Химию. химия рк 1. (1) (копия) (копия). 18,2 19,9 16,5 17,8 15,7 Назовите изотоп водорода, состоящий из 1 протона и 2 нейтронов Тритий Дейтерий

• Название: 18,2 19,9 16,5 17,8 15,7 Назовите изотоп водорода, состоящий из 1 протона и 2 нейтронов Тритий Дейтерий
• Анкор: Химию
• Дата: 28.01.2023
• Размер: 56.16 Kb.
• Имя файла: химия рк 1. (1) (копия) (копия).docx
• Тип: Документы; #908809
• страница: 2 из 3

металлическая

ионная

водородная

ковалентная

неполярная

102. 
     Самую низкую температуру плавления имеет
     

<variant> ртуть

 свинец

 натрий

 железо

алюминий

103. 
     Самую высокую температуру плавления имеет
     

<variant> вольфрам

 ртуть

 алюминий

 железо

 хром

104. 
     При рН<7  среда раствора
     

<variant> кислая

 нейтральная

 (щелочная

 слабощелочная

 сильнощелочная

105. 
     При рН>7 среда раствора
     

 щелочная

 кислая

 нейтральная

 слабокислотная

 сильнокислотная

106. 
     При рН=7 среда раствора
     

<variant> нейтральная

 кислая

 щелочная

 слабощелочная

 сильнощелочная

107. 
     Каково общее максимальное количество электронов на уровне, когда главное квантовое число n = 4, а орбитальное квантовое число l = 3?
     

32

18

8

2

16

108. 
     1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶ 4s² конфигурация элемента
     

Ca

Na

Lі

Cu

As

109. 
      Укажите полную электронную конфигурацию атома цинк
     

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹⁰

110. 
     Укажите молекулу с ковалентной полярной связью
     

HF

O₂

H₂

N₂

Cl₂

111. 
     Значения магнитного квантового числа,если орбитальное квантовое число равно l = 2?
     

m_l=-2,-1,0,+1,+2

m_l=-1,0, +1

m_l=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3

m_l=0

m_l=+1,+2

112. 
     Значение магнитного квантового числа, если l = 0
     

m_l=0

m_l=1

m_l=-1,0,+1

m_l=-1

m_l=-2,-1,0,+1,+2

113. 
     Валентный электрон атома алюминия с порядковым номером 13 и массовым числом 27
     

3

5

4

6

2

114. 
     Уровень, заполняющийся первым по правилу Клечковского
     

4s3d

3s2p

2s1s

1p1s

3p3s

115. 
      Элемент, атом которого состоит из 24 протонов, 28 нейтронов и 24 электрона
     

Cr

Ni

Fe

Ca

Na

116. 
     Какой уровень каждой пары 3d, 4s или 4f, 5p заполняется первым по правилу Клечковского?
     

4s,5p

3d,5p

5p,4f

3d,4f

4f

117. 
     Дипольный момент молекулы СО₂
     

0

1,0

1,04

1,84

1.5

118. 
     Выражение скорости для системы: CaCO₃(тв)  = CaO(тв)+CO₂(г)
     

υ =k

υ =k[CaCO₃]

υ =k[CaО]

υ =R-1

υ =R[CaО]^.[CO₂]

119. 
     Константа равновесия для реакции 2NO_(г) +O_2(г) = 2NO_2(г)
     

[NO₂]²/[NO]² [O₂]

[NO]²/[O₂] [NO₂]

[NO]²[O₂]/[NO₂]²

[NO₂]²/[O₂]

[NO]²/[NO₂]²

120. 
     Рассчитать константу равновесия для данной реакции?
     

A + 2B = C; [A] = 0,6 моль / л; [B] = 1,2 моль / л; [C] = 2,16 моль/л

2,5

1,7

3,5

4,5

7,5

121. 
     Математическое выражение закона действующих масс
     

υ=k[A]^{m .} [B]ⁿ

υ=k[mA] [nB]

υ=R[AB]^mn

υ=R[A] [B]

υ=R[B]

122. 
     Чему равна скорость прямой реакции следующей гетерогенной системы: С_{(графит)}+2Н_{2 (г)} = СН_4(г)
     

υ=k[H₂]²

υ=k[C] [H₂]²

υ=k

υ=[CH₄]

υ=k[CH₄]

123. 
     Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 20С, если температурный коэффициент равен 2?
     

4

5

8

12

14

124. 
     Выражение константы равновесия для реакции: Fe₃O_4(қ)+4H_2(г)=3Fe_(қ)+4H₂O_(г)
     

K=[H₂O]⁴/[H₂]⁴

K=[Fe]³[H₂O]⁴/[Fe₃O₄] [H₂]⁴

K=[Fe]³/[Fe₃O₄]

K=[H₂]^.[H₂O]

K=[Fe₃O₄]^.[Fe₃O₄]⁴

125. 
     Константа равновесия для следующей системы: CO_(г)+Cl_2(г) = COCl_2(г); [CO]=0,2моль/л; [Cl₂]=0,3моль/л; [COCl₂]=1,2моль/л
     

20

10

30

25

35

126. 
     Определите значение ΔG₂₉₈ для этого процесса, будет ли протекать процесс при нормальных условиях: СаСО_3(тв) = СаО_{(тв )} + СО_2(г); G⁰₂₉₈-1127,7; -604,2; -394,4
     

129,1 нет

-129,6 да

+129,6 нет

129,6 да

128, нет

127. 
     Причина, по которой скорость реакции увеличивается с повышением температуры
     

Количество столкновений увеличивается

Средняя кинетическая энергия молекул увеличивается

Скорость молекул увеличивается

Количество активных молекул увеличивается

Количество столкновений уменьшается

128. 
     Вычислите процентную концентрацию раствора, содержащего в 280 г воды 40 г глюкозы
     

12,5%

14,28%

87,5%

7%

70%

129. 
     Сколько граммов соли и воды содержится в 80 г 12% раствора КNO₃?
     

9,6г КNO₃ и  70,4г Н₂О

6,6г КNO₃ и 73,4 г H₂O

0,96г КNO₃ и 79,04 г Н₂О

4г КNO₃ и 76г Н₂O

6г КNO₃ и 74г Н₂O

130. 
     Рассчитайте эквивалентную массу серной кислоты
     

49

98

2

100

0,5

131. 
     Формула для определения массовая долирастворенного вещества 
     

w = m₁ / m₂• 100% (w = m_р.в / m_р-ра• 100%)

С_М = m / M•V

С_н = m / M_э•V

С_М = m / M•N

Т = С_н • M_э / 1000

132. 
     Формула для определения молярной концентрации раствора
     

С_М = m/M•V

w = m_р.в / m_р-ра• 100%

С_н = m/M_э•V

С_М = m/M•N

Т = С_н • M_э /1000

133. 
     Нормальность раствора определяется по формуле:
     

С_н = m/M_э•V

w = m_р.в / m_р-ра• 100%

С_М = m / M•V

С_М = m / M•N

Т = С_н • M_э / 1000

134. 
     Молекулярную массу растворенного вещества находят по формуле
     

M=Km/Δ t

M=Km

M=KmΔ t

M=K/Δ t

M=m/Δ t

135. 
     Найдите массу ΝаΝО₃, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора:
     

5,1

0,51

51

55

75

136. 
     Сколько граммов Nа₂СО₃ содержится в 500 мл 0,25н раствора:
     

6 625

0,6625

66,25

662,5

6625

137. 
     Найдите массовую долю (в %) глюкозы в растворе, содержащем 90 г воды и 10 г глюкозы.
     

10

5

15

20

12

138. 
     pH 0,01 M раствора HCl
     

2

3

4

1

5

139. 
     Рассчитайте концентрацию гидроксид-ионов, если концентрация ионов водорода равна 10^-3
     

10^-11

10^-9

10^-6

10^-7

10^-8

140. 
     Соль, не подвергающаяся гидролизу
     

КCl

K₂CO₃

Na₂CO₃

ZnCl₂

AlCl₃

141. 
     Вычислите рН раствора, если [Н+]=10^-4моль/л
     

pH = 4

pH = 10

pH = 6

pH = 5

pH = 1

142. 
     Соль, подвергающаяся гидролизу
     

NaCN

NaCL

MgSO₄

KNO₃

KCl

143. 
     Докончите реакцию гидролизаZnCl₂+H₂O= и укажите pH среды?
     

ZnOHCl+HCl, pH<7

ZnOHCl+HCl, pH=7

Zn(OH)₂+HCl, pH>7

Zn(OH)₂+HCl, pH<7

Zn(OH)₂+HCl, pH=7

144. 
     Докончите реакцию гидролизаСH₃COONH₄+H₂O= и укажите pH среды?
     

CH₃COOH+NH₄OH , pH=7

CH₃COOH+NH₄OH , pH>7

CH₃COOH+NH₄OH , pH<7

CH₃COOH, pH=7

CH₃COOH+NH₄⁺, pH>7

145. 
     Степень окисления марганца вследующих соединениях KMnO₄, K₂MnO₄
     

+7 и +6

–7 и –6

+7 и -6

–7 и +6

–6 и –7

146. 
     Дописать уравнение окислительно-восстановительной реакции
     

Na₂SO₃+KMnO₄+КOH ⇒

Na₂SO₄+K₂MnO₄+ K₂SO₄ +H₂O

Na₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

Na₂SO₄+MnO₂+KOH

Na₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄

Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O

147. 
     Дописать уравнение окислительно-восстановительной реакции Na₂SO₃+KMnO₄+H₂SO₄⇒
     

Na₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

Na₂SO₄+MnO₂+KOH

Na₂SO₄+K₂MnO₄+Na₂MnO₄+H₂O

Na₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄

Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O

148. 
     Дописать уравнениеокислительно-восстановительной реакции Na₂SO₃+KMnO₄+H₂O⇒
     

Na₂SO₄+MnO₂+KOH

Na₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

Na₂SO₄+K₂MnO₄+Na₂MnO₄+H₂O

Na₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄

Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O

149. 
     Степень окисления кислорода вследующих соединениях Na₂O, Na₂O₂
     

–2 және –1

+2 және +1

-2 және +1

+2 және –1

+1 және +2

150. 
      Степень окисления азота в следующих соединениях NH₃ и NO₂
     

-3 және +4

+3 және -4

-3 және -4

+3 және +4

-4 және -3

151. 
     Какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной
     

Ag+2H₂SO₄→Ag₂SO₄+SO₂+2H₂O

Ag Cl+NaОН→NaCl+ AgОН

KCl+AgNO₃→KNO₃+AgCl

HCl+NaOH→NaCl+H₂O

HCl+KOH→KCl+H₂O

152. 
     Определите заряд комплексообразователя в комплексном соединении K₄[Fe(CN)₆]
     

+2

+1

+3

+4

+6

153. 
      Определите заряд комплексообразователя в комплексном соединении К₃[Fe(CN)₆]
     

+3

+2

+4

+6

+1

154. 
     Степень окисления водорода всоединениях с неметаллами
     

+1

0

–1

-2

+2

155. 
     Найту массу К₂Сr₂О_7, необходимую для приготовления 500 мл 0,1М раствора
     

14,7

1,47

147

10,7

0,147

156. 
     Математическое выражение закона Рауля
     

ΔР=Pn/N

ΔР=Pn