1 Основной характеристикой вещества является масса 2 Основной характеристикой поля является
 Скачать 78.09 Kb.
|
|
Германий, олово, свинец 1.Соли оловянной кислоты – станниты – это: сильне восстановители 2.Висмут восстанавливается из его солей при помощи : станнитов 3.Олово даже при высокой t не взаимодействует с : азотом 4.Метаоловяная кислота H2SnO3 получается при растворении : концентрированой HNO3 5.Хлористое олово SnCl2 – это соединение : сильный электролит с ионным характером святи 6.Четыреххлористое олово – SnCl4 – представляет собой : дымящая жидость 7.Сульфид олова (II) – это: бурое вещество 8.Дисульфид олова – SnS2 – это: вещество желтого цвета 9.Где применяется хлорид олова (II) – текстильной промышленности 10.В каком случае металлический свинец не используется? : текстильной промышленности 11.Монооксид свинца (окись свинца) представляет собой : твердое вещество желтого или красного цвета 12.Двуокись свинца представляет собой : буро-коричневый порошок не расстворимый в воде 13.Двуокись свинца PbO2 – это: сильный окислитель 14.При взаимодействии диоксида свинца с MnSO4 образуется: марганцовая кислота 15.Гидрооксид свинца (II) представляет собой вещество : белого цвета 16.Оксиды свинца не применяются: для изготовления аккумуляторов 17.При нейтрализации сульфата свинца выпадает : гідрооксид свинца (IV) бурого цвета 18.Сульфид свинца (PbS) представляет собой осадок: черного цвета 19.Сурик (Pb3O4) представляет собой : оранжево-красный порошок, сильный окислитель 20.Что такое Pb2O3? : соль мето-свинцовой кислоты 21.Сульфид германия представляет собой : осадок оранжевого цвета 22.Дисульфид германия представляет собой: осадок белого цвета Азот и фосфор 1.В природе азот встречается – в свободном состоянии 2.Азот получают в лаборатории – Разложением нитрита аммония 3.При окислении HN3 в присутствии катализатора образуется – NO и H2O 4. При окислении HN3 без катализатора образуется - N2 и H2O 5.Окислительно-восстановительных реакциях HN3 играет роль – только восстановителя 6.Характерной особенностью солей аммония является – термическая неустойчивость 7.Формула Na – NH2 соответствует – амиду натрия 8.Формула NH2 – NH2соответствует – гидразину 9.Формула NH2 – ОН – соответствует – гидроксиламину 10.Характер оксидов азота – N2O, NO-несолеобразующие, N2O3, N2O5 – кислотные 11.При взаимодействии No2 с водой образуется – азотная и азотистая кислоты 12.Щксид азота (I) получают при – разложении нитрата аммония 13.Оксид азота (II) получают при – взаимодействии разб. HNO3 с медью 14.Азотистая кислота относится к кислотам – слабым 15.Соли азотистой кислоты носят название – нитриты 16.В окислительно-восстановительных реакциях нитриты играют роль – окислителей и восстановителей 17.Азотная кислота и её соли в окисл-восстан. реакциях играют роль – только окислителей 18.Ионом –окислителем в азотной кислоте является – NO3 19.При взаимодействии разбав. HNO3 с медью образуется – нитрат металла + NO + H2O 20.При взаимод очень разбав. HNO3 с цинком образуется – нитрат металла + NH4NO3 + H2O 21..При взаимодействии конц HNO3 с малоактивными металлами образ. – нитрат металла +NO2 + H2O 22.При термическом разложении питратов щелочных металлов образ. – нитрит металла и кислород 23.При термическом разложении нитрата магния образ- оксид металла, NO2 и кислород 24.При термическом разложении нитрата серебра образуется – металл, NO2 и кислород 25.При взаимодействии фосфора с раствором NaOH образ – NaH2PO2 и PH3 26.При взаимодействии P2O5 с двумя молекулами Н2О образ – Пирофосфорная кислота 27.Формула Na2PO2 соответствует – гипофосфиту натрия 28.H3PO3 это – фосфорноватистая кислота 29.Кислота H3PO2 является – одноосновной 30.Раствор дигидрофосфата натрия имеет реакцию среды – кислую Арсен, стибий, бисмут 1.При взаимодействии Аs2S3 с раствором KOH образуется: Арсенит и тиоарсенит калия 2.При взаимодействии Аs2S5 с раствором KOH образуется: Арсенат и тиоарсенат калия 3.Гидроксид Bi (III) обладает свойствами: Основными 4.NaBiO3 это: Метависмутат натрия 5.При гидролизе AsCl3 образуется: Мышьяковистая и хлороводородная кислоты 6.При гидролизе AsCl5 образуется: Мышьяковая и хлороводородная кислоты 7.При гидролизе SbCl5 образуется: Оксохлорид сурьмы (III) и HCl 8.BiONO3 это: Оксонитратит (III) 9.H3AsS4 относится к кислотам: не выделенным в свободном виде 10.Sb2O4 это: Соль 11.В отличии от H3PO4 мышьяковая кислота: Является окислителем 12.Оксид мышьяка As2O5 получают: Разложением H3AsO4 13.Образование осадка шоколадно цвета наблюдается в реакции: Взаимодействия Na3AsO4 c AgNO3 14.Реакция окисления Na3AsO3 иодом проводят в присутствии: NaHCO3 15.При окислении сурьмы конц. HNO3 образуется кислота: HSbO3 16.При взаимодействии Вi с разбавленной HNO3 образуется: Bi(NO3)3 17.При взаимодействии Вi с конц. HNO3 образуется: Не взаимодействует 18.В реакции с хлором Вi(ОН)3 играет роль: восстановителя 19.В реакции с хлоридом олова Вi(ОН)3 играет роль: окислителя 20.В окислительно-восстановительных реакциях Вi(ОН)3 играет роль: и окислителя и восстановителя 21.реальгар это природное соединение: мышьяка 22.при окислении мышьяка азотной кислотой образуется : мишьяковая кислота 23. AsH3 получают взаимодействием : оксида мышьяка (III) с Zn и H2SO4 24. арсин имеет запах: чесночный 25. проба марша это реакція на : Na3AgO3 с AgNo3 26.Свойства оксидов As (III), Sb (III) и Bi (III) – As2O3 и Sb2O3 - амфотерные, Bi2O3-основной 27.Образование жёлтого осадка наблюдается в реакции – Na3AgO3 + AgNO3 Железо 1. Сколько валентных электронов имеется у элементов подгруппы железа – восемь 2. Сколько валентных электронов имеется у элементов подгруппы кобальта – девять 3. Сколько валентных электронов имеется у элементов подгруппы никеля – десять 4. Электронная конфигурация атома железа заканчивается на – 4s23d6 5. Какой из минералов не содержит железа – криолит 6. Назовите наиболее точное утверждение, относящееся к гидролизу железа (III) Fe(OH)3 – это очень сильный электролит 7. Пентакарбонил железа Fe(CO)5 - это жёлтая летучая жидкость 8. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовалось единственное вещество – гидроксид железа (III) – Fe(OH)2 и H2O2 9. Для качественного обнаружения катионов Fe2+ используют реакцию с – тетрароданомеркуриатом аммония 10. С какой из кислот железо не реагирует при обычной температуре – конц. серной кислотой 11. При сплавлении оксида железа(III) со щелочами образуется – феррит калия 12. Соли железа не используются - в ветеринарии 13. Берлинская лазурь – это осадок или раствор синего цвета 14. При сплавлении оксида железа(III) с содой образуется – натриевая соль о – железистой кислоты 15. Феррат калия является сильным окислителем. Он имеет цвет – красно – фиолетовый 16. Для получения сверхчистого железа используются следующие соединения – пентакарбонил железа 17. В зелёной коре масса железа составляет – 4% 18. Стали – это железоуглеродные сплавы с содержанием углерода – менее 2% 19. Чугуны - это железоуглеродные сплавы с содержанием углерода – 2 – 4% 20. Оксид железа (III) – это порошок красно – бурого цвета 21. Железоаммонийные квасцы имеют состав – NH4Fe(SO4)2 *12H2O 22. Соединения кобальта не используются - в сельском хозяйстве 23. Соль фишера, содержащая ион кобальта имеет следующий состав – Na3[Co(No2)6] 24. Какой витамин, являясь важнейшим внутрикомплексным соединением стимулирует кроветворение, свёртывающую систему крови, влияет на обмен углеродов и липидов – В12 25. В природе кобальт от массы земной коры составляет – менее 0,001% 26. В природе никель от массы земной коры составляет – около 0,01% 27. Кобальт и никель встречаются в природе, преимущественно в виде соединений – с мышьяком и серой 28. В каком случае никель не используется – в медицине 29. Тетракарбонил никеля [Ni(CO)4], который используется для получения сверхчистого никеля и как катализатор представляет собой – бесцветную жидкость 30. Берлинская лазурь – это гексацианоферрат (II) железа(III) Хром и манган 1.Наиболее устойчивым Mn бывает в степенях окисления +2, +4, +7 2.Наиболее устойчивым Сr бывает в степенях окисления +3,+6 3.В природе Mn и Сr наиболее часто находятся в виде – минералов 4.Марганец и хром – активные, но очень хорошо сохраняются на воздухе, образуя тонкую оксидную плёнку 5.Основной способ получения марганца и хрома – алюмотермический 6.Оксид хрома (II) и марганца (II) – типичные основные оксиды 7.Атом хрома имеет такую электронную формулу последнего и предпоследнего слоев – 3s2 3p6 3d5 4s1 8. Атом марганца имеет такую электронную формулу последнего и предпоследнего слоев – 3s2 3p6 3s5 4s2 9.d-элементы и их соединения обладают рядом характерных свойств. Одно из утверждений ошибочно – способность возгоняться при нагревании 10.Хром также как алюминий и железо – пассивируется холодными конц. H2SO4 и HNO3 11. Оксид хрома (IV) – ангидрид хромовой и дихромовой кислот, представляющих собой ярко-красные… 12. Оксид марганца (VI) – самое распространённое соединение марганца в природе 13.Хромату бария соответствует формула – BaCrO4 14.Дихромат калия в кислой среду – придаёт раствору оранжевую окраску 15.Перманганат калия – это растворимая в воде соль фиолетового цвета 16.Для прокаливания перманганата калия происходит следующее превращение – 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 17.Наивысшую степень окисления +7 марганец имеет в – перманганате калия KMnO4 18.Алюмотермическое получение марганца описывается уравнением – MgSO4 + 8Al4Al2O3 + 9Mn 19.Оксид хрома (II) и оксид марганца (II) – типичные амфотерные оксиды 20. Оксиды марганца (II) и хрома (II) и гемипентаоксид марганца (V) – типичные кислотные оксиды 21.Для получения цветного стекла в исходную шихту добавляют оксиды металлов. а) фиолетовый и б)изумрудно-зелёный цвет стекла – a)MnO и б)Cr2O3 22.Основное применение металлов марганца и хрома – легирование сталей в металлургии 23.Соединение Н2Cr2O6 назыв – пероксихроматная кислота 24.В нейтральной среде перманганат-ион – присоединяет 3е, восстанавливаясь до MnO2 25. .В щелочной среде перманганат-ион – присоединяет 1е, восстанавливаясь до MnO4 26.Дихромат и перманганат-ионы реагируют с пероксидом водорода с образов – кислорода свободного 27.При нагревании марганец окисляется неметаллами до соединений - Mn(II) 28.Равновесие между хромат- и дихромат ионами будет смещаться влево при – прибавлении кислоты 29.Сколько валентных электронов имеется у элементов группы железа – восемь Алюминий и бор 1.Рубин и сапфир кристал. строение - Al2 O3 2.При высоких температурах как алюминий, так и бор образует с углеродом карбиды следующего вещества – Al4 C3,B4C 3.При высоких температурах как алюминий, так и бор реагируют с азотом образуя при этом соответствующие - нитриды 4.Каким реагентом надо подействовать на алюминий, чтобы получить максимальное количество водорода – не зависит от реагента, концентрированным раствором щелочи 5.Алюминий в промышленности получают электролизом расплава Al2 O3 6.Одним из самых известных сплавов алюминия является – дюралюминий 7.Какое из соединений алюминия используется в медицине для лечения кожных заболеваний – Al(CH3COO)3 8.Алюмокалиевым квасцам соответствует формула – KAl(SO4)3 * 12H2O 9.В каком случае бура не используется – в сельском хозяйстве 10.Основным сырьем для получения алюминия являются – бокситы 11.В каком случае алюминий не применяется – в аналитической химии 12.Какие соли алюминия подвергаются необратимому гидролизу – хлориды 13.Карбид и нитрид бора широко используются в промышленности в качестве – абразивных и шлифовальных материалов 14.Какой из перечисленных оксидов обладает амфотерными свойствами - Al2 O3 15.С какими из элементов алюминий не взаимодействует – кремнием 16.В одной пробирке находится раствор хлорида магния, в другой – хлорида аммония. С помощью какого одного реактива можно различить растворы этих солей – AgNO3 17.В одной пробирке находится водный раствор хлорида бериллия, в другой – бромида бора. С помощью какого одного реактива можно различить растворы – KON 18.Хлорид алюминия находит широкое применение в препаративной органической химии в качестве катализатора. Одна из органических реакций называется реакцией – Фриделя Крафтса 19.Водные растворы буры имеют реакцию – сильнощелочную 20.Какие соли, содержащие бор, называют “перлами” – ортобораты 21.Что лежит в основе получения аморфного бора – восстановление 22.Все элементы главной подгруппы III группы имеют электр. конфиг. валентного уровня – ns 2np3 23.Самым распространенным элементом, входящим в состав земной коры является – кремний 24.При температуре 300градусов или выше металлы находящиеся в жидком состоянии – это цезий, ртуть и гелий это только ртуть 25.Какова электронная конфигурация атома алюминия – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 26.В виде свободного металла алюминий в природе не встречается, он входит в состав несколькиъ руд и минералов, например таких как – боксит, глинозем, нефелин 27.Важнейшим природным минералом бора является – бура 28.Буре соответствует формула – Na2 В4 O7* 10H2O *Какие из переходных d-элементов имеют на 4s - орбиталях всего по одному электроду? (хром и медь) *Какого цвета йодида серебра? (желтый) *Что такое сулема? Это (дихлорид ртути) *В каком из сплавов отсутствует медь? (чугун) *Серебро, так же как и медь, не может..( реагировать с разбавленной соляной и серной кислотами) *Что представляет собой оксид меди (III) ? (твердое в-во гранатового цвета ) *Что является причиной потемнения кристаллов нитрата серебра?(Нитрат-иона в нитритион под действием воздуха и света) *Какой цвет имеет сульфат цинка?(белый)…а вообще это бесцветные кристаллы *Голубые соли меди при обезвоживании становятся ( бесцветными или чёрными) *d-элементы обладают рядом характерных свойств, перечисленных ниже. Какое из них ошибочно? (способность возгоняться при нагревании) *Какая соль серебра хорошо растворима в воде?( фторид серебра) *В каком из сплавов отсутствует медь?(чугун) *Что представляет собой оксид меди(II) (осадок голубого цвета) *Почему медь, серебро и золото проводят электрический ток лучше других металлов. Это обусловлено (их высокой пластичностью) *Какой из металлов имеет более высокую температуру плавления? (медь) *В каких случаях соединения ртути не используются?(для приготовления красок) *Все d-элементы являются (металлами с характерным металлическим блеском) *В каких случаях медь не используется? (для амальгирования) *Какими свойствами медь не обладает? (фиолетового цвета) *Какая из солей меди используется в медицине? (CuSO4*6H2O) *Из известных медных руд наиболее богата медью: (халькопирит CuFeS2 ) *Что представляет собой гидроксид меди (II): (осадок голубого цвета) *Медь, серебро, золото проводят электрический ток лучше других металлов. Это обусловлено: (их высокой пластичностью) *Какого цвета фторид серебра? (белого) *В каких случаях серебро и его соединения не используются? (в качестве краски для волос *Какой из металлов имеет наиболее высокую температуру плавления? (серебро) *Какого цвета хлорид серебра? (бесцветного) *Что такое сулема? (дихлорид ртути) *Какого цвета йодид серебра? (жёлтого) *Серебро, так же как и медь не может: (реагировать с разбавленной соляной и серной кислотой) *Что представляет собой оксид меди(III): (твёрдое вещество гранатового цвета) |