3 восстановитель
 Скачать 37.5 Kb.
|
|
Задание №3 1) MnSO4 + KMnO4 + H2O MnO2 + K2SO4 + H2SO4 Mn+2 – 2e Mn+4 \3 восстановитель Mn+7 + 3e Mn+4 \2 окислитель 3MnSO4 + 2KMnO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 2) Br2 + Na2SO3 + H2O SO4-2 + Br- + S + Что то здесь неверно! Скорее всего должна быть такая реакция: Br2 + Na2SO3 + H2O Na2SO4 + HBr Br2 + 2e 2Br-- \1 окислитель S+4 – 2e S+6 \1 восстановитель Br2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Задание №2 1) ZnCl2 + 2LiOH = 2LiCl + Zn(OH)2 молекулярное уравнение реакции Zn+2 + 2Cl- + 2Li+ + 2OH- = 2Li+ + 2Cl- + Zn(OH)2 полное ионное уравнение реакции Zn+2 + 2OH- = Zn(OH)2 сокращенное ионное уравнение реакции 2) В уравнении выше ZnCl2 и LiOH реагируют в мольном соотношении 1:2 Найдем какое из веществ в недостатке В 100г 1% раствора содержится 1г ZnCl2 или n = m\M = 1\136 моль В 10мл 0,1М раствора LiOH содержится n = CM*V = 0.1* 0,01 = 0,001 или 1\1000моль В недостатке LiOH , по уравнению n Zn(OH)2 = 1\2n LiOH = 0,0005моль mZn(OH)2 = n*M = 0,0005*99 = 0,0495г 3) Так как диссоциация 100% ная, концентрация ионов ОН- будет равна молярной концентрации LiOH или 0,1 моль\л рОН = -lg[OH-] = 1 pH = 14 – pOH = 13 4) Здесь 2 соли LiCl – не подвергается гидролизу как соль образованная сильным основанием и сильной кислотой ZnCl2 как соль образованная слабым основанием и сильной кислотой подвергается гидролизу по катиону ZnCl2 + Н2О = ZnОНCl + НCl молекулярное уравнение реакции гидролиза Zn+2 + 2Cl- + Н2О = ZnОН+ + Cl- + Н+ + Cl- полное ионное уравнение реакции гидролиза Zn+2 + Н2О = ZnОН+ + Н+ сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза Среда кислая так как образуются катионы водорода Задание №1
|