Коллигативные свойства
 Скачать 61 Kb.
|
|
Коллигативные свойства 1. Коллигативными свойствами являются следующие свойства: а)осмотическое давление б) давление насыщенного пара растворителя над раствором в) температура замерзания и кипения растворов г) ионная сила растворов д) буферная ёмкость растворов е) рН растворов 1) все 2) а б в 3) а б в г 4)а б в г е 2. Коллигативные свойства растворов зависят от: 1) природы растворителя 2) температуры 3) числа частиц растворённого вещества 4) природы растворённого вещества 3. Осмос – это: 1) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией 2) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией 3) направленный самопроизвольный переход молекул растворённого вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией 4) направленный самопроизвольный переход молекул растворённого вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией 4. Осмотическое давление сантимолярного раствора по сравнению с антимолярным раствором будет: 1) выше, т. к. i(NaCl)>i(AlCl3) 2) ниже, т. к. i(NaCl) 3)эти растворы будут изотоничны, т. к. i(NaCl)=i(AlCl3) 5. Будут ли изотоническими сантимолярные растворы глюкозы и ? 1) будут, так как равны их молярные концентрации 2) не будут, т. к. i(NaCl) >i(C6H12O6) 3) не будут, т. к. i(NaCl) 6. Будут ли изотоническими 10% растворы глюкозы и сахарозы? 1) будут, т. к. равны их массовые доли в растворе 2) не будут, т. к. различны их молярные концентрации в растворевследствие отличия молярных масс 3) будут, т. к. являются неэлектролитами 7. Будут ли изотоническими 10% растворы глюкозы и фруктозы? 1) будут, т. к. равны их массовые доли в растворе 2) будут, т. к. равны их молярные концентрации вследствие равенства молярных масс 3) будут, т. к. являются неэлектролитами 8. Будут ли изотоническими децимолярные растворы глюкозы и сахарозы? 1) будут, так как равны их молярные конуентрации 2) не будут, так как молярные массы этих веществ различаются 3) будут, так как являются неэлектролитами 9. В 2% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться: 1) плазмолизу вследствие эндоосмоса 2) гемолизу вследствие экзоосмоса 3) плазмолизу вследствие экзоосмоса 4) гемолизу вследствие эндоосмоса 10. В 5% растворе глюкозы эритроциты будут: 1) находиться в равновесном состоянии 2) подвергаться гемолизу вслелствие экзоосмоса 3) подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса 4) подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса 11. В 20% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться: 1) плазмолизу вследствие эндоосмоса 2) гемолизу вследствие экзоосмоса 3) плазмолизу вследствие экзоосмоса 4) гемолизу вследствие эндоосмоса 12. 0, 5 % раствор NaCl является по отношению к плазме крови: 1) гипотоническим 2) гипертоническим 3) изотоническим 13. 5 % раствор NaCl является по отношению к плазме крови: 1) гипотоническим 2) гипертоническим 3) изотоническим 14. Тканевые жидкости морских животных по отношению к морской воде: 1) гипотоничны 2) гипертоничны 3) изотоничны 15. Тканевые жидкости пресноводных рыб по отношению к морской воде: 1) гипотоничны 2) гипертоничны 3) изотоничны 16. Осмотическое давление выделяемой животными мочи зависит от зоны их обитания, поэтому осмолярность мочи бобра по сравнению с осмолярностью мочи тушканчика будет 1) выше 2) ниже 3) одинаковы 17. Онкотические отёки («почечные» или «голодные») возникают: 1) за счёт за счёт уменьшения онкотического давления при гипопротеинемии 2) за счёт за счёт увеличения онкотического давления при гипопротеинемии 3) а счёт увеличения онкотического давления при возрастании концентрации электролитов 4) за счёт уменьшения онкотического давления при уменьшении концентрации форменных элементов 18. В очаге воспаления осмотическое давление: 1) возрастает за счёт увеличения числа кинетически активных частиц в результате повышенного местного обмена веществ 2) уменьшается за счёт уменьшения числа кинетически активных частиц в результате повышенного местного обмена веществ 3) не изменяется 19. Физиологические растворы не содержат многозарядных ионов, так как при их введении: а) может происходить коагуляция коллоидных растворов в организме; б) может существенно измениться ионная сила плазмы крови; в) уменьшается буферная ёмкость плазмы крови; г) может существенно измениться онкотическое давление. 1) а б 2) а б в г 3) а в г 4) а б г 20. Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воду, так как в результате повышенного потовыделения осмотическое давление у них: 1) понижается 2) повышается 3) не изменяется 21. Действие слабительных средств (горькой соли MgSO4*7H2O и глауберовой солиNa2SO4*10H2O) основано на том, что они создают в кишечнике: 1) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды 2) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей 3) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей 4) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого поступление в него большого количества воды 22. Морской водой нельзя утолить жажду, так как она по отношению к биологическим жидкостям: 1) изотонична 2) гипотонична 3) гипертонична 23. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается: 1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок 2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок 3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт 4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт 24. При введении в организм гипотонических растворов наблюдается: 1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок 2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок 3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт 4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт 25. Физиолгический раствор по отношению к сыворотке крови является: 1) изотоническим 2) гипертоническим 3) гипотоническим 26. Осмотическое давление пропорционально: 1) молярной концентрации растворенного вещества 2) моляльной концентрации растворенного вещества 3) молярной концентрации эквивалента растворенного вещества 27. При длительной жажде суммарная концентрация ионов в моче: 1) уменьшается, так как осмотическое давление в организме возрастает 2) увеличивается, так как осмотическое давление в организме возрастает 3) уменьшается, так как осмотическое давление в организме падает 4) увеличивается, так как осмотическое давление в организме уменьшается 28. При недостатке солей в организме объём выводимой почками мочи: 1) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве увеличилось 2) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве уменьшилось 3)уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве увеличилось 4) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве уменьшилось 29. Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором: 1) увеличится 2) уменьшится 3) не изменится 30. Относительное понижение давления над раствором пропорционально: 1) молярной доле растворённого вещества 2) молярной концентрации растворённого вещества 3) моляльной концентрации растворённого вещества 4) молярной доле растворителя 31. Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворённого в нём нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем: 1) уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя 2) увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворённого вещества 3) не изменяется, т. к. растворённое вещество нелетучее 32. В закрытом сосуде находятся два стакана: с чистой водой (1) и с водным раствором сахара (2). Через некоторое время: 1) уровень жидкости в стакане 1 понизится, а в стакане 2 повысится 2) уровень жидкости в стакане 1 повысится, а в стакане 2 понизится 3) уровень жидкости в обоих стаканах не изменится 4) уровень жидкости в обоих стаканах понизится 33. Если в жидкую фазу равновесной системы вода-лёд ввести нелетучее вещество, то будет происходить: 1) плавление льда 2) равновесие не изменится 3) кристаллизация воды 4) кристаллизация раствора 34. Температура замерзания сантимоляльного раствора по сравнению с сантимоляльным раствором глюкозы: 1) выше, т. к. i(NaCl) >i(C6H12O6) 2) ниже, т. к. i(NaCl) 3) ниже, т. к. i(NaCl) >i(C6H12O6) 4) их температуры замерзания одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации 35. Температура замерзания децимоляльного раствора NaCl по сравнению с децимоляльным раствором : 1) ниже, т. к. 2) выше, т. к. 3) одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации 36. Температура кипения децимоляльного раствора KCl по сравнению с децимоляльным раствором сахарозы: 1) выше, т. к. i(KCl) >i(C12H22O11) 2) ниже, т. к. i(KCl) 3) ниже, т. к. i(KCl) >i(C12H22O11) 4) температуры кипения одинаковы, так как равны их моляльные концентрации 37. Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы: 1) повысить температуру таяния льда 2) понизить температуру таяния льда 3) температура таяния льда не меняется 38. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление насыщенного пара над ней становится: 1) равным внешнему давлению 2) больше внешнего давления 3) меньше внешнего давления 4) температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления 39. В горах температура кипения воды: 1) ниже, чем на равнине, т. к. ниже внешне атмосферное давление 2) имеет такое же значение, как на равнине 3) выше, чем на равнине, т. к. ниже внешнее атмосферное давление 40. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально: 1) молярной концентрации растворённого вещества 2) молярной концентрации эквивалента растворённого вещества 3) моляльной концентрации растворённого вещества 4) молярной доле растворителя 41. Криоскопические и эбулиоскопические постоянные зависят от: 1) природы растворителя 2) температуры 3) природы растворённого вещества 4) числа частиц растворённого вещества 42. Является ли солёным лёд на берегу северных морей? 1) нет, так как температура кристаллизации раствора ниже, чем растворителя 2) да, так как температура критсаллизации раствора выше, чем растворителя 3) это зависит от температуры окружающей среды 43. При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем: 1) понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя 2) повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя 3) не изменится, т. к. NaCl – нелетучее вещество 44. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора: 1) повышается 2) понижается 3) не изменяется 45. Более сильный термический ожого может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахрозы, равной: 1) 2% 2) 5% 3) 8% 4) 10%
|