ВАРИАНТ №1. 10. Вычислите концентрацию ионов Н
 Скачать 19.57 Kb.
|
|
ВАРИАНТ №1 1. Металл образует два хлорида, содержащих 37,45% и 54,51% хлора. Вычислите эквивалентную массу металла в каждом хлориде, если эквивалентная масса хлора 35,5 г/моль. 2. Приведите уравнения химических реакций, при использовании которых может быть получен гидроксид железа (III). Укажите класс данного гидроксида. 3. Охарактеризуйте теорию де Бройля. Приведите уравнение, описывающее связь между длиной волны и массой частицы. 4. Укажите, как изменяются атомные радиусы элементов в периодах и группах. Приведите примеры для элементов II группы и 3 периода. 5. Дайте определение понятия гибридизации атомных орбиталей (АО). Объясните причину и механизм гибридизации, а также влияние типа гибридизации АО на пространственное строение молекулы. Определите тип гибридизации АО: бериллия, бора, углерода и кислорода в молекулах: BeCl2, BF3, CH4, H2O. 6. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 20°С до 40°С. 7. Объясните смысл термина «энтальпия». Приведите математическое выражение этой функции. Объясните различие между такими понятиями, как «энтальпия химической реакции» и «свободная энергия химической реакции». 8. Укажите классификацию растворов в зависимости от природы растворителя. Приведите примеры. 9. Напишите уравнения диссоциации на ионы перечисленных ниже веществ и укажите, какие из них являются слабыми электролитами: H3ВO3, AlСl3, Н3РО4, 10. Вычислите концентрацию ионов Н+ и ОН– для мочи (рН = 6,0). 11. Рассчитайте рН бикарбонатного буферного раствора, приготовленного из 40 мл 0,1 н раствора Н2СО3 и 60 мл 0,1 н раствора NaНСО3. Кд(Н2СО3) = 4,45 · 10-7. 12. Вычислите осмотическое давление 5% раствора NaНСО3, применяемого для инъекций при ацидозе. Плотность раствора равна 1,035 г/мл, степень диссоциации гидрокарбоната натрия равна 0,98, а изотонический коэффициент равен 2. 13. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза Na2CO3 и рассчитайте Kг. (Kд1 H2СО3 = 4,5·10–7, Kд2 H2СО3 = 4,7·10–11). 14. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции и определите стехиометрические коэффициенты электронно-ионным методом: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + …. 15. Охарактеризуйте гальванический элемент Якоби-Даниэля, составьте его схему и укажите реакции, протекающие при работе данного гальванического элемента. 16. Составьте уравнение диссоциации комплексного соединения [Cu(NH3)4](OH)2 (с полным разложением комплексного иона). |