Растворы. 1. Растворами называются а термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов

• Название: 1. Растворами называются а термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов
• Дата: 13.04.2018
• Размер: 62.74 Kb.
• Имя файла: Растворы.docx
• Тип: Документы; #41087
• страница: 3 из 3

) буфера в организме:

а) Н₂РО₄^– + Н⁺ → Н₃РО₄;

б) НРО₄^2– + Н⁺ → Н₂РО₄^–;

в) Н₂РО₄^– + ОН^– → НРО₄^2– + Н₂О;

г) НРО₄^2– + ОН^– → РО₄^3– + Н₂О.

 

125. При добавлении соляной кислоты к аммиачному буферному раствору произойдет взаимодействие HCl с:

а) NH₃;

б) NH₄Cl;

в) H₂O;

г) NH₃^.Н₂О.

 

126. Значение рН кислотной буферной системы зависит от:

а) величины константы кислотности кислоты;

б) степени диссоциации кислоты в растворе;

в) соотношения концентраций кислоты и соли;

г) концентрации только одного из компонентов буфера

 

127. Значение рН для кислотного буфера рассчитывается по уравнению:

а) рН = рК_а – lg С_осн/С_соли ;

б) рН = рК_а – lg С_к-ты/С_соли;

в) рН = рК_а – lg С_к-ты/С_осн;

г) рН = рК_b – lg _Ск-ты/С_соли.

 

128. Значение рОН для основного буфера рассчитывается по уравнению:

а) рОН = рК_а – lg С_осн/С_соли ;

б) рОН = рК_а + lg С_к-ты/С_соли;

в) рОН = рК_а – lg С_к-ты/С_осн;

г) рОН = рК_b – lg С_осн/С_соли.

 

129. Значение рН для основного буфера рассчитывается по формуле:

а) рН = рК_а – lg С_осн/С_соли ;

б) рН = 14 - рК_b + lg С_осн/С_соли;

в) рН = 14 + рК_а – lg С_к-ты/С_осн;

г) рН = рК_b – lg С_осн/С_соли.

 

130. Водородный показатель буфера типа слабая кислота и её анион численно равен рК кислотности при:

а) концентрации кислоты в буферной системе равной концентрации соли;

б) концентрации кислоты примерно в 10 раз больше концентрации соли;

в) никогда не равен;

г) если концентрации кислоты и соли равны 1 моль/л.

 

131. Значение рН основного буфера зависит от:

а) значения константы диссоциации слабого основания;

б) концентрации только одного из компонентов буфера;

в) значений степени диссоциации слабого основания;

г) соотношения концентраций компонентов буфера.

 

132. рН буферных систем рассчитывается по уравнению:

а) Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека;

б) Гендерсона-Гассельбаха;

в) Вант-Гоффа;

г) Генри-Дальтона.

 

133. Для используемых на практике буферных систем значения рН лежат в интервале:

а) рК + 10;

б) pK - 10;

в) рК ± 1;

г) pK ± 10.

134. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха не рекомендуется использовать в случае:

а) если рК_а для кислоты <3;

б) если рК_а для кислоты >11;

в) если рК_а для кислоты = 7;

г) если рК_а для кислоты < 5.

 

135. Буферная ёмкость (В) – это способность буферной системы:

а) поддерживать постоянство рН при разбавлении буфера;

б) противодействовать смещению рН при увеличении соотношения концентраций компонентов буфера;

в) противодействовать смещению рН при добавлении небольших количеств кислоты или щёлочи;

г) поддерживать постоянство рН, при изменении рОН .

 

136. Буферная емкость по кислоте:

а) равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1;

б) равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы уменьшить её рН на 1;

в) равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН в 10 раз;

г) равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1 .

 

137. Буферная емкость по основанию:

а) равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1;

б) равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы уменьшить её рН на 1;

в) равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН в 10 раз;

г) равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1.

 

138. Буферная емкость зависит:

а) только от концентрации слабой кислоты или основания;

б) только от концентрации солевой компоненты буфера;

в) от концентраций обоих компонентов буферной системы;

г) от соотношения компонентов буферной системы.

 

139. Буферная емкость ацетатного буфера по кислоте зависит от:

а) концентрации солевой компоненты;

б) концентрации кислотной компоненты;

в) концентрации СН₃СООН;

г) концентрации СН₃СООNа.

 

140. Буферная емкость аммиачного буфера по основанию будет больше, чем по кислоте, в случае, если:

а) содержание NH₄Cl > чем NH₃;

б) содержание NH₃ > чем NH₄Cl;

в) содержание солевой компоненты больше, чем слабого основания;

г) содержание слабого основания больше, чем солевой компоненты.

 

141. Буферная ёмкость кислотного буфера по кислоте повышается при:

а) одновременном увеличении концентрации кислоты и уменьшении концентрации соли;

б) одновременном уменьшении концентрации кислоты и увеличении концентрации соли;

в) уменьшении концентрации кислоты;

г) увеличении концентрации соли.

 

142. Какова ёмкость буферного раствора по щелочи, если при добавлении к 1 литру этого буфера 2 г NaOH показатель рН изменился от 6,8 до 7,3 ?

а) 0,1;

б) 0,05;

в) 2;

г) 0,2.

 

143. Показатель (рОН) крови в норме колеблется в пределах:

а) 7,36 – 7,40;

б) 6,64 – 6,60;

в) 10^–7,36 – 10 ^–7,40;

г) 1 – 1,5 .

 

144. Какова ёмкость буферного раствора по кислоте, если при добавлении к 1 литру этого буфера 1,46 г HCl показатель рН изменился от 7,2 до 6,7?

а) 0,004;

б) 0,08;

в) 0,04;

г) 0,008.

 

145. С каким из компонентов гидрокарбонатного буфера взаимодействуют ионы Н⁺ при выделении в кровь больших количеств кислых продуктов?

а) СО₂;

б) Н₂О;

в) Н₂СО₃;

г) НСО₃^–.

 

146. Какова ёмкость буферного раствора по кислоте, если при добавлении к 1 литру этого буфера 2,19 г HCl показатель рН изменился от 6,2 до 7,0 ?

а) 0,075;

б) 0,15;

в) 0,06;

г) 0,8.

 

147. Состояние организма, при котором рН крови снижается относительно нормы, называется:

а) ацидоз;

б) алкалоз;

в) гемостаз;

г) изоосмия.

 

148. Состояние организма, при котором рН крови повышается относительно нормы, называется:

а) ацидоз;

б) алкалоз;

в) гемостаз;

г) изоосмия.

 

149. Изменение рН крови до каких значений приводит к летальному исходу:

а) ниже 6,8;

б) ниже 7,36;

в) выше 8;

г) выше 7,4.

 

150. Дыхательный ацидоз возникает в результате:

а) гиповентиляции легких;

б) увеличения содержания СО₂ в артериальной крови;

в) гипервентиляции легких;

г) уменьшения содержания СО₂ в артериальной крови.

 

151. При накоплении в крови и тканях органических кислот возникает:

а) дыхательный ацидоз;

б) дыхательный алкалоз;

в) метаболический ацидоз;

г) метаболический алкалоз.

 

152. Согласно теории Аррениуса кислотой является:

а) вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н⁺;

б) вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН^–;

в) вещество, способное присоединять протон;

г) вещество, способное присоединять пару электронов.

 

153. Согласно теории Аррениуса основанием является:

а) вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н⁺;

б) вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН^–;

в) вещество, способное присоединять протон;

г) вещество, способное присоединять пару электронов.

 

154. Протолитическая теория кислот и оснований была сформулирована:

а) Бренстедом;

б) Лоури;

в) Аррениусом;

г) Оствальдом.

 

155. Согласно протолитической теории кислотой является :

а) вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н⁺;

б) вещество, способное отдавать протон ;

в) вещество, способное присоединять протон;

г) вещество, способное присоединять пару электронов.

 

156. Согласно протолитической теории основанием является:

а) вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н⁺;

б) вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН^–;

в) вещество, способное присоединять протон;

г) вещество, способное отдавать протон.

 

157. Кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури могут быть:

а) катионные;

б) анионные;

в) нейтральные;

г) комплексные.

 

158. К анионным кислотам относится:

а) HCl;

б) NH₃;

в) HSO₄^–;

г) NO₃^–.

 

159. К анионным основаниям относится:

а) HCl;

б) NH₃;

в) HSO₄^–;

г) NO₃^–.

 

160. Растворители с ярко выраженным сродством к ионам Н⁺ называются:

а) апротонные;

б) амфипротные;

в) протофильные;

г) протогенные.

 

161. Растворители, обладающие гораздо большей способностью к отдаче протона, чем к его присоединению, называются:

а) апротонные;

б) амфипротные;

в) протофильные;

г) протогенные.

 

162. Растворители, обладающие сопоставимой способностью к присоединению или отдаче протона, называются:

а) апротонные;

б) амфипротные;

в) протофильные;

г) протогенные.

 

163. Инертные растворители иначе называются:

а) апротонные;

б) амфипротные;

в) протофильные;

г) протогенные.

 

164. Протофильные растворители:

а) всегда увеличивают силу кислот;

б) затрудняют диссоциацию кислот;

в) не влияют на силу кислот;

г) облегчают ионизацию оснований.

 

165. Протогенные растворители:

а) всегда увеличивают силу кислот;

б) затрудняют диссоциацию кислот;

в) не влияют на силу кислот;

г) облегчают ионизацию оснований.

 

166. Выдвинутая Льюисом в 1923 году теория кислот и оснований получила название:

а) теория электролитической диссоциации;

б) протолитическая теория кислот и оснований;

в) водородная теория кислот и оснований;

г) электронная теория кислот и оснований.

 

167. Согласно теории Льюиса кислотой является:

а) донор электронной пары;

б) акцептор электронной пары;

в) донор протона;

г) акцептор протона.

 

168. Согласно теории Льюиса основанием является:

а) донор электронной пары;

б) акцептор электронной пары;

в) донор протона;

г) акцептор протона.

 

169. К кислотам Льюиса можно отнести:

а) AlCl₃;

б) BF₃;

в) Cu²⁺;

г) NH_3.

 

170. К основаниям Льюиса можно отнести:

а) AlCl₃;

б) BF₃;

в) NH₃;

г) ОН^–.

 

171. Электролитами называются:

а) вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток;

б) вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток;

в) вещества, диссоциирующие с образованием ионов Н⁺;

г) вещества, способные присоединять пару электронов.

 

 

172. Неэлектролитами называются:

а) вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток;

б) вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток;

в) вещества, диссоциирующие с образованием ионов Н⁺;

г) вещества, способные присоединять пару электронов.

 

173. К электролитам относятся:

а) соединения, образованные ионными связями;

б) соединения, образованные полярными ковалентными связями;

в) соединения, образованные малополярными ковалентными связями;

г) соединения, образованные неполярными ковалентными связями.

 

174. К неэлектролитам относятся:

а) соединения, образованные ионными связями;

б) соединения, образованные полярными ковалентными связями;

в) соединения, образованные малополярными ковалентными связями;

г) соединения, образованные неполярными ковалентными связями.

175. Автором теории электролитической диссоциации является:

а) Бренстед;

б) Лоури;

в) Аррениус;

г) Льюис.

 

176. Сильные электролиты – это вещества:

а) которые в водных растворах полностью распадаются на ионы;

б) которые в водных растворах частично распадаются на ионы;

в) имеющие атомную кристаллическую решетку;

г) имеющие металлическую кристаллическую решетку.

 

177. Слабые электролиты – это вещества:

а) которые в водных растворах полностью распадаются на ионы;

б) которые в водных растворах частично распадаются на ионы;

в) имеющие атомную кристаллическую решетку;

г) газы, в молекулах которых атомы связаны неполярными ковалентными связями.

 

178. Степень электролитической диссоциации – это:

а) отношение общего числа молекул вещества в растворе к числу его молекул, которые распались на ионы;

б) отношение числа распавшихся на ионы молекул вещества к общему числу его молекул в растворе;

в) отношение химического количества распавшихся на ионы молекул электролита к общему химическому количеству молекул электролита в растворе;

г) отношение общего химического количества молекул электролита в растворе к химическому количеству его молекул, которые распались на ионы.

 

179. Степень электролитической диссоциации обозначается греческой буквой:

а) α;

б) β;

в) γ;

г) η.

 

180. Степень диссоциации слабых электролитов зависит от:

а) вязкости среды;

б) температуры кипения растворителя;

в) температуры раствора;

г) концентрации раствора.

 

181. При ступенчатой диссоциации электролита величина константы диссоциации для суммарного уравнения связана с константами диссоциации отдельных стадий соотношением:

а) К_сумм = К₁+К₂+К₃+…+К_n;

б) К_сумм = К₁ ^. К₂ ^. К₃ ^. … ^. К_n;

в) К_сумм = (К₁+ К₂)/К₃;

г) К_сумм = К₁+К₂/2+К₃/3+… К_n/n.

 

182. Диссоциация СН₃СООН в растворе подавляется при внесении в него:

а) СН₃СООNa;

б) СН₃СН₂СООNa;

в) HCl;

г) NaOH.

 

183. Образующиеся при диссоциации электролита положительно заряженные частицы называются:

а) протоны;

б) катионы;

в) анионы;

г) нейтроны.

 

184. Образующиеся при диссоциации электролита отрицательно заряженные частицы называются:

а) протоны;

б) катионы;

в) анионы;

г) нейтроны.

 

185. При пропускании через раствор электролита электрического тока положительно заряженные ионы электролита двигаются:

а) хаотически;

б) к катоду;

в) к аноду ;

г) не двигаются.

 

186. Электролиты являются проводниками:

а) первого рода;

б) второго рода;

в) третьего рода;

г) четвертого рода.

 

187. Процесс электролитической диссоциации обратим:

а) всегда;

б) при повышенной температуре;

в) только в кислой среде;

г) только в щелочной среде.

 

188. Сильными электролитами являются:

а) H₂S;

б) HCl;

в) KOH;

г) CH₃COOH.

 

189. Слабыми электролитами являются:

а) H₂S;

б) HCl;

в) KOH;

г) CH₃COOH.

 

190. Вещества, в которых частицы связаны различными видами химической связи, распадаются на ионы:

а) по всем связям одновременно;

б) сначала по ковалентным полярным связям, потом по ионным;

в) сначала по ионным связям, потом по ковалентным полярным ;

г) не распадаются на ионы.

 

191. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при:

а) повышении температуры;

б) понижении температуры;

в) уменьшении концентрации раствора;

г) увеличении концентрации раствора.

 

192. Степень диссоциации слабого электролита уменьшается при:

а) повышении температуры;

б) понижении температуры;

в) уменьшении концентрации раствора;

г) увеличении концентрации раствора.

 

193. При ступенчатой диссоциации электролита константа диссоциации по каждой последующей ступени:

а) увеличивается;

б) уменьшается;

в) не изменяется;

г) изменяется различным образом у разных электролитов.

 

194. Закон разбавления Оствальда:

а) К_дисс = (С ^. α²) / (1-α) ;

б) К_дисс = (1-α) / (С ^. α²) ;

в) К_дисс = (С ^. α) – 1;

г) К_дисс = 1 – (С ^. α).

 

195. Активность – это:

а) способность вещества к отдаче протонов;

б) отношение числа распавшихся на ионы молекул электролита к общему числу его молекул растворе;

в) эффективная концентрация ионов электролита, соответственно которой они количественно проявляют себя в растворах;

г) произведение молярной концентрации иона на коэффициент активности.

 

196. В разбавленных растворах коэффициент активности иона зависит от:

а) заряда иона;

б) ионной силы раствора;

в) вязкости среды;

г) температуры кипения растворителя.

 

197. Ионная сила плазмы крови человека равна:

а) 0,15;

б) 1,5;

в) 15;

г) 150.

 

198. Самым слабым из перечисленных электролитов является:

а) СН₃СООН (К_дисс = 1,85 . 10 ^-5) ;

б) HCN (К_дисс = 4,8 . 10^-10) ;

в) НСООН (К_дисс = 1,8 . ^10-4) ;

г) H₂S (К_дисс = 6 . 10^-8).

 

199. Самым сильным из перечисленных электролитов является:

а) СН₃СООН (К_дисс = 1,85 . 10 ^-5) ;

б) HCN (К_дисс = 4,8 . 10^-10) ;

в) НСООН (К_дисс = 1,8 . ^10-4) ;

г) H₂S (К_1дисс = 6 . 10^-8).

 

200. При пропускании через раствор электролита электрического тока отрицательно заряженные ионы электролита двигаются:

а) хаотически;

б) к катоду;

в) к аноду ;

г) не двигаются.