итоговый конт 8 класс. 1. Назначение тестовой работы
 Скачать 0.54 Mb.
|
|
Часть С При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам. 1. NaOH + FeCl2 = 2. LiOH + K2SO4 = 3. P + O2 = 4. Zn + CuCl2 = С2. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г раствора йодида калия КI с раствором нитрата свинца Pb(NO3)2. Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты): КI + Pb(NO3)2 = PbI2 + KNO3 Итоговый тест за курс VIII класса Инструкция для учащихся Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Вариант 10 Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ. А1. В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно а) 3 б) 5 в) 7 г)14 А2. В приведенном перечне: натрий, бор, водород, фосфор, фтор, алюминий – число элементов, в атомах которых по два электронных слоя, равно: а) одному б) двум в) трем г) четырем А3. Ковалентную полярную связь имеет а) О2 б) SO3 в) Сu г) К2S A4. Проявляет степень окисления -3 фосфор в соединении а) Р2O5 б) Na3РO4 в) РH3 г) Р2O3 А5. Вещества, формулы которых CO2 и HNO3 являются соответственно а) основным оксидом и основанием б) кислотным оксидом и основанием в) кислотным оксидом и кислотой г) кислотным оксидом и основанием А6. К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе: а) Cu(NO3)2, Mg(NO2)2, K2SiO3 б) H3SО4, H2SiO3, H3PO4 в) H2SO4, Н2СО3, H2O г) KNO3, HNO2, H2SiO3 А7. Твердая смесь: а) стекло б) минеральная вода в) воздух г) уксус А8. Формула нитрата магния – это: а) MgNO3 б) Mg(NO3)2 в) Mg(NO2)2 г) MgNO2 А9. Уравнение реакции CO2 + Mg = 2MgO + C соответствует реакции: а) соединения б) разложения в) обмена г) замещения А10. Осадок выделяется при добавлении к раствору нитрата железа (III) Fe(NO3)3: а) гидроксида калия KOH б) соляной кислоты в) сульфата калия K2SO4 г) серной кислоты А11. Уравнение электролитической диссоциации Al2(SO4)3 а) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + (SO4)3- б) Al2(SO4)3 = Al3+ + 3SO42- в) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- г) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + SO42- A12. К физическим явлениям относится: а) выделение запаха при гниении б)горение древесины в) фильтрование раствора г) брожение сахарного сиропа А13. Массовая доля железа в Fe(ОН)2 равна: а) 66,7% б) 62,2% в) 56,3% г) 64,6% Часть В В задании В1 ответом является химический знак элемента. В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов. В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа. В1. Число электронов в атоме серы равно … . В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.
В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: Исходные вещества Продукты реакции
В4. Массовая доля соли в растворе, приготовленном из 7 гр соли и 210 гр воды, равна: а) 3,3% б) 9,7% в) 3,2% г) 7% Часть С При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам. 1. KOH + HCl = 2. Ba(OH)2 + NaNO3 = 3. Zn + O2 = 4. Al + HCl = С2. Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г соляной кислоты НCl с Zn. Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты): Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Итоговый тест за курс VIII класса Инструкция для учащихся Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Вариант 11 Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ. А1. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер: а) 3 б) 13 в) 27 г)12 А2. На внешнем энергетическом уровне атома хлора содержится электронов: а) 3 б) 5 в) 7 г) 8 А3 Химическая связь в СаСl2: а) ковалентная полярная б) металлическая в) ковалентная неполярная г)ионная A4. Степень окисления +4 азот проявляет в соединении а) NO2 б) N2O в)N2О5 г) HNO2. А5. Название вещества, формула которого ZnSO3 : а) оксид цинка б) сульфид цинка в) сульфит цинка г) сульфат цинка А6. Число формул оксидов в перечне: Сa(OH)2, CaH2, N2O3, HNO3, BaO, Fe2 (SO4)3, CuSO4, K2O, PH3 – равно: а) одному б) двум в) трем г) четырем а) H3N, NaOH, Na2SiO3 б) Na2SO4, Н2СО3, H2O в) Mg3(РО4)2, H2SO3, HNO3 г) Cu(OH)2, HCl, H2SiO3 А8. К простым относится вещество, формула которого: а) HCl б) H3N в) H2O г) О3 А9. Какое уравнение соответствует реакции обмена? а) Mg + O2→MgO б) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 г) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl А10. Краткое ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакции между: а) HI + KOH = б) H2SiO3 + KOH = в) H2S + NaOH = г) HCl + Cu(OH)2 = А11. Серная кислота реагирует с: а) CО2 б) Ag в) Fe(OH)3 г) ZnSO4 A12. К химическим явлениям относится: а) кипение воды б) брожение яблочного сока в) испарение спирта г) ковка металла А13. Массовая доля кислорода в Fe(OH)2 равна: а) 24,2% б) 35,6% в) 56,8% г) 71,2% Часть В В задании В1 ответом является число. В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов. В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа. В1. Молярный объем газа при н.у. равен … . В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.
В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: Исходные вещества Продукты реакции
В4. Массовая доля соли в растворе, приготовленном из 17 гр соли и 200 гр воды, равна: а) 3,3% б) 9,7% в) 3,2% г) 7,8% Часть С При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам. 1. Сu(OH)2 + HCl = 2. BaСl2 + NaNO3 = 3. Al + O2 = 4. CO2 + HCl = С2. К раствору серной кислоты H2SO4 массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.). Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты): H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Итоговый тест за курс VIII класса Инструкция для учащихся Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Вариант 12 Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ. А1. В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно: а) 4 б) 6 в) 8 г) 2 А2. Число электронов в атоме брома равно: а) 80 б) 35 в) 6 г) 4 А3. Химическая связь в РСl3: а) ковалентная полярная б) металлическая в) ковалентная неполярная г) ионная A4. Степень окисления -1 хлор проявляет в соединении: а) Cl2O б) Cl2O5 в) HCl г) HClO4 А5. Вещества, формулы которых HCl и AlCl3 являются соответственно: а) кислотой и основанием б) оксидом и кислотой в) кислотой и солью г) основанием и солью А6. Для выделения поваренной соли из ее раствора в воде можно использовать: А7. Формула фосфата калия – это: а) K3P б) Ca3P2 в) K3PO4 г) K3(PO4)2 А8. Смесью веществ не является: а) дистиллированная вода б) воздух в) почва г) молоко А9. Какое уравнение соответствует реакции разложения? а) Mg + O2→MgO б) 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 г) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl А10. Краткое ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакции между: а) HI + KOH = б) H2SiO3 + KOH = в) H2S + NaOH = г) HCl + Cu(OH)2 = А11. Раствор фосфорной кислоты реагирует с: а) Cu б) AgNO3 в) Br2 г) H2SiO3 A12. К физическим явлениям относится: а) плавление б) горение в) гниение г) ржавление А13. Массовая доля кислорода в CaСО3 равна: а) 16,0% б) 32,0% в) 48,0% г) 12,0% |