Отчет по лабораторной работе Реакции гидролиза, химическое равновесие
 Скачать 14.4 Kb.
|
|
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ ИМПЕРАТОРА АЛЕКСАНДРА I» Кафедра «Инженерная химия и естествознание» ОТЧЕТ по лабораторной работе «Реакции гидролиза, химическое равновесие» Вариант четный Выполнил: Марченков А.С. группа Т-710 Санкт-Петербург – 2017 Цель работы: В качестве примера, иллюстрирующего сдвиг химического равновесия, провести реакции гидролиза солей различной природы с оценкой pH образующейся среды. Основные теоретические положения: Гидролиз- Это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений. Гидролизу не подвержены вещества образованные от сильных кислот и оснований. Если вещество образованно сильной кислотой и слабым основанием, то гидролиз вещества идет по аниону, в обратной же ситуации - по катиону. Ход работы: 1) NaNO3 - гидролизу не подвергается, так как образован сильной кислотой и сильным основанием. 2) 1ст. Na2SO3 + H2O = NaOH + NaHSO3 2Na+ + SO32- + H2O = Na+ + OH- + Na+ + HSO3- SO32- + H2O = HSO3- + OH- 2ст. NaHSO3 + H2O = NaOH + H2SO3 Na+ + HSO3- + H2O = Na+ + OH- + H2SO3 HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Гидролиз прошел по аниону. pH>7. 3) 1ст. 2CuSO4 + 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4 2Cu2+ + 2SO42- + 2H2O = 2CuOH- + SO42- + 2H+ + SO42- Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+ 2cт. (CuOH)2SO4 + 2H2O = 2Cu(OH)2 + H2SO4 2CuOH+ + SO42- + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- CuOH+ + H2O = Cu(OH)2 + H+ Гидролиз прошел по катиону (образовался H+). pH<7. Вывод: среда и значение pH имеют непосредственную зависимость от природы соли. Если реагирующая соль состоит из сильного основания и слабой кислоты – то pH>7, и наоборот. |