Растворы. 1. Растворами называются а термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов

• Название: 1. Растворами называются а термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов
• Дата: 13.04.2018
• Размер: 62.74 Kb.
• Имя файла: Растворы.docx
• Тип: Документы; #41087
• страница: 2 из 3

б) 48 %;

в) 0,56;

г) 0,48.

 

58. Определите мольную долю NaOH в растворе, который получен при растворении 2 моль щелочи в 360 г. воды:

а) 0,09;

б) 0,10;

в) 0,11;

г) 0,12.

 

59. Определите массовую долю серной кислоты в растворе массой 245г, содержащем 0,5 моль H₂SO₄:

а) 20 %;

б) 0,2 г/моль;

в) 0,2;

г) 0,2 моль/л.

 

60. Рассчитайте титр соляной кислоты для раствора объемом 1,2 дм³, если в нем находится 0,41 моль HCl:

а) 1,6 моль/л;

б) 0,03 моль/л;

в) 0,0125 г/мл;

г) 3,3 моль/кг.

 

61. Растворы, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению плазмы крови, называются:

а) гипотоническими;

б) гипертоническими;

в) изотоническими;

г) гомотоническими.

 

62. Растворы, осмотическое давление которых меньше осмотического давления плазмы крови, называются:

а) гипотоническими;

б) гипертоническими;

в) изотоническими;

г) гомотоническими.

 

63. Растворы, осмотическое давление которых больше осмотического давления плазмы крови, называются:

а) гипотоническими;

б) гипертоническими;

в) изотоническими;

г) гомотоническими.

 

64. Изотоническим раствором по отношению к крови является:

а) 0,09% р-р NaCl;

б) 0,9% р-р NaCl;

в) 4,5 – 5 % р-р глюкозы;

г) 45 – 50 % р-р глюкозы

 

65. Суммарная концентрация всех кинетически активных частиц в крови называется:

а) изомолярность;

б) осмолярность;

в) изотонический коэффициент;

г) изоосмия.

 

66. При значительной кровопотере в кровеносное русло человека вводят растворы:

а) гипертонические;

б) гипотонические;

в) изотонические;

г) одномоляльные.

 

67. При помещении клетки в гипертонический раствор она:

а) набухает и лопается;

б) сморщивается;

в) не изменяет своего состояния;

г) начинает интенсивно делиться.

 

68. Сморщивание клетки при помещении ее в гипертонический раствор называется:

а) гемолиз;

б) цитолиз;

в) лизис;

г) плазмолиз.

 

69. При помещении клетки в гипотонический раствор она:

а) набухает и лопается;

б) сморщивается;

в) не изменяет своего состояния;

г) начинает интенсивно делиться.

 

70. Набухание и разрыв клетки при помещении ее в гипотонический раствор называется:

а) лизис;

б) плазмолиз;

в) осмолиз;

г) гетеролиз.

 

71. Гемолиз - это:

а) разрушение лейкоцитов;

б) сморщивание клетки;

в) набухание клетки;

г) разрушение эритроцитов.

 

72. При контакте эритроцитов с 0,9%-м раствором NaCl :

а) они подвергаются плазмолизу;

б) они подвергаются гемолизу;

в) с ними ничего не происходит;

г) они начинают интенсивно делиться.

 

73. При контакте эритроцитов с 9%-м раствором NaCl:

а) они подвергаются плазмолизу;

б) они подвергаются гемолизу;

в) с ними ничего не происходит;

г) они начинают интенсивно делиться.

 

74. При контакте эритроцитов с 0,009%-м раствором NaCl:

а) они подвергаются плазмолизу;

б) они подвергаются гемолизу;

в) с ними ничего не происходит;

г) они начинают интенсивно делиться.

 

75. Гипертонические растворы применяются в медицине:

а) при глаукоме для снижения внутриглазного давления;

б) в качестве повязок для очищения гнойных ран;

в) при кровопотере для введения в кровь;

г) не применяются вообще.

 

76. Пар, формирующийся в закрытом сосуде над чистым растворителем в момент наступления равновесия между процессами испарения и конденсации, называется:

а) ненасыщенным паром;

б) пересыщенным паром;

в) полунасыщенным паром;

г) насыщенным паром.

 

77. Давление пара над раствором или растворителем измеряют при помощи:

а) осмометра;

б) вольтметра;

в) тонометра;

г) манометра.

 

78. При повышении температуры давление насыщенного пара над растворителем:

а) увеличивается;

б) уменьшается;

в) не изменяется;

г) может увеличиваться или уменьшаться.

79. Давление насыщенного пара над раствором по отношению к давлению насыщенного пара над чистым растворителем:

а) повышается;

б) не изменяется;

в) понижается;

г) может повышаться или понижаться.

 

80. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно:

а) массовой доле растворенного вещества;

б) массовой доле растворителя;

в) мольной доле растворителя;

г) мольной доле растворенного вещества.

 

81. Зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от мольной доли растворенного вещества называется:

а) закон Рауля;

б) закон Вант-Гоффа;

в) закон Нернста;

г) закон Сеченова.

 

82. Титр показывает, сколько г вещества содержится в:

а) 1 г раствора;

б) 1 кг раствора;

в) 1 мл раствора ;

г) 1 л раствора.

 

83. Плазмолиз - это:

а) разрушение лейкоцитов;

б) сморщивание клетки;

в) набухание клетки;

г) разрушение эритроцитов.

 

84. Что из перечисленного является следствием из закона Рауля:

а) растворы кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель;

б) растворы кипят при более низкой температуре, чем чистый растворитель;

в) растворы замерзают при более высокой температуре, чем чистый растворитель;

г) растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель.

 

85. Температура кипения воды равна 100^оС при давлении:

а) 760 кПа;

б) 776 кПа;

в) 1000,3 кПа;

г) 101,3 кПа.

 

86. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально:

а) массе растворенного вещества;

б) титру растворенного вещества;

в) молярной концентрации растворенного вещества;

г) моляльной концентрации растворенного вещества.

 

87. В формуле ∆t_кип = Е ^. m символ «Е» – это:

а) энергия активации ;

б) эбуллиоскопическая константа;

в) криоскопическая константа;

г) теплота кипения.

 

88. Эбуллиоскопическая константа показывает:

а) на сколько градусов повышается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;

б) на сколько градусов понижается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;

в) на сколько градусов понижается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;

г) на сколько градусов повышается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита.

 

89. Криоскопическая константа показывает:

а) на сколько градусов повышается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;

б) на сколько градусов понижается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;

в) на сколько градусов понижается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;

г) на сколько градусов повышается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита.

 

90. При одинаковой температуре кипят растворы неэлектролитов:

а) одинакового объема;

б) одинаковой массы;

в) с одинаковой моляльной концентрацией;

г) с одинаковой массовой долей растворенного вещества.

91. Криоскопический метод – это метод исследования, основанный на:

а) измерении давления;

б) измерении электропроводности;

в) измерении температуры кипения;

г) измерении температуры замерзания.

 

92. Эбуллиоскопический метод – это метод исследования, основанный на:

а) измерении давления;

б) измерении электропроводности;

в) измерении температуры кипения;

г) измерении температуры замерзания.

 

93. Криоскопический метод используется в химическом анализе для определения:

а) молекулярной массы вещества;

б) изотонического коэффициента Вант-Гоффа;

в) моляльной концентрации всех веществ в растворе;

г) осмотического давления раствора.

 

94. Для растворов электролитов осмотическое давление, определенное экспериментально:

а) всегда больше, чем рассчитанное теоретически;

б) всегда меньше, чем рассчитанное теоретически;

в) всегда равно рассчитанному теоретически;

г) всегда принимает отрицательные значения.

 

95. Для растворов электролитов при расчете осмотического давления, изменения температуры кипения или замерзания используется поправочный коэффициент i. Он называется:

а) криоскопический коэффициент;

б) эбуллиоскопический коэффициент;

в) изотонический коэффициент;

г) изоосмотический коэффициент.

 

96. Изотонический коэффициент показывает:

а) во сколько раз реальное число частиц растворенного электролита в растворе больше, чем теоретически ожидаемое;

б) во сколько раз опытное значение ∆t_кип раствора электролита больше, чем теоретически рассчитанное;

в) во сколько раз опытное значение P_осм раствора электролита больше, чем теоретически рассчитанное;

г) во сколько раз растворимость электролита больше, чем неэлектролита.

 

97. Максимальное значение изотонического коэффициента для Na₂SO₄ равно:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

 

98. Изотонический коэффициент электролита рассчитывается по формуле:

а) i = 1 – m(ά-1) ;

б) i = 1 + m(ά-1) ;

в) i = 1 – ά(m-1) ;

г) i = 1 + ά(m-1).

 

99. Максимальное значение изотонического коэффициента для электролита равно:

а) числу ионов, которые образуются при полной диссоциации его молекулы или формульной единицы;

б) числу атомов, которые образуются при полной диссоциации его молекулы или формульной единицы;

в) числу атомов, входящих в состав его молекулы или формульной единицы;

г) степени его диссоциации.

 

100. Криоскопическая константа для воды равна:

а) 5 град/моль;

б) 1,86 град/моль;

в) 126 град/моль;

г) 9,12 град/моль.

 

101. Буферные растворы способны поддерживать постоянное значение рН:

а) при добавлении небольших количеств сильной кислоты;

б) при добавлении небольших количеств щелочи;

в) при разбавлении;

г) при нагревании.

 

102. Буферные системы бывают:

а) кислотные;

б) основные;

в) гидридные;

г) оксидные.

 

103. Ацетатная буферная система относится к:

а) кислотным буферным системам;

б) основным буферным системам;

в) солевым буферным системам;

г) оксидным буферным системам.

 

104. Ацетатный буфер состоит из:

а) фосфорной кислоты и ацетата натрия;

б) уксусной кислоты и ацетата натрия;

в) ацетата натрия и ацетата кальция;

г) уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия.

 

105. Фосфатная буферная система относится к:

а) кислотным буферным системам;

б) основным буферным системам;

в) комплексным буферным системам;

г) оксидным буферным системам.

106. К основным буферным системам относятся:

а) фосфатный буфер;

б) аммиачный буфер;

в) этиламиновый буфер;

г) гидрокарбонатный буфер.

 

107. Карбонатная буферная система состоит из :

а) Н₂СО₃ / СО₂ + Н₂О;

б) СО₂ / СО;

в) NaHCO₃ / Na₂CO₃;

г) NaHCO₃ / KHCO₃.

 

108. Любая кислотная буферная система характеризуется:

а) общей кислотностью;

б) активной кислотностью;

в) потенциальной кислотностью;

г) промежуточной кислотностью.

 

109. Любая основная буферная система характеризуется:

а) общей щелочностью;

б) активной щелочностью;

в) потенциальной щелочностью;

г) промежуточной щелочностью.

 

110. В фосфатной буферной системе NaH₂PO₄/Na₂HPO₄ :

а) H₂PO₄^– – слабая кислота, HPO₄^2– – сопряженное основание;

б) H₂PO₄^– – сильная кислота, HPO₄^2– – сопряженное основание;

в) HPO₄^2– – слабая кислота, H₂PO₄^– – сопряженное основание;

г) HPO₄^2– – сильная кислота, H₂PO₄^– – сопряженное основание.

 

111. Водородный показатель – это:

а) lg С_Н⁺;

б) –lg С_Н⁺;

в) lg С_ОН^-;

г) –lg С_ОН^-.

 

112. Уравнение ионного произведения воды – это:

а) С_Н⁺ · С_ОН^-/ С_Н2О = 1,8 · 10^–16;

б) С_H3O^+ .С_ОН^- = 10^–14;

в) – lg С_Н⁺ · (–lg С_ОН^- )= 14;

г) pH + pOH = 14.

 

113. Ионное произведение воды при t = 20⁰С равно:

а) 10⁷;

б) 10¹⁴ ;

в) 10^-7;

г) 10^-14.

 

114. Гидроксильный показатель – это:

а) lg С_Н⁺;

б) –lg С_Н⁺;

в) lg С_ОН^-;

г) –lg С_ОН^-.

 

115. Сумма гидроксильного и водородного показателя в водных растворах составляет:

а) 7;

б) 10^-7;

в) 14;

г) 10^-14.

 

116. Водородный показатель возрастает при:

а) увеличении концентрации ионов Н⁺;

б) уменьшении концентрации ионов Н⁺;

в) увеличении концентрации ионов ОН^-;

г) уменьшении концентрации ионов ОН^-.

 

117. При С_ОН^- < С_Н⁺ раствор имеет реакцию:

а) щелочную;

б) кислую;

в) нейтральную;

г) солёную.

 

118. При С_ОН^- > С_Н⁺ :

а) pH > 7;

б) pH < 7;

в) pH = 7;

г) pH = 0.

 

119. При pH > 7 среда раствора называется:

а) кислой;

б) нейтральной;

в) щелочной;

г) соленой.

 

120. При pH < 7 среда раствора называется:

а) кислой;

б) нейтральной;

в) щелочной;

г) соленой.

 

121. При добавлении сильной кислоты к кислотной буферной системе её буферное действие обеспечивается взаимодействием с:

а) катионами водорода;

б) ионами ОН^-;

в) анионами соли;

г) катионами соли.

 

122. При добавлении к ацетатной буферной системе небольшого количества щелочи рН изменяется незначительно, т.к. :

а) сильное основание замещается на эквивалентное количество слабого основания;

б) сильное основание замещается на эквивалентное количество слабой кислоты;

в) сильное основание замещается на эквивалентное количество нейтральной соли;

г) сильное основание замещается на эквивалентное количество сильной кислоты.

 

123. Буферный раствор сохраняет своё буферное действие более длительное время при:

а) попеременном добавлении к нему сильной кислоты и щелочи в небольших количествах;

б) попеременном добавлении к нему сильной кислоты и разбавлении;

в) попеременном добавлении к нему щелочи и разбавлении;

г) только при разбавлении.

 

124. Какие из схем правильно отражают механизм действия фосфатного (NaH₂PO₄/ Na₂HPO₄