1 Основной характеристикой вещества является масса 2 Основной характеристикой поля является
 Скачать 78.09 Kb.
|
|
2) Визначте заряд комплекса оксалатобіс (етілендіамін) - кобальта (III) . 1+ 3) Якийвиразэ вірним для ступеневоїконстатнтиутворення комплексу [Cu(OH)4] ??? [Cu(OH)4??] /[Cu(OH) 3?][OH?] 4) ЯкаформуласполукизкомплексоутворювачемPt IV(координаційнечисло = 6), лігандами Br - , NH3 ізовнішньоюсфероюCl-? [Pt (NH3)5Br2]Cl2 5) Визначтезарядкомплексуцианотріамінміді (II). 1+ 6) Якийвираз э правильним для ступеневоїконстантиутворення комплексу [HgI4]2-? [HgI42-] /[HgI3-][I-] 7) Яка формула сполуки з комплексоутворювачэм Со III (координаційне число = 6), лігандамиCl- ,NH3 sзовнышньою сферою К+ ? К[Co(NH3)2Cl4] 8) Визначте заряд комплекса тетра(тіоцианато)етилендыамынныкколат (II) . 1+ 9) Якийвираз э правильним для ступеневоъконстантиутворення комплексу [PtCl4]2-? [PtCl42-] /[PtCl3-][Cl-] 10) З розчинумаючогоCrBr*6H2O, при додаваннінадлишкуAgNO3 випада в осад AgBr. Визначтеправильну формулу комплексноїсполуки. [Cr(H2O)6]Br 11) Яка формула сполуки з комплексоутворювачемPtII (координаційне число 4), лігандамиNO2- ,NH3 і зовнішньою сферою Cs+? Cs[Pt(NH3)(NO2)3]; 12) Визначити заряд комплекса дигідроксотетрааквахрома (III): 1+ 13) Якийвираз є правильним для ступеневоїконстантиутворення комплексу [Au(CN)4]-? [Au(CN)4-] /[Au(CN)3][CN-] 14) Якаформуласполукизкомплексоутворювачем Ni (II) (координаційнечисло =6), лігандами NCS- , en ізовнішньоюсферою Na+? Na2[Ni(en)(NCS)4]; 15) Визначтезарядкомплексу (µ-гідроксо)біс{дігідроксоалюміній(III)}. 1+ 16) Якийвираз є правильним для ступеневоїконстантиутворення комплексу [Cu(NH3)2]+ ? [Cu(NH3)2]+ /[Cu(NH3)+][NH3] 17) Якаформуласполукизкомплексоутворювачем Cu(II) (координаційнечисло =4), лігандами CN- , NH3 ізовнішньоюсфероюCl-? [Cu(NH3)3(CN)]Cl; 18) Визначте заряд комплекса трихлоротриамінкобальт (III). 0; 19) Якийвираз є правильним для ступеневоїконстантиутворення комплексу [CuBr4]2-? [CuBr42-] /[CuBr3-][Br-] 20) Яка формула сполуки з комплексоутворювачемAl(III) (координаційне число = 6), лігандамиOH- ,H2O і зовнішньою сферою K+? K[Al(H2O)2(OH)4]; 1)Окисно-відновною є взаємодіяміж цинком і кислотою хлоридною 2)Не є окисно-відновноюреакція AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 3)Сумакоефіцієнтів у прикладіреакціїK2CrO4+H2O+H2S=Cr(OH)3+S+KOHдорівнює 16 4)Вокислювально-відновнійреакції,котра проходить за схемою NaClO+HCl(к)=Cl2+NaCl+H2O, сума коефіцієнтіввихіднихсполук та продуктівреакціїдорівнюєвідповідно 3 і 3 5)Коефіцієнт перед формулою окисника у рівнянніреакції , схема якої NH3+O2=N2+H2O, дорівнює 3 6)Уводнихрозчинахбіхромат-іон проявляєтількиокислювальнівластивості 7)Вреакціїферуму з розбавленою кислотою нітратноюокисником є N03- 8)Тількиокисникомможе бути в реакціяхсполука KMnO4 9)УрівнянніреакційKI+Cl2=KCl+I2 коефіцієнт перед відновникомдорівнює 2 10)Ступіньокисненнясульфурузменшується в ряду сполук Na2SO4-Na2SO3-H2S 11)Сполука, яка містить Mn+7 в кислотному середовищівідновлюється до Mn+2; 12)Визначтерівнянняреакціїдиспропорціонування 6KOH+3S=2K2S+K2SO4+3H2O 13)Вперетворенні, схема якого: HClO3+H2SO3=HCl+H2SO4, число електронів, відданиходнією молекулою відновникадорівнює 2 14)В окисно-відновнійреакції, схема якої: NH3+O2=NO+H2O сума всіхкоефіцієнтівдорівнює 19 15)В окисно-відновнійреакції, схема якої: KI+KNO2+H2SO4=I2+NO+K2SO4+H2O, сума коефіціентів перед формулами продуктівреакціїдорівнює 7 16)Коефіціент перед формулою продукта окиснення в реакції, схема якоїFe3O4+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O, дорівнює 3 17)Урівнянні окисно-відновноїреакціїCu+HNO3(розв.)->Cu(NO3)2+NO+H2Oкоефіцієнт перед окисником 4 18)Окислювальнівластивостісульфур(IV)оксид проявляє в реакції SO2+H2S=3S+2H2O 19)Хлор є і окисником і відновником в реакції,рівнянняякої 2KOH+Cl2=KCl+KClO3+H2O 20)Реакція, рівнянняякої 4NH3+5O2=4NO+6H2Oвідповідаєсхеміперетвореннянітрогену N-3->N+2 21)Окисно-відновлювальною є реакція, рівнянняякої CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 22)Ступіньокиснення фосфора в сполуці, яка має формулу H4P2O7 дорівнює +5 23)Ступіньокисненнясіркизменшується у ряду сполук SO2-Na2S2O3-KHS 24)Розташуйтенаведеніречовини в ряд за зростаннямвідновлювальноїдії НСІ,HI,HBr НСІ,HBr,HI 25)Які з наведенихреакцій належать до окисно-відновних? As2S3+HNO3=H3AsO4+H2SO4+NO2+H2O 26)Коефіцієнтпередформулоювідновникаврівняннівзаємодіїміжлітієміоксисеномдорівнює 4 27)Неєокисно–відновноюреакція 2NaCl+Н2SO4=Na2SO4+2HCl 28)Коефіцієнтпередформулоюокисникаврівнянніреакціїміжалюмініємтахлоромдорівнює 3 29)Всхеміреакції C+HNO3=NO2+CO2+H2O коефіцієнтпередформулоювідновникадорівнює 1 30)Урівнянніреакції P+HNO3=H3PO4+NO2+H2O коефіцієнтпередформулоюокисникадорівнює 5 1) Основоположником ядерной модели строения атома явился: Е. Резерфорд 2)Изотопами називают.... разновидности атомов одного элемента, которые имеют одинаковый заряд ядер, но разные массовые числа 3)Изобарами принято считать..... атомы с разным числом протонов и нейтронов, но с одинаковым числом нуклонов (сумма протонов и нейтронов) 4)Явление радиактивности было открыто.... А. Беккерелем 5)Cостояние электрона в атоме описывается с помощью: значений 4-х квантовых чисел 6)Принцип Паули гласит: на каждой орбитали может находится не более двух электронов 7)Наиболее устойчивому состоянию атома соответствует такое его состояние, при котором атом имеет наибольшее число неспареных электронов: правилоГунда 8)Энергия ионизации-это..... энергия, необходимая для отрыва наименее сильно связанного электрона от атома 9)Энергия сродства к электрону-это..... энергия, необходимая для присоединения электрона к атому и образования "аниона" 10)Способность атома в соединении притягивать к себе валентные электроны, называется.... электроотрицательностью 11)К s-элементам периодической системы Д.И. Менделеева относятся: металлы и неметаллы 12)Максимальное число электронов на внешнем энергетическом уровне p-подуровня составляет: 6 13)Укажите названия известных квантовых чисел: главное, побочное, спиновое, магнитное 14)Порядок заполнения энергетических уровней следующий: вначале 4s, потом 3d 15)Валентность атома-это..... способность атома образовывать определенное число химических связей 16)Основная масса атома сосредоточена в: ядре 17)Степень окисления атома элемента-это..... условный заряд атома 18)Атом-это.... наименьшая химически неделимая частица элемента 1) Приготовили раствор глюкозы путём растворения 20 г глюкозы в 100 г воды укажите процентную концентрацию глюкозы: 6,66% 2) Для приготовления 500 г гипертонического раствора натрий хлорида с массовой долей 10% необходимо: 50 г NaCl 3) Количество растворённого вещества, которое содержится в 1 литре раствора соответствует молярной концентрации 4) Химическая теория растворов веществ была предложена более 100 лет назад: Менделеевым 5) Суть Сольватной теории состоит в том, что: Между частицами растворённого вещества и растворителем происходит взаимодействие в результате которого, образуется некоторые соединения переменного состава, называемые сольватами 6) Исследование водных растворов показали, что в них образуются соединения частиц растворённого вещества с молекулами воды. Эти соединения называются: Гидратами 7) Растворимость очень немногих химических веществ с повышением температуры понижается, к ним относится: Ca(OH)2 8) В отличие от большинства жидкостей и твёрдых веществ растворимость газов в жидкостях с ростом температуры: Уменьшается 9) Приготовленный раствор натрий нитрата оставили в незакрытой колбе в жаркую летнюю пору. Через несколько дней на днеколбы обнаружились кристаллы. Раствор над кристаллами называется: Насыщенным 10) Какое из следующих веществ является кристаллогидратом? Sn(NO3)2*20H2O 11) Сколько молей растворённого вещества содержат 2 л одномолярного раствора? 2,0 12) Растворами называются… Гомогенные системы, содержащие не менее 2-х веществ 13) В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы бывают Твёрдыми, жидкими, газообразными 14) Наиболее распространённым растворителем является: Вода 15) Молярная концентрация эквивалента водного раствора соли составляет 0,01 моль/л. Укажите раствор с максимальной величиной ионной силы Na3PO4 16) К коллигативным свойствам растворов относят: Осмос и осмотическое давление 17) Водяным газом называется газовая смесь CO+H2O 18) Укажите ряд соединений, в котором все вещества растворимы в воде: K2CO3, CO2, Na2SiO3 19) Укажите вещество, которое имеет одинаковое значение молярной и нормальной концентрации в 1 литре растврителя: HCl 20) Изотоническим раствором называют раствор NaCl в воде с процентной концентрацией: 0,9% 1)Внешние оболочки всех элементов (кроме благородных газов) является: незавершенным 2)Внешние оболочки всех благородных газов является: завершенным 3)Ковалентная связь образована за счет : образование общей пары электронов 4)Какие частицы образуют кристалл нитрата натрия? ионыNa+, NO3– 5) Вещество, в молекулах которого имеются кратные связи, – это: углекислый газ 6)Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле аммиака? 6 7)Для твердых веществ с ионной кристаллической решеткой характерна низкая: летучесть 8)Укажите вещества, которые в твердом состоянии имеют атомные кристаллические решетки: алмаз 9)Укажите молекулу с наибольшей энергией связи: фтороводород; 10)На какое физическое свойство образование межмолекулярных водородных связей не оказывает влияния? электропроводность; 11)Количество электронов в атоме равно числу: протонов 12)Атомы С и Si имеют одинаковое число: электронов на внешнем энергетическом уровне 13)Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь ковалентная неполярная 14)Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку графит 15)В ряду химических элементов Li —>Be —> В —> С металлические свойства ослабевают 16)Ионный характер связи наиболее выражен в соединении СаВг2 17) В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь? Н20, NH3, CH4 18)Химический элемент № 31 (Ga) является: p-элементом 19)Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно 3,7 20)Химический элемент расположен в четвертом периоде, в IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел 2,8,8,1 1.К Свойствам элэктролитовотносится: (способность электролитов проводить эл. ток) 2.Катионы: (положительно заряженные частицы) 3.Анионы: (отрицательно заряженные частицы) 4.Во сколько раз оказ. выше реальное осмотич… (в 2 раза) 5.К катионам можно отнести : (ионы водорода и металлов) 6.К анионам можно отнести: (ионы кислотных остатков и гидроксильные ионы) 7.Ве-ва распад. в растворах или расплавах на ионы: (электролиты) 8.К каким электролитам относится р. хлороводарода (слабый электролит) 9.Какое взаимодействие происходит в процессе ди… (ион-дипольное) 10.В процессе диссоциации сильной одноосновной кис (гидроксония) 11.Что наблюдается при растворении солей кислот… (Соли кислоты и основания не растворяются…) 12.Как называются ионы прешедшие в раствор…. (гидраты) 13.При растворении гидроксида натрия в этиловом… (не происходит) 14.Является ли эл-м расплав хлорида натрия (Да) 15.Для сильных многоосн. кислот процесс диссоц….. (в 2-3 стадии) 16.Чем выше концентрация эл. в водном растворе.. (тем выше электропроводность) 17.Способны ли к диссоц. органическиеве-ва (нет,диссоц. свойственна лишнеорг. соединения) |