Доклад. 1. Рассчитайте навеску натрия хлорида (Мr 58,44), чтобы на титрование пошло 25мл 0,1 мольл раствора серебра нитрата (К1,01). Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции, указать вариант аргентометрии (соответствующий индикатор).

• Название: 1. Рассчитайте навеску натрия хлорида (Мr 58,44), чтобы на титрование пошло 25мл 0,1 мольл раствора серебра нитрата (К1,01). Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции, указать вариант аргентометрии (соответствующий индикатор).
• Анкор: Доклад
• Дата: 27.05.2022
• Размер: 253.95 Kb.
• Имя файла: 1-7.docx
• Тип: Документы; #552302

1. Рассчитайте навеску натрия хлорида (Мr 58,44), чтобы на титрование пошло 25мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К=1,01). Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции, указать вариант аргентометрии (соответствующий индикатор). Рассчитать Fэ, Мэ, титр по определяемому веществу (титр соответствия).
NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃
Аргентометрия по Мору, индикатор - 5% раствор хромата калия.

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄ + 2KNO₃
F_э = 1 M_э(NaCl) = 58,44 г/моль
T(AgNO₃/ NaCl ) = = = 0,005844 г/мл
a(NaCl) = T(AgNO₃/ NaCl )·K·V(AgNO₃) = 0,005844·1,01·25 = 0,1476 г
2. Рассчитать объём 0,1 моль/л раствора АgNO3 (К=1,03), который пойдёт на титрование навески натрия бромида (Мr 102,90) массой 0,1964г. Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции, указать вариант аргентометрии (соответствующий индикатор). Рассчитать Fэ, Мэ, титр по определяемому веществу (титр соответствия).
NaBr + AgNO₃ = AgBr + NaNO₃
Аргентометрия по Мору, индикатор - 5% раствор хромата калия.

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄ + 2KNO₃
F_э = 1 M_э(NaBr) = 102,90 г/моль
T(AgNO₃/ NaBr ) = = = 0,01029 г/мл
V(AgNO₃) = = = 18,53 мл
3. Приведите уравнение реакции количественного определения натрия тетрабората (Мr 381,37) методом нейтрализации (укажите индикатор). Рассчитайте Мэ, титр по определяемому веществу, навеску натрия тетрабората, что бы на её титрование пошло 20мл 0,1моль/л раствора хлороводородной кислоты.
Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 4H₃BO₃ + 2NaCl
индикатор - 0,1% раствор метилового оранжевого
F_э = 1/2 M_э(Na₂B₄O₇) = = 190,7 г/моль
T(HCl /Na₂B₄O₇) = = = 0,01907 г/мл
a(NaCl) = T(HCl /Na₂B₄O₇)·V(HCl) = 0,01907·20 = 0,3814 г

4. Приведите реакции количественного определения кислоты борной (Мr 61,83) методом нейтрализации в растворе глицерина. Почему используют глицерин при титровании 0,1моль/л раствором натрия гидроксида (выбор индикатора)? Рассчитайте Fэ, Мэ, и титр по определяемому веществу. Исходя из полученных данных рассчитайте объём титранта, который пойдёт на титрование навески кислоты борной массой 0,2104г.



При прямом титровании кислоты борной щелочью образуется метаборат натрия, который в водных растворах сильно гидролизуется:

H₃BO₃ + NaOH = NaBO₂ + 2H₂O

NaBO₂ + 2H₂O = H₃BO₃ + NaOH

В результате гидролиза щелочная реакция наступает до точки эквивалентности. Поэтому для количественного определения используют способность кислоты борной образовывать с глицерином сильную одноосновную диглицериноборную кислоту, которую можно с достаточной точностью оттитровать щелочью, используя в качестве индикатора фенолфталеин/
Количественное определение кислоты борной проводят в смеси свежепрокипяченной воды (свободной от углекислого газа) и нейтрализованного (по фенолфталеину) глицерина при комнатной температуре. Для контроля полноты образования натриевой соли диглицериноборной кислоты к концу титрования добавляют дополнительную порцию глицерина. Сохранение при этом розовой окраски свидетельствует о достижении эквивалентной точки. Если окраска исчезает, вновь добавляют глицерин и титрование продолжают. Добавление глицерина продолжают до тех пор, пока розовая окраска не перестанет исчезать.
F_э = 1 M_э(H₃BO₃) = 61,83 г/моль
T(NaOH / H₃BO₃ ) = = = 0,006183 г/мл
V(NaOH) = = = 34,03 мл

5. Рассчитать объём 0,05 моль/л трилона Б (К=98), который пойдёт на титрование аликвоты 25 мл (Vа), если навеску магния оксида массой 0,5042 обработали соответствующим образом (каким?) и довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 250мл (W). Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции комплексообразования, что бы рассчитать Fэ, Mэ (Mr MgO=40,31) и титр по определяемому веществу (титр соответствия).
Точную навеску субстанции растворяют в 40 мл 1 М раствора хлористоводородной кислоты и доводят объем раствора водой до 250,0 мл.
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

Сокращенно

MgCl₂ + Na₂H₂Y = MgNa₂Y +2HCl
f(MgO) = 1 М_э(MgO) = 40,31 г/моль

T(Na₂H₂Y / MgO) = = = 0,002016 г/мл
V_теор = = = 25,52 мл
K не может равняться 98, скорее всего это опечатка и значение - 0,98

6. Сделайте вывод о качестве анализируемого препарата магния сульфата (MgSO4, 7H2O, Мr=246,48)по результатам титрования 0,05 моль/л раствором трилона Б. Масса навески анализируемого препората 0,15г. На титрование пошло 12,3мл титранта. По требовонию ГФХ содержание магния сульфата должно быть не менее 99% и не более102%. Напишите уравнение реакции, условия титрования, индикатор, рассчитайте Fэ, Мэ, и титр по определяемому веществу. На основании полученных данных постройте расчётную формулу - % содержание магния сульфата в анализируемом препарате.

Сокращенно

MgSO₄ + Na₂H₂Y = MgNa₂Y + H₂SO₄
f(MgSO₄) = 1 М_э(MgSO₄·7H₂O) = 246,48 г/моль
T(Na₂H₂Y /MgSO₄·7H₂O) = = = 0,01232 г/мл
X% = ·100 = = 101,024%
Препарат MgSO₄·7H₂O соответствует требованиям ГФХ по показателю "Количественное содержание, не менее 99% и не более 102%)
7. Рассчитайте содержание меди сульфата (СuSO4 5H2O, Мr249,68) в анализируемом образце (%), если на титрование навески массой 0,5244г пошло 20,8мл 0,1моль/л раствора натрия тиосульфата (К=1,01). Приведите уравнение реакции количественного определения меди сульфата методом заместительной иодометрии, рассчитайте Fэ, Мэ,и титр по определяемому веществу.
2CuSO₄ + 4KI = 2CuI + I₂ + 2K₂SO₄

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆
f(CuSO₄) = 1 М_э(CuSO₄·5H₂O) = 249,68 г/моль
T(Na₂S₂O₃/CuSO₄·5H₂O) = = = 0,02497 г/мл
X% = ·100 = = 100,03%