1 Основной характеристикой вещества является масса 2 Основной характеристикой поля является
 Скачать 78.09 Kb.
|
|
19.При повешении температуры раствора степень…. (возрастает) 20.Раствор хлорида натрия в расплаве хлорида калия… (электролитам) 1)Чему равен эквивалент восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях? Отношению молярной массы к количеству отданных электронов 2)Чему равен эквивалент окислителя в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР)? Отношению молярной массы к количеству присоединенных электронов 3)Укажите значение фактора эквивалентности для цинк гидроксида в реакции образования средней соли с хлоридной кислотой? 1/2 4)Какие возможные значения может принимать фактор эквивалентности для ортофосфатной кислоты (H3PO4) 1, 1/2, 1/3 5)Для одноосновной кислоты и однокислотного основания эквивалентная масса..... численно равна молярной массе 6)Чему равно значение фактора эквивалентности для калий перманганата (KMnO4), вступающего в реакцию в кислой среде? 1/5 7)Определите эквивалент Карбона в соединении с Гидрогеном (состава CH4) 3 8)Определите молярную массу эквивалента сульфатной кислоты: 49 9)Чему равна молярная масса эквивалента Оксигена? 8 10)Вокислительно-восстановительных реакциях (ОВР) калий дихромат выполняет роль исключительно окислителя. Определите фактор эквивалентности для этого соединения, если известно, что в реакции ОВР калий дихромат восстанавливается до трехвалентного иона хрома. 1/3 11)В зависимости от условий протекания реакции (рН среды) калий перманганат восстанавливается до разных продуктов. Укажите фактор эквивалентности для калий перманганата, вступающего в ОВР в щелочной среде. 1 12)Определите эквивалент Карбона в соединении с Оксигеном (состава CО) 6 13)Проходит реакция между NaOH и HCl. Определите эквивалентную массу соли, которая при этом образуется. 58,5 14)Сульфид ион в реакциях ОВР выполняет роль восстановителя. Чему равен фактор эквивалентности для сульфид иона (f), если реакция окисления проходит до образования серы молекулярной. 1/2 15)Калий перманганат в щелочной среде восстанавливается до калий манганата. Чему равна молярная масса эквивалента калий перманганата в данном случае? молярная масса эквивалента соответствует молярной массе 16)Укажите значение фактора эквивалентности для ортофосфатной кислоты, если известно, что реакция нейтролизации между этой кислотой и калий гидроксидом протекает до образованиякалий гидрогенфосфата 1/2 17)Калий перманганат в нейтральной среде восстанавливается до манган (IV) оксида (MnO2). Чему равна молярная масса эквивалента калий перманганата в данном случае? молярная масса эквивалента соответствует отношению молярной массы к трем Галогены 1.Слово «галогены» означает – Рождающий соли 2.К галогенам относят – Элементы группы VII A 3.Электронная формула валентного слоя атомов галогенов ns<sup>2sup>np<sup>5sup> 4.Молекулы галогенов имеют – Тетраэдрическое строение 5.Тип связи в молекулах галогенов – Ковалентная неполярная 6.Окислительные свойства свободных галогенов возрастают в ряду – I<sub>2sub> Br<sub>2sub> Cl<sub>2sub> F<sub>2sub> 7.Энергия сродства к электрону у галогенов убывает в ряду - I<sub>2sub> Br<sub>2sub> Cl<sub>2sub> F<sub>2sub>; 8.Электроотрицательность увеличивается у галогенов в ряду - F<sub>2sub>, Cl<sub>2sub>, Br<sub>2sub>, I<sub>2sub>; 9.Наибольшее значение О. Э. О. имеет – Фтор 10.В природе галогены встречаются - только в соединениях 11.Важнейшие минералы фтора – Флюорит, плавиковый шпат 12.Важнейшие минералы хлора – Глауберова соль, хлоралгидрат 13.Фтор получают – Электролизом расплава KHF (гидрофторида калия) 14.Хлор получают в промышленности - Электролизом расплавов и растворов NaCl, KCl 15.Хлор получают в лабораторных условиях – Взаимодействиям соляной кислоты с MnO<sub>2sub>, KMnO<sub>4sub> 16.Физические свойства фтора – Желто-зеленый газ, ядовит 17.Физические свойства брома – Темно-бурая жидкость, летуча 18.Физические свойства йода – Темно-серые кристаллы 19.Отношение фтора к воде – Не взаимодействуют, Разлагает воду с выделением О<sub>2sub> 20.Отношение хлора к воде - Разлагает воду с выделением О<sub>2sub> 21.Отношение брома к воде – Образует две кислоты при комнатной температуре 22.Отношение йода к воде – Образует две кислоты при комнатной температуре, Образует две кислоты при нагревании 23.Отношение фтора к щелочам – Образует галогенид кислорода 24.Отношение хлора, брома, йода к щелочам – Образует две соли 25.Отношение хлора к щелочам при нагревании – Образует хлорид и хлорат 26.Отношение брома к щелочам на холоду – Образует бромид и гипобромид 27.Отношение брома к щелочам при нагревании – Образует бромид и бромат 28.Отношение йода к щелочам на холоду – Образует йодид и гипойодид 29.Отношение йода к щелочам при нагревании – Образует йодид и йодат 30.Отношение галогенов к кислотам – Не взаимодействуют 31.Физические свойства галогеноводородов – Бесцветные газы 32.Фтороводородная кислота относиться к – Электролитам средней силы 33.Хлороводородная, бромоводородная, йодоводородная кислоты относятся к – Сильным кислотам 34.Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду – HF, HCl, HBr, HI 35.Фтороводородную кислоту получают в промышленности – Действием, H<sub>2sub>SO<sub>4sub> кон на плавиковый шпат 36.Хлористоводородную кислоту получают в промышленности - Действием, H<sub>2sub>SO<sub>4sub> кон на повареную соль 37.Бромоводородную кислоту получают в промышленности – Гидролизом галогенангидридов фосфора 38.Йодоводородную кислоту получают в промышленности - Гидролизом галогенангидридов фосфора 39.Восстановительные свойства галогенид-ионов падают в ряду – I- Br- Cl- F- 40.Формула HClO соответствует кислоте – Хлорноватистой 41.Формула HClO3 соответствует кислоте – Хлорноватой 42.Формула HClO<sub>4 соответствует кислоте – Хлорной 43.Сила кислородосодержащих кислот хлора возрастает в ряду – HClO, HClO<sub>2sub>, HClO<sub>3sub>, HClO<sub>4sub> 44.Соли йодноватистой кислоты называются – Йодидами 45.Хлорная известь это – Хлорат калия 46.Хлорат калия это – Бартолетова соль 47.Свойства хлорноватистой кислоты – Слабая кислота, сильный окислитель 48.Свойства хлорноватой кислоты – Слабая кислота, сильный окислитель 49.Свойства хлорной кислоты – Слабая кислота, сильный окислитель 50.Тип связи в межгалоидных соединениях – Ковалентная полярная Сера 1.Оксид серы (VI) относится к – Кислотным оксидам 2.Физические свойства Оксида серы (VI) – Бесцветный газ, бесцветная жидкость 3.Серная кислота относится к электролитам – Сильным 4.В реакция О. В. Р. Серная кислота играет роль – Сильного восстановителя 5.Ионом-окислителем в разбавленной серной кислоте является –Протон 6.Ионом-окислителем в концентрированной серной кислоте является – Сульфат-ион 7.Разбавленная серная кислота может взаимодействовать – С металлами, стоящими до водорода 8.Концентрированная серная кислота может взаимодействовать – С металлами и неметаллами 9.При взаимодействии разбавленной серной кислоты с восстановителем выделяется – Свободная сера 10.При взаимодействии концентрированной серной кислоты с восстановителем выделяется – В зависимости от силы восстановителя – S, SO<sub>2sub>, H<sub>2sub>S 11.При взаимодействии концентрированной серной кислоты с неметаллами выделяется – Диоксид серы 12.При взаимодействии концентрированной серной кислоты с малоактивными металлами выделяется - В зависимости от силы восстановителя – S, SO<sub>2sub>, H<sub>2sub>S 13.Основными промышленными методами получения серной кислоты являются – Контактный и нитрозный 14.Олеум представляют собой – Раствор SO<sub>3sub> в серной кислоте 15.Серная кислота образует соли – Сульфаты и гидросульфаты 16.Кристаллогидраты сульфатов двухвалентных металлов носят названия – Купоросы 17.Двойные соли – сульфаты одновалентных и трехвалентных металлов носят название – Квасцы 18.Оксид серы (II) относиться к – Кислотным 19.Формула H2SO2 соответствует кислоте – Сульфоксиловой 20.Сульфоксиловая кислота относится к кислотам - Слабым 21.Соли сульфоксиловой кислоты называются – Сульфоксилаты 22.Формула H2S2О4 соответствует кислоте – Дитионистой 23.Дитионистая кислота (гидросернистая) является производным кислот – Серной и тиосерной 24.Формула H2S2О3 соответствует кислоте – Тиосерной 25.Атомы серы в тиосерной кислоте имеют валентность – II и VI (второй вариант ответа, а то плохо видно!) 26.Продуктами разложения тиосерной кислоты являются – Сера, диоксид серы, вода 27.Продуктами взаимодействия тиосульфата натрия с йодом являются – Йодид натрия и тетратионат натрия 28.Продуктами взаимодействия тиосульфата натрия с хлором являются – Хлорид натрия и серная кислота 29.Политионатные кислоты имеют общую формулу - H<sub>2sub>S<sub>хsub>О<sub>6sub> 30.Число атомов серы в молекулах политионатных кислот составляет – 2-23 31.Соли политионовых кислот носят название – Политионаты 32.Пероксидисульфатная кислота является производным – Пероксида водорода 33.Пероксидисульфатная кислота может быть получена путем – Электролиза раствора серной кислоты 34.В реакциях О. В. Р. пероксидисульфаты могут быть – Сильными окислителями 35.Реакцию пероксидисульфата аммония с сульфатом марганца проводят – В кислой среде 36.Появления розовой окраски в реакции пероксидисульфата аммония с сульфатом марганца обусловлено образованием – Марганцевой кислоты 37.Формула SO2Cl2 соответствует – Хлористому сульфурилу 38.Формула НSO3Cl соответствует – Хлорсульфоновой кислоте 39.При взаимодействии с водой хлорсульфоновая кислота (НSO3Cl) и хлористый сульфурил (SO2Cl2) образуют – Сернистую и соляную кислоты Водород 1.Положение водорода в периодической системе Д. И. Менделеева – группа IA VIIA 2.Степени окисления, проявляемые водородом в соединениях - –1,0,+1 3.Строение молекулы водорода – Двухатомна 4.Тип связи в молекуле водорода – Ковалентная неполярная 5.В реакциях ОВР водород играет роль – Только восстановителя 6.Водород является наиболее распространенным элементом –Космоса 7.Изотопами водорода являются – Протий, дейтерий и тритий 8.Радиоактивным изотопом водорода является – Тритий 9.Соединение водорода с неметаллами имеют тип связи – Ионный 10.Соединение водорода с металлами имеют тип связи – Ионный 11.Промышленным способом получение водорода является – Конверсия метана с водяным паром 12.Лабораторным методом получение водорода является – Взаимодействие цинка с серной кислотой 13.К какому типу оксидов можно отнести воду – Кислотным 14.Молекула воды имеет строение – Тетраэдрическое 15.Тип связи в молекуле воды – Ковалентная полярная и водородная 16.Аномальные физические свойства вод обусловлены – Межмолекулярными водородными связями 17.Жесткость воды обусловлена – Наличием солей Ca и Mg 18.Какие соли обуславливают временную жесткость воды – Гидрокарбонаты кальция и магния 19.Какие соли обуславливают постоянную жесткость воды – Сульфаты кальция и магния 20.Для устранения постоянной жесткости воды используют – Только химические методы 21.Для устранения временной жесткости воды используют – Только физические методы 22.Взаимодействие воды с металлами и неметаллами относятся к реакциям – Гидролиза 23.Взаимодействие воды с солями относятся к реакциям – Гидролиза 24.С позиции теории Бренстеда-Лоури вода относиться к – Амфолитам 25.К какому классу соединений относиться пероксид водорода – Кислота 26.Физические свойства пероксид водорода – Бесцветная летучая жидкость 27.На свету пероксид водорода разлагается на – Воду и водород 28.В окислительно – восстановительных реакциях пероксид водорода играет роль – Окислителя и восстановителя 29.В реакции с перманганатом калия пероксид водорода играет роль – Окислителя 30.В реакции с йодидом калия пероксид водорода выступает в качестве – Окислителя и восстановителя 31.В реакции с сульфидом свинца пероксид водорода играет роль - Окислителя и восстановителя 32.Роль пероксида водорода в ОВР зависит от – Партнера по реакции 33.Продуктом восстановления пероксида водорода в ОВР является – Вода, Кислород 34.Продуктом окисления пероксида водорода в ОВР является – Кислород 35.Пероксид натрия подвергает гидролизу – По аниону двустадийно 36.Промышленным способом получения пероксида водорода – Электролиз раствора серной кислоты 37.Какие соли образует пероксид водорода – Средние и кислые 38.С позиции теории Бренстеда-Лоури пероксид водорода является – Амфолитам 39.В медицине пероксид водорода используется в виде – 3% раствора 40.В медицине пероксид водорода применяется в качестве – Дезинфицирующего средства Углерод и кремний 1.После кислорода самый распространённый элемент в земной коре – это кремний 2.Среди перечисленных вещ-в аллотропным модификациям углерода относятся – алмаз 3.В отличие от углерода, кремний – в свободном состоянии не встречается 4.Графит и кремний – типичные восстановители 5.Соединения а)углерода и б)кремния с металлами называются – а)карбидами и б)силицидами 6.При взаимодействии углерода с конц. серной кислотой, выделилось 13,44л газов. Масса вступившего в реакцию углерода – 3,6г 7.Для полного растворения кремния можно использовать – смесь конц. азотной и плавиковой кислот… 8.Оксид углерода (II) – это ядовитый газ без цвета и запаха 9. Оксид углерода (II) формально можно считать – ангидридом муравьиной кислоты 10.В присутствии катализатора или под деств. облучения СО окисляется хлором, образуя – ядовитый газ фосген 11.При нагревании СО со многими металлами монооксид углерода образ. летуч. жидкости назыв - карбонилами 12.Карбонилы металлов широко используют – для получения металлов высокой чистоты 13.Какой газ тяжелее углекислого газа – озон 14.Сколько граммов углекислоты можно получить из 9г. карбина – 33г 15.Массовая и мольная доли оксида углерода (IV) в его смеси с неизвестным газом – пропан 16.Угольная кислота в свободном виде – представляет собой газообразное вещ-во тяжелее воздуха 17.Угольная кислота двухосновная и образ. а)средние и б)кислые соли – а)кабонатами и б)гидрокарбонатами 18.Качественная реакция на обнаружение солей угольной кислоты – это действие на них сильных кислот 19.Из всех карбонатов в воде растворимы карбонаты – только щелочных металлов и аммония 20.Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании – разлагаются на карбонаты, углекисл. газ и воду 21.Соединение NaHCO3 называется – гидрокарбонатом натрия 22.Основные количества соды получают – методом Сольвэ 23.Как известно, зелёные растения под действ. Света поглощ. углекисл. газ. Происходит реакция – 6СО2 + 6Н2О > C6H12O6 + 6O2 24. Оксид кремния (IV) – это ангидрид кремниевой кислоты 25.Кремнезём растворяется в – плавиковой кислоте 26 .Концентрированные растворы силикатов Na и К называют – жидким стеклом 27. Простейшее соединение водорода и кремния называется – силан 28.Щёлочи очень легко разлагают силан по уравнению – SiH4 + 2KOH +H2O > K2SiO3 + 4H2 29.Среди карбидов и силицидов особое место занимает карборунд SiC, который – по твёрдости близок к алмазу |