ФИЗХИМ ВСЕ ЭЛЬДАНА. 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2
 Скачать 2.71 Mb.
|
|
3 ретті реакцияның кинетикалық теңдеуін көрсетіңіз: w=kCACB2 Белсенді соқтығысу теориясында бөлшектер келесі түрде қарастырылады: дөңгелек шарлар Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды: Қосарланған Бірінші ретті реакцияның жылдамдық константасының жартылай ыдырау мерзімімен байланысы қандай?  Тізбекті реакцияларда В аралық өнімнің квазиасиционарлы концентрациясы болады егер:   мәні азЖалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар: Күрделі Келтірілген реакциялардың қайсысы кезекті реакцияға жатады? С18H32O14→C6H12O6+C12H22O11 →3C6H12O6 Белсенді соқтығысу теориясы тұрғысынан: химиялық реакция жылдамдығы белсенді соқтығысу санына тура пропорционал Егер жүйеде бір уақытта бірнеше реакциялар жүрсе, басқа реакциялардың жүруі жағыдайында мүмкін болатын реакциялар: қосарланған Өздігінен өтетін жүйе жүретін химиялық реакциялардан тұратын, біріншісі жоқ кезде іске асатын сол жүйеде басқа химиялық реакциялардың жүруін тудыратын құбылыс: химиялық индукция Параллель реакциялар: реакцияға түсетін бастапқы заттар бір, екі және одан да көп бағытта әрекеттесетін реакциялар Активтену энергиясының физикалық мағынасы қандай? бөлшектер бар энергия соқтығысу және өзара әрекет Өз бетінше катализатор емес, бірақ катализаторға қосқанда оның активтілігін арттыратын зат аталады: Промотор Белсенді соқтығысу теориясының авторы: Льюис Белсенді кешен теориясы бойынша: аралық активтендірілген кешен түзіледі Қайтымды бірінші ретті реакцияның дифференциалды кинетикалық теңдеуі келесідей:  Радикалдар қатысуымен реакциялардың тізбекті ауысу есебінен бастапқы заттар өнімге айналу процесі: тізбекті  теңдеуді : екінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасы анықтағанда қолданыладыПараллель реакциялар кезінде реактивтер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі:  Реакцияласатын заттардың концентрациялары бірдей болған жағдай екінші ретті реакцияның жылдамдық константасы қандай теңдеу сипатталады:  Аррениус теңдеуінің интегралды түрі:  Тізбектелген реакцияларда реакция өнімінің түзілу жылдамдығы (dCc/dt) уақыт бойынша: жоғарылайды Реакция жылдамдығының температураға тіуелділігіне Вант-Гофф температураға ережесі қалай тұжырымдалады? температура әр 100 С-ға өскен сайын гомогенді реакцияның жылдамдығы 2-4 есе артады Лимиттеуші принципіне сәйкес химиялық реакция кезеңдері: кез-келген күрделі химиялық реакцияның жылдамдығы жылдамдықпен анықталады оның ең баяу кезеңі Тізбекті химиялық реакциялар қалай жүреді? радикалдар қатысуымен үнемі қайталанатын элементар реакциялар қатары арқылы Активтендіру энергиясы тәуелді: Молекулардың құрылысына  теңдеуді: бірінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасы анықтағанда қолданыладыБұл негізгі Аррениус теңдеуі деп аталады:  Аррениус теңдеуінің дифференциалды түрі:  Вант-Гофф ережесінің жалпы теңдеуі:  Бірдей зататрдың бір уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:Параллельді Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакциялар аталады: Кезектескен Бір уақытта қарама-қарсы екі бағытта жүретін реакциялардың аталуы: Қайтымды «Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады» Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция: Ферментативті Реакция жылдамдығы азаяды: каталитикалық удың әсерінен АТФ (аденозинтрифосфат) гидролизі реакциясы схема бойынша жүретін күрделі реакциялардың қай түріне жатады: АТФ → АДФ → АМФ → Аденознн: Тізбекті Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралды кинетикалық теңдеуі келесідей:  Типті қайтымды реакцияның жылдамдық константаларын k1 және k-1 бөлек анықтау үшін:тікелей кинетикалық экспериментте тұрақтылардың қосындысын анықтаңыз, содан кейін - реакцияның тепе-теңдік константасы Егер жүйеде бірізді реакциялар болса, онда заттың концентрациясы уақыт мезетінде максималды болады:  Химиялық реакцияның активтену энергиясы нөлдік мән ала ала ма? Егер иә болса, қандай реакциялар үшін? жоқ, өйткені бұл артық энергия Белсенді соқтығысу теориясы қолданылады: мономолекулалық реакцияларға дейін Егер ерітіндіде пайда болатын гетерогенді химиялық реакция кинетикалық аймақта жүрсе, онда процесті диффузия аймағына келесі жолмен беруге болады: температураны жоғарылату Уақыт бойынша сыртқы диффузия жылдамдығы: сызықты тәуелділік Жоғары жылдамдықпен жүретін, электрондар жоғары энергетикалық деңгейге тез ауыса алатын фотохимиялық реакциялардың қай кезеңі: бірінші кезеңі Реакциялық қоспа арқылы сәулелердің сіңірілуі: Фотохимияның 1 заңы Фотохимиялық реакциялар сәулелердің әсерінен пайда болады: бастапқы заттармен сіңіріледі Гетерогенді реакцияның жылдамдық константасын есептеу мына теңдеумен анықталады: Щукарев-Доливо-Добровольский  -жұтылған квант санытеориялық түрде: бірге теңПрактикалық кванттық шығым: бірден үлкен немесе кіші Ақ+Вс=Сқ+Кс гетерогенді үдерісі үшін қай саты сәйкес келеді: қатты өнім С қабаты арқылы В затының диффузиялық ауысуы. Жылдамдық ішкі диффузия заңдарымен анықталады Ақ+Вс=Сқ+Кс гетерогенді үдерісі үшін қай саты сәйкес келеді: В диффузиясы С затының бетіне. Жылдамдық сыртқы диффузия заңдарымен анықталады Бетті меншіктік аудан үлкен болады: гетерогенді процестің жылдамдығы неғұрлым көп болса Диффузиялық ағынға қарай регент концентрациясы: төмендейді Теориялық кванттық шығым: бірге тең Бастапқы реакциялардағы молекулалардың жұтқан сәуле энергиясы өте көп болғандықтан, температураның артуы оған қалай әсер етеді: аз өзгертеді Лимитирленіші сатылар болуы мүмкін: барлық сатылар Сәулелену әсерінен жүретін толқын ұзындығы көрінетін сәулеге жақын реакциялар: фотохимиялық Молекулалар белсенді күйге өтеді: сәулеленудің квантын сіңіргенде Фотохимияның екінші заңы қалай тұжырымдалады: әрбір жарық кванты бір ғана молекуланы белсендіреді  теңдеуі орын алады: егер  >>1, n=0 болсаҮдеріс жылдамдығы температураға : аз тәуелді Химиялық реакцияның жылдамдығы: диффузия жылдамдығынан жоғары Сатысына диффузия кіретін гетерогенді химиялық реакция диффузиялық аймақта жүреді, егер: химиялық реакция жылдамдығы берілген температурадағы диффузия сатысының жылдамдығынан әлдеқайда аз Егер гетерогенді реакция Агаз → Вгаз типінде қатты бетте Агаз → Аадсорб. → Вадсорб. → Вгаз мехенизмінде жүрсе, онда: жалпы процестің жылдамдығы А затының қысымына тәуелді емес, өйткені реакция беттік адсорбциялық қабатта жүреді Ақ+Вс=Сқ+Кс гетерогенді үдерісі үшін қай саты сәйкес келеді: А мен В арасындағы химиялық реакция, С және К жаңа өнімдерінің түзілуі. Реакция жылдамдығы химиялық кинетика заңдарымен анықталады Фик заңы анықталады: диффузиялық режимде Концентрация градиенті: теріс Уақыт бойынша ішкі диффузия жылдамдығы: төмендейді Үдеріс жылдамдығы қатты фазаның табиғатына: тәуелді Процесс кинетикалық режимде жүреді, егер лимитирленуші сатысы: химиялық реакция Уақыт бойынша жылдамдық: төмендейді Сіңірілген жарық әсерінен молекуланың ыдырау энергиясы: жарық кванты Жарық кванты бір молекуланы немесе бірқатар молекулаларды белсендіреді: Фотохимияның 2 заңы Сіңірілген (жұтылған) энергия:жылуға айналады Қатты фазаның меншікті еру жылдамдығы мына теңдеу бойынша анықталады:Щукарев Гетерогенді процестегі химиялық реакция – бұл ... лимитирленуші саты Гетерогенді реакциялар үшін реакция өнімінің түзілуі жүреді: фазалардың бөліну шекарасында Фотохимиялық реакцияның жүруінің негізгі шарттарын көрсетіңіз: көрінетін жарыққа жақын толқын ұзындығымен сәулеленуі Бос радикалдардың әсерінен жүзеге асатын фотохимиялық реакциялар: а) жоғары энергияның сәулеленуі: белсенді бөлшектердің Реакцияға қатысқан молекулалар саны артқан сайын, кванттық шығым: артады Фотохимиялық реакциялардың негізгі кинетикалық теңдеуі:  Фермент-тіршілік әрекетінің өнімі: тірі организмдерде Белсенді орталық-бұл байланыс жүретін фермент молекуласының аймағы:субстрат молекулалары Субстрат мөлшерінің артуымен ферментативті реакция жылдамдығы: өседі, содан кейін тұрақты болып қалады Ферменттер химиялық реакцияларды жылдамдатады ... есебінен: активтендіру энергиясының төмендеуі Ферментативті катализде катализатор болып табылады: ақуыз Тірі организмдерде химиялық реакциялар үшін қатаң жағдайлар: мүмкін емес 1 секунд ішінде 1 моль субстратты айналдыра алатын ферменттің мөлшері … деп аталады: катал Ферменттің субстратпен әрекеттесуі нәтижесінде тиісті ферментативті реакцияның активтену энергиясы: төмендейді Ферменттердің көпшілігінде өз молекуласында болады: бір белсенді орталық Апофермент – бұл екі компонентті ферменттердің аминқышқылдық ақуыздық бөлігі Реакцияның жүруін шектейтін фактор-бұл ... түзілуі болып табылады: фермент-субстрат кешені Реакция нәтижесінде катализатор: жұмсалмайды Ферменттің химиялық реакцияның тек белгілі бір түрін ғана катализдеу қабілеті деп аталады: іс- әрекеттің спецификасы Каталитикалық катализаторлар әсер етеді ... есебінен: активтендіру энергиясы Холофермент – бұл екі компонентті ферменттердің аминқышқылдық ақуыздық бөлігі ақуыз емес бөлігімен бірге Ферментативті реакциялар кезінде ферменттер қатысады: аз мөлшерде Ақуыз ферменттері үшін реттілік: аминқышқылдарының реттілігі Пепсин ферменті пептидтік байланыстарды бөліп алады: кез-келген белокта Ферменттің белсенді орталығы: субстраттың қосылуы және ферментативті катализ Михаэлис тұрақтысының kM физикалық мәні неде? kM сан жағынан реакция жылдамдығы максимумның жартысына тең болатын субстрат концентрациясына тең Ферменттерді бейорганикалық катализаторлардан ажырататын сипаттамалық белгілер: рН физиологиялық диапазоны |