анықталады + Dy=KyA/KyB 18. Зерттелетін иондар толық адсорбциялануы үшін ағып шығатын ерітінді +элюент 19. Зерттелетін иондар толық адсорбциялануы барысында жуу үшін арналған ерітінді +элюент 20. Толық адсорбциялануы үшін зерттелетін ерітінді +инфлюент 21.Газ-сұйықтық хр және газ-адсорбциялық ұсынған +Мартин және Джеймсон 22. Көп реттік жұқа қабатты хроматография бұл + сол еріткіштер жүйесінде қайталанған хроматографиялану (пластинканы кептіргеннен кейін) 23. ЖҚХ қолдану мақсаттары + заттардың күрделі қоспаларын бөлу үшін 24. Газ тәрізді және сұйық фазалар арасында талданатын қоспа компоненттерінің таралуына негізделген талдау әдісі +газ-сұйық хроматография 25. Бөліну формасы орындалу бойынша бөлінеді +жұқа қабатты 26. Хроматография процесі жүргізілу механизмі бойынша бөлінеді +ион алмасу 27. Егер колонкада қозғалмайтын фаза орналасқан болса, онда хроматография процесін жүргізу нысаны бойынша болады +бағаналы 28. Агрегаттық күйіне қарай хроматография +газды, сүйықтық, газ-сұйық 29. Жұқа қабатты хр әдісін Измаилов пен Шрейдер +1938 ж 30. Бөліну коэф есептеу формуласы +Rf=h/H 31. Қозғалмайтын фазада немесе фазалар шекарасында компоненттің жиналуы +сорбция 32. Бөліну механизміне қарай хроматографияның бөлінуі +адсорбциялық, ионалмасу, иондық, тұндыру, таралу, гель-фильтрациялық 33. Сұйық қозғалмалы фазалы хроматография орындалу тәсіліне қарай +бағаналы, жұқа, қағаз 34. Синтетикалық бейорганикалық иониттер +силикагель, пермутиттер, титан 35. Хроматография негізін қалаған + М.Цвет 1. Стандартты жағдайда тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру бағытын есептеу формуласы *Е0ох-Е0red 2. Fe2+ ионын калий дихроматымен титрлегенде титрлеу секірмесі потенциалдың 0,94-1,32 В аралығында жатады. Эквиваленттік нүктені анықтау үшін пайдаланылатын индикатор *фенилантронил қышқылы ф0=+1.08 В 3. Кальцийді гравиметриялық анықтауда оның тұндырылған түрі *Ca2C2O4 4. Металл-индикаторға жатады * Қара эрихром( может быть темір 3 ион, тиомочевина, тайрон болса) 5. Натрий гидроксиді ерітіндісін тұз қышқылы ерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітінді рН-ның мәні *7 6. Кері титрлеуде *талданатын ерітіндіге титрант ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған титрант ерітіндісін титрлейді 7. 0,10 н NaOH ерітіндісін дайындау үшін оның 60 мл 0,20 н ерітіндісіне қосатын судың көлемі, мл *120 8. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс *донорлы-акцепторлы 9. Стандартты редокс потенциалдары Е0(BrO3-/Br-)=+1.45 B ; E0(Br2/2Br-)=+1.09 B тең болатын BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O реакциясының (Т=298К) электрқозғаушы күші, В *0,36 В 10. Никельдің гравиметриялық түрін алу үшін қолданатын реактив *диметилглиоксим 11. Тотығу-тотықсыздану тепе-теңдігінің константасын анықтайтын формула K=10 12. Перманганатометриялық титрлеу кезінде Mn2+ ионының түзілу шарты * кжс рН =3 13. [Ag(S2O3)2]3 ионының комплекс түзушінің координациялық саны және лиганда дентанттылығы *4,2 14. Гравиметриялық анализде тұнбаның ерігіштігін арттырады *аттас емес ион 15. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс *донор-акцептор 16. Тотығу-тотықсыздану потенциалы*қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы 17. Аргенометриялық титрлеудің фаянс тәсілінің индикаторлары-флуоресцеин және эозин *адсорбциялық 18. Титрі 0,003650 г/мл HCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы моль/л *0,1 19. Гравиметриялық әдіспен анықтау схемасы Al3+=Al(OH)3=Al2O3 бойынша аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы алюминийдің массасын есептеу формуласы * 20. Mg2+ ионын комплексон ІІІ-пен титрлеуді орындау тәсілі *тура? 21. Тұрақтылығы ең төмен комплексті ион*b([Hg(NO2)4]2-)=13,54(кжс ен улкенын аламыз) 22. Ең күшті тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы * E0(mnO4/mn2+)=1.51 B (эл потенциалы кобын аламыз) 23. Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс *күміс нитраты 24. Броматометрия әдісіндегі бромат-бромид қоспасы *BrO3-+Br- 25. Қышқылдық-негіздік титрлеудің алкалиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор *фенолфталеин 26. Темірді гравиметриялық анықтаудағы тұнбаға түсіруші реагент *аммоний гидроксиді 27. Редоксиметрияда Е0,47 В болғанда тотығу-тотықсыздану титрлеуді орындайтын тәсіл*тура 28. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл қымыздық қышқылы (H2C2O4*2H2O) ерітіндісін дайындауға қажетті қышқылының массасы, г *0,063 29. Концентрациясын титрленген ерітінді бойынша анықталатын ерітінді *титрі анықталған ерітінді немесе ІІ-ші стандартты ерітінді 30. Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [Pt(NH3)4(CN)4]^x комплексті ионының заряды және дентанттылығы * 0 и 8 31. Тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру тереңдігін анықтайтын шама *жұптық тепе-теңдік константасы 32. Кальций гидроксидінің эквивалентінің молярлық массасы(г/моль) *57 33. Гравиметриялық талдауда сынама массасы анықталады *тұндырылған түрдің сипатымен 34. Тұнбаға түсіруші реагенттерге қойылатын талаптар *қыздырғанда ұшпауы тиіс 35. Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым *комплексті қосылыс тұрақты или беріктігі төмен Реакция қайтымды 36. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л, көлемі 100мл натрий карбонаты (Мэ=53 г/моль) ерітіндісін дайындау үшін қажетті тұздың массасы, г *0,053 (ушеун кобейтып 1000га болемиз) 37. Сынама өлшендісі таразыда өлшеніп, өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді *титрленген ерітінді немесе І-ші станартты ерітінді 38. Электрон доноры *тотықсыздандырғыш 39. Аралас комплексті қосылыс *(NH4)2[FeSO4)2] 40. Мурексид индикаторы *металлхромды 41. Стандартты ерітінді дайындау үшін заттың массасын есептейтін фомула *m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)·V 42. K3[Fe(С2O4)3] қосылысындағы комплексіндегі комплекс түзушісінің координациялық саны *3 43. Тұз қышқылының концентрациясы 0,1100 моль/л. CaO бойынша HCl титрі(г/мл) қанша*0.00605 {cA*MэВ/1000} 44. Ең күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы *E0(BiO3/Bi)=1.80 B 45. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын шама *ЭҚК мәні 46. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығы *жұптардың тотығу-тотықсыздану потенциал 47. 4,9 г H2SO4 бар 1 литр ерітіндінің молярлық концентрациясы(моль/л)*0,05 48. 0,05 н NH4OH ерітіндісінің титрі (г/мл) *0,00175 49. Тұндыру титрлеу әдісіне қойылатын талаптардың бірі *тұнба бетінде иондардың адсорбциясын болдырмау 50. Тотығу-тотықсыздану потенциалының шамасына ерітінді рН мәнінің өзгеруі әсер етпейтін редокс жұптары * 51. Гравиметрия әдісінде тұндырылған түрге қойылатын талаптар *химиялық таза, құрамы тұрақты, жақсы сүзі 52. Комплексон ІІІ *Na2H2Y*2H2O 53. Титрант калий гидроксиді болғанда, эквиваленттік нүктені нейтралдау сызығымен сәйкес келетін қосылыс * тұзқышқ? 54. 100 мл 0,1М HCl ға 90 мл 0,1М NaOH-ты қосқан кездегі рН мәнін табыңыз *2,27 55. Тұнбаны қоспалардан тазарту үшін әсері ең жоғары тәсіл *қайта тұндыру 56. Тотығу-тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы Mn(NO3)2+PbO2+HNO3=HMnO4+Pb(NO3)2 *1/5 57. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы * 0,5 58. [ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі 59. Эквиваленттер заңының формуласын көрсет *Cэ1V1=Cэ2V2 60. 1 л 0,05 н H2SO4 ерітіндісін дайындау үшін, оның 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі, мл *500 61. Аммоний гидроксидін тұз қышқылымен титрлеуде эквиваленттік нүктеден кейінгі сутек концентрациясын есептейтін формула *[H+]=V*C/Vж 62. Индикатордың түсі өзгеретін рН мәнінің белгілі бір ауданы *индикатор түсн өзгерту аймағы 63. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы *алдымен күшті электролиттер сияқты 64. Комплексон ІІ *H4Y 65. Титрант ретінде мына зат қолданылатын әдіс комплексонометрия болып табылады * трилон Б(комплексон ІІІ) тұзының стандарт 66. Эквиваленттік нүктедегі рН мәні *титрлеу көрсеткіші 67. 0,02М ерітіндідегі Fe2(SO4)3 эквивалентінің молярлық концентрациясы, моль/л * 0,1 68. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,02 моль/л қымыздық қышқылы (H2C2O4*2H2O) ерітіндісінің титрі, г/мл*0.012602 либо у меня 0,00126 69. K2Cr2O7+KI+HCl=реакциясы нәтижесінде бөлінген иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді орындау тәсілі * орынбасу 70. Қышқылдық-негіздік титрлеудің ацидиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор *метилқызыл сарысы 71. Жанама титрлеуде * талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің ар... 72. Аморфты тұнба түзілетін жағдайда, оның гравиметриялық түрінің массасы болу керек, г *0,1 73. Титриметриялық талдаудың негізін құрайтын заң *эквиваленттер заңы 74. Ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс түрі *иондық 75. 4,9 г күкірт қышқылы бар 1000мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы(моль/л) * 0,05 76. Гравиметриялық анализде тұнбаның толық түсуіне әсер етеді *аттас ион 77. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH (Мэ=40г/моль) ерітіндісінің титрі *0,00400 78. Хлоропентаамин платина (ІV) хлоридіне сай келетін қосылыс *[PtCl(NH3)5]Cl3 79. Стандартты редокс потенциалдары Е0(BrO3-/Br-)=+1.42 В E0(Br2^0/2Br-)=+1.09 В тең жүйедегі BrO3-+5Br-+6H+=3Br2^0+3H2Oреакциясы *солдан оңға қарай жүреді * 0,33 В 80. 0,1 моль/л ерітіндісіндегі кадмийдің тұрақты комплексті ионы *Кт-сыз[Fe(CN)6]3-=1.0*10-31 |