презентация. 1 период одна оболочка Максимум 2122 e
 Скачать 382.5 Kb.
|
Строение электронных оболочек атомовЭлектронная оболочка (энергетический уровень)- это совокупность электронов, близких по значению энергии.Число электронных оболочек у атома химического элемента равно номеру периода (n), в котором он находится.Максимальное число электронов на уровне (N) = 2n2.1 период - одна оболочка Максимум 2*12=2 e- 2 период - две оболочки Максимум 2*22=8 e- 3 период - три оболочки Максимум 2*32=18 e- 4 период - четыре оболочки Максимум 2*42=32 e- +Z +Z +Z +Z ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) I группа - один электрон II группа - два электрона +Z ) ) 1e- +Z ) ) 2e- Распределение электронов по энергетическим уровням+1 ) 1e- Н Не +2 ) 2e- 1 период I группа VIII группа 2 период +3 ) ) 2e- 1e- Li Bе +4 ) ) 2e- 2e- B +5 ) ) 2e- 3e- C +6 ) ) 2e- 4e- N +7 ) ) 2e- 5e- +8 ) ) 2e- 6e- O +9 ) ) F +10 ) ) Ne 2e- 7e- 2e- 8e- Энергетические уровни Завершённые Незавершённые 8 электронов - внешний уровень. Максимальное число электронов - любой другой уровень. Не максимальное число электронов Электронная орбиталь (энергетический подуровень)- это область пространства вокруг ядра атома химического элемента в которой наиболее вероятно находится электрон.Орбитали s f p d Энергетические уровни и электронные орбитали+Z ) ) ) ) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f Распределение электронов по орбиталям1. s-орбитали заполняются в первую очередь. Затем заполняются р-орбитали2. На каждой орбитали (клеточке) может находиться не более 2 электронов.3. Электрон обозначается стрелочкамиили +1 ) 1e- Н 1s +2 ) He 2e- 1s Электронно-графические формулы 1s1 1s2 +3 ) ) Li 2e- 1e- 1s 2s +4 ) ) 2e- 2e- 1s 2s Be 1s22s1 1s22s1 Электронные формулы +5 ) ) B 2e- 3e- 1s 2s 2p 1s22s22p1 +6 ) ) C 2e- 4e- 1s 2s 2p 1s22s22p2 +7 ) ) N 2e- 5e- 1s 2s 2p 1s22s22p3 +8 ) ) O 2e- 6e- 1s 2s 2p 1s22s22p4 +9 ) ) F 2e- 7e- 1s 2s 2p 1s22s22p5 +10 ) ) Ne 2e- 8e- 1s 2s 2p 1s22s22p6 Домашнее задание
|