ФИЗХИМ ВСЕ ЭЛЬДАНА. 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2
 Скачать 2.71 Mb.
|
|
ДАМИ жіберген бойынша: 31. Теориялық квантық шығым: бірге тең 32. Сіңірілген (жұтылған) энергия: жылуға айналады 33. Қатты фазаның меншікті еру жылдамдығы мына теңдеу бойынша анықталады: Щукарев 34. Гетерогенді реакцияның жылдамдық константасын есептеу мыа теңдеумен анықталады: Щукарев-Доливо-Добровольский 35. Гетерогенді процестегі химиялық реакция бұл... : лимиттирлеуші саты 36. Химиялық реакцияның жылдамдығы: Лицензия жылдамдығынан жоғары 37. Гетерогенді реакциялар үшін реакция өнімінің түзілуі жүреді: ФАЗАЛАРДЫҢ БӨЛІНУ ШЕКАРАСЫНДА 38. Бастапқы реакциялардағы молекулалардың жұтқан сәуле энергиясы өте көп болғандықтан,температураның артуы оған қалай әсер етеді: АЗ ӨЗГЕРТЕДІ 39. Фотохимияның екінші заңы қалай тұжырымдалады: ӘРБІР ЖАРЫҚ КВАНТЫ БІР ҒАНА МОЛЕКУЛАНЫ БЕЛСЕНДІРЕДІ 40. hn-жұтылған квант санытеориялық түрде: Бірге тең 16. Жоғары жылдамдықпен жүретін, электродар жоғары энергетикалық деңгейге тез ауыса алатын фотохимиялық реакциялардың қай кезеңі: Бірінші кезеңі 17. Үдеріс жылдамдығы темперетураға: Аз тәуелді 18. Фотохимиялық реакцияның жүруінің негізгі шарттарын көрсетіңіз. Көрінетін жарыққа жақын толқын 19. Егер ерітіндіде пайда болатын гетерогенді химиялық реакция кинетикалық аймақта жүрсе, онда процесті диффузия аймағына келесі жолмен беруге болады: Температураны жоғарылату 20. Ақ + Вс =Сқ +Кс гетерогенді үдерісі үшін қай саты сәйкес келеді: В диффузиясы С затының бетіне. Жылдамдық сыртқы диффузия заңдарымен анықталады. 36.Сіңірілген(жұтылған) энергия Жылуға айналады 37. Гетерогенді реакцияның жылдамдық константасын есептеу мына теңдеумен анықталады: ЩУКАРЕВ-ДОЛИВО-ДОБРОВОЛЬСКИЙ 38. Гетерогенді реакциялар үшін реакция өнімінің түзілуі жүреді: ФАЗАЛАРДЫҢ БӨЛІНУ ШЕКАРАСЫНДА 39. Бастапқы реакциялардағы молекулалардың жұтқан сәуле энергиясы өте көп болғандықтан,температураның артуы оған қалай әсер етеді:, АЗ ӨЗГЕРТЕДІ 40. Фотохимияның екінші заңы қалай тұжырымдалады: ӘРБІР ЖАРЫҚ КВАНТЫ БІР ҒАНА МОЛЕКУЛАНЫ БЕЛСЕНДІРЕДІ 11.Реакцияға қатысқан молекулалар саны артқан сайын, кванттық шығым: Артады 12.Ақ+B.-Ск+Кс гетерогенді үдеpici үшін қай саты сәйкес келеді: А мен В арасындағы химиялық реакция, С және К жаңа өнімдерінің түзілуі. Реакция жылдамдығы химиялық кинетика зандарымен анықталады 14.Сатысына диффузия кіретін гетерогенді химиялық реакция диффузиялық аймақта жүреді, егер: химиялық реакция жылда ығы берілген температурадағы диффузия сатысының жылдамдығынан әлдеқайда аз 15.Теориялық кванттық шығым: Бірге тең 16.Сінірілген жарық әсерінен молекуланың ыдырау энергиясы: жарық кванты 26.Лиминтирленіші сатылар болуы мүмкін- Барлық сатылар 27. Уақыт бойынша сыртқы деффузия жылдамдығы- сызықты тәуелді 30. Уақыт бойынша жылдамдық- төмендейді 13.w=(KJel)c1 теңдеуі орын алады, егер:elc<<1, n=1 болса 1)Активтендіру энергиясы тәуелді: Молекулардың курылысына 2)Белсенді кешен теориясы бойынша: аралық активтендірілген кешен түзіледі 3)Паралель реакциялар кезінде реагенттер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі: к1 > k2 4)Қайтымды бірінші ретті реакцияның дифференциалды кинетикалық теңдеуі: dx/dt=k1(a-x) – k2(b-x) 5)Лимиттеуші принципіне сәйкес химиялық реакция кезеңдері: Кез- келген химиялық реакцияның жылдамдығы оның ең баяу сатысының жылдамдығымен анықталады 6)Химиялық реакциялардың жылдамдығына байланысты Вант-Гофф ережесі: Температураны 10 градусқа артуы реакция жылдамдығы 2-4 есе арттырады 11.Параллель реакциялар кезінде реагенттер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі: k1>k2 12.Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакйиялар аталады: кезектес 13.Типті қайтымды реакцияның жылдамдық константаларын k1 және k2 бөлек анықтау үшін:тікелей кинетикалық экспериментте тұрақтылардың қосындысын анықтаңыз:содан кейін реакцияның тепе-теңдік константасы 14.Бірдей заттардың бір уақытта әрекеттесіп,бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:параллель 15.Тізбектелген реакцияларда реакция өнімінің түзілу жылдамдығы (dCc/dt) уақыт бойынша:жоғарылайды 16. Егер жүйеде бір уақытта бірнеше реакциялар жүрсе, басқа реакциялардың жүруі жағдайында мүмкін болатын реакциялар: Қосарланған 17. Тізбекті химиялық реакциялар қалай жүреді Радикалдар қатысуымен үнемі қайталанатын элементар реакциялар қатары арқылы; 18. Келтірілген реакциялардың қайсысы кезекті реакцияға жатады? C18H32O14->C6H12O6+C12H22O11->3C6H12O6 19. Лимитирленуші саты деген не? Реакция сатылап жүруі кезіндегі реакцияның ең баяу өтетін сатысы 20. Радикалдар қатысуымен реакциялардың тізбекті ауысу есебінен бастапқы заттар өнімге айналу процесі: Тізбекті 36. Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралды кинетикалық теңдеуі келесідей: (k1+k2)=1/t*ln(x шексіздік/x-x шексиздик) 37. Қайтымды бірінші ретті реакцияның дифференциалды кинетикалық теңдеуі: dx/dt=k1(a-x)-k2(b-x) 38. Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар: Күрделі 39. АТФ( аденозинтрифосфат) гидролизі реакциясы схема бойынша жүретін күрделі реакциялардың қай түріне жатады: АТФ->АДФ->АМФ->Аденозин: Тізбекті 40. Белсенді кешен теориясы бойынша: Аралық активтендірілген кешен түзіледі 6)Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады. Вант-Гофф ережесі қолданылмаитын реакция: ферментативті 7)Лимиттеуші принципіне сәйкес химиялық реакция кезеңдері: кез келген химиялық реакцияның жылдамдығы ең баяу сатысының жылдамдығыен анықталады 8)Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін...: Қосарланған 9)Өздігінен өтетін жүйе жүретін химиялыө реакциялардан тұратын,біріншісі жоқ кезде іске асатын сол жүйеде бпмөп химиялық реакциялардың жүруін тудыратын құбылыс? – химиялық индукция 10)Егер жүйедебір уақытта бірнеше реакциялар жүрсе,басқа реакциялардың жүру жағдайында мүмкін болатын реакциялар-қосарланған 31.Лимиттерлеуші саты деген не? Реакция сатылап жүруі кезіндегі реакцияның ең баяу өтетін сатысы 32. Бастапқы реакциялардағы молекулалардың жұтқан сәуле энергиясы өте көп болғандығы оған қалай әсер етеді? Аз әсер етеді 33. Реакцияласатын заттардың концентрациялары бірдей болған жағдай екінші ретті реакцияның жылдамдық константасы қандай теңдеу сипатталады: K=1/t* x/(a-x) 34. Белсенді соқтығысу теориясы қолданылады: Мономолекулалық реакцияларға дейін 35. Белсенді соқтығысу теориясында бөлшектер келесі түрде қарастырылады: Дөңгелек шарлар 26. Вант-Гофф ережесінің жалпы теңдеуі-y=T/10түбір асты Кт2/Кт1 27. Бос радикалдардың әсерінен жүзеге асатын фотохимиялық реакциялар-БЕЛСЕНДІ БӨЛШЕКТЕРДІҢ 28. Автокатализ деген не: индуктордың концентрациясы жоғарлайтын катализ 29.Индуктордың концентрациясы өзгермейтін процесс-КАТАЛИЗ 30.Қосарланған реакцияларды бір ортадан өзара әрекеттесетін екі реакцияның әсері деп қарастырған-ШИЛОВ 21.Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралдық кинетикалық теңдеуі келесідей: (k1+K2)=1/t *ln(Xшек/х-х шек) 22.Бірдей заттардың бірдей уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзілетін реакциялар қалай аталады: параллель 23. Белсенді соқтығысу теориясын ұсынған: Льюис 24. "Температураны әрбір 10°С көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады" Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция: Ферментативті 25. Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды: Қосарланған 21. Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралды кинетикалық теңдеуі келесідей? - (k_1+k_2 )=1/t∙ln(x_∞/(x-х_∞ )) 22.В-С-Д реакциясына жатады: кезектес 23. Химиялық реакцияның активтену энергиясы нөлдік мән ала ала ма? Егер иә болса,қандай реакциялар үшін?-жоқ, өйткені бұл артық энергия үшін 24. Кейбір реакцияларда катализатор рөлін атқаратын зат? – индукторлар 25. Келтірілген реакциялардың қайсысы кезекті реакцияға жатады-С18Н32О14-С6Н12О6+С12Н22О11-3С6Н12О16 1.Өздігінен өтетін реакциялар үшін Кр және ПР қалай өзара байланысқан?Иммерсивное средство чтения (Баллов: 2) Кр> ПР 2.N2 + 3Н2↔2NH3 + Q жүйесіндегі химиялық тепе-теңдікті араластыруға әсер етпейді: (Баллов: 2) катализаторды қолдану 3.Тепе-теңдік константасы – бұл ... сипаты: (Баллов: 2) химиялық реакцияның өту тереңдігінің; сұйықтың тепе-теңдігінің. 4.Температураның тепе-теңдік константасына әсерінің өлшемі: (Баллов: 2) Энтальпияның өзгеруі; 5.Химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі анықталады: (Баллов: 2) Аррениус теңдеуімен. 6.Химиялық тепе-теңдік күйінде тура реакция жылдамдығы ... кері реакция жылдамдығынан. (Баллов: 2) тең; 7.Фармацевтика өндірісінде температураны дұрыс таңдаған кезде олардың өнімділігін арттыруға болады. Тепе-теңдік константасының тұрақты қысымдағы температураға тәуелділігін қандай теңдеу белгілейді? (Баллов: 2) Химиялық реакция изобаралары+ Химиялық реакцияның изотермалары Кирхгоф Гиббс-Гельмгольц Химиялық реакция изохорлары 8.Егер тепе-теңдік константасы бірден кіші болса, онда олар тепе-теңдік жүйесінде басым болады. (Баллов: 2) бастапқы заттар;+ реакция өнімдері; қайтымсыз; қарама-қарсы бағытта баяу ағымдар 9.H2+Br2→2HBr реакциясы үшін тепе-теңдік тұрақтысы: (Баллов: 2)  10.Химиялық реакция изобарасының теңдеуі: (Баллов: 2)  11.Әрекеттесуші массалар заңының теңдеуі ... байланыстырады: (Баллов: 2) жүйенің химиялық өзара әрекеттесуші компоненттері арасындағы байланысты;+ әрекеттесуші заттар концентрацияларының өнімнің концентрацияларына байланысты жүйенің өнімінің бастапқы заттар концентрациясына байланысты жүйенің бастапқы заттар концентрациясының өнімінің концентрациясының көбейтіндісіне байланысты 12.Қандай жағдайларда реакция өздігінен жүре алмайды: (Баллов: 2) ΔS > 0,+ ΔG < 0, ΔH =0, ΔG = 0 13.Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы: (Баллов: 2) 2 есе артады. 8 есе артады+ 6 есе артады. 8 есе кемиді. 14.Тепе-теңдіктің бағытын анықтау үшін қолданылады: (Баллов: 2) Вант Гофф ережесі Ле- Шатаье Браун ережесі Әрекеттесуші массалар заңы+ Катализатор әсері 15.Әрекеттесуші масалар заңының авторлары: (Баллов: 2) Менделеев және Клапейрон. Клапейрон және Клаузиус. Гульберг және Вааге.+ Шульц және Гарди. 16.Тұрақты қысым мен концентрациядағы тепе-теңдік константалары бір-біріне тең болады Kc = Kp, егер: (Баллов: 2) жүйедегі жалпы қысым атмосфераға тең реакция оқшауланған жүйеде жүреді реакциядағы барлық өнімдер газ тәрізді изотермиялық процесс газ тәрізді заттардың тұрақты мөлшері+ 17.С6Н12О6(глюкоза)+С6Н12О6(фруктоза)=C12H22O11+H2O, ∆G=23 кДж/моль реакциясы қалыпты жағдайда (298К) тепе-теңдік тұрақтысының шамасын Кр есептеңіз: (Баллов: 2) 1 18.Қысым көтерілгенде жүйеде химиялық тепе-теңдік бастапқы заттарға қарай ығысады. Мұндай жүйені анықтаңыз. (Баллов: 2) 19.Химиялық реакцияның изотермасы қандай қатынаста тепе-теңдік жағыдайға жетеді? Кр = ПР ΔG=0 20.Тепе-теңдік константаларының шамасы тәуелді: әрекеттесуші заттардың температурасы мен химиялық табиғатына; 21.Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды: Әрекеттесуші масалар заңы. 22.Температураны 25 С-тен 45 С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса: 9 есе артады. 23.Химиялық тепе-теңдік константасына қандай факторлар әсер етеді. әрекеттесуші заттардың температурасы мен химиялық табиғатына, концентрациясы; 24.Температураны 40 С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса: 81 есе кемиді. 25.Kp мен Кс арасындағы байланыс: (Баллов: 2) 26.Идеал жүйелердегі Кр және Кс тепе-теңдік константаларына әсер ететін факторлар: (Баллов: 2) Әрекеттесетін заттардың табиғаты және температура; 27.N2 + 3H2 = 2NH3 реакция өнімдерінің тепе-теңдік шығымын арттыру үшін қандай факторды өзгертуге болатындығын анықтаңыз: (Баллов: 2) Қысымның жоғарылауы. 28.Тепе- теңдік жағдайының ерекшелігіне жатпайды: (Баллов: 2) Жүйе құрамының өзгермеуі Тура және кері процесстердің теңдігі Гиббс және Гельмгольц энергияларының өзгермей минималды шамада болуы Сыртқы әсер тоқтағаннан кейін тепе-теңдіктің өздігінен орнықпауы 29.Оттектің концентрациясын екі есе арттырса С(т)+ О2(г) =СО2(г) реакция жылдамдығы: (Баллов: 2) 4 есе артады 36.Фармацевтика технологиясында маңызды рөл атқарады: қысым, температура, концентрация. Қай процестің температурасын төмендету реакция өнімдерінің шығымын арттырады? (Баллов: 2) изотермиялық; эндотермиялық; экзотермиялық;+ адиабаталық 37.Қандай жағдайда реакция өздігінен алға бағытта жүреді? (Баллов: 2) ΔG=0, ΔS< 0, ΔG < 0 + ΔG = 0 38.Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады: (Баллов: 2) Массаға. Салмаққа. Температураға.+ Уақытқа. 39.Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы: (Баллов: 2) 9 есе артады. 9 есе кемиді. 27 есе артады+ 27 есе кемиді. 40.Динамикалық тепе-теңдік күйіндегі жүйеге катализаторды енгізу: (Баллов: 2) тек тікелей реакция жылдамдығын арттырады+ тек кері реакция жылдамдығын арттырады тікелей және кері реакция жылдамдығын арттырады жылдамдыққа тікелей де, кері де реакция әсер етпейді Термодинамика, фазалық тепе-теңдіктер. ! Химиялық термодинамика зерттейді: *+химиялық энергияның электрлік, жылулық, механикалық, беттік және т.б. түрлеріне айналуының негізгі заңдылықтарын. * химиялық реакциялардың жылдамдықтары. * химиялық процесстің өту механизмін. * жекеленген заттардың химиялық қасиеттері. * тепе-теңдіксіз жүйелер. ! Ашық термодинамикалық жүйе қоршаған ортамен алмасады: *+қоршаған ортамен массасымен және энергиясымен алмасады. * қоршаған ортамен энергиясымен алмаспайды. * қоршаған ортамен массасымен де, энергиясымен де алмаспайды. * қоршаған ортамен энергиясымен алмасады, массасымен алмаспайды. * қоршаған ортамен массасымен алмасады, энергиясымен алмаспайды. ! Гетерогендік жүйе: *+екі және одан да көп фазалардан тұрады. * Әр нүктесінде бірдей қасиеттері болады. * Біртекті. * бір фазалық. * ішінде бір немесе бірнеше бөлу беті болмайды. ! Гомогендік жүйедегі фазалар саны φ: * φ=0. *+φ=1. * φ>1. * φ=2. * φ>2. ! Гетерогендік жүйедегі фазалар саны φ: * φ=0. * φ=1. *+φ>1. * φ<2. * φ<2. ! Гомогендік термодинамикалық жүйе: * бірнеше фазадан тұрады. * жүйе ішінде бөліну беті болады. *+әрбір нүктесінде қасиеттері бірдей және бір фазадан тұрады. * әрбір нүктесінде қасиеттері әр түрлі. * Біртексіз. ! Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды таңдаңыз:* m. * V. *+H. * Р. * C. ! Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды табу керек:* V. *+S. * T. * m. * P. ! Интенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:* m. * n. *+C. * U. * V. ! Тек экстенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:* T, m, H, S, U. * m, V, T, G, F. * U, S, F, p, C. * C, V, p, T, m. *+m, V, U, H, G. ! Тікелей өлшенетін келесі термодинамикалық параметрлер:* +масса. * Энтальпия. * ішкі энергия. * Энтропия. ! Келтірілген термодинамикалық жүйелерден гетерогендік жүйені табыңыз: * кристалл тұзы. * қанттың судағы қанықпаған ерітіндісі. * натрий хлоридінің судағы қанықпаған ерітіндісі. * глюкозаның судағы ерітіндісі. *+жүйе: сұйық су – мұз. ! Жабық термодинамикалық жүйелерді таңдаңыз:* Адам. * Өсімдік. *+суыған тас. * Әлем. * Жасуша. ! Ашық термодинамикалық жүйені таңдаңыз:* суыған пеш. * ішінде суы бар термос. * Дьюар ыдысындағы сұйықтық. *+өсімдік. * жабық ыдыстағы натрий хлоридінің ерітіндісі. ! Тікелей өлшенетін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады: * Интенсивтік. * Экстенсивтік. * тепе-теңдік. *+негізгі. * күй функциясы. ! Тікелей өлшенбейтін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады: * Интенсивтік. * Экстенсивтік. * тепе-теңдік. * негізгі . *+күй функциясы. ! Адам термодинамикалық жүйе ретінде болып табылады:* Гомогендік. *+гетерогендік, ашық. * Бірфазалы. * Жабық. * Оқшауланған. ! Эндотермиялық реакциялар үшін: * Q>0. * ∆H=0. * ∆H<0. *+Q<0, ∆H>0. * ∆ S =0. ! Экзотермиялық реакциялар үшін: * +Q>0, ∆H<0. * ∆H=0. * ∆ S =0. * Q<0. * ∆H>0. ! Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнектелуі:*+ Q=∆U + A. * Q=∆U - p∆V. * Q=∆U - p∆V. * Q=∆U – A. * Q=∆U + p∆A. ! Экзотермиялық реакцияларда: * Q>0. * ∆H<0. * +жылу бөлінеді. * жылу сіңіріледі. * жүйенің жылу мөлшері артады. ! Эндотермиялық реакцияларда:* Q>0. * ∆H<0. * жылу бөлінеді. *+жылу сіңіріледі. * жүйенің жылу мөлшері азаяды. ! Термодинамикалық функция болып табылады:* p. * T. * V. *+U. *C. ! Гиббстің еркін энергиясы анықталатын формула:*+∆G = ∆H - T∆S. * ∆G = T∆S. * ∆G = ∆U - T∆S. * ∆G = ∆H + T∆S. * ∆G = ∆U + T∆S. ! ∆G = ∆H - T∆S теңдеуіндегі T∆S шамасы сипаттайды:* жүйенің бос энергиясын. *+жүйенің байланысқан энергиясын. * изобаралық-изотермиялық потенциалды. * изохоралық-изотермиялық потенциалды. * Гельмгольцтың энергиясын. ! Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз:* Көлем. * Температура. *+жылу мөлшері. * Жылусыйымдылық * Энтропия. ! Жылусыйымдылықтың өлшем бірліктерін анықтаңыз:* Дж/моль. *+Дж/моль*К. * Дж/г. * Дж/К. * Дж/г*К. ! Келтірілген заттардан қайсысының түзілу жылу нөльге тең:* С2Н2. * СО2. * СН4. * СО. *+Н2. ! Энтропия өзгерісі ∆S>0 болатын реакцияны табыңыз:*+2Н2О = 2H2 + O2. * N2 + 3H2 = 2NH3. * J2 + H2 = 2HJ. * Cl2 + H2 = 2HCl. * 2NO + O2 = 2NO2. ! Энтропия өлшем бірліктерін табыңыз: *+Дж/мольК. * Дж/моль. * Кал/град. * Кал/моль.град. * Дж/град. ! Абсолюттік ноль температурасында дербес кристалл затының энтропиясы нөлге тең: * термодинамиканың нөлінші заңы. * термодинамиканың бірінші заңы. * термодинамиканың екінші заңы. *+термодинамиканың үшінші заңы. * Кирхгофф заңы. ! Қайтымды изобаралық-изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең: * Энтропияға. *+Гиббс энергиясына. * Энтальпияға. * изохоралық-изотермиялық потенциалға. * Гельмгольц энергиясына. ! Қайтымды изохоралық- изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең: * Энтропияға. * Гиббс энергиясына. * Энтальпияға. * изохоралық-изотермиялық потенциалға. *+Гельмгольц энергиясына. ! кДж/моль өлшенетін шамалар: * S. * V. *+∆H. * ∆ S. * p. ! Химиялық жүйенің реакциялық қабілетін анықтайтын шама: * ішкі энергия. * жүйенің температурасы. * реакция өнімдерінің түзілу жылулары. *+Гиббс энергиясы. * қоршаған ортаның температурасы. ! «Мұз-су-бу» жүйесінің құрамында: * бір компонент, тривариантты. * бір компонент, бивариантты. *+бір компонент, инвариантты. * үш компонент, моновариантты. * екі компонент, бивариантты. ! Судың күй диаграммасындағы екі фазаның тепе-теңдікте болуы нені көрсетеді: * 1,2,3 өрістері. * үштік нүкте О. *+АО, ВО, СО сызығы. * АВ сызығы. * ВС сызығы. ! Q=∆H формуласы: * Лавуазье-Лаплас заңы. * термодинамиканың бірінші заңы. * Гесс заңынан шығатын бірінші салдар. *+изобаралық процестің жылулық эффектісі. * изохоралық процестің жылулық эффектісі. ! Q=∆U формуласы: * Лавуазье-Лаплас заңы. * термодинамиканың бірінші заңы. * Гесс заңынан шығатын бірінші салдар. * изобаралық процестің жылулық эффектісі. *+изохоралық процестің жылулық эффектісі. ! Жылу суық денеден ыстық денеге өте алмайды: * термодинамиканың нөлінші заңы. * Лавуазье-Лаплас заңы. * +термодинамиканың екінші заңы. * термодинамиканың бірінші заңы. * Гесс заңынан шығатын бірінші салдар. ! Термодинамиканың жүйенің бір түрінен екінші түріне өтуінде энергия жоқ болып кете алмайды, жоқтан пайда бола алмайды, тек бір күйден 2-шіге ауысқанда қатаң эквивалентті қатынас жүреді: * +термодинамиканың бірінші заңы. * Лавуазье-Лаплас заңы. * термодинамиканың екінші заңы. * Гесс заңы. * термодинамиканың нөлінші заңы. ! Реакцияның жылу эффектісі жүру жолына тәуелді емес, бастапқы және өнім заттарының күйіне және табығатына тәуелді:*термодинамиканың бірінші заңы. *Лавуазье-Лаплас заңы. *термодинамиканың екінші заңы. *+Гесс заңы. * термодинамиканың нөлінші заңы. ! Температураны өзгерткендегі реакцияның жылу эффектісінің өзгерісі жылу сыйымдылыққа тең болады: * термодинамиканың бірінші заңы. * Лавуазье-Лаплас заңы. * термодинамиканың екінші заңы. * Гесс заңы. *+Кирхгофф заңы. !. Тепе-теңдік константасы тең парциалды қысым арқылы көрсетілген идеал газ фазасының реакциясында мольдік үлесі немесе молярлы концентрациясы сандық жағынан сәйкес келеді * 2NO2 = 2NO + O2 * N2 + 3H2 = 2NH3 * 2SO2 + O2 = 2SO3 * +CO + H2O(г) = CO2 + H2 * CH4 + H2O(г) = CO + 3H2 !. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік солға қарай ығысады (бастапқы заттар жағына қарай): *2NO2 = 2NO + O2 * H2 + J2(г) = 2HJ(г) *+ 2SO2 + O2 = 2SO3 * CO + H2O(г) = CO2 + H2 * CH4 + H2O(г) = CO + 3H2 !. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік оңға қарай ығысады (өнім жағына қарай): * +2NO2 = 2NO + O2 * N2 + 3H2 = 2NH3 * H2 + J2(г) = 2HJ(г) * CO + H2O(г) = CO2 + H2 * CH4 + H2O(г) = CO + 3H2 ! Идеал газ фазасында реакция тепе-теңдігіне жалпы қысымның өзгеруі әсер етпейді* 2NO2 = 2NO + O2 * N2 + 3H2 = 2NH3 * 2SO2 + O2 = 2SO3 * CH4 + H2O(г) = CO + 3H * + CO + H2O(г) = CO2 + H2 ! Кейбір температурада химиялық тепе- теңдіктегі А(Г) + В(Г) ↔ С(Г) + D(Г) жүйеде, А, В, С және D заттарының концентрациясы сәйкесінше 6, 2, 4 және 3 моль/л тең. Берілген температурада тепе-теңдік константасы қанша* +1 * 2 * 4 !. Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: Химиялық реакцияның реті – бұл * тура молекулярлығы секілді * стехиометриялық коэффициенттің қосындысы * +кинетикалық теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы * элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны * стехиометриялық коэффициенттер саны !. Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз * ΔG > 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі *+ ΔG = 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі * ΔG < 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі * ΔG ≥ 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі * ΔG ≤ 0 – бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі !. Бір уақытта бірдей заттар әртүрлі өнім түзуге әсер ететін реакцияны атайды * +параллельді * кезектес * қатарлы * тізбекті * фотохимиялық ! Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: химиялық реакцияның молекулярлығы – бұл: *тура реакцияның реті секілді *стехиометриялық коэффициенттің қосындысы * +кинетикалық тепе- теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы * элементарлық актіге қатысатын бөлшектер саны * әсерлесуші заттардың концентрацияларының қосындысы ! Қате тұжырымдаманы табыңыз * тура және кері реакцияның жылдамдық тепе- теңдігі – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі *ΔG = 0 – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі * +қайтымсыз реакция – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі * ΔG = ΔH-TΔS * ΔF = ΔU-TΔS ! Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін болса, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің санын көрсетіңіз * +1 * 2 * 3 * 4 * 5 ! Тепе теңдік күйіндегі жүйе 2SO2(Г) + О2(Г) = 2SO3(Г)*гетерогенді *+бір фазалы *екі фазалы *үш фазалы *төрт фазалы ! К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек қысым мен температура әсер ететін жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (күйдің варианттылығы) анықтаңыз* К+Ф+2 * К-Ф-2 * К+Ф-2 *Ф-К+2 *+ К-Ф+2 ! К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек температура әсер ететін (қысым тұрақты) жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (вариантты күйінде) анықтаңыз* К+Ф+1 * К-Ф-1 * К+Ф-1 * Ф-К+1 * +К-Ф+1 !. 2 моль азот және 5 моль аммиакты араластырған кезде, N2(Г) + 2H2(Г) = 2NH3(Г), жүйедегі тәуелсіз компоненттер саны * 1 *+2 * 3 * 4 * 5 ! NH4Cl(К) = NH3(Г) + HСl(Г) мына тепе теңдік жүйедегі фазалар саны * 1 *+2 * 3 * 4 * 5 !. Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер етсе, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің саны*+1 * 2 * 3 * 4 * 5 !. сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін, тепе теңдікте бола алатын гетерогенді екі компонентті жүйенің әртүрлі фазалардың көптеген саны* 1 * 2 * 3 *+4 * 5 ! Ерітінділерді тұрақты қысымда бастапқы ерітіндінің қайнау температурасы мен еріткіштің қайнау температурасын салыстыра отырып зерттеуге негізделген әдіс:* калориметрия * криоскопия * тензиметрия * фотометрия *+эбулиоскопия !.Компонент – бұл * жүйені құрайтын бөлігі * берілген жүйені құраушы молекулалар мен иондар * +жүйе компонентінің санын өзгертпей ақ мөлшерін өзгертуге болатын жүйенің құрам бөлігі * жүйенің фазалық құрамын анықтайтын зат * элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны ! Айдау температурасы бұл – қатты зат... * Буға айналады *+Өз бумен тепе-теңдікте болады * Буының қысымы сыртқы қысымға тең болады *Конденсацияланады *Сублимацияланады ! Көп компонентті жүйелер – құралады: *Компоненттердің үлкен санымен *Екі компонентпен *Бір компоненттен көбірек *+Екі компоненттен көбірек *Бір компоненттен !. Фаза – бұл *Гетерогенді жүйенің гомогенді бөлігі * жүйенің бірдей агрегаттық күйдегі бөліктерінің жиынтығы * жүйенің химиялық құрамы бірдей бөлігі *+жүйенің химиялық құрамы мен физикалық қасиеттері бірдей болатын гомогенді бөліктерінің жиынтығы * гетерогенді жүйе !. Мына келтірілген заттардың қайсысының түзілу жылуы нольге тең болады:* С2Н4 * СО* * СН4 * +Н2 !. Энтропиясының өзгерісі |