итоговый конт 8 класс. 1. Назначение тестовой работы
 Скачать 0.54 Mb.
|
|
Часть В В задании В1 – дать ответы на все вопросы. В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов. В задании В4 – решение + ответ-цифра. В1. Запишите химический знак, порядковый номер, номер периода и группы, рассчитайте количество протонов, нейтронов и электронов для элемента, атому которого соответствует схема строения электронной оболочки: 2е, 8е, 8е,2е. В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений. Формула вещества Класс соединений 1. Cu(OH)2 а) оксиды 2. Na2O б) кислоты 3. HNO2 в) основания 4. Mg(OH)2 г) соли 5. CaSO4 В3. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции: Реагенты: Продукты реакции: 1. Al + HCl → а) → LiOH 2. KOH + H2SO4 → б) → Cu(OH)2 + Na2SO4 3. CuSO4 + NaOH → в) → AlCl3 + H2 4. Mg + O2 → г) → K2SO4 + H2O д) → MgO В4. Определите массу в граммах 3,5 моль воды. Ответ дайте в виде целого числа. Часть С При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам. 1. Na + Cl2 = 2. Na2O + H2O = 3. NaOH + H2SO4 = 4. Ag + H2SO4 = C2. По уравнению реакции (не забудьте расставить коэффициенты) HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O рассчитайте массу гидроксида кальция Ca(OH)2, необходимого для реакции с 12,6 гр азотной кислоты. Итоговый тест за курс VIII класса Инструкция для учащихся Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Вариант 5 Часть А А1. Атомы какого химического элемента имеют 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов: а) углерод б) натрий в) бор г) неон А2. Номер периода таблицы Д.И.Менделеева, в котором расположен химический элемент, указывает на: а) заряд ядра атома б) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома в) число энергетических уровней в электронной оболочке атома г) число электронов в атоме А3. Выберите пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь: а) калий и кислород б) кислород и фтор в) сера и водород г) углерод и сера А4. Выберите формулу, в которой степень окисления азота равна +1: а) NO2 б) N2O в)N2О5 г) HNO2. А5. Щелочь – это: а) HNO3 б) Al(OH)3 в) KOH г) MgSO4 А6. Вещества, формулы которых ZnO и ZnSO4 являются соответственно а) основным оксидом и основанием, б) амфотерным оксидом и кислотой, в) амфотерным оксидом и солью, г) кислотой и амфотерным гидроксидом. А7. Запись О3 означает: а) молекулу озона б) три атома кислорода в) три молекулы кислорода г) молекулу кислорода А8. К химическим явлениям относится: а) кипение воды б) брожение яблочного сока в) испарение спирта г) вытягивание металлической проволоки А9. Оксиды, взаимодействующие между собой: а) CO2 и SO2 б) CO и NO в) Na2O и SO3 г) Al2O3 и CaO А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для нитрата алюминия Al(NO3)3: а) Al(NO3)3 = Al3+ + NO3- б) Al(NO3)3 = 3Al3+ + NO3- в) Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3- г) Al(NO3)3 = Al3+ + NO33- А11. Какое уравнение соответствует реакции обмена? а) Mg + O2→MgO, б) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 г) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl А12. Краткое ионное уравнение 2H+ + CO32- = CO2 + H2O соответствует реакции между: а) CO2 + H2O = H2CO3 б) Na2CO3 + HNO3 = NaNO3 + H2CO3 в) K2CO3 + H2O = … + … г) CaCO3 + HCl =CaCl2 + H2CO3 13. 28 гр азота (N2) составляют …. моль: а) 1 б) 2 в) 0,5 г) 6∙1023 Часть В В задании В1 ответом является цифры или формула. В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов без пробелов и других символов. В задании В4 – решение + ответ – цифра и соответствующая буква. В1. Ядро атома хлора содержит … протонов и … нейтронов. В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества. Класс неорганических соединений Формула вещества 1) основный оксид A. BaCl2 2) основание Б. HNO3 3) соль В. Fe(OH)2 4) кислота Г. CaO Д. Al2O3 В3. Установить соответствие: Исходные вещества Продукты реакции а) H2SO4 + BaCl2= 1. = Na2SO3 + H2O б) CuCl2 + NaOH= 2. = BaSO4 + 2HCl в) 2NaOH + SO2 = 3. = K3PO4 + 3H2O г) H3PO4 + 3KOH = 4. реакция не идет 5. = Сu(OH)2 + 2NaCl В4. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия: а) 16% б) 26% в) 47% г) 53% Часть С При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Назовите вещества по их формулам. Для реакций ионного обмена необходимо составить полное ионное и сокращенное ионное уравнение. 1. Ba(OH)2 + NaNO3 = 2. LiOH + CuSO4 = 3. Al + O2 = 4. Hg + HCl = C2. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии азотной кислоты массой 53 гр с гидроксидом натрия. Уравнение реакции: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O Итоговый тест за курс VIII класса Инструкция для учащихся Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Вариант 6 Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ. А1. В третьем периоде, в четвертой группе находится: а) Sc б) Ti в) Si г) Ge А2. Заряд ядра атома кальция равен: а) +40 б) +20 в) +2 г) +4 А3. Выберите пару элементов, между атомами которых образуется ионная химическая связь: а) Na и Mg б) P и H в) Mg и F г) K и O A4. Формула оксида железа (III): а) FeO б) Fe2O2 в) Fe2O3 г) Fe2O А5. К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе: а) Cu(NO3)2, KNO2, Na2SiO3 б) H2SO4, K2S, H2O в) H2S, H2SO4, HCl г) H3N, HNO2, H2SiO3 А6. Запись 2SO3 означает: а) две молекулы оксида серы (VI) б) два атома серы и три атома кислорода в) два атома серы и шесть атомов кислорода г) молекулу серы и молекулу кислорода А7. Жидкая смесь: а) гранит б) уксус в) воздух г) бронза А8. Вещество, которое будет взаимодействовать с соляной кислотой: а) СuO б) CO2 в) SO3 г) NaCl А9. Уравнение реакции соединения – это: а) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O б) CO2 + Mg = 2MgO + C в) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 г) Fe2O3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3 А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для HNO3: а) HNO3 = H + NO3 б) HNO3 = H+ + 3NO- в) HNO3 = H+ + NO3- г) HNO3 = 3H+ + NO- A11. Краткое ионное уравнение для реакции: СаСО3↓ + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O - это: а) СаСО3 + HNO3 = Ca2+ + 2NO3- + 2H+ + CO32- б) СаСО3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2 в) Са2+ + 2NO3- = Ca(NO3)2 г) 2H+ + CO32- = CO2 + H2O А12. Тело - графит б) полиэтилен в) свинец г) пробирка А13. 0.5 моль оксида серы (IV) занимает объем … л: а) 11,2 б) 22,4 в) 32 г) 64 Часть В В задании В1 ответом является буква. В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов. В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа. В1. В приведенном перечне: натрий, бор, водород, фосфор, фтор, алюминий – число элементов, в атомах которых по три электронных слоя, равно: а) одному б) двум в) трем г) четыре В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.
В2. Установите соответствие между схемой реакции и ее типом: Схема реакции Тип реакции 1. Fe(OH)2 → FeO + H2O а) соединение 2. Al + HCl → AlCl3 + H2 б) замещение 3. KOH + HCl → KCl + H2O в) разложение 4. Li2O + H2O → LiOH г) обмен Для получения дополнительного балла расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакциях. В4. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия: а) 16% б) 26% в) 47% г) 53% Часть С При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам. 1. Ca(OH)2↓ + HCl = 2. KOH + FeCl3 = 3. Zn + O2 = 4. Cu + HCl = C2. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии серной кислоты с 32 гр гидроксида натрия. Уравнение химической реакции: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O Прежде чем решать задачу не забудьте расставить коэффициенты в уравнении реакции. Итоговый тест за курс VIII класса Инструкция для учащихся Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Вариант 7 Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ. А1. В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно а) 3 б) 5 в) 15 г) 31 А2. 14 протонов, 14 нейтронов, 14 электронов у элемента: а) Sc б) Ti в) Si г) Ge А3. Ковалентную полярную связь имеет: а) S8 б) O3 в) K2S г) H2S. A4. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении: а) NO б) NaNO2 в) NH3 г) HNO3 А5. Вещества, формулы которых NaOH и Cl2O7 являются соответственно: а) основным оксидом и основанием б) оксидом и кислотой в) основанием и оксидом г) кислотой и гидроксидом. А6. Оксид фосфора (V) реагирует с: а) натрием б) оксидом серы (IV) в) cерной кислотой г) гидроксидом натрия А7. В перечне веществ: а) CaCO3 б) Ca(OH)2 в) KOH г) NaCl д) LiOH е) H2SiO3 к основаниям относятся: 1) АБВ 2) БВД 3) БВГ 4) ВГE А8. Смесь, состоящая из двух веществ: а) воздух б) уксус в) минеральная вода г) гранит А9. Какое уравнение соответствует реакции замещения? а) MgO + CO2→MgCO3 б) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3 в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 г) 2AgBr→ 2Ag + Br2 A10. К физическим явлениям относится: а) плавление воска б) горение бензина в) скисание молока г) почернение серебряных изделий А11. Краткое ионное уравнение реакции между СаСО3 и HNO3 - это: 1) СаСО3 + HNO3 = Ca2+ + 2NO3- + 2H+ + CO32- 2) СаСО3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2 3) Са2+ + 2NO3- = Ca(NO3)2 4) 2H+ + CO32- = CO2 + H2O A12. Осадок выделяется при добавлении к раствору серной кислоты: 1) оксида меди (II) 2) силиката натрия Na2SiO3 3) карбоната натрия Na2CO3 4) соляной кислоты А13. Массовая доля кислорода в Na2SO4 равна: а) 42,1% б) 45,1% в) 38,1% г) 45,3% |