Основы личной безопасности при нахождении в болотистой местности. Приложения. 11. Приложение Энергия ионизации (I) в эВ для элементов главных подгрупп

Название	11. Приложение Энергия ионизации (I) в эВ для элементов главных подгрупп
Анкор	Основы личной безопасности при нахождении в болотистой местности
Дата	09.05.2022
Размер	347.5 Kb.
Формат файла
Имя файла	Приложения.doc
Тип	Документы #519012
страница	2 из 3

1 2 3

Эбулиоскопические и криоскопические постоянные некоторых растворителей

Таблица 22.

Растворитель		t_кип	Э	t_зам	K
Формула	Название	ºC	г/моль	ºC	г/моль
H₂O	вода	100	0,52	0	1,86
C₆H₆	бензол	80,1	2,53	5,5	5,12
CCl₄	тетрохлорид углерода	76,8	5,02	–22,3	29,8
С₆H₅OH	этанол	78,4	1,22	–114,6	1,99
CH₃Cl	хлороформ	61,2	3,63	–63,5	9,68
где Э и К – моляльные константы повышения t_кип и понижения t_зам (соответственно эбулиоскопическая Э и криоскопическая К постоянные)

Классификация электролитов по степени их диссоциации.

Таблица 23.

Вещество	Сильные электролиты α >30	Слабые электролиты α <30
Основания	KOH, NaOH, Ba(OH)₂, TiOH	NH₄OH, все нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды
Кислоты	HСl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₂MnO₄, HСlO₃, HClO₄	HF, H₂ CO₃, H₂SO₃, HNO₂, H₃PO₄, HCN, H₂ S, H₂SiO₃, CH₃COOH и др., а так же большинства органических кислот
Соли	все растворимые, средние и кислые соли, а так же основания HNO₃	все основные (кроме нитратов), средние, малорастворимые и нерастворимые

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Таблица 24.

Анионы

Катионы

H⁺

Li⁺

K⁺, Na⁺

NH₄⁺

Sr²⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Ni²⁺

Co²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ag⁺

Hg²⁺

Pb²⁺

Be²⁺

Cd²⁺

Sn²⁺

Cu²⁺

OH^

–

F^

–

Cl^

Br^

I^

–

S²^

–

SO₃²^

–

SO₄²^

CrO₄²^

–

(?)

–

PO₄³^

CO₃²^

–

SiO₃²^

–

(?)

–

NO₃^

–

CH₃COO^

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (298 К)

Таблица 25

Электродный процесс	Е°, В	Электродный процесс	Е°, В
Li + e^– = Li	-3.045	Sn⁴⁺ + 2e^– = Sn²⁺	0.150
K⁺ + e^– = K	-2.925	Cu²⁺ + e^– = Cu⁺	0.150
Rb⁺ + e^– = Rb	-2.925	SO₄^2– + 2H⁺ + 2e^– = SO₃^2–+ H₂O	0.220
Cs⁺ + e^– = Cs	-2.923	Bi³⁺ + 3e^– = Bi	0.215
Ba²⁺ + 2e^– = Ba	-2.906	Cu²⁺ + 2e^– = Cu	0.337
Sr²⁺ + 2e^– = Sr	-2.888	Cu⁺ + e^– = Cu	0.521
Ca²⁺ + 2e^– = Ca	-2.866	½I₂ + e^– = I^–	0.536
Na⁺ + e^– = Na	-2.714	MnO₄^– + e^– = MnO₄^2-	0.564
Mg²⁺ + 2e^– = Mg	-2.363	Fe³⁺ + e^– = Fe²⁺	0.771
Be²⁺ + 2e^– = Be	-1.847	½Hg₂²⁺ + e^– = Hg	0.788
Al³⁺ + 3e^– = Al	-1.662	Ag⁺ + e^– = Ag	0.799
Ti²⁺ + 2e^– = Ti	-1.628	Hg²⁺ + 2e^– = Hg	0.854
Mn²⁺ + 2e^– = Mn	-1.600	NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e^– = NO + 2H₂O	0.960
SO₄^2– + H₂O + 2e^– = SO₃^2–+ + 2OH^–	-0.930	½Br₂ + e^– = Br^-	1.065
Cr²⁺ + 2e^– = Cr	-0.913	Pt²⁺ + 2e^– = Pt	1.188
Zn²⁺ + 2e^– = Zn	-0.763	MnO₂ + 4H⁺ + 2e^– = Mn²⁺ + + 2H₂O	1.228
Cr³⁺ + 3e^– = Cr	-0.744	½Cl₂ + e^– = Cl^–	1356
NO₂⁻ + H₂O + 2e^– = NO + 2OH^–	-0.460	PbO₂+4H⁺ + 2e^– = Pb²⁺+ 2H₂O	1.460
Fe²⁺ + 2e^– = Fe	-0,440	Au³⁺ + 3e^– = Au	1.498
Cr³⁺ + e^– = Cr²⁺	-0.408	Au⁺ + e^– = Au	1.692
Cd²⁺ + 2e^– = Cd	-0.403	2SO₄^2– – 2e^– = S₂O₈^2–	2.010
Co²⁺ + 2e^– = Co	-0.277	½F₂ + e^– = F^–	2.870
Ni²⁺ + 2e^– = Ni	-0.250	2H₂O + 2e^– = H₂ +2OH^– рН=7 рН=14	-0.42
Mo³⁺ + 3e^– = Mo	-0.200		-0.42
NO₃⁻ + 2H₂O + 3e^– = NO + + 4OH^–	-0.140		-0.82
Sn²⁺ + 2e^– = Sn	-0.140	O₂ + 4H⁺ + 4e^– = 2H₂O pH = 7 pH = 0	0.815
Pb²⁺ + 2e^– = Pb	-0.126		0.815
Fe³⁺ + 3e^– = Fe	-0.036		1.23
H⁺ + e^– = ½H₂	0.000	O₂ + 2H₂O + 4e^– = 4OH^– pH = 14	0.413
		O₂ + 2H₂O + 4e^– = 4OH^– pH = 14	0.413