ФИЗХИМ ВСЕ ЭЛЬДАНА. 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2
 Скачать 2.71 Mb.
|
|
Ерітіндінің иондық күші мына формуламен анықталады: I = ½ Σ Ci Zi2 Изотоникалық ерітінділер дегеніміз бірдей ерітінділер осмостық қысым Ерітіндінің осмостық қысымы есептеледі: π= CRT; Плазмадағы рН мәні қалыпты жағдайда: 7,4 Плазмолиз- бұл: Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге эритроцитті салғанда байқалатын құбылыс Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде: қату температурасы төмендейді Ерітіндінің қату температурасы байланысты: еріген заттың концентрациясы туралы Қандай ерітінді қанға изотонды: 0,9%-й (NaCl) Гетерогенді жүйе: екі немесе одан да көп фазадан тұрады Осмостық қысым қай ерітіндіде көбірек болады? С(NaCl) = 0,1 моль/л Вена ішіне жіберілетін препарат ретінде қолданылатын дәрілік зат ерітіндісі қан плазмасымен салыстырғанда болу керек: Изотонды Теңіз суында жүзу кезінде көздің аздап ауыруы және қызаруы келесі себептерден туындайды: көз алмасынан су осмосы Ерітіндінің қайнау температурасын қалай анықтауға болады: қату нүктесі өлшеу арқылы Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні: 12 Дәрілік заттардың изотониялық концентрациясын есептеуге болады: Раульдің екінші заңы бойынша Ерітіндінің қайнау температурасын өлшеуге негізделген талдау әдісі қалай аталады: эбулиометрия Ерітінді буының ерітіндіге қатысты салыстырмалы қанықтылығы пропорционалды: заттың молярлық үлесі Электролиттердің константа диссоциация константасы (тұрақтысы) қай заңға негізділіп анықталады? Оствальд Тепе-теңдік күйіндегі жүйе: 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) гомогенді Екі фазалы жүйелердің еркіндік дәрежесі: 1 Клапейрон-Клаузиус теңдеуі тепе-теңдік қысымның температураға тәуелділігін сипаттайды: бір компонентті бір фазалы жүйе Келесі қасиеттер коллигативті қасиеттерге жатады: а) осмостық қысым; б) еріткіштің қаныққан буының ерітіндіге түсіретін қысымы; в) ерітінділердің қату және қайнау температурасы; г) ерітінділердің иондық күші; д) ерітінділердің буферлік сыйымдылығы; е) рН ерітінділері. а, б, в Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде: қату температурасы төмендейді Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіге қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың молярлық үлесіне тең - Раульдың бірінші заңы Криоскопическая константа К: еріткіштің табиғатына тәуелді Гомогенді жүйеде фазалар саны (ф): ф=1 Гетерогенді жүйеде фазалар саны (f): ф>1 Гомогенді термодинамикалық жүйе: әр түрлі нүктелерде бірдей қасиеттерге ие және бір фазадан тұрады Гиббстің фазалық ережесі: К=С+2-Ф Коллигативтік қасиеттерге жатады: ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы, ерітіндінің қату температурасының төмендеуі Ерітіндінің қайнау температурасы: еріткіштің қату температурасынан жоғары Егер рОН=3, онда: рН=11 Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні: 1 Тамыр ішілік дәрі ретінде қолданылатын дәрілік заттың ерітіндісі қан плазмасына қатысты болуы керек: Изотоникалық Булануы бастапқы сұйық қоспамен бірдей құрамды бу шығаратын ерітінділер деп аталады азеотропты Қышқылдар мен негіздердің электронды теориясы (Г. Льюис): қышқыл-негіз реакцияларында донор-акцептор өзара әрекеттесуі жүреді Еріген заттың молярлық массасын криоскопиялық анықтау үшін қатынастар қолданылады: Тқату = Кm2 Егер рН 3-ке тең болса: pOH=11 2CO+O2=2CO2 реакция үшін: тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түріW=kC2co*Co2 W=-dC/dtөрнегі білдіреді: бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын Химиялық реакцияның жылдамдығы деп нені айтады: көлемнің бірлігінде және де уақыттың бірлігінде реакцияласатын молекулалар санын айтады Химиялық реакцияның кинетикалық теңдеуінде әрекеттесуші заттардың концентрациясы көтерілетін дәрежелер қосындысы қалай аталады: реакция реті Химиялық кинетиканың фармацияның мәні: әр дәрілік заттың жарамдылық мерзімін, сол дәріні сақтағанда жүретін реакция жылдамдығын анықтап береді Реакцияның жылдамдық константасыың мәні 0.8 (моль/л)-1с-1. Реакцияның реттілігі қандай: шарттардан реакция реттілігін анықтауға болмайды Химиялық реакцияның механизмі деп: химиялық реакция сатыларының жиынтығын айтады Реакцияның молекулярлығы бола алады: тек қана 1, 2, 3 Химиялық реакцияның жылдамдығы: химиялық заттардың концентрациясына тура пропорционал Химиялық кинетика теориясы бойынша активтік соқтығысу теориясы бойынша Аррениус теңдеуі: K=Ae-Ea/RT Химиялық реакцияны бастаған кезде молекулалардың тиімді соқтығысуы үшін қажетті энергия қалай аталады: активтендіру Активтендіру энергиясының жоғарылауымен реакция жылдамдығы: төмендейді Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады: температураға Қандай теңдеу 2NO+O2=2NO2 реакция жылдамдығын сипаттайды: W=k(NO)2(O2) Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO+O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады: 3 Екінші ретті реакция қандай теңдеулермен өрнектеледі: W=k*c2 Бастапқы зат концентрациясына нөлдік ретті реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді: нөлдік ретті реакция тәуелсіз концентрация болып табылады Бірінші ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай: уақыт-1 Химиялық реакция жылдамдығының константасы деп нені айтады: жылдамдық константасы деп реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакцияның жылдамдығын айтады Реакция реттілігі нөл санын, бөлшек мәндерді, теріс мәндерді қабылдай ма: реакция реттілігі тек еркін мәндерді қабылдайды aA+bB=cC+dD кері реакциясы үшін реттілік тең: c+d Қандай теңдеу химиялық реакция жылдамдығының температураға дәл тәуелділігін анықтайды: Аррениус теңдеуі Қандай реакция тримолекулярлы болып табылады: 2NO+O2=2NO2 Екінші ретті химиялық реакция өлшем тұрақты уақыты қандай: концентрация-1*уакыт-1 Химиялық реакция жылдамдығына әрекеттесуші заттар концентрациясы сандық түрде қалай өрнектеледі:әрекеттесуші массалар заңымен Химиялық реакция жылдамдығы дегеніміз не: уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгерісі А+B+B=AB2 тура реакциясы үшін қандай теңдеу әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келеді: W=k(A)*(B)2 Реакцияның зат бойынша алынған реттелігі: реакцияның зат бойынша алынған реттелігі деп негізінен химиялық кинетиканың постулаттары концентрациясы салынған діреже көрсеткіші Реакция молекулалығы деп: химиялық реакцияның элементар сатысына (актісіне) қатысушы молекулалар санын азайтады Реакцияның реті нөлдік, бөлшек, теріс бола ала ма: иә, реакцияның реті кез келген мәні болуы мүмкін Реакция ретін анықтау үшін қандай эксперименттік мәліметтер қажет: уақыт өте келе реакция жылдамдығы константасының өзгеруі туралы деректер Егер реакцияның кинетикалық теңдеуі: CAaCBbCDd түрінде жазылса, онда реакцияның жалпы реті: берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысы Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу: w=k aA+bB+cC=mM+nN реакциясы үшін тура реакциясы реті: a+b+c Химиялық реакцияның молекулалығы: тек бүтін сан W=kC(O2) өрнегі дұрыс болып табылатын реакция: 4Cu+O2=2Cu2O Қандай жағдайларда A+B=C химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең (W+K): реакциялаушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда Активтену энергиясы деген не: реакцияласушы жүйенің орташа энергиясын салыстырғанда молекулалардың реакцияға қатысуға қажет қосымша энергия мөлшері Химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелсіз бола ала ма? Бұл реакцияның реті қандай: реакция жылдамдығы әрқашан концентрацияға тәуелді, ал реакцияның реті кез келген мәнде болуы мүмкін Әрекеттесуші массалар заңының авторлары: Гульберг және Вааге Химиялық реакция жылдамдығы константасының физикалық мағынасы қандай: реакцияласушы заттардығ концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең болады Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды: әрекеттесуші массалар заңы Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады: кинетикалық қисық Нөлдік ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай: концентрация1*уакыт-1 Химиялық реакция жылдамдығы тәуелді: температура Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей: нөлінші Химиялық кинетиканың негізгі постулаты қалай тұжырымдалады: химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың әртүрлі дәрежедегі концентрацияның көбейтіндісіне тура пропорционал Жартылай ыдырау мерзімі деген не: әрекеттесетін заттардың жартысының реакцияға қатысатын уақыты Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады: Активтендіру энергиясының азаюы арқылы Дәрілік заттардың ыдырау процесі қай реакцияға жатады: бірінші ретті Реакцияның зат бойынша алынған реттілігі: реакцияның зат бойынша алынған реттілігі деп негізінен химиялық кинетиканың постулаттары концентрациясы салынған діреже көрсеткіші 1)Активтендіру энергиясы тәуелді: Молекулардың курылысына 2)Белсенді кешен теориясы бойынша: аралық активтендірілген кешен түзіледі 3)Паралель реакциялар кезінде реагенттер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі: к1 > k2 4)Қайтымды бірінші ретті реакцияның дифференциалды кинетикалық теңдеуі: dx/dt=k1(a-x) – k2(b-x) 5)Лимиттеуші принципіне сәйкес химиялық реакция кезеңдері: Кез- келген химиялық реакцияның жылдамдығы оның ең баяу сатысының жылдамдығымен анықталады 6)Химиялық реакциялардың жылдамдығына байланысты Вант-Гофф ережесі: Температураны 10 градусқа артуы реакция жылдамдығы 2-4 есе арттырады 11.Параллель реакциялар кезінде реагенттер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі: k1>k2 12.Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакйиялар аталады: кезектес 13.Типті қайтымды реакцияның жылдамдық константаларын k1 және k2 бөлек анықтау үшін:тікелей кинетикалық экспериментте тұрақтылардың қосындысын анықтаңыз:содан кейін реакцияның тепе-теңдік константасы 14.Бірдей заттардың бір уақытта әрекеттесіп,бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:параллель 15.Тізбектелген реакцияларда реакция өнімінің түзілу жылдамдығы (dCc/dt) уақыт бойынша:жоғарылайды 16. Егер жүйеде бір уақытта бірнеше реакциялар жүрсе, басқа реакциялардың жүруі жағдайында мүмкін болатын реакциялар: Қосарланған 17. Тізбекті химиялық реакциялар қалай жүреді Радикалдар қатысуымен үнемі қайталанатын элементар реакциялар қатары арқылы; 18. Келтірілген реакциялардың қайсысы кезекті реакцияға жатады? C18H32O14->C6H12O6+C12H22O11->3C6H12O6 19. Лимитирленуші саты деген не? Реакция сатылап жүруі кезіндегі реакцияның ең баяу өтетін сатысы 20. Радикалдар қатысуымен реакциялардың тізбекті ауысу есебінен бастапқы заттар өнімге айналу процесі: Тізбекті 36. Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралды кинетикалық теңдеуі келесідей: (k1+k2)=1/t*ln(x шексіздік/x-x шексиздик) 37. Қайтымды бірінші ретті реакцияның дифференциалды кинетикалық теңдеуі: dx/dt=k1(a-x)-k2(b-x) 38. Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар: Күрделі 39. АТФ( аденозинтрифосфат) гидролизі реакциясы схема бойынша жүретін күрделі реакциялардың қай түріне жатады: АТФ->АДФ->АМФ->Аденозин: Тізбекті 40. Белсенді кешен теориясы бойынша: Аралық активтендірілген кешен түзіледі 6)Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады. Вант-Гофф ережесі қолданылмаитын реакция: ферментативті 7)Лимиттеуші принципіне сәйкес химиялық реакция кезеңдері: кез келген химиялық реакцияның жылдамдығы ең баяу сатысының жылдамдығыен анықталады 8)Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін...: Қосарланған 9)Өздігінен өтетін жүйе жүретін химиялыө реакциялардан тұратын,біріншісі жоқ кезде іске асатын сол жүйеде бпмөп химиялық реакциялардың жүруін тудыратын құбылыс? – химиялық индукция 10)Егер жүйедебір уақытта бірнеше реакциялар жүрсе,басқа реакциялардың жүру жағдайында мүмкін болатын реакциялар-қосарланған 31.Лимиттерлеуші саты деген не? Реакция сатылап жүруі кезіндегі реакцияның ең баяу өтетін сатысы 32. Бастапқы реакциялардағы молекулалардың жұтқан сәуле энергиясы өте көп болғандығы оған қалай әсер етеді? Аз әсер етеді 33. Реакцияласатын заттардың концентрациялары бірдей болған жағдай екінші ретті реакцияның жылдамдық константасы қандай теңдеу сипатталады: K=1/t* x/(a-x) 34. Белсенді соқтығысу теориясы қолданылады: Мономолекулалық реакцияларға дейін 35. Белсенді соқтығысу теориясында бөлшектер келесі түрде қарастырылады: Дөңгелек шарлар 26. Вант-Гофф ережесінің жалпы теңдеуі-y=T/10түбір асты Кт2/Кт1 27. Бос радикалдардың әсерінен жүзеге асатын фотохимиялық реакциялар-БЕЛСЕНДІ БӨЛШЕКТЕРДІҢ 28. Автокатализ деген не: индуктордың концентрациясы жоғарлайтын катализ 29.Индуктордың концентрациясы өзгермейтін процесс-КАТАЛИЗ 30.Қосарланған реакцияларды бір ортадан өзара әрекеттесетін екі реакцияның әсері деп қарастырған-ШИЛОВ 21.Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралдық кинетикалық теңдеуі келесідей: (k1+K2)=1/t *ln(Xшек/х-х шек) 22.Бірдей заттардың бірдей уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзілетін реакциялар қалай аталады: параллель 23. Белсенді соқтығысу теориясын ұсынған: Льюис 24. "Температураны әрбір 10°С көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады" Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция: Ферментативті 25. Бастапқыреакцияөздігіненжүріп, екіншіреакциябіріншіреакцияныңесебіненжүретінреакциялардықалайатайды: Қосарланған 21. Қайтымдыбіріншіреттіреакцияныңинтегралдыкинетикалықтеңдеуікелесідей? - (k_1+k_2 )=1/t∙ln(x_∞/(x-х_∞ )) 22.В-С-Д реакциясынажатады: кезектес23. Химиялықреакцияныңактивтенуэнергиясынөлдікмәналаалама? Егериәболса,қандайреакцияларүшін?-жоқ, өйткенібұлартықэнергияүшін24. Кейбірреакцияларда катализатор рөлінатқаратынзат? – индукторлар 25. Келтірілгенреакциялардыңқайсысыкезектіреакцияға жатады-С18Н32О14-С6Н12О6+С12Н22О11-3С6Н12О16 Гетерогенді процестегі химиялық реакция бұл: Лимитирленуші саты Жоғары жылдамдықпен жүретін, электрондар жоғары энергетикалық деңгейге тез ауыса алатын фотохимиялық реакциялардың қай кезеңі: Бірінші кезеңі Фотохимиялық реакцияның жүруінің негіззгі шарттарын көрсетіңіз: Көрінетін жарыққа жақын толқын ұзындығымен сәулеленуі Қатты фазаның меншікті еру жылдамдығы мына тендеу бойынша аныкталады: Щукарев Фотохимиялық реакциялардың негізгі кинетикалық теңдеуі: -dcA/dt= KJ0(-e-Elc) Үдеріс кинетикалық режимде жүреді , егер лимитирленуші сатысы : химиялық реакция Молекулалар белсенді күйг өтеді: сәулеленудің квантын сіңіргенде Сәулелені әсерінен үреттін толқын ұзындығы көрінетін сәулеге жақын реакциялар: фотохимиялық Лимитирленуші сатылар болуы мүмкін: барлық сатылар Бос радикалдардың әсерінен жүзеге асатын фотохимиялық реакциялар: белсенді бөлшектердің 21. Егер гетерогенді реакция Агаз ->Вгаз типінде қатты бетте Агаз->Аадсорб.->Вадсорб->В газ механизмінде жүрсе, онда Жалпы процестің жылдамдығы А затының қысымына тәуелді емес, өйткені реакция беттік адсорбциялық қабатта жүреді 22. Ақ +Вқ =Сқ +Кс гетерогенді үдерісі үшін қай саты сәйкес келеді: А мен В арасындағы химиялық реакция, С және К жаңа өнімдерінің түзілуі. Реакция жылдамдығы химиялық кинетика заңдарымен анықталады. 23. Фик заңы анықталады: Диффузиялық режимде 24. Диффузтялық ағынға қарай реагент концентрациясы: Төмендейді 25. Концентрация градиенті: Теріс 6)Бос радикалдардың әсерінен жүзеге асатын фотохимиялық реакциялар:-белсенді бөлшектердің 7)Концентрация градиенті:- теріс 8)Химиялық раекцияның жылдамдығы:- диффузия жылдамдығынан жоғары 9)Фик заңы анықталады:- диффузиялық режимде 10)Беттік меншікті аудан үлкен болады:- гетерооенді процестің жылдамдығы неғұрлым көп болса 31. Теориялық квантық шығым: бірге тең 32. Молекулалар белсенді күйге өтеді: сәулеленудің квантын сіңіргенде 33. Реакциялық қоспа арқылы сәулелердің сіңірілуі: Фотохимияның 1заңы 34. Жарық кванты бір молекуланы немесе бірқатар молекулаларды белсендіреді: Фотохимияның 2 заңы 35. Практикалық кванттық шығым: бірден үлкен немесе кіші |