ФИЗХИМ ВСЕ ЭЛЬДАНА. 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2
 Скачать 2.71 Mb.
|
|
*+активтілік энергиясының төмендеуі * энтропияның артуы * активтілік энергиясының артуы ! w = dC/dt нені білдіреді: * Реакция өнімінің концентрациясының өзгеруіне байланысты реакция жылдамдығы * бастапқы заттың концентрациясының өзгеруіне байланысты реакция жылдамдығы *Реакция өнімінің концентрациясының өзгеруіне байланысты реакцияның шынайы жылдамдығы *+бастапқы заттың концентрациясының өзгеруіне байланысты реакцияның шынайы жылдамдығы * екінші ретті реакция жылдамдығы ! w = + dC/dt білдіреді: *+Реакция өнімінің концентрациясының өзгеруіне байланысты реакцияның шынайы жылдамдығы * Реакция өнімінің концентрациясының өзгеруіне байланысты реакция жылдамдығы * бастапқы заттың концентрациясының өзгеруіне байланысты реакция жылдамдығы * бастапқы заттың концентрациясының өзгеруіне байланысты реакцияның шынайы жылдамдығы * екінші ретті реакция жылдамдығы ! Химиялық реакцияның молекулярлығы қандай болады:*+әрқашан бүтін сан * 0-ге тең болуы мүмкін * бөлшек сан болуы мүмкін * 2-ден үлкен бола алмайды * бөлшек сан болмайды ! Реакция жылдамдығының константасы байланысты:* массаға * уақытқа * заттың мөлшеріне * салмағына *+температураға ! Егер химиялық реакцияның жылдамдығы реакцияға қатысушы заттың концентрациясына тәуелді болмаса, онда реакцияның реті тең:*3 * ½ *+0 * 2 * -1/2 ! Катализатор - бұл * қайтымды реакцияның тепе-теңдік күйін бұзады * реакцияның активтілік энергиясын арттырады * реакция аяғында өнім береді *Тура реакцияның жылдамдығын арттырады *+ реакцияның активтілік энергиясын төмендетеді ! Химиялық реакцияға катализатор қосқанда өзгеретін шама *+ активтілік энергиясы * реакция өнімдерінің құрамы * тепе-теңдік концентрациялар * тепе-теңдік күйі * реакция бағыты ! Нөлінші ретті реакцияның жылдамдығы тәуелсіз:* температураға * реагенттердің табиғатына * катализаторлар қатысына *+реагенттердің концентрациясына * жоғарыдағылардың барлығына ! Изотермиялық кеңейу кезінде 3 моль идеал газ көлемі 10 есе көбейді. Газ энтропиясының өзгеруін мына формуламен анықтауға болады: n·R, R – универсал газ тұрақтысы.n санын анықтаңыз (ең жуық бүтін мәнге дейін). * 2 * 4 * 5 *+7 * 8 ! 300 ден 600 К дейінгі изобаралық қыздыру кезіндегі гелийдің(2 моль біратомды газ) энтропия өзгерісін анықтаңыз.Газ идеал болып саналады.Жауабын Дж/К деп есептеп ең жуық бүтін мәнін анықтаңыз. * 13 *+29 * 35 * 57 * 64 ! Изотермиялық ығысу кезінде 3 моль идеалгаз қысымы Т температурада 10 есекөбейді. Газдың Гиббс энергиясының өзгеруін мына формуламен анықтауға болады:n·RТ, R – универсал газ тұрақтысы.n санын анықтаңыз (ең жуық бүтін мәнге дейін). * 2 * 4 * 5 *+7 * 9 ! Жабық термодинамикалық жүйе *адам * өсімдік *әлем *Клетка *+ суып келе жатқан тас ! Термодинамикалық жүйені өлшеуге болатын параметрлер *интенсивтік * экстенсивтік *+Негізгі * Тепе теңдік *күй функциясы ! Термодинамикалық жүйені өлшеуге болмайтын параметрлер *+күй функциясы *интенсивті * экстенсивті * Тепе теңдік * негізгі ! Адам термодинамикалық жүйеге жатады *Гомогенді * Монофазалық * жабық * оқшауланған * + гетерогенді, ашық ! Джоульмен өлшенетін физикалық шаманы таңдаңыз: *көлем * температура *+ Жылу мөлшері * Жылу сыйымдылық * Энтропия ! Химиялық реакция жылдамдығы: *+әрекеттесетін заттың біреуінің концентрациясының уақыт бірлігіне байланысты өзгеруі *бүтін өнімнің уақыт бірлігіндегі шығымы *бастапқы заттың уақыт бірлігіндегі өзгеру дәрежесі *заттың жартылай өзгеру уақыты *дұрыс жауабы жоқ ! Реакцияның кинетикалық өзгеруі, Реакция жылдамдығының теңдігі тәуелді: *+концентрацияға *температураға *катализатор санына *қысымна *aуа қысымына ! Температураның өсуімен реакциялардың жылдамдығы артады *энергия бөле жүретін реакция *+энергия сіңіре жүретін реакция *кез-келген *тура бағытта жүретін реакция *температураға ! Реакцияның молекулярлығы деп: *кинетикалық теңдеуде концентрацияның дәреже көрсеткішінің суммасын *реакцияға қатысатын реакция компонентінің санын *+химиялық әрекеттесудің элементарлық актіна қатысатын молекулалардың санын *химиялық әрекеттесу кезінде түзілетін молекулалардың санын *реакцияға қатысатын иондардың саны ! Реакцияның реті және молекулярлығы *+қарапайым *бірге жүретін *параллель *жүйелі *күрделі ! Жылдамдық константасы теңдік  сәйкес келеді*2 реттік қайтымсыз реакцияның *+1 реттік қайтымсыз реакцияның *1 реттік қайтымды реакциянаң *жүйелі екінші реттік реакция *3 реттік қайтымсыз реакцияның ! Активтену энергиясы *әсер ететін заттың активтену энергиясы *+орташа энергияға қарағанда артық энергиядағы молекуланың соқтығысуы химиялық реакцияға әкеліп соқтырады *химиялық реакцияның актін қамтамасыздандыратын молекулалардың энергиясы *химиялық реакцияның соқтығысуына әкелетін молекулалардың минималды энергиясы *реакцияға әсер етпейтін заттың активтену энергиясы ! Химиялық реакцияға түсетін кейбір артық энергияның мөлшері (орташа мөлшерге қарағанда) қалай аталады? *потенциалды *кинетикалық *+активтену энергиясы *энергияның кванттық ауысуы *механикалық ! Реакциялық жылдамдықтың температурадан тәуелділігін білгенде қандай информация алуға болады? *реакция жылдамдығын және активтену энергиясын есептеуге болады *+активтену энергиясын және экспоненциал алдыңғы көбейткішті анықтауға болады *реакцияның механизмін анықтауға және активтену энергиясын есептеуге болады *реакцияның экспоненциал алдыңғы көбейткішін есептеуге болады *бұл тәуелділіктен ешқандай информация алуға болмайды ! Аррениустың дұрыс өрнегін көрсетіңіз: *  *+  * *  *- ! Көзге көрінетін, жарыққа жақын, толқын ұзындығының сәулелену әсерімен жүретін реакция қалай аталады?*тізбектік *+фотохимиялық *бірге жүретін *гетерогенді *гомогенді ! А → В→ С реакциясы қайсысына жатады?*тізбектік *+жүйелік *параллельдік *фотохимиялық *гетерогенді ! Алдыңғы зат радикал қатысымен жүйелі кезектесіп жүретін реакция арқылы өнімге айналатын процесс қалай аталады? *+тізбектік *бірге жүретін *жүйелік *параллельдік *күрделі VI тарау. Электрохимия ! Өзінің тұзының ерітіндісіне батырылған, оң зарядталатын металл пластикасы: *Мырыш. * Қорғасын. * Темір. * +мыс. * Қалайы. ! Якоби-Даниэль химиялық гальваникалық элементінде: *мырыш электроды оң зарядталған. * мыс электроды теріс зарядталған. * мыс тотықтырғыш. * мырыш тотықсызданады. *+Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4. ! Сутекті электрод потенциалын есептеуге болатын формула:*φсут = 0,059lgCH. * φсут = +0.059pH. * φсут = -0.059lgCH. * + φсут = 0.059pH. * φсут = -lgCH. ! Көрсетілген электродтар ішінен екінші текті электродтарды таңдаңыз:*Мыс. * Сутекті. *+хлоркүміс. * Темір. * Мырыш. ! Cl- иондарының концентрациясына потенциалы тәуелді болатын электрод: *Сутекті *+хлоркүміс. * Хингидронды. * Шыны. * мырышты электрод. ! Хлоркүміс электроды: *І текті электрод. *+ІІ текті электрод. * сутек иондарының концентрациясын анықтаушы электрод. * гидроксил иондарының концентрациясын анықтаушы электрод. * металл иондарын анықтауда анықтауыш электрод ретінде қолдануға болады. ! Қышқылдық-негіздік потенциометрлік титрлеу графикалық тәуелділігі салынатын координаталар:*+рН – титрант көлемі. * титрант көлемінің концентрациясы. * рН – уақыт. * ЭДС – уақыт. *ерітіндінің электр өткізгіштігі – титрант көлемі. ! Меншікті электрөткізгіштің өлшем бірлігі:*Ом-1*см-1. *+См-1*см-1. * См – см. \* См*см. *Ом-1/см-1. ! Кондуктометрия - ..... өлшеу: *+электрөткізгіштікті. * ЭҚК-н. * Тұрақты сосудта. * рН-н. * Концентрацияны. ! Күшті қышқылды күшті сілтімен кондуктометрлік титрлеуде титрантты қосқанда ерітінді кедергісінің мәні: *Өзгермейді. * Өседі. * Кемиді. *+бастапқыда өседі, одан кейін кемиді. * бастапқыда төмендейді, одан кейін өседі. ! Якоби-Даниэль химиялық гальваникалық элементі қандай: *+Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 * мыс электроды оң зарядталған. * мыс тотығады. * мырыш тотықсызданады. * мырыш электроды оң зарядталған. ! Қалыпты сутекті электродтың потенциалы:*нөлден үлкен. * сутек иондарының концентрациясына тәуелді. * +нөлге тең. * металл иондарының концентрациясына тәуелді. * теріс мәнді болады. ! ІI текті электродтарды таңдаңыз: *Мыс. * Мырыш. * Темір. *+хлоркүміс. * Қалайы. ! рН шамасына потенциалы тәуелсіз болатын электрод:*хингидронды . * каломельді. * Шыны. *+мыс. * Сутекті. !Салыстырушы электродының потенциалы: *+ерітіндідегі анықталатын иондарының концентрациясына тәуелді. *алдын-ала белгілі, процесс барысында өзгермейді. *ерітіндідегі анықталатын иондарының концентрациясына тәуелді емес. *Тұрақты. *стандартты потенциалға тең. ! Хлоркүміс электродының схемасы: *AgCl/KCl. * Ag/Cl. * Ag/KCl. *+Ag/AgCl, СL. * Ag/AgCl. ! Әлсіз электролиттің иондану дәрежесін табуға болатын қатынасты көрсетіңіз: * l*S. *+λ/λ1. *nис/nжалпы. *λ к/ λ а. ! Меншікті электрөткізгіштіктің бірлігі: *Ом-*см-1. * Ом-1*см. * Ом+см-1. * См/см. *+ См*см-1. ! Бірінші ретті өткізгіштер: *натрий хлоридінің ерітіндісі. * натрий хлоридінің балқымасы. * қант ерітіндісі. *+ мыс . * кальций хлориді ерітіндісі. ! Екінші ретті өткізгіштердің элетрөткізгіштігі байланысты: *Электрондарға. *+ иондарға. * Молекулаға. *Атомдарға. *кристалдарға. ! Молярлық электрөткізгіштікті анықтауға болатын формулa:*λ= k/V. * k/1000*C. *+ λ= ǽ*1000/C. * λ= k/V. * λ= k*1000*C. ! Кондуктометрлік ұяшықтың тұрақтысын анықтауға болатын формула:*K=l-S. *K=l*S. *+ K=RKCl*ǽKCl. * K=RKCl/KKCl. * K= RKCl+KKCl. ! Кондуктометрлік титрлеуде эквивалент нүктесін табуға болатын график салынатын координаталар: *R – титрант көлемі. * меншікті электрөткізгіштік-титрлеу уақыты. * ЭҚК – титрант көлемі. * ерітінді рН – титрант көлемі. *+ меншікті электрөткізгіштік – титрант көлемі. ! Электролит ерітіндісіне батырылған металл арқылы тоқ жіберілген жағдайда аталады:*тотығу-тотықсыздану элементі. * қалыпты тотығу-тотықсыздану электроды. * Тотықсыздандырғыш. * гальваникалық элемент. *+электрод. ! Гальваникалық элементтің электрқозғаушы күші Е:*нөлге тең. * әрдайым теріс мәнді. *+әрдайым нөлден артық. * нөлден кіші немесе артық болады. * нөлден кіші немесе оған тең. ! Стандартты потенциалды өлшеуде ЭҚК-н есептейтін гальваникалық элемент зерттелетін электрод пен ....... электродтан тұрады:*мыс электроды. * хингидронды электрод. *+қалыпты сутекті электрод. * сутекті электрод. * кез-келген салыстырушы электрод. ! Сутектік электродтағы металдық платина:*иондарды тасымалдайды. * электродты процесс жүретін бет ауданы. * +электрондарды тасымалдайды. *Тотықсыздандырғыш. * Тотықтырғыш. ! Хлоркүміс электроды қандай болуы керек:*+шартты белгіленуі Ag/AgCl/KCl. * шартты белгіленуі Ag/AgCl/KBr. * шартты белгіленуі Ag/AgNO3/KNСS. * потенциалы күміс катионына салыстырмалы түрде қайтымды. * потенциалы cутек ионына салыстырмалы түрде қайтымды. ! Каломельді электрод: *+шартты белгіленуі Hg0/Hg2Cl2/KCl. * шартты белгіленуі (Pt) Hg0/Hg2Cl2/KCl. * шартты белгіленуі Pt/Hg2Cl2/KCl.. * потенциалы Hg22+ иондарына бойынша қайтымды. * потенциалы Cl- иондарына бойынша қайтымды. ! Потенциометрлік титрлеу – зат концентрациясы немесе мөлшерін анықтауда эквиваленттік нүктені табу үшін өлшенетін шама:*тоқ күші. * ерітінді электөткізгіштігі. * +гальваникалық элементтің ЭҚК-і. * ерітінді кедергісі. * шекті диффузиялық тоқ. ! Әлсіз электролиттер: *молекулаладан құралған иондық кристалдық торы бар. * ковалентті полярлы байланыста болады. * ерітіндіде иондарға толық ыдырайды. *+ерітіндіде иондарға жекеленген түрде ыдырайды. * оң зарядтар саны теріс зарядтар санына тең болатын электрлі бейтарап ерітіндіні түзеді. ! Молярлы электрөткізгіштіктің өлшем бірлігі λ:*Ом-1*см-1. * Ом*см. * См*см-1. * +Ом-1*см2*моль-1. *Ом*см2*моль. ! Кондуктометрлік титрлеу бойынша анализдеуге болады: *+электролиттердің тек боялған ерітінділерін. * электролиттердің тек боялған ерітінділерін. * тек бейэлектролиттер ерітінділерін. * тек ассоциаттарын. * электролиттердің кез-келген ерінтінділерін тұздар. ! Кондуктометрлік титрлеуде эквивалент нүктесін анықтауға болады: *ерітінді түсінің өзгеруі бойынша. * индикатор бояуының өзгеруі бойынша. * түзілген тұнба бойынша. * ерітіндіде бояудың пайда болуы бойынша. *+ерітіндінің электрөткізгіштігінің өзгеруі бойынша . ! Cl- иондарының концентрациясына потенциалы тәуелді болатын электродты тап:*шыны. *+каломельді. * Хингидрон. * Сутекті. * Мыс ! Ерітіндінің рН-н потенциометрлік анықтауда анықтаушы электрод ретінде пайдалануға болады: *мыс электроды. * хлоркүміс электроды. * каломельді электроды. *+шыны электроды. * мырыш электроды. ! Ерітіндінің электрөткізгіштігін өлшеу аталады:*Алкалиметрия. * Калориметрия. * Комплексонометрия. * + кондуктометрия. * Амперометрия. ! Бірінші ретті өткізгіштердің электрөткізгіштігі байланысты: *Катиондарға. *+ электрондарға. * Ассоциаттарға. * Аниондарға. * Молекулаға. ! Қалыпты сутекті электродтың потенциалын тап:*нөлден үлкен. * сутек иондарының концентрациясына тәуелді. *- металл иондарының концентрациясына тәуелді. *теріс мәнді болады. *+нөлге тең.! Шексіз сұйытылған ерітінділерде иондардың тәуелсіз қозғалысының заңын ашқан:*Аррениус. * Ом. * Фарадей. *+Кольрауш. * Гиббс. ! Меншікті және эквиваленттік өткізгіштікті байланыстыратын теңдеуді көрсетіңіз: *   ; *+  ; *  ; *  . *- ! Температура көбейген сайын электрөткізгішінің үлесі қалай өзгереді: *өзгермейді *+өседі *төмендейді *белгілі температура бойынша өседі, одан кейін төмендейді *дұрыс жауабы жоқ !.Кольрауш заңы бойынша шексіз араласқан ерітіндінің электрлік өткізгіштігі тең болады: *иондардың қозғалуының айырмашылығына *+иондардың қозғалуының суммасына *иондардың қозғалуының туындысына *иондардың қозғалуының туындысына кері пропорционалды *дұрыс жауабы жоқ !. Келтірілген фактордың қайсысы электролиттің электр өткізгіштігіне эквивалентті әсер етпейді:*концентрация *+температура *электрод ауданы *диссоциация дәрежесі *дұрыс жауабы жоқ !. Электрод потенциалы – бұл ЭҚҚ, электрохимиялық тізбек, мыналардан құрастырылған: *+электродтан (оң жақтан) және стандартты сутегі электродынан (сол жақтан) *күміс хлориді мен қорғасыннан *белсенділігі 0-ге тең сутекті электродтан *әйнекті (оң жақтан) және күміс хлоридінен (сол жақтан) *белсенділігі 20-ге тең сутекті электродтан !. Электрод дегеніміз не? Электрод деп электрөткізгіштік фазаның ......мен әрекеттесеуін айтады: *қылқылмен *+электрод ерітіндісімен *сілтімен *сутекпен [a]оттекпен !. Өзі батырылған ерітінді мен сол электрод қалай аталады?*потенциалды *+жарты элемент *гальваникалық элемент *концентрлі элемент *дұрыс жауап жоқ !. Қандай электродтарды салыстырмалы электродтар дейді? *редокс электрод, хингидродты электрод *+хлорлы күмыс электрод, каломельды электрод *индикаторлы элекрод *ион алмасу электроды,әйнекті электрод *Дұрыс жауабы жоқ !. Берілген электродтардың қайсысы редокс электрод болып табылады? *Су текті *әйнекті *каломельді *+қорғасынды *индикаторлы элекрод !. Берілген электродтардың қайсысы екінші жақты электродқа жатады? *+  ; * ;*  ; * ;*Дұрыс жауабы жоқ !. Салыстырмалы электрод ретінде қолданылады: *бірінші жақты электрод *+хлорлы күмісті электрод *тотығу-тотығыстану электроды *хингидродты электрод *ион-іріктегіш электрод !. Екінші жақты электродқа қай схема тән: *  *+ ;*  ; * ;*Дұрыс жауабы ! Тотығу-тотығыстану электроды дегеніміз не? *тотығу-тотығыстану процесіне қатысады *анионға қатысты қайтымды *катионға қатысты қайтымды *+тотығу-тотығыстану процесіне қатыспайтын, электрондарды тасымалдайтын ретінде қолданылады *барлығы дұрыс жауап ! Химиялық реакция энергиясы электрлікке ауысатын электрохимиялық жүйе:*отынды элементъ *+гальваникалық элемент *электролизді жүйе *газды элемент *Қатты элемент !. Қандай гальваникалық элементтер үшін ЭҚҚ көлемі стандартты электродты потенциалға байланысты емес? *концентрлі *физикалық *тасымалмен *тасымалсыз *+химиялық !. Температурасы 250С- та қайтымды жағдайда жұмыс істейтін гальваникалық элементтің ЭҚҚ-сі 00С температураға қарағанда жоғары. Бұл элемент жұмыс істеу барысында жылу бөледі ме, сіңіреді ме?*сіңіреді *+бөледі *сіңірмейді де, бөлмейді де *дұрыс жауап үшін қосымша мәліметтер керек *өзгермейді VII тарау Тақырыбы: Ерітінді ! Моляльді концентрация білдіреді: *бір литр ерітіндідегі еріген зат мөлшері. * бір миллилитр ерітіндідегі еріген зат массасы. * бір грамм ерітіндідегі еріген зат мөлшері. * +бір килограмм еріткіштегі еріген зат мөлшері. * бір литр еріткіштегі еріген зат мөлшері. ! Ерітіндінің моляльді концентрациясы: *бір литр еріткіштегі еріген зат мөлшерін көрсетеді . *+  теңдеу бойынша анықталады.*  теңдеу бойынша анықталады.*  теңдеу бойынша анықталады.* өлшем бірлігі – моль/кг. ! Молярлы концентрация: *+бір литр ерітіндідегі еріген зат мөлшері. * бір миллилитр ерітіндідегі еріген зат массасы. * бір грамм ерітіндідегі еріген зат мөлшері. * бір килограмм еріткіштегі еріген зат мөлшері. * бір литр еріткіштегі еріген зат мөлшері. ! Еріген зат массалық үлесі мына қатынас бойынша анықталады: *еріген зат массасының ерітінді көлеміне қатынасы. * еріген зат мөлшерінің ерітінді көлеміне қатынасы . *+еріген зат массасының ерітінді массасына қатынасы. * ерітінді көлемінің ерітінді массасына қатынасы. * еріген зат массасының еріткіш массасына қатынасы. ! Қан плазмасына изотонды болатын натрий хлоридінің ерітінділері:*1%. * +0,9%. * 1М. * 0,1%. * 5%. ! Қан плазмасына гипертонды болатын натрий хлоридінің ерітінділері:*0,01М. * 0,9%. * 0,1%. * 0,15М. * +5%. ! Қан плазмасына гипотонды болатын натрий хлоридінің ерітінділері:*10%. * 0,9%. * 1М. * 0,15М. *+0,05%. ! Электролит ерітінділерінде: *ерітуге алынған молекула саны ерітіндідегі бөлшектер санына тең. * ерітуге алынған молекула саны ерітіндідегі бөлшектер санынан артық. * i = 1. *+i > 1. * i < 1. ! Бейэлектролит ерітінділерінде ассоциация процесі жүрмеген жағдайда: *ерітуге алынған молекула саны ерітіндідегі бөлшектер санына кем. * ерітуге алынған молекула саны ерітіндідегі бөлшектер санынан артық. *+i = 1. * i > 1. * i < 1. ! Бейэлектролит ерітінділерінде ассоциация процесі жүрген жағдайда: *ерітуге алынған молекула саны ерітіндідегі бөлшектер санына тең. * i=1. * i > 1. * +i < 1 * ерітуге алынған молекула саны ерітіндідегі бөлшектер санынан кем. . ! Венаның ішіне жіберетін инъекция ретінде қолданылатын ерітінді: *+изотонды. * Гипертонды. * Гипотонды. * осмостық қысымы қан плазмасынан артық. * осмостық қысымы қан плазмасының қысымынан төмен. ! Көз тамшылары ретінде қолданылатын ерітінді:*+изотонды. *Гипертонды. * Гипотонды. * осмостық қысымы көз сұйықтығымен артық. * осмостық қысымы көз сұйықтығынан төмен. ! Ми сұйықтығына енгізу үшін қолданылатын ерітінді:*+изотонды. *Гипертонды. * Гипотонды * осмостық қысымы ми сұйықтығынан артық. * осмостық қысымы ми сұйықтығынан төмен. ! Іріңді жараларды шаюға қолданылатын натрий хлоридінің ерітіндісі : *Изотонды. *+гипертонды. * осмостық қысымы қан плазмасының қысымынан артық. * осмостық қысымы қан плазмасының қысымымен бірде. * осмостық қысымы қан плазмасының қысымынан төмен. ! Осмостық қысымды есептеу үшін Вант-Гофф теңдеуінің математикалық теңдеуі: *+ π = CRT .  ! Коллигативті қасиеттерге жатпайды: * ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының төмендеуі. * ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы. *ерітіндінің қату температурасының төмендеуі. * +еріткіштің қаныққан бу қысымы. * осмостық қысым. ! Қайнaу температурасында: *сұйықтықтың қаныққан бу қысымы атмосфералық қысымнан төмен. *+сұйықтықтың қаныққан бу қысымы атмосфералық қысыммен бірдей. * сұйықтықтың қаныққан бу қысымы атмосфералық қысымнан жоғары. * сұйықтықтың қаныққан бу қысымы атмосфералық қысымнан екі есе төмен. * сұйықтықтың қаныққан бу қысымы атмосфералық қысымнан екі есе артық. ! Электролит ерітінділерінде: *i = 1. * a > 1. * i < 1. *+a ≤ 1. * a = 0. ! Бейэлектролит ерітінділерінде: *i > 1. * i < 1. *+i = 1. *a < 1. ! 1М сірке қышқылы және 1М калий хлориді ерітінділерінің осмостық қысымдарының (π* мен (π* арасындағы байланыс мына қатынас бойынша анықталады:*π1 = π2. *π1 > π2. *π1 ≥ π2. *+π1 < π2. *π1 = 2π2. ! 1М глюкоза және 1М алюминий хлориді ерітінділерінің осмостық қысымдарының (π* мен (π* арасындағы байланыс мына қатынас бойынша анықталады:*π1 = π2. * π1 > π2. * π1 ≥ π2. *+π1 < π2. *π1 = 4π2. ! 1М сахароза және 1М алюминий нитраты ерітінділерінің осмостық қысымдарының (π* мен (π* арасындағы байланыс мына қатынас бойынша анықталады: *π1 = π2. *π1 > π2. *π1 ≥ π2. *+π1 < π2. ! Судың криоскопиялық тұрақтысы 1,860 1 моляльді калий хлориді ерітіндісінің қату температурасы тең болады, егер 100% диссоциацияға ұшыраса:*00 С. *-1,860 С. *+1,860 С. *+3,720 С. *-3,720 С. + ! Судың криоскопиялық тұрақтысы 1,860 1 моляльді фруктоза ерітіндісінің қату температурасы тең болады:*-0,930 С. * -1,860 С .+ * +1,860 С. * -3,720 С. *+3,720 С. ! Судың эбуллиоскопиялық тұрақтысы 0,520 1 моляльді калий хлориді ерітіндісінің қайнау температурасы тең болады, егер 100% диссоциацияға ұшыраса:* 1000 С. *99,48 0 С. *100,520 С. *98,960 С. *+101,040 С. ! Судың эбуллиоскопиялық тұрақтысы 0,520 1 моляльді глюкоза ерітіндісінің қайнау температурасы тең болады: *1000 С. * 99,48 0 С. *+100,520 С. * 98,960 С. * 101,040 С. ! 0,05 моляльді бейэлектролиттің судағы ерітіндісінің қату температурасы :*00 С. *-0,930 С. *-1,860 С. *-0,0930 С.+ *+0,930 С. ! 0,01 моляльді бейэлектролиттің судағы ерітіндісінің қату температурасы : *0,1860 С. *-0,930 С. *-1,860 С. *-0,0930 С. *-0,01860 С. + ! Эквимолярлы сулы ерітінділері үшін қату температурасы максимальды болатын ерітінді:*C6H5NH3Cl. *Ca(NO*2. *Al(NO*3. *NaNO3. *+ C6H12O6. ! Эквимолярлы сулы ерітінділері үшін қату температурасы минимальды болатын ерітінді:*C6H5NH3Cl. *Ca(NO*2. *+Al(NO*3. *NaNO3. *C6H12O6 (фруктоза). ! Эквимолярлы сулы ерітінділері үшін қайнау температурасы максимальды болатын ерітінді: *C6H5NH3Cl (ани лингидрохлориді). *Ca(NO*2. *+Al(NO*3. *NaNO3. ! Эквимолярлы сулы ерітінділері үшін қайнау температурасы минимальды болатын ерітінді:*C6H5NH3Cl. * Ca(NO*2. * Al(NO*3. * NaNO3. * +C6H12O6. ! Жартылай өткізгіш мембрана: *органикалық зат молекулаларын өткізеді. *+тек еріткіш молекулаларын өткізеді. *тек еріген зат молекулаларын өткізеді. *еріткіш және еріген зат молекулаларын өткізеді . *еріткіш және еріген зат молекулаларын өткізбейді. ! Егер 18 г глюкоза 1000 г суда еріген болса, онда ерітінді моляльдығы тең болады:*1 моль/кг. *0,5 моль/кг. *+0,1 моль/кг. *1,1 моль/кг. *0,01 моль/кг. ! 0,1 моляльді ерітінді алу үшін 1 л суда еріту үшін сахарозаның қажетті массасы: *342 г. *+34,2 г. *3,42 г. *0,342 г. *180 ! Коллигативті қасиеттерге жатпайтыны: *∆Тқай. *∆Тқату. *Π. *+Тқай. *Т. ! Коллигативті қасиеттерге жатқызуға келмейді:*∆Тқай. *+Тқату. *Π. *  . *K.! Бірдей температурада изотонды ерітінділердің тең болуы керек: *Ерігіштік. *Тығыздығы. *эквивалентті молярлы концентрациясы. *+осмостық қысымы. *Көлемі. ! «Компоненттің парциальды қысымы оның ерітіндідегі мольдік үлесіне тура пропорциональ» деген ұғым қандай заң ретінде белгілі:*Генри. *Вант-Гофф. *+Рауль. *Оствальд. *Нерист. ! Қышқылды буферді алу үшін араластыру керек:*/күшті қышқыл мен күшті негізді. *әлсіз қышқыл мен әлсіз негізді. *+әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұзын. *күшті қышқыл және оның күшті негізден *әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан ! Сілтілік буферді алу үшін араластыру керек:*күшті қышқыл мен күшті негізді. *әлсіз қышқыл мен әлсіз негізді. *әлсіз қышқыл және оның күшті негізден *күшті қышқыл және оның күшті негізде *+әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұзын. ! Сыртқы әсерлерден қандай-да бір параметрді белгілі бір деңгейде тұрақты ұстап тұратын тепе-теңдік жүйесі: *Термодинамикалық. *Теңдік. *Оқшау. *+буферлі. *Гомогенді. ! Протолиттік буферлі жүйе рН тұрақтылығын ұстап тұрады: *температура жоғарылағанда. *температура төмендегенде. *концентрация жоғарылағанда. *+аз мөлшерде күшті қышқыл немесе негіз қосылғанда. *аз мөлшерде күшті тұзды қосылғанда. ! Протолиттік буферлі жүйенің негізгі сипаттамалары:*Қайнау температурасы. *+рН. *температураның қатуы. *еріткіштің қаныққан бу қысымы. *Тығыздығы. ! Изотонды коэффициенті бірге тең ерітіндіні көрсетіңіз:*NaCL. *Ca(NO*2. *+C12H22O11. *Al(NO*3. *NH4Cl. ! Изотонды коэффициенті екіге тең ерітіндіні көрсетіңіз:*CO(NH*2. *Ca(NO*2. *C12H22O11. *CaCl2. *+NH4Cl. ! Изотонды коэффициенті үшке тең ерітіндіні көрсетіңіз:*CO(NH*2. *+Ca(NO*2. *C12H22O11. *NaCl. *NH4Cl. ! Изотонды коэффициенті төртке тең ерітіндіні көрсетіңіз:*CO(NH*2. *+Al(NO*3. *C12H22O11. *NaCl. *NH4Cl. ! Сірке қышқылының сулы ерітіндісінің эквивалентті өткізгіштігінің электролиттің концентрациясы артқан кезде төмендеуі *Электрофаретикалық әсермен * Релаксациялық әсермен * Ерітінді тұтқырлығының азаюы * +Диссоциация дәрежесінің төмендеуі * Диссоциация дәрежесінің жоғарлауы ! Натрий хлоридінің сулы ерітіндісінің эквивалентті өткізгіштігінің электролиттің концентрациясы артқан кезде төмендеуі *+Электрофаретикалық әсер * Релаксациялық әсермен * Ерітінді тұтқырлығының азаюы * Диссоциация дәрежесінің төмендеуі *Иондардың кинетикалық энергиясының артуы ! Электролиттің сулы ерітіндісін үздіксіз араластырғанда оның эквивалентті эдектрөткізгіші мынаған тең.* 0-ге *Судың электрөткізгіштігіне *+Иондардың шекті қозғалысының санына *Иондардың қозғалысының әртүрлі шегіне *Иондардың шекті қозғалысының шығуына ! Электролиттің сулы ерітіндісінің эквивалентті электрөткізгіштігі максималды болады *Қаныққан ерітіндісінде *Аса қаныққан ерітіндісінде *+Үздіксіз араластыруда *Араласқан ерітіндісінді *Концентрлі ерітіндісінде ! Күшті электролиттің ерітіндісі үшін, бірзарядты екі иондарға диссоциацияланатын Кольрауш заңына сәйкес иондардың тәуелсіз қозғалысының теңдеуі мына түрде *+  *  * *  * ! Сулы ерітінділерде гидроксоний иондарының аномальді қозғалысы түсіндіріледі: *Электрофаретикалық әсермен *.Ерітінді тұтқырлығының азаюы *.Диссоциация дәрежесінің төмендеуі * дәрежесінің өсуі *+Протон тасымалдануының эстафетті механизмімен ! Температураның өсуімен күшті электролиттер ерітінділерінің электрөткізгіштігінің жоғарылауы негізделеді:*Электрофаретикалық әсерге *Релаксациялық әсерге *+Ерітінді тұтқырлығының азаюына *.Диссоциация дәрежесінің төмендеуіне *Диссоциация дәрежесінің жоғарлауына ! Ерігіштік – бұл *Ерітінді концентрциясы * Ерітіндінің концентрциясының максимальды болу мумкіндігі *+Қаныққан ерітіндінің концентрациясы * Заттардың еру жылдамдығы *Еріткіш концентрациясы ! Негіз деп (протолиттік теорияға сәйкес): *Металл атомы гидроксо топпен қосылған зат *Молекула немесе протонның донор-ионы *+Молекула немесе протонның акцептор-ионы *Суда еріткенде рH-ы өсетін зат *Молекула немесе протонның донор-ионы !. 0,01М HCl ерітіндісінің рH-ын есептеңіз. *0,01 *0,1 *1 *+2 *0,5 ! Құрамында 0,1 моль/л натрий гидрофосфаты мен 0,3 моль/л калий дигидрофосфаты бар буферлік ерітіндінің рH-ын есепте. (рК=7,2**+6,73 *7,21 *7,11 *7,51 *67,3 ! Қайнау температурасы – дегеніміз: *сұйықтық буланады *Сұйықтық тез буланады *Булану сұйықтықтың барлық көлемінде жүреді *+Сұйықтықтың бу қысымы сыртқы қысымға теңеседі *Булану сұйықтықтың жоғарғы бетінде жүреді ! Ерітінділер – бұл *Екі компонентті гомогенді жүйе *+Көп компонентті гомогенді жүйе *Бірнеше заттардың қоспасы *Жаңа химиялық заттар *Көп компонентті гетерогенді жүйе ! Ерітінділердің коллигативтік қасиеттері: *+Еріген заттың сандық бөлшегіне тәуелді *Еріген зат табиғатына тәуелді *Еріген заттың сандық бөлшегіне тәуелді емес *Еріген зат табиғатына тәуелді емес *Еріген зат табиғатына тәуелді және еріген заттың сандық бөлшегіне тәуелді емес ! Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндінің: *қаныққан бу қысымы қалыпты *Қайнау температурасы төмен болады *Қаныққан бу қысымы жоғары *Қату температурасы өседі *+Қату температурасы азаяды ! таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндінің қаныққан бу қысымының қатысты төмендеуі еріген заттың мольдік бөлшегіне тең: *Гиббс-Коноваловтың бірінші заңы *+Раульдің бірінші заңы *Гиббс-Коноваловтың екінші заңы *Вант-Гофф заңы *Раульдің екінші заңы ! Вант-Гофф заңына сәйкес келетін теңдеу: *  Тқайн = Еm* *+ = CRT * Тқату = Km* * Р/Р1 = x* *p1 = p10x1 !. Эбулиоскопиялық константа Е неге тәуелді: * Еріген заттың табиғатына тәуелді * Еріткіштің табиғатына тәуелді емес * Бимелирован? * Еріткіштің табиғатына және еріген заттың табиғатына тәуелді *+Еріткіштің табиғатына тәуелді !. Криоскопиялық константа К: *+ Еріткіштің табиғатына тәуелді * Еріген заттың табиғатына тәуелді * Еріткіштің табиғатына тәуелді емес * Температураға тәуелді * Еріткіштің табиғатына және еріген заттың табиғатына тәуелді ! Еріген заттың криоскопиялық молярлық массасын анықтау үшін мына қатынас қолданылады:* + Тқату = Кm2 * Тқайн = Еm* * S = Q/T*  * Г = -C/RT(d /dC) !. Жоғары осмостық қысымы бар ерітіндіге эритроцитті салғанда мына процесс болады:*+плазмолиз * гемолиз * судың плазмадан жасушаға өтуі * эндосмос *жасушаның сыртқы қабатының бөлінуі ! Көк тамырға енгізілетін дәрілік заттардың ерітіндісі қан плазмсына сәйкес келуі керек *+Изотонды * Гипертонды * Гипотонды * Қаныққкан * Қанықпаған ! Жасушаның осмостық қысымы * эндосмос * плазмолиз *гемолиз *+ тургор * экзосмос ! Дәрілердің изотондық концентрациясын былай анықтауға болады *. Арениус заңы бойынша *. Фазалардың бөлінуі бойынша *. Термодинамикалық жолмен *+Раульдің екінші заңы бойынша *. Кинетикалық жолмен !. Изотондық коэффициент і неге тең: *Электролиттер үшін 1 тең * Бейэлектролиттер үшін 1 үлкен * Электролиттер үшін 1 аз * Бейэлектролиттер үшін 0 тең *+Электролиттер үшін 1 тең !. α(n-*+1 мөлшерін анықтайтын қайсысы: *Иондану дәрежесінің *Иондану константасының *pH мөлшерін *Изотонды коэффициентті *Ионды бөлшектерге бөлінген сан !. Күшті электролиттер теориясын кім ұсынды?*+ Дебай мен Хюккель * Вант-Гофф *Аррениус * Гиббс !. Сұйық қоспа буланғанда алынған будың құрамы бастапқы сұйық қоспаның құрамындай болатын ерітінділерді тап: *Гомогенді *Гететогенді *Теңмөлшерлі *Қайтымды *+Азеотропты !. Криоскопиялық тұрақты: *. Концентрацияға тәуеді емес *. Температураға тәуелді емес *.Еріткіштің табиғатына тәуеді емес *+Еріткіштің табиғатына тәуеді *.Еріген заттың табиғатына тәуелді ! Эбулиоскопиялық тұрақты: *. Концентрацияға тәуеді емес *. Температураға тәуелді емес *.Еріткіштің табиғатына тәуеді емес *+Еріткіштің табиғатына тәуеді *.Еріген заттың табиғатына тәуелді емес !. Төменде көрсетілген заттардың қайсысының изотондық коэффициенті 1 тең*+C12H22O11 * NaCl * KNO3 * CuSO4 !. Төменде көрсетілген заттардың қайсысының изотондық коэффициентінің мәні 1 тең емес* манноза * глюкоза * фруктоза * галактоза *+натрий гидрокарбонаты !. Буферлік ерітінділерге жатады *. Күшті негіз және оның тұзы әлсіз қышқылмен *+Әлсіз негіз және оның күшті тұзы күшті қышқылмен *. Күшті қышқыл мен оның тұзы және әлсіз негіз *. Күшті қышқыл мен оның тұзы және күшті негіз *. Әлсіз қышқыл мен күшті негіз ! Сутектік көрсеткіш формула бойынша рН анықталады* pH= lgCH+ * рН=-1nСн+ * рН= ln СH+ * рН=-1n С он- * +pН= - lgCн+ ! Қышқылды ортада неге тең:*рН>7 * pН=7 *+рН<7 * [Н+] = 10-7моль/л * [H+]<10-7 моль/л ! Бейтарап ортада тең:* рН = 0 *+pH=7 * рН<7 * [Н+] < 10-7 моль/л * [H+ ]>10-7 моль/л ! молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің pH-ы тең:* 7 * 0,1 *+1 * 13 * 5 ! молярлық концентрациясы 0,01 моль/л және диссоциация дәрежесі α = 0 сірке қышқылының судағы ерітіндісінің рН-ы : * 11 *+4 *12 * 2 * 10-4 !. молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісінің pH-ы тең: * 10-* *10-12 * 7 *+12 * 2 ! молярлық концентрациясы 0,01 моль/л және диссоциация дәрежесі α = 0,001 сірке қышқылының судағы ерітіндісінің рН-ы тең:* 10-9 * 2 *+9 * 10-5 * 5 ! 250С-та судың иондық көбейтіндісі мынаған тең болады:* 7 * 14 * 10-7 * 1014 * +10-14 !.Фосфат буферге сәйкес келетін қоспа құрамын тап * H3PO4 + Na3PO4 * H3PO4+NaH2PO4 *Na2HPO4+Na3 PO4 *+NaH2PO4+Na2HPO4 * H3PO4+Na2HPO4 !.Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспа құрамын тап:*+ H2CO3+NaHCO3 * Н2СO3+Nа2СО3 * Na2CO3+ CO2 * Н2СО3+NaOH * NaHCO3+NaOH !.Егер рН-ы 3-ке тең болғанда: *+ pOH = 11 * Сутегі иондардың концентрациясы 0,1 моль/л тең * Сутегі иондардың концентрациясы 0,01 моль/л * Сутегі иондардың концентрациясы 1 моль/л тең * рОН = 4 ! Егер рОН= 3 боғанда : *Гидроксил иондарының концентрациясы 0,2-ге тең * +рН = 11 *Гидроксил иондарының концентрациясы 0, 1-ге тең *Сутегі иондарының концентрациясы 0, 001-ге тең * рН = 10 !. Вант-Гофф заңына сәйкес берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы мынаған тура пропорционал: *+Еріген заттар молярлық концентрациясына * Еріткіштің мольдік үлесіне * еріген заттың молялдық концентрациясына * еріген заттын массалық үлесіне *Еріткіштің молярлық концентрациясына !. Ақуыз қатысына негізделген қысым ... қысым деп аталады* осмостық *+онкотическалық * гидростатикалық * атмосфералық * парциалдық !. Төменде көрсетілгендердің қайсысы фосфат буферге сәйкес келеді? * H3PO4 + Na3PO4 * H3PO4+NaH2PO4 *Na2HPO4+Na3 PO4 * H3PO4+Na2HPO4 * +NaH2PO4+Na2HPO4 |