11. Приложение
Энергия ионизации (I) в эВ для элементов главных подгрупп
Таблица 15
Элемент
|
I1
|
Элемент
|
I1
|
I2
|
Элемент
|
I1
|
I2
|
I3
|
Элемент
|
I1
|
I2
|
I3
|
I4
|
Li
|
5,4
|
Be
|
9,32
|
18,2
|
B
|
8,3
|
25,1
|
37,9
|
С
|
11,2
|
24,4
|
47,9
|
64,5
|
Na
|
5,1
|
Mg
|
7,64
|
15,0
|
Al
|
5,98
|
18,8
|
28,4
|
Si
|
8,15
|
16,3
|
33,5
|
45,2
|
K
|
4,3
|
Ca
|
6,11
|
11,9
|
Ga
|
5,97
|
20,5
|
30,8
|
Ge
|
8,13
|
15,9
|
34,2
|
45,7
|
Rb
|
4,2
|
Sr
|
5,68
|
10,9
|
In
|
5,79
|
20,5
|
30,8
|
Sn
|
7,3
|
14,6
|
30,7
|
39,4
|
Cs
|
3,9
|
Ba
|
5,21
|
10,2
|
Tl
|
6,12
|
18,3
|
26,8
|
Pb
|
7,42
|
14,9
|
31,9
|
42,1
|
Энергия ионизации (I) в эВ для элементов побочных подгрупп
Таблица 16
Элемент
|
I1
|
I2
|
I3
|
Элемент
|
I1
|
I2
|
I3
|
I4
|
Элемент
|
I1
|
I2
|
I3
|
I4
|
I5
|
Sc
|
6,7
|
12,8
|
24,8
|
Ti
|
6,82
|
13,5
|
27,8
|
43,3
|
V
|
6,74
|
14,1
|
26,3
|
48,3
|
68,7
|
Y
|
6,5
|
12,3
|
20,4
|
Zr
|
6,84
|
13,1
|
23,0
|
34,8
|
Nb
|
6,88
|
14,3
|
25,0
|
37,7
|
51,9
|
La
|
5,6
|
11,4
|
19,1
|
Hf
|
7,0
|
14,9
|
21,0
|
31,0
|
Ta
|
7,88
|
16,2
|
22,3
|
33,1
|
–
|
Сродство к электрону (А) в эВ атомов некоторых элементов
Таблица 17.
Атом
|
А
|
Атом
|
А
|
Атом
|
А
|
Атом
|
А
|
Li
|
0,59
|
Be
|
0,38
|
O
|
1,47
|
F
|
3,45
|
Na
|
0,34
|
Mg
|
0,22
|
S
|
2,08
|
Cl
|
3,61
|
|
|
|
|
Se
|
1,02
|
Br
|
3,37
|
Относительная электроотрицательность элементов
Таблица 18
Li
|
Be
|
B
|
С
|
N
|
O
|
F
|
Sc
|
Ti
|
Cu
|
Zn
|
1,0
|
1,5
|
2,0
|
2,5
|
3,0
|
3,5
|
4,0
|
1,2
|
1,3
|
1,8
|
1,7
|
Na
|
Mg
|
Al
|
Si
|
P
|
S
|
Cl
|
Y
|
Zr
|
Ag
|
Cd
|
0,9
|
1,2
|
1,5
|
1,8
|
2,1
|
2,5
|
3,0
|
1,1
|
1,2
|
1,4
|
1,5
|
K
|
Ca
|
Ga
|
Ge
|
As
|
Se
|
Br
|
La
|
Hf
|
Au
|
Hg
|
0,8
|
1,0
|
1,6
|
1,8
|
2,0
|
2,4
|
2,8
|
1,1
|
1,2
|
1,4
|
1,5
|
Rb
|
Sr
|
In
|
Sn
|
Sb
|
Te
|
I
|
|
|
|
|
0,8
|
1,0
|
1,7
|
1,8
|
1,9
|
2,1
|
2,5
|
|
|
|
|
Геометрические конфигурации молекул, соответствующие различным
типам гибридизации центрального атома
Таблица19.
-
Гибридизации
|
Центральный атом
|
|
Конфигурация молекул
|
Примеры
|
связующих
|
неподеленных
|
sp
|
2
|
0
|
AB2
|
линейная
|
BeCl2
|
sp2
|
3
|
0
|
AB3
|
треугольная
|
AlCl3
|
|
2
|
1
|
AB2
|
угловая
|
SnCl2
|
sp3
|
4
|
0
|
AB4
|
тетраэдрическая
|
CH4
|
|
3
|
1
|
AB3
|
пирамидальная
|
NF3
|
Термохимические константы веществ.
Таблица 20.
Вещество
|
ΔНо298, кДж/моль
|
ΔGo298 кДж/моль
|
So298
Дж/моль∙К
|
Вещество
|
ΔНо298, кДж/моль
|
ΔGo298 кДж/моль
|
So298
Дж/моль∙К
|
Al(к)
|
0
|
0
|
28,31
|
HCl (ж)
|
-167,5
|
-131,2
|
55,2
|
Al2O3(к)
|
-167,0
|
-1567,4
|
50,94
|
H2O (г)
|
-241,84
|
-228,8
|
188,74
|
O2(г)
|
0
|
0
|
205,03
|
H2O (ж)
|
-285,84
|
-285,84
|
105,86
|
ВаО(к)
|
-556,6
|
-528,4
|
70,3
|
H2O2 (ж)
|
-186,36
|
-117,57
|
105,86
|
ВаСО3(г)
|
1202,0
|
-1138,8
|
112,1
|
Fe (к)
|
0
|
0
|
27,15
|
С(к)
|
0
|
0
|
5,74
|
FeO (к)
|
-263,68
|
-244,35
|
58,79
|
СО(г)
|
-110,5
|
-137,27
|
197,4
|
Fe2O3 (к)
|
-821
|
-740,99
|
9,96
|
СО2(к)
|
-393,5
|
-393,38
|
213,6
|
Fe3O4 (к)
|
-1117,8
|
-1014,2
|
151,5
|
СН4(г)
|
-74,85
|
-50,79
|
219,4
|
Li2O (к)
|
-595,8
|
-560,2
|
37,9
|
С 2 Н2(г)
|
226,75
|
209,2
|
200,8
|
LiOH (к)
|
-487,8
|
-443,1
|
42,81
|
С2Н4 (г)
|
52,28
|
68,12
|
219,4
|
MgO (к)
|
-601,24
|
-569,6
|
26,94
|
С3Н8(г)
|
-84,76
|
32,89
|
229,5
|
MgCO3 (к)
|
-924,96
|
-833,7
|
63,14
|
С2Н6(г)
|
-227,6
|
-174,77
|
160,7
|
Na2O (к)
|
-430,6
|
-376,6
|
71,1
|
СаО(к)
|
-635,1
|
-604,2
|
39,7
|
NaOH (к)
|
-426,6
|
-377,0
|
64,18
|
Са(ОН)2(к)
|
-986,2
|
-896,76
|
83,4
|
NaCl (к)
|
-410,9
|
-384,0
|
72,36
|
СаСО3(к)
|
-1296,0
|
-1128,8
|
92,9
|
N2 (г)
|
0
|
0
|
191,5
|
COCl2 (г)
|
-223,0
|
-210,5
|
289,2
|
NO (г)
|
90,37
|
86,69
|
210,62
|
Cl2 (г)
|
0
|
0
|
223,0
|
NO2 (к)
|
33,89
|
51,84
|
240,45
|
H2 (г)
|
0
|
0
|
130,6
|
N2O4 (г)
|
9,37
|
98,29
|
304,3
|
HCl (г)
|
-92,3
|
-95,27
|
186,7
|
NH3 (г)
|
-46,19
|
-16,64
|
94,56
|
PCl3 (г)
|
-277,0
|
-286,27
|
311,7
|
Zn (к)
|
0
|
0
|
41,59
|
PCl5 (г)
|
-269,45
|
-324,55
|
362,9
|
ZnO (к)
|
-349,0
|
-318,2
|
43,5
|
SO2 (г)
|
-296,9
|
-300,37
|
248,1
|
ZnS (к)
|
-201,0
|
-198,32
|
57,7
|
SO3 (г)
|
-395,2
|
-370,37
|
256,3
|
ZnSO4 (к)
|
-978,2
|
-871,57
|
124,6
|
Способы выражения концентрации растворов электролитов.
Таблица 21
№ п./п.
|
Типы концентраций
|
Обозначения размерности.
|
Определения
|
Примеры расчетов
|
1
|
Массовая доля
|
ω %, отн. ед.
|
Процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.
|
5% раствора NaCl в воде означает, что в 100 г раствора содержится 5 г NaCl.
|
2
|
Молярная концентрация
|
СM, моль/л
|
число молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора.
|
2 M раствор NaCl означает, что в одном литре раствора содержится 2 моль NaCl.
|
3
|
Эквивалентная концентрация
|
СH, моль/л
|
Число эквивалентных масс растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора.
|
2Н раствор NaCl означает, что в 1 л раствора содержится две эквивалентные массы NaCl.
|
4
|
Моляльная концентрация
|
Сm, моль/кг
|
Число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 кг растворителя.
|
Двумоляльный раствор NaCl означает, что в 1000 г растворителя содержится 2 моль NaCl.
|
5
|
Мольная доля
|
NB
|
Отношение числа молей растворенного вещества (νB) к общему числу молей растворенного вещества (νB) и растворителя(νP).
NВ = νB/(νB + νP)
|
Водный раствор NaCl, мольная доля которого 0,5 означает, что в растворе содержится 1 моль вещества NaCl и 1 моль вещества H2O.
|
6
|
Титр
|
T, г/см3
|
Число единиц массы растворенного вещества, содержащееся в 1 см3 раствора.
|
Раствор NaCl, титр которого равен 2, означает, что в 1 см3 раствора содержится 2 г NaCl
|
|
Скачать 347.5 Kb.