|
|
1. Титриметрический или объёмный анализ заключается в точном определении объема раствора химического реактива необходимого для полного протекания реакции с заданным объемом исследуемого раствора
1вар.
1. Титриметрический или объёмный анализ заключается в точном определении объема раствора химического реактива необходимого для полного протекания реакции с заданным объемом исследуемого раствора.Момент завершения реакции между титрантом и определяемым веществом называется точкой эквивалентностиВещества позволяющие фиксировать точку эквивалентности называются индикаторами
2. Наука изучающая энергетические превращения в системах называется термодинамикой.Система это совокупность тел выделенных из окружающей среды воображаемой или реальной границей раздела. Изолированными называется термодинамические системы которые не обмениваются с окружающей средой ни веществом ни энергией Интенсивные параметры характеризуют каждую точку системы они не зависят от количества вещества системы. Экстенсивные параметры зависят от количества вещества или массы. значение этих свойств невозможно применить к отдельные точки системы. они равны сумме значений этих параметров для частей системы. Состояния системы называется равновесным если все свойства её остаются постоянными в течение как угодно большего промежутков времени и в системе отсутствуют потоки вещества и энергии .Состоянии называется стационарным если свойства системы постоянны времени но имеются потоки вещества и энергии. Состоянии называется переходным если свойства системы изменяются во времени. это переход системы из одного равновесного и стационарного состояния в другое равновесное и стационарное состояние
3.Автопротолиз – обратимый процесс образования равного числа катионов и анионов из незаряженных молекул жидкого индивидуального вещества за счет передачи протона от одной молекулы к другой
|
2вар
1.Вода хорошо растворяет ионы и многие полярные соединения. Диэлектрическая проницаемость воды обуславливает это свойство. Притяжение между ионами уменьшается примерно в 80 раз при растворении в воде. Вода имеет высокую теплоемкость, теплопроводность и удельную теплоту испарения. 57кдж на 1 моль воды
2.основные тд функции: Е-полная энергия системы U-внутренняя энергия системы Н-энтальпия системы S-энтропия системы G-свободная энергия гиббса F-свободная энергия Гельмгольца2. изолированными называется термодинамические системы которые не обмениваются с окружающей средой ни веществом ни энергией. закрытые это термодинамические системы которые обмениваются с окружающей средой энергией но не обменивается веществом .открытые это термодинамические системы которые обмениваются с окружающей средой веществом и энергией. процесс протекающий при постоянном давлении называется изобарными . процессы протекающие при постоянной температуре называются изотермическими .процесс протекающий при постоянном объеме называется изохорными Стандартное состояние- состояние наиболее стабильно при стандартных условиях: давлении 1 атм и 298К
3. алкалиметрия- определение кислот и ацидиметрия- определение щелочей в качестве рабочих растворов используют чаще всего растворы кислот соляной и серной, растворы гидроксидов NaOH и КОН. Поскольку эти кислоты и гидроксиды не могут быть использованы как исходные вещества для приготовления титрованных растворов, то сначала готовят растворы примерной концентрации, а точный титр и нормальность их устанавливают по исходным веществам. Чаще всего применяют 0,1—0,5 н. растворы Для фиксирования точки эквивалентности необходимо применять соответствующие индикаторы. индикаторы меняют окраску в зависимости от изменения величины рН раствора, вследствие чего их называют рН индикаторами,
|
3вар
1.Общий запас внутренней энергии остается постоянным если отсутствует тепловой обмен с окружающей средой. Энтальпия термодинамическая функция характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях
энтальпия образования соединения- это изменение энтальпии системы сопровождающие образовании 1 моля соединения из простых веществ .Энтальпия, определяемая в стандартных условиях называется стандартной энтальпией образования
стандартная энтальпия образования простого вещества равна нулю . Энтальпия растворения это изменение энтальпии системы сопровождающие растворение одного моля вещества в таком объеме растворителя когда его дальнейшее прибавление не вызывает выделение или поглощение тепла . энтальпия сгорания это изменение энтальпии системы сопровождающие полное окисление кислородом 1 моль органического вещества в стандартных условиях .энтальпия нейтрализации это изменение энтальпии системы сопровождающие нейтрализацию 1 моль эквивалента кислоты или основания
2. Важной характеристикой титриметрических методов являются кривые титрования Они показывают графическую зависимость концентрации участника реакции, протекающей при титровании от объёма добавленного титранта
отрезок на кривой титрования когда от прибавления минимального объема титранта резко изменяется значение pH называется скачком титрование . Точка эквивалентности это момента завершения реакции между титрантом и определяемым веществом
3закон Гесса изменение энтальпии хим реакции, протекающей при постоянном обьеме и давлении определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от числа и последовательности промежуточных стадий
- Изменение энтальпии прямой И обратной реакции равны между собой, но противоположны по знаку:
- Если в результате ряда последовательных реакции система приходит в свое первоначальное состояние, то суммарное изменение энтальпии равно нулю (энтальпия кругового процесса
равна нулю).
- Энтальпия химической реакции равна ее тепловому эффекту но с обратным знаком
- разность энтальпий двух реакций наччальные состояния веществ в которых различны а конечные одинаковы представляет собой энтальпия перехода вещества из одного состояния в другое
- разность энтальпий двух реакций начальные концентрации веществ в которых одинаковы а конечные различны представляет собой энтальпию перехода из одного конечного состояния в другое
|
4 вар
1.Согласно биогеохимической теории Вернадского существует «биогенная миграция атомов» по цепочке воздух→ почва → вода → пища → человек, в результате которой практически все элементы, окружающие человека во внешней среде, в большей или меньшей степени проникают внутрь организма. Биогенные элементы - это химические элементы, постоянно входящие в состав организмов и выполняющие определенные биологические функции.
2. Невозможен переход тепла от менее нагретого тела к более нагретому- второе начало теродинамики (Клаузиус)
1) Невозможно превратить теплоту в работу не производя никакого другого действия кроме охлаждения источника теепла 2) Вечного двигателя 2 рода не существует.Принцип Бертло: Самопроизвольно протекают те процессы, в результате которых выделяется энергия. Энтропия- функция состояния приращение которой равно теплоте, подведенной к системе в обратимом изотермическом процессе, делимой на абсолютную температуру, при которой осуществляется процесс dS=Qmin/T . Процесс называется тд обратимым, если при переходе из нач сост в конечное все промежуточные стадии оказываются равновесными. Процесс называется т.д необратимым, если хоть одно из промежуточных состояний не равновесно. После необратимого процесса система не может вернуть в исходное состоянние без изменений в окр среде.
3. Растворимость газа, выраженная в молях на 1000 г растворителя, при постоянной температуре прямо пропорциональна его давлению над раствором. (зн Генри Дальтона) С=Кр С-моляльная конц газа в жидкости, р- давление газа, к-коэфф растворимости
|
5вар
1.Биосфера оболочка Земли, заселённая живыми организмами и преобразованная ими. Круговорот веществ – многократное участие веществ в процессах, протекающих в атмосфере, гидро- и литосфере.В зависимости от движущей силы условно выделяют круговороты: геологический круговорот веществ, геохимический круговорот веществ и антропогенный круговорот. Биогеохимической провинции – это различные по величине участки территории Земли с различным уровнем концентрации химических элементов . А) по функциональной роли биогенные элементы делятся 1) органогены, в организме их 97,4% Органогены — главные химические элементы, входящие в состав органических веществ: углерод, водород, кислород и азот .2) элементы электролитного фона (Na, К, Ca, Mg, Сl). Данные ионы металлов составляют 99% общего содержания металлов в организме; 2)Элементы электролитного фона. Na+, K+, Mg+, Ca+, Cl- являются основными катионами физ.жидкостей. 3) Микроэлементы – это вещества, содержащиеся в организме для обеспечения его жизнедеятельности 4) Ксенобиотики
2. . Энтропия- функция состояния приращение которой равно теплоте, подведенной к системе в обратимом изотермическом процессе, делимой на абсолютную температуру, при которой осуществляется процесс dS=Qmin/T . Постулат планка: энтропия всех тел в состоянии равновесия стремится к нулю по мере приближения температуры к абсолютному нулю Абсолютная энтропия (S) вещества— это изменение доступной энергии при теплопередаче при данной температуре.Изменение энтропии реакции dS р-ции=сумма nS обр.прод- сумма nS обр.исх . Самопроизвольно протекающие процессы обусловлены стремлением системы к минимуму энергии. Мерой этого стремления в хим процессах протекающих при постоянном давлении, является изменение энтальпии(dH), а в процессах протекающих при постоянном объеме – изменение внутренне энергии(dU).
|
6 вар
1. Титриметрический или объёмный анализ заключается в точном определении объема раствора химического реактива необходимого для полного протекания реакции с заданным объемом исследуемого раствора.Заместительное титрование заключается в добавлении к анализируемому вещество избытка реагента, вступающего с ним в реакцию, с последующим определением количества одного из продуктов реакции путем титрования . Формула заместит титр: Сэ(А)=Сэ(В)*V(B) / V(A)
2. состояния системы называется равновесным если все свойства её остаются постоянными в течение как угодно большего промежутков времени и в системе отсутствуют потоки вещества и энергии . Стандартной энергией Гиббса образования вещества называется изменение энергии Гиббса реакции образования одного моля вещества из простых веществ при стандартных условиях. Стандартная энергия Гиббса биологического окисления вещества-это изменение энергии Гиббса в результате биологического окисления 1 моль вещества. Энергия Гиббса реакции- изменение энергии гиббса в результате образования одного моля соединения,
3 3. Коллигативными называют свойства растворов, зависящие от концентрации растворенных частиц, но не от их природы. З-н Рауля: dp=K*x dp – понижение давления пара над р-ром по сравнению с чистым растворителем x- мольная доля растворенного в-ва к- коэф пропорц, равен dp при x=1 Повыш темп кипения и пониж темп замерзания р-ров неэлектролитов прямо пропорциональны их моляльной концентрации. dt кип=Kэ*Сm dt зам= Ккр*Сm для воды Сm- моляльная конц Ккр- криоскоп конст(для воды 1,86) Кэ – эбулиоскоп конст ( для воды 0,52) М- моляр масса
|
7вар
1. Титриметрический или объёмный анализ заключается в точном определении объема раствора химического реактива необходимого для полного протекания реакции с заданным объемом исследуемого раствора.Обратно титрование заключается в добавлении в анализирующему веществу точно известного избытка титранта V1 с последующим определением его остатка, не вступившего в реакцию, с помощью второго титранта V2. C(x)= Cэ(1)* V(1) – Cэ(2)* V(2) / V(x)
2 открытые это термодинамические системы которые обмениваются с окружающей средой веществом и энергией
хим.термодин- обл химии, изуч энергетику хим процессов, возможности и усл самопроизвол протекания хим реакий, а также усл установления хим равновесия. Принцип онзагера- в открытой тд системе в стационарном сост прирост энтропии в ед времени принимает мин положит значение для данных условий.ПРИМЕРЫ - гидролиз АТФ, фосфорилирование глюкозы, синтез, мышечное сокращение.Сопряженными называют такие одновременно идущие реакции, одни из которых могут идти в отсутствие других, а эти последние не могут протекать в отсутствие первых.
3Переход растворителя через полупроницаемую мембрану из менее концентрированного раствор в более концентрированный называется осмосом.Давление, которое необходимо приложить к раствору для предотвращения проникновения в него растворителя называют осмотическим. Осм давление равно тому давлени., которое производило бы растворенное вещ-во если бы оно при той же температуре находилось в газообразном сост и занимало объем численно равный объему раствора. Росм=См RT
|
8вар
1. Эквивалент – реальная или условная частица, которая способная принять отдать или как-то иначе соответствовать иону водорода в обменных реакциях или электрону в ОВР. Фактор эквивалентности – число показывающее какую долю от реальной частицы составляет эквивалент. Мэ=M*f для к-ты (М/реал.основн.кты), для осн (М/реал.кислотн.осн) для соли (М/(с.о. Ме * кол-во атомов Ме)
2. Когда скорости прямой и обратной реакции становятся одинаковыми, наступает сост хим равновесия и дальнейшего изменения концентраций участвующих в реакции в-в не происходит. Реакции, протекающие в двух взаимных направлениях, иначе, называемых обратимыми. Необратимые, в процессе которых образуется конечный продукт (осадок, газообразное вещество, вода). Общим условием устойчивости равновесия закрытой системы является минимум ее энергии Гиббса G = Е – ТS + PV
В состоянии устойчивого равновесия энтропия изолированной системы имеет макс значение dS=0, d2S<0.
3. По способности проводить электрический ток все вва делятся на электролиты и неэлектролиты. Вва, не проводящие эл ток в растворенном виде, наз неэлектролитами. И наоборот. Распад электролитов на ионы прои растворении их в воде наз ионизацией. 1)Электролиты при растворении в воде распадаются на ионы. 2)Ионы находятся в постоянном хаотичном движении. 3)Под действием постоянного тока ионы приобретают направление движения (катионы к катоду, анионы к аноду). 4)Ионизация является обратимым процессом.
Слабые электролиты в растворах диссоциируют не полностью. Сильные электролиты практически полностью диссоциируют в растворах. КА↔К++А-, то Ки=[К+]*[A-]/[KA]
|
9вар
|
10вар
1. Абсолютная масса атомов и молекул – масса покоя атомов и молекул. Относительная молекулярная масса (Мr) – это масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Она показывает, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома изотопа углерода-12. Моль-это количество в-ва, содержащее столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 0.012 кг изотопа углерода-12. Молярная масса равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества (масса одного моля вва). Эквивалент-это реальная или условная частица, которая способна принять, отдать или как то иначе соответствовать иону водорода в обменных реакция и одному электрону в ОВР. Молярная масса эквивалента (Мэ) – это масса одного моль эквивалента. Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности: Мэ = М*f. Фактор эквивалентности (f) – число, показывающее какую долю от реальной частицы составляет эквивалент.
2. Согласно закону Гесса теплота, которая выделяется при окислении питательных в-в, не зависит от того, как или где они окисляются. Поэтому для энергетической оценки большинства продуктов питания может служить энтальпия реакции их сгорания.
3. Теория Дебая-Хюккеля: В растворах силных элетролитов действие электростатические силы притяжения между разноименными зарядами и силы отталкивания между одноименными.
Ионной силой I рра электролита наз величину, измеряемую полусуммой произведения конц (С) каждого из присутствующих в рре ионов на квадрат его заряда Z: I=1/2(C1Z12+C2Z2+…+CnZn2)
Активность – кажущаяся концентрация компонентов с учетом различных взаимодействий между ними в рре а=f*c f=a/c a- активность, f-коэф акт, с-общая конц в-ва
|
11вар
1. Автопротолиз – обратимый процесс образования равного числа катионов и анионов из незаряженных молекул жидкого индивидуального вещества за счет передачи протона от одной молекулы к другой. рН- мера активности ионов водорода в р-ре, кол-во выражающая его кислотность. рОН – мера активности ОН-ионов, кол-во выражающий щелочность среды
2. При повышении концентрации реагентов в-в и при повышении t – Ѵ↑. Влияние t на скорость реакции отражено в правиле Квант-Гоффа: С увеличением t на каждые 10К скорость р-ции возраст в 2 раза
V2=V*IT2-T1/10 , где I – темп коэф скорости р-ции
Колебания t тела человека в пределах даже 1оС сильно сказываются на его самочувствии. Явление изменения скорости р-ции под действием катализаторов наз катизом. В случае гомогенного катализа катализатор и реагирующее в-во образуют одну фазу. В случае гетеро – катализатор находится в системе в виде самостоятельной фазы. Биологические катализаторы (особенности): 1) не требуют жестких условий – повышенной температуры, высокой кислотности среды, избыточного давления; 2) строго специфичны; 3) идут последовательно; 4) Скорость ферментативных реакций высока, но она зависит от количества или активности фермента, концентрации субстрата, рН и состава раствора, температуры, присутствия активаторов и ингибиторов; 5) идут со 100%-ным выходом и не дают побочных продуктов реакции; 6) Все ферменты являются белками.
3. Осмотическое давление - это давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесии с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой перегородкой. Pосм=СmRT i - Изотонический коэффициент (i) — показывает, во сколько раз осмотическое давление данного раствора больше нормального. i=1+ α (n-1)
Р-ры имеющие одинаковое осмотич давл – изотонические. Гипотонические растворы – р-ры, осмотическое давление которых ниже, чем в клетках раст или животных тканей. Гипертонические растворы- растворы, осм давл которых выше осм давл в раст или животных клетках и тканях.
|
12вар
1. Титриметрический или объёмный анализ заключается в точном определении объема раствора химического реактива необходимого для полного протекания реакции с заданным объемом исследуемого раствора.
Первичный стандарт можно приготовить только в том случае, если исходное вещество отвечает следующим требованиям:
1) Имеют большую массу
2) Имеет хорошо известен состав, точно отвечающий хим формуле
3) Устойчив при хранении
4) Легко растворяется в Н2О
Первичные стандарты готовят растворением точного количества химически чистого вещества в точном объеме растворителя
Вещества не отвечающие указанным требованиям - вторичные стандарты.
   2. Сравнительная характеристика равновесного и стационарного состояния в тд системах различного вида: Тд равновесие 1. Отсутствует обмен с окруж. средой 2. Полное отсутствие в системе каких-либо градиентов 3. S=0, S-max 4. G=0 не требует затрат энергии Гиббса 5. Система нереакционно способна, не может совершать работу Стационарное состояние 1. Непрерывный обмен с окруж средой 2. Наличие постоянных по величине градиентов 3. S=const, но S≠max 4. G ≠0 для поддержания необходимы затраты энергии Гиббса 5. Работа ≠0, процесс преобладает в одном
3. Изоосмия – относительное постоянство осм давл в жидких средах. Осмолярность – сумма концентраций катионов и анионов, т.е. всех кинетически активных частиц растворенных в 1л рра/ в 1кг Н2О. Онкотическое давление – коллоидно-осмотическое давл, доля осмотического давл, создаваемое высокомолекулярными компонентами р-ра.
|
13вар
1. Массовая доля W=mв-ва/mр-ра*100%= W*1000/((100-W)*M)
Молярная концентрация Cm=n/V=m/(M*V)
Моляльная концентрация Cm=n/m=m/(M*m)
Мольная доля Х=(nкомп/nсмеси)*100%
Титр T=m/V=Cэ*Мэ/1000
  2. G – величина, изменения кот в ходе хим р-ции равно измен внутр энерг системы
S – мера неупорядоченности системы
 Н – тд функция, хар-ая с при изобарном-изотер процессе
Е – полная энергия системы
U- внутренняя энергия системы
F свободная энергия Гельмгольца
3. В хирургии применяется гипертонические повязки (марлевые полоски смоченные гипертоническим р-ром NaCl) и введенные в гнойные раны. Согласно закону осмоса так жидкости способствуют очищению раны от гноя. MgSO4 использую в качестве слабит средств. Попадание гипертонического р-ра в желудочно-кишечный тракт вызывает переход больших кол-в воды из слизистой оболочки.
|
14вар
1. Молярная конц эквивал Сэ= nэ/V=10W*ρ/Mэ
Осмолярная концентрация Сосм=i*Cm
В норме осмоляльность плазмы (Опл) определяется концентрацией Na+, мочевины и глюкозы. В норме составляет 275-290 мосм/кг.
2. Изотермические – процессы, протекающие при постоянной температуре (T=const); Изобарные – процессы, протекающие при постоянном давлении (p=const); Изохорные – процессы ,протекающие при постоянном объеме (V=const).
3. Изоосмия – относительное постоянство осм давл в жидких средах. Благодаря осмосу регулируется поступление воды в клетки.
Если в гипертонический раствор попадает клетка, имеющая прочную целлюлозную оболочку, то происходит явление плазмолиза – сжимание протопласта и отделение его от клеточных стенок.
Если разница в концентрациях внутри- и внеклеточной жидкостей достаточно велика и клетка не имеет прочных стенок, происходит разрушение клеточной мембраны с выделением в окружающий раствор ее содержимого – цитолиз.
|
15вар
1. Растворение газов в жидкостях наз также адсорбцией газов жидкостями. Конц большинства таких р-ров невелика. (Растворимость газа, выраженная в молях на 1000 г растворителя, при постоянной t прямо пропорциональна его давлению над раствором (закон Генри): С=К*р). И.М. Сеченов, изучая растворимость газа, установил, что присутствие электролитов понижает растворимость газов: ln(C0/C)=kc*Cэл , где С-искомая растворимость газа, С0-растворимость газав чистом растворителе, k-константа Сеченова, Сэл –концентрация электролита.
2. Энтальпия – тд функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях.
 (Энтальпия – мера теплоты, поглощаемой в изобарном процессе. Q= - H)
 Энтропия представляет собой функцию состояния, приращение которой ( S) равно теплоте (Qmin), подведенной к системе в обратимом изотермическом процессе, делимой на абсолютную температуру (Т), при которой осуществляется процесс:
 S=Qmin/T (Дж/К) (Энтропия есть мера вероятности пребывания системы в данном состоянии или мера неупорядоченности системы S=R*lnW/NA )
  Свободная энергия Гиббса: G=H-TS ; G= H-T* S Измерение энергия Гиббса реакции равно алгебраической сумме энергии Гиббса реакции образования стехиометрического количества продуктов реакции, за вычетом алгебраической суммы энергии Гиббса образования стехиометрического количества реагентов:
G
Gр-ции=Σn Gкон -Σn Gисх
3. Коллигативными (общими) наз свойства р-ров, зависящие от конц растворенных частиц, но не от их природы.
Давление пара растворителя над р-ром ниже, чем над чистым растворителем. Это понижение прямо пропорционально мольной доле растворенного нелетучего неэлектролита (закон Рауля):
р= К*х , где р – понижение давления пара над р-ром по сравнению с чистым растворителем; х- мольная доля растворенного в-ва; К-коэффициент пропорциональности, равен
 р при х=1. Температура замерзания р-ров ниже, а температура кипения их (если растворенное в-во нелетуче) выше, чем у чистых растворителей. Повышение t кип и понижение t замерз р-ров неэлектролитов прямо пропорциональны их моляльной концентрации.
| |
|
|
Скачать 83.87 Kb.