Лабораторная работа №1. Лабораторная работа 1 Определение молярной массы сложного вещества Работу выполнил студент Каташев Даниил Игоревич группа 123 з

• Название: Лабораторная работа 1 Определение молярной массы сложного вещества Работу выполнил студент Каташев Даниил Игоревич группа 123 з
• Дата: 16.08.2022
• Размер: 26.34 Kb.
• Имя файла: Лабораторная работа №1.docx
• Тип: Лабораторная работа; #647108

Новосибирский государственный архитектурно-строительный университет

(Сибстрин)
Кафедра физики и химии
Лабораторная работа №1

Определение молярной массы сложного вещества


Работу выполнил студент:

Каташев Даниил Игоревич

группа 123 з

«20» декабря 2021 г

Работу проверил преподаватель:

Полунина Ольга Анатольевна

«___»__________20__ г
Новосибирск 2021

Цель работы: определение молярной массы эквивалентов неизвестной кислоты методом титрования

Приборы и реактивы: раствор NaOH, 0,1 н раствор HCl, бюретки, фенолфталеин, раствор неизвестной кислоты конические колбы.

Описание опыта:

Молярную массу неизвестной кислоты определяют титрованием раствора данной кислоты раствором щелочи (NaOH), концентрация которого должна быть известна.

Опыт 1. Установление точной концентрации раствора NaOH

Титруем раствор кислоты раствором NaOH известной концентрации до устойчивой розовой окраски раствора.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

В точке эквивалентности по закону эквивалентов

n_эк(NaOH) = n_эк(HCl)

Расчет результатов опыта 1:

1. Объем раствора HCl V₁ (HCl) = 10 см³

V₂ (HCl) = 10 см³

2. Концентрация раствора HCl С_эк(HCl) = 0,1 моль-эк/л

3. Объем раствора NaOH, пошедший на титрование

V₁ = 11,2 мл

V₂ = 10,5 мл

4. Средний объем раствора NaOH, пошедший на титрование

мл

Расчет С_эк(NaOH)

1.По закону эквивалентов для реакции

n_эк(NaOH) = n_эк(HCl)

2.Выразим n_эк(NaOH) и n_эк(HCl) через молярные концентрации эквивалентов этих растворов и их объемы:

C_эк(HCl) · V(HCl) = C_эк(NaOH) · V(NaOH)

3.Из уравнения выразим неизвестную величину C_эк(NaOH), и произведем расчет, подставляя средний объем раствора NaOH.

моль-экв/л

Опыт 2. Определение молярной массы эквивалентов неизвестной кислоты.

Титруем раствор неизвестной кислоты раствором стандартизованным раствором NaOH с индикатором фенолфталеином.

Расчет результатов опыт 2:

1. Масса неизвестной кислоты

m(к) = 0,0441 г

2. Молярная концентрация эквивалентов раствора NaOH

С_эк(NaOH) = 0,0922 моль-эк/л

3.Объем раствора NaOH, пошедший на титрование

V(NaOH) = 9,5 мл

Расчет M_эк неизвестной кислоты

1. Согласно закону эквивалентов

n_эк(NaOH) = n_эк(кислоты).

2. Если известна молярная концентрация эквивалентов и объем раствора, то :

n_эк(А) = C_эк(А) · V(А).

Зная m(кислоты), С_эк(NaOH) и V(NaOH) количество вещества эквивалентов рассчитаем, используя выражения:

n_эк(к) = m(к)/ М_эк(к)

n_эк(NaOH) = C_эк(NaOH) · V(NaOH)

3. Запишем закон эквивалентов, с учетом п.2

C_эк(NaOH) · V(NaOH) = 0,0922 ∙ 9,5∙10^-3 = 8,76∙10^-4 моль-экв

Из уравнения выразим М_эк(кислоты), подставим соответствующие значения и рассчитаем М_эк неизвестной кислоты. V(NaOH) должен быть выражен в литрах

г/(моль-экв)

5. Рассчитаем М_эк приведенных кислот в таблице:

Кислота	HCl	HNO3	H2SO4	H3PO4
M, г/моль	36,5	63,0	98,0	98,0
Z (В)	1	1	2	3
Mэк (В)	36,5	63,0	49,0	32,7

M_эк (В) =

Полученное экспериментальное значение соответствует молярной массе эквивалента серной кислоты. Таким образом неизвестная кислота – сильная двухосновная серная кислота, уравнение реакции титрования:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

Вывод:

В ходе лабораторной работы было проведено титрование неизвестной кислоты раствором гидроксида натрия известной концентрации. Определена молярная масса эквивалента неизвестной кислоты, М_эк = 50,3 г/(моль-экв). Данная кислота – серная кислота (H₂SO₄)