ФИЗХИМ ВСЕ ЭЛЬДАНА. 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2
 Скачать 2.71 Mb.
|
|
*+бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын. * екінші ретті реакция жылдамдығын. ! w=+dC/dt өрнегі білдіреді: *реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын. *бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын орташа жылдамдығын. *+реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын. *бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын. *нөлінші ретті реакция жылдамдығын. ! Химиялық реакцияның молекулалылығы: *+тек бүтін сан. *нөлге тен болуы мүмкін. *бөлшек сан болуы мүмкін. *2-лен артық болмауы тиіс. *бөлшек сан болмауы мүмкін. ! Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады:*Массаға. *Салмаққа. *+температураға. *Уақытқа. *зат мөлшеріне. ! Егер химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелсіз болса,онда реакция реті тең болады:*3. *½. *+0. *2. *1. ! Реакция жылдамдығының теңдеуі W=K[A]1\2 [B]-1 түрінде өрнектелсе реакцияны анықтаңыз:*+ -1/2. *2.5. *0. *1. *Анықталынбайды. ! Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей:*+нөлінші. *Бірінші. *Екінші. *Үшінші. *ондай болуы мүмкін емес. ! Катализатор: *кері реакция тепе-тендік куйін ығыстырады. *реакциянын активтендіру энергиясын арттырады. *+реакциянын активтендіру энергиясын төмендетеді. *реакциянын аяқталғанда өзгеріссіз қалады. *тура ж/е кері реакцинын жылдамдығын бірдей дәрежеде арттырады. ! Катализатор әсерінен химиялық реакцияда өзгереді: *реакция өнімдерінің құрамы. *тепе-тендік күйі. *тепе-тендік концетрациялары. *реакция бағыты. *+активтендіру энергиясы. ! Нөлінші ретті реакция жылдамдығы тәуелді емес:*Теипература. *реагенттер табиғатына. *катализатор қатысуына. *+реагенттер коецетрациясына. *аталған барлық факторларға. ! Бірінші ретті реакция жылдамдығының тұрақтысын көрсетіңіз, егер жартылай ыдырау уақыты 240с болса: *1,44 10 -3 с -1. *+2,88 10 -3 с -1. *0,72-10-3 с -1. *1,44 с -1. *2,88 с -1. V тарау. Химиялық кинетика. ! Химиялық кинетика зерттейді: *+химиялық реакция жылдамдығын. * химиялық энергияның жылулық эффектісін. * химиялық реакциялардың өту мүмкіндігін. * химиялық реакциялардың өту механизмін. * реакция жылдамдығының түрлі факторларға тәуелділігін. ! Химиялық реакция жылдамдығы үшін теңдеу w = -dC/dt жазылса, онда реакция жылдамдығы * газ тәріздес реакция өнімі қысымы бойынша. *+газ тәріздес реакция өнімі концентрациясы бойынша. * қатты реакция өнімі массасы бойынша. * катализатор массасы бойынша. * тек қана бастапқы зат концентрацияларының өзгерісі бойынша. ! аА + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакциясы реті: * 1-а. *+a+b+c. * m+n. * b. * n. ! 2-ші ретті кинетикалық теңдеулер: * w = kCA* * w = kCACB * +w = k. * w = kCA2CB * w = kCACDCC ! Реакцияның молекулярлығы бола алады *кез-келген оң мәнде. * теріс мәнде. * нөлге тең. *+тек қана 1, 2, 3. * бөлшек сан. ! Келтірілген реакциялардың ішінен тримолекулярлыны таңдаңыз:*J2 = 2J. * CH3COCH3 = C2H4 + H2 + CO. *+ H + H + M == H2 + M. * 2NO + O2 = 2NO2. * J2 + H2 = 2HJ. ! aA + bB ↔ cC + dD кері реакциясы үшін реттілік тең*a+b. * a*b. *+ c+d. * c*d. * a+b+c+d. ! Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу: * w=kC. *+w=k. * w=kC2. * w=kC3. * w=kC-2. ! Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар:*Қарапайым. * Қайтымды. *+Күрделі. * ферментативті. * Биохимиялық. ! Бірдей зататрдың бір уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:*Тізбекті. *+Параллельді. * Қайтымды. * Қосарланған. * Кезектескен. ! Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакциялар аталады:*Тізбекті. * Параллельді. * Қайтымды. * Қосарланған. *+Кезектескен. ! Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды:*Тізбекті. * Параллельді. * Қайтымды. *+Қосарланған. * Кезектескен. ! Бір уақытта қарама-қарсы екі бағытта жүретін реакциялардың аталуы:*Тізбекті. * Параллель. *+Қайтымды. * Қосарланған. * Кезекті. ! «Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады» Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция: *+Ферментативті. * Бірінші ретті. * Екінші ретті. * Үшінші ретті. * Фотохимиялық. ! Өз бетінше катализатор емес, бірақ катализаторға қосқанда оның активтілігін арттыратын зат аталады: *+Промотор. * Каталитикалық у. * Акцептор. * Индуктор. * Актор. ! Реакция жылдамдығы азаяды: * температураны арттырғанда. *+каталитикалық удың әсерінен. * промотор әсерінен. * ингибитор әсерінен. * реагент концентрациясын ұлғайтқанда. ! Субстрат: *ферменттің бастапқы затпен аралық комплексі. * ферментативті реакцияның өнімі. * ферментативті реакцияның катализаторы. *+берілген ферменттің әсер беретін қосылысы. * ферментативті реакцияны тежейтін зат. ! Реакцияның молекулярлығы дегеніміз: *+ Реакцияның стехиометриялық коэффициенттерінің қосындысы. * Берілген химиялық реакцияға қатысатын молекулалар саны . * Реакцияның ретіне тең шама, егер реакция реті бүтін сан болса. * Қарапайым бір актісіне қатысатын молекула саны. * Анықтамалардың ешқайсысы сәйкес келмейді. ! Бірнеше қатар кезекті стадиядан тұратын кез-келген күрделі химиялық реакцияның жылдамдығы анықталады: *Барлық стадиялардың орташа жылдамдығымен. * Ең жылдам стадияның жылдамдығымен. *+ Ең баяу стадияның жылдамдығымен. * Бірінші стадияның жылдамдығымен. * Соңғы стадияның жылдамдығымен. ! Химиялық реакцияның молекулярлығы бола алады:*Тек бөлшек сан. *+ Тек 1,2,3. * Теріс мәнде. * Кез-келген (бөлшек сан, бүтін сан,оң және теріс мәндерде). * 1,2,3,4. ! Бимолекулярлы реакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз): *J2→2J. * H2→2H. * NH4Cl→NH3 +HCl. *+ H2 + J2→ 2HJ. * NH4CNS→ (NH*2CS. ! Тримолекулярлыреакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз): *CO + Cl2 = COCl2. * H2→2H. * NH4Cl→NH3 +HCl. * Ca(HCO*2 →H2O+CO2+CaO. *+ 2NO+O2=2NO2. ! aA+bB=mM+nN тура реакциясының ретін анықтайтын теңдеуді көрсетіңіз: *n=a*b. * n=m*n. *+ n=a+b. * n=a+b+m+n. * n=m+n. ! Егер реакцияның кинетикалық теңдеуі w=CAaCBbCDd түрінде жазылса, онда реакцияның жалпы реті: *+берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысына. * берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысына. * 1,2 немесе 3 тең. * Анықтау мүмкін емес. * К=a+b-d формуласы бойынша табылады. ! Тура 4NH3+5O2→4NO+6H2O реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз: *w=k[NH3]4+[O2]5. * w=k[NH3]*[O2]5. * w=k[NH3]*[O2]. * w=k[NH3]4*5[O2]. * +w=k[NH3]4*[O2]5. ! 2NO(г)+Cl2(г)→2 NOCl(г) кері реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз: *k= [NOCl] . [NO]2 [Cl2] *+ k= [NOCl]2 . [NO]2 [Cl2] * k= [NOCl]2 . [NO]2 + [Cl2] * k= 2[NOCl] . 2[NO] [Cl2] *k= [NO] [Cl] . [NOCl]2 ! Қысымның өзгерісі реакцияның тепе-теңдігін ығыстырмайды: *C(к)+CO2(г)=2CO(г)+Q. * 2NO(г)+Cl2(г)→2NOCl(г)+Q. * 2SO2(г)+O2(г)→2SO 3(г)+Q. *+ N2(г)+O2→2NO(г)+Q. * 2NO2(г)→N2O4(ж)+Q. ! Егер жүйедегі қысымды 5 есе ұлғайса, N2(г)+O2↔2NO(г) тура реакция жылдамдығы:*5 есе артады. * 5 есе кемиді. * Өзгермейді. *+ 25 есе артады. * 25 есе кемиді ! Реакцияның температуралық коэффициенті γ=3. Егер температураны 25˚С-тен 55˚С-ке өзгертсе, реакция жылдамдығы:*27 есе кемиді. *+27 есе артады. * 9 есе артады. * 9 есе кемиді. * Өзгермейді. ! Реакцияның температуралық коэффициенті γ=2. Егер температураны 373К-нен 323К-ге дейін өзгертсе, реакция жылдамдығы:*10 есе артады. * 10 есе кемиді. * 32 есе артады. *+32 есе кемиді. * Өзгермейді. ! 3 ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі:*w=k. *+w=kCACB2. * w=kCA. * w=k CB2. * w=k CACB. ! 1 ретті реакция үшін жартылай ыдырау уақыты: * t1/2=C. 2k * t1/2=ln2. k *+ t1/2=0.69. k *t1/2=1 . kCn *t1/2=1 3 . k 2Cn2 ! Химиялық реакция жылдамдығының өлшем бірліктері:*молек. *см-3*с-1. *+ моль*л-1*с-1. * молек.*см3*с-1. * моль/л. * моль*л-1*с1. ! Ферментативті процестер жылдамдығын сипаттайтын теңдеу:*Смолуховский. *+ Михаэлис-Ментен. * Аррениус. * Вант-Гофф. * Гиббс. ! Реакция реті дегеніміз * Бастапқы заттар бөлшектерінің әртүрлі сандық мөлшері * Бастапқы заттар мен өнімдердің бөлшектерінің әртүрлі сандық мөлшері * Бірінші элементарлық актіге қатысатын бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері * Бірінші элементарлық ауысу актіне қатысатын және өзгеретін бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері *+Кинетикалық теңдеудің дифференциалдық формасындағы концентрацияның дәреже көрсеткіші ! Реакцияның молекулярлығы деп * Бастапқы заттардың әртүрлі бөлшектерінің сандық мөлшері * Бастапқы заттар мен өнімдердің әртүрлі бөлшектерінің сандық мөлшері *+Біріншілік элементарлық ауысу актіне қатысатын бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері *Біріншілік элементарлық ауысу актіне қатысатын және өзгеретін бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері *Кинетикалық теңдеудің дифференциалдық формасындағы концентрацияның дәреже көрсеткіші ! Бір бағытты гомогенді екінші ретті реакцияның «2A =ӨНІМДЕР» түріндегі гомогендік реакциясының бірінші тәжірибедегі бастапқы заттарының жартылай айналу периоды 30 минутты құрады. Екінші тәжірибедегі сол температурада және біріншіге қарағанда А затының концетрациясы 2 есе көбейтілген болса жартылай өзгеру периодын (минутпен алғанда) табыңыз* 11 * 12 * 13 * 14 *+15 ! Химиялық реакцияның жылдамдығының константасы *кез келген уақыттағы реакцияның жылдамдығына тең *+егер реагенттер концентрациясы бірге тең болса, ол реакция жылдамдығына тең * әсерлесуші заттардың концентрациясына байланысты * әсерлесуші заттардың концентрациясына байланысты емес * элементарлық актіге қатысатын молекула санына тең ! Температураны 25°тан 45°С арттырғанда жылдамдық реакциясы қалай өзгереді. Егер реакцияның температура коэффициентіγ = 3 тең болса? *6 есе өседі * 6 есе азаяды *+ 9 есеөседі * 9 есе азаяды * өзгермейді ! Температураны 50 градусқа арттырғанда реакция жылдамдығы қалай өзгереді. Егер реакцияның температура коэффициенті γ = 2 тең болса?*+32 есеөседі *32 есеазаяды * 8 есеөседі * 8 есеазаяды * өзгермейді ! Егер реакцияның температура коэффициенті γ = 3, онда температураны 40 градусқа азайтқанда реакция жылдамдығы ...* 12 есеөседі * 12 есеазаяды * 81 есеөседі *+81 есе азаяды * өзгермейді ! 2СО +  =2С реакцияның молекулярлығын анықтаңыз* 0* 1 * -3 * 2 *+3 ! Егер берілген реакцияның стехиометриялық теңдеуі оның механизміне жауап берсе, онда оның молекулярлық реакциясы 2NO+ = 2N тең* 0 * 1 *2 *+3 *4! Әсерлесуші заттардың концентрациясының уақыт бойындағы графикалық тәуелділігінің өзгерісі аталады * беттік керілу изотермасы *+ кинетикалық қисық * реакцияның энергетикалық профилі * қисық * адсорбция изотермасы ! химиялық реакция жылдамдығына реагенттер концентрациясының әсерін сандық сипаттайтын* Рауль заңы * Гесс заңы * Аррениус теңдеуі * Вант-Гофф ережесі *+ әрекеттесуші массалар заңы !. әрекеттесуші массалар заңының авторлары кім:*+Гульдберг и Вааге * Клапейрони Клаузиус * Менделеев и Клапейрон * Шульц и Гарди *Гендерсон Гассельбах ! Химиялық реакцияның жылдамдығының температураға тәуелділігінің теңдеуі: *Гесстің *Михаэлис-Ментеннің *+Аррениустың * Шульце-Гарди ережесімен * әрекеттесуші массалар заңы ! Ле-Шателье принципі бойынша H2+J2→2HJ реакцияның тепе-теңдігі оңға қарай ығысады, егер * +Йод пен сутектің концентрациясын көбейтсе * Сутектің концентрациясын азайтса * йодсутектің концентрациясын көбейтсе * Йодтың концентрациясын азайтса * H2 және I2 концентрациясын азайтса !. СО концентрациясын 2есе арттырса, реакция жылдамдығы 2СО+ О2 = 2С02 қандай:*+4есе артады * 3есе артады * 6есе артады * 2 есе артады * өзгермейді ! Катализатор химиялық реакцияның жылдамдығын ...... арқылы көбейтеді * ішкі энергияның төмендеуі * энтальпияның төмендеуі |