ФИЗХИМ ВСЕ ЭЛЬДАНА. 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2
 Скачать 2.71 Mb.
|
|
Ақуыздар мен ферменттердің физико-химиялық қасиеттері: бірдей Ферменттің субстратқа жоғары жақындығы сипатталады: Михаэлис тұрақтысының төмен мәнімен Ұқсас заттар тобына мыналар жатады: аз спецификалық Михаэлис тұрақтысы (kM) ферменттің ерекшелігін ... қатысты сипаттайды: субстратқа Тірі организмдердегі химиялық реакциялар: каталитикалық Асқазан-ішек жолдарының бұзылуы кезінде қолданылады: пепсин Денедегі химиялық реакциялардың барлығы дерлік ... қатысуының арқасында үлкен жылдамдықпен жүреді: ферменттер Ферменттер – бұлар биологиялық катализаторлар Ферментативті реакциялар кинетикасы-… ғылым: ферментативті реакциялардың жылдамдығы, олардың әртүрлі факторларға тәуелділігі туралы Күрделі ферменттердің белсенді орталығы мыналардан қалыптасады: бірнеше аминқышқылдары мен ақуыз емес компоненттердің қалдықтарынан Михаэлис-Ментен теңдеуі қолданылады: ферментативті процестің бастапқы кезеңіне дейін Қарапайым ферменттер тұрады:аминқышқылдарынан Қарапайым ферменттердің белсенді орталығы ыналардан қалыптасады: бірнеше аминқышқылдарының қалдықтарынан Ферменттің әсерінен түрлендірілетін заттар … деп аталады:субстрат Ферменттерге тән: спецификалық қасиеттер Ферменттердің көпшілігі ең белсенді болады қандай рН мәнінде: 6,0-8,0 Тірі организмдердегі биологиялық процестердің катализаторлары болып табылады:фермент Қан плазмасындағы ферменттің белсенділігі: ХБ/л Күйік кезінде қолданылады: протеолитикалық ферменттер Ферменттер санын анықтау әдісі: спектрофотометриялық Фермент субстратпен әрекеттескенде конформациялық өзгерістер мыналарға тән: ферментке және субстратқа Ферменттер класы мынаны көрсетеді: берілген фермент катализдейтін химиялық реакция түрін Ферментативті катализде жүреді: күрделі химиялық реакциялар Құрылымы жағынан субстратқа өте жақын басқа заттарға ... фермент әсер етеді kMқаншалықты аз болса: спецификалық(арнайылылық) соғұрлым жоғары болады Протеолитикалық ферменттер қай жағдайда қолданылады: күйік, іріңді жараларды емдеуде Әр түрлі топтағы заттардың өзгеруі … болып табылады: спецификалық емес Ферментативті реакция жылдамдығы мыналарға байланысты: ферменттің табиғатына Михаэлис-Ментен теңдеуінде реакцияның максималды жылдамдығы сипатталады: субстраттың жоғары концентрациясында Кондутометриялық титрлеуде индикатор болып табылады: электрөткізгіштік Электролиттер дегеніміз:иондардан түзілген заттар Электролиттің электрлік өткізгіштігі (λ∞ ) тәуелді: ерітіндідегі электролит иондарының қоғалу жылдамдығына Екі жеке зарядталған ионға диссоциацияланатын күшті электролит ерітіндісі үшін Кольрауш иондарының тәуелсіз қозғалысының теңдеуі келесі түрге ие:  NH4Cl тұзындағы NH4+ тасымалдау саны 0,496 құрайды. Тасымалдау саны Cl- қандай?: 0,504 Электролиттер- бұлар: 1 текті өткізгіштіктер Кондуктометриялық титрлеуде координата тұрғызғанда, график бойынша эквиваленттік нүктені табады: меншікті электрөткізгіштік- титрант көлемі Диссоциация дәрежесі қалай аталады: иондарға диссоциацияланатын молекулалар санының еріген электролит молекулаларының жалпы санына қатынасы Кондуктометриялық әдіспен анықтайды: ерітіндідегі аз еритін заттардың санын Молярлық электөткізгіштік анықталады:  Электрөткізгіштіктің электролит концентрациясына тәуелділігінен катиондар мен аниондардың қозғалысының абсолюттік жылдамдығы қалай өрнектеледі:  Кондуктометрлік ұяшық константасын анықтайтын формула: K =RKCl ∙ χKCl Кондуктометрия әдісі ... негізделген. ерітіндінің өткізгіштігін өлшеуге Электролит ерітіндісіне батырылған металл арқылы тоқ жіберілген жағдайда аталады: электрод Меншікті кедергіні анықтайтын формула: ρ=RS/l Иондардың неғұрлыс заряды жоғары немесе радиусы аз болған сайын: иондардың қозғалғыштығы аз Меншікті кедергі: электролит ерітіндінің табиғатына байланысты Электрөткізгіштік коэффициенті – бұл эквиваленттік электрөткізгіштің шекті электрөткізгішке қатынасы: күшті электролиттер үшін Молярлық электрөткізгіштіктің өлшем бірлігі қандай: Ом-1·м2·моль-1  теңдеуі түбір астындағы концентрацияға ... : сызықты тәуелдіЭлектролит ерітіндісінің нақты электрөткізгіштігі деп аталады (егер ол См·м-1-де көрсетілсе): электродтар арасында 1 м қашықтықта және 1 м2 алаңда орналасқан ерітінді бағанының электр өткізгіштігі Иондық тасымалы саны қалай аталады? электролит катионы мен анионы белгілі бір уақыт аралығында өткізген электр энергиясының мөлшері Диссоциация тұрақтысы неғұрлым үлкен болса, онда: көбірек диссоциацияланған қышқыл Кольрауштың бірінші заңы қолданылады: күшті электролиттердің концентрлі ерітінділері үшін Электрөткізгіштіктің нақты өлшем бірлігі қандай: См·м-1 Әлсіз электролиттер үшін диссоциациялану константасы анықталады: Оствальдтың сұйылту заңымен Токты электрондардың қозғалуы нәтижесінде өткізетін өткізгіштер: металдар Күшті қышқылды күшті сілтімен кондуктометрлік титрлеуде титрантты қосқанда ерітінді кедергісінің мәні: бастапқыда өседі, одан кейін кемиді Шексіз сұйылту кезінде эквивалентті өткізгіштік өрнектеледі: Температураның жоғарылауымен электролит ерітіндінің электр өткізгіштігі ... жоғарылайды Кольрауштың екінші заңы мына концентрациялар үшін жарайды: 0-0,003 г/экв·л Ерітіндідегі әлсіз электролиттің диссоциациялану дәрежесі келесідей болуы мүмкін:бірден аз Электролит ерітінділерінің баламалы электр өткізгіштігі ерітіндіні сұйылтудың өсуімен: өседі Тұрақты кондуктометриялық ұяшық..........есептеуде қолданылады: меншікті электрөткізгіштік Әлсіз электролиттердің диссоциация константасы тәуелді: электролиттің табиғаты және температура Шексіз сұйылту кезінде сулы электролит ерітіндісінің эквивалентті электрөткізгіштігі тең болады:шекті иондық қозғалғыштардың қосындысы Сулы электролит ерітіндісінің баламалы электрөткізгіштігі максимумға тең:шексіз сұйылтумен Кондуктометриялық титрлеудің артықшылығы: түрлі-түсті және лайланған ерітінділерді зерттеуге болады Электролиттер: күшті және әлсіз Дұрыс емес жауапты табыңыз: Тура кондуктометрия әр түрлі физика- химиялық шамаларды әр түрлі температурада электрөткізгіштігін өлшеуге негізделген әдіс Күшті электролиттердің мысалдары (сулы ерітінділерде): NaOH және KCl Ерітіндіні сұйылту артқан сайын: молярлы электрөткізгіштік артады Кондуктометриялық титрлеу әдісінің кемшілігі: төменгі селективтілігі Кольрауштың екінші заңы әлсіз электролиттер үшін қолданылмайды, себебі: олардың толық диссоциациясы өте төмен концентрацияларды жүреді Күшті электролиттер үшін электрөткізгіштік коэффициенті былай өрнаектеледі: fλ=λ/ λ∞ Кедергіге кері мән: электрөткізгіштік Электролиттің электрлік өткізгіштігі (λ∞ ) шегіне жетеді: сұйық ерітінділерде Диссициациялану дәрежесі- бұл эквивалентті электрөткізгіштіктің шекті электрөткізгішке қатынасы: әлсіз электролиттер үшін Электрөткізгіштікті өлшеудің қосымша әдісі: жанама кондуктометрия Әлсіз электролиттер: ерітіндіде иондарға жекеленген түрде ыдырайды Газ заңдары дегеніміз не? Параметрлерінің біреуінің мәні өзгермей қалған кездегі процестер Газдың бір параметрінің мәні тағайындалып қалған екі мәндер арасындағы сандық тәуелділік Газдың екі параметрлерінің мәні тұрақты болған кездегі процестер 2.Бір атомды идеал газдың ішкі энергиясын анықтайтын формула ΔU=A+Q U=RT U=3m/2M RT Адиабаталық процесс Параметрінің біреуінің мәні өзгермей қалған кезде өтетін процесс Жылу алмайтын, жылу бермейтін процесс Қысым тұрақты болған кезде термодинамика жүйе күйінің өзгеру процессі Термодинамика ғылымы нені зерттейді? Жұмыс атқармай энергияның бір денеден екінші денеге берілу процессі Жылу құбылыстарына арналған энергияның сақталу заңы Денелердің молекулалық құрылымы ескерілмейтін жылулық процестер теориясы Ішкі энергия дегеніміз не? Барлық молекулалардың кинетикалық энергиясымен осы бөлшектердің өзара әсерлесуін потенциялдық энергиясының қосындысына тең Жылу алмасу (жылу беру) кезінде дене алатын не жоғалтатын энергия Механикалық жұмыс жасау кезінде дененің энергия бөлуі Менделеев-Клапейрон теңдеуі: P=nKT  P1V1=P2V2 Егер сыртқы күштер идеал газбен, уақыттың кез келген мезетінде атқарылған жұмыс газдың қоршаған денелерге беретін ΔQ жылу мөлшерінде тең болатындай етіп, жұмыс істесе, онда бұл процесс ... аталады: Изобаралық Изохоралық Изотермиялық Егер идеал газ қоршаған денелерге жылу мөлшерін бергенде уақыттың кез келген мезетінде берілген жылу мөлшері газдың ішкі энергиясының ΔU өзгеруіне тең болса, онда бұл процесс ... деп аталады: Изобаралық Изохоралық Изотермиялық Идеал газдың жұмысы қай процессте нөлге тең? Изобаралық Изохоралық Изотермиялық Термодинамиканың бірінші заңы Денелердің молекулалық құрылымы ескерілмейтін жылулық процестер теориясы Жылу құбылыстарына арналған энергияның сақталу заңы Ішкі энергияның механикалық түрге айналу процесін көрсететін заң Уақыттың кез келген мезетінде берілген жылу мөлшері газдың атқарған жұмысына тең болатындай етіп, идеал газға жылу берілу қай процесте жүзеге асырылады? Изобаралық Изохоралық Изотермиялық Изотермиялық процесс үшін термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегін көрсетіңіз: Q=A Q=ΔU Q=ΔU+A Газдың сығылу жұмысы оның ішкі энергиясының өзгерісіне тең . Бұл қандай процеске сәйкес келеді? Изобаралық Адиабаттық Изотермиялық Қандай процесс кезінде ең көп жұмыс атқарылады? Изобаралық Изохоралық Изотермиялық Изохоралық процесс үшін термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегін көрсетіңіз: Q=A Q=ΔU Q=ΔU+A Термодинамиканың бірінші заңының анықтамасы: Оқшауланған жүйелерде энергия қоры тұрақсыз Жылу ыстық денеден салқын денеге ауыса алады Энергия бір түрден екінші түрге эквиваленттік мөлшерде ауыса алады Изобаралық процесс үшін термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегін көрсетіңіз. Q=A Q=ΔU Q=ΔU+A Адиабаталық процесс кезінде жүйеде жұмыс неге тең? A=Q A=-ΔU A=-ΔQ Изотермиялық процесс кезінде жүйе энергиясы қалай анықталады? Q=A=PV/νRT Q=ΔU=m/MCvΔT Q=A=m/MRTlnV2/V1 127 0С температурадағымассасы 4г гелийдіңішкіэнергиясы неге тең? (М(Не)=4*10-3 кг/моль) 4986Дж 4986кДж 498,6Дж t= 270C температурадабіратомды идеал газдыңішкіэнергиясы U=15кДж. Осы газмолініңзат мөлшерінанықтаңыз: 3моль 4моль 5моль Массасы 4 кг гелийді 100 К-ге изохоралы қыздыру үшін қажетті жылу мөлшерін және газдың жұмысын анықтаңыз? 1246.5кДж; 0 1246.5Дж; 2493Дж 0; 2493кДж Газдың 800 молін 500 К-геизобаралыққыздырған. Газдыңжұмысынанықтаңыз? (R=8,31 Дж/моль ) 831*104Дж 831*106Дж 831 Дж Тұрақты қысымдағы жүйе жылуларының өзгерісі қалай аталады? Жұмыс Энтальпия Адиабата Интенсивті шамаларға жатады: Тұтқырлық, масса, ішкі энергия Қысым, көлем, жылусыйымдылық Тығыздық, концентрация, температура Экстенсивті шамаларды көрсетіңіз: Тұтқырлық, масса, ішкі энергия Көлем, жылусыйымдылық, термодинамикалық потенциал Тығыздық, концентрация, температура Жанасу беттері жоқ, қасиеттері бірдей, бір текті жүйе қалай аталады? Гетерогенді Гомегенді Ашық Энтальпия неге тең? H=Q-A H=U+Pv H=Pv Жүйе атқаратын жұмыс ұлғаю жұмысы? Оң Теріс Ноль Кинетикалық энегрия Бөлшектердің ілгерлемелі, тербелмелі, айналмалы қозғалыстарының энергиясы Жүйенің толық энергиясы Энегияның сақталуы, бңр түрден екінші түрге айналуы 31. Қай процесс қайтымды термодинамикалық процесс деп аталады? а) әрекеттесуші және қарама-қарсы күштер арасындағы шектеулі айырмашылықпен жүретін процесс б) жүйе сырттан қосымша энергияны қажет етпей, бастапқы күйіне келе алатын процесс в) минималды жұмыс орындалатын процесс д) тура және кері бағыттағы жолдары сәйкес келмейтін процесс е) бастапқы заттардың өздігінен түзілуі жүрмейтін процесс 32. Көбінесе фармацевтикалық технологияда температура мен қысым тұрақты жағдайды қолдайды. Бұл процестің атауы қалай? а) изохоралық б)изохора- изотермиялық в)изобаралық д) изобара –изотермиялық е)изотермиялық. 33. Қысым және температура тұрақты жағдайда химиялық тепе-теңдік шарты қай теңдеуде көрсетілген: а)dG=0 б)dH=0 в)dU=0 д)dS=0 е)dF=0 34. Кез-келген процесстің қарқындылық факторы ... аталады? а) Термодинамикалық потенциал б)Бос энергия в) Байланысқан энергия д) Химиялық потенциал е) Ішкі энергия 35. Дәрілік зат синтезі оқшауланған жүйеде жүреді. Өздігінен жүретін процесс ағынының критерийі қандай? а)Ішкі энергия б)Гиббс энергиясы в) Гельмгольц энергиясы д)Энтальпия е) Энтропия өзгерісі 36. Фугитивтілік (ұшқыштық) бұл- а) Жоғары концентрациядағы идеал газдар үшін термодинамикалық қатынасты пайдаланып, реал газдардың қасиеттерін есептеу үшін қолданылатын термодинамикалық функция б) Реакцияның қозғалыс күші болып табылатын химиялық күштер в)Жоғары қысымдағы идеал газдар үшін термодинамикалық қатынасты пайдаланып, реал газдардың қасиеттерін есептеу үшін қолданылатын термодинамикалық функция д) Химиялық реакцияның бөлінген немесе сіңірілген жылу мөлшерін көрсетеді е) Ерітіндінің каныққан концентрациясы 37. Фугитивтілік қалай есептеледі? а) f=ℽ*P б) f=ℽ*С в) f=ℽ*a д) a=ℽ*P е) f=a*C 38. Изобара-изотермиялық тепе- теңдікте тұрған процессті қалай өрнектеуге болады? а) dH=TdS + PdV б) dU=Q-А в) dG=∆H-T∆S д) dF=∆U-T∆S е) dS= δQ/ T 39. Стандартты емес жағдайдағы химиялық потенциал анықталады: а) µ=µ0+RTln f/a б) µ=µ0+RTlnP в) µ=G0 д) µ=0 е) µ=µ0+RTlnG 40. Егер жүйе бастапқы күйден соңғы күйге изотермиялық жолмен ауысса, онда: а) ∆G=0 б) ∆G=∆H+Т(∂G/∂T)p в) ∆G=∆S/T+T(∂G/∂T)p д) ∆F=∆H-T∆S е) ∆G=−TdS +VdP 41. Термодинамикада ашық жүйелер үшін фундаменталды теңдеуді көрсетіңіз: а) dU= TdS – PdV+  б) dU=−TdS +VdP + в) dU=TdS+VdP+ д) dG=dS/T+T(∂G/∂T)p+  е) dH ≤ −TdS +VdP+ 42.Егер жүйе тек қана ұлғаю жұмысын жасаса, келесі дифференциалды теңдеу қолданылады: а) dH ≤ TdS + PdV ; б) dH ≤ SdT +VdP в) dH ≤ TdS +VdP; д) dH ≤ −TdS +VdP ; е) dU=−TdS +VdP + 43. Химиялық тепе-теңдік жағдайы сипатталады А) тікелей және кері химиялық реакциялардың жүруін тоқтатумен Б) тікелей және кері реакциялар жылдамдығының теңдігімен С) өнімдердің жиынтық массасының реагенттердің жиынтық массасына теңдігімен Д) реагенттер затының жиынтық санына өнім затының жиынтық санының теңдігі 44. Динамикалық тепе-теңдік күйіндегі жүйеге катализаторды енгізу А) тек тікелей реакция жылдамдығын арттырады Б) тек кері реакция жылдамдығын арттырады C) тікелей және кері реакция жылдамдығын арттырады Д) жылдамдыққа тікелей де, кері де реакция әсер етпейді 45. N2 + 3Н2↔2NH3 + Q жүйесіндегі химиялық тепе-теңдікті араластыруға әсер етпейді А) температураның төмендеуі Б) қысымның жоғарылауы С) реакция аймағынан аммиакты шығару Д) катализаторды қолдану 46. Қандай жағдайларда реакция өздігінен жүре алмайды: А) ΔS > 0, Б) ΔG < 0, С) ΔH =0, Д) ΔG = 0 47. Қандай жағдайда реакция өздігінен алға бағытта жүреді? А) ΔG=0, Б) ΔS< 0, С) ΔG < 0 Д) ΔG = 0 48. Химиялық реакция изохорасының теңдеуі А)  Б)  С)   Д)  49. Химиялық реакция изобарасының теңдеуі А) Б) С) Д) 50. Идеал жүйелердегі Кр және Кс тепе-теңдік константаларына әсер ететін факторлар: А) қысым және концентрация; Б) температура және қысым; C) әрекеттесетін заттардың табиғаты және температура; Д) әрекеттесетін заттардың табиғаты және қысым 51. Температураның тепе-теңдік константасына әсерінің өлшемі: А) Гиббстің бос энергиясының өзгеруі; B) энтальпияның өзгеруі; C) энтропияның өзгеруі; E) Гельмгольцтің бос энергиясының өзгеруі. 52. Температураның көтерілуі тепе-теңдіктің ... реакцияға ауысуын тудырады. A) изотермиялық; B) эндотермиялық; C) экзотермиялық; E) адиабаталық. 53. Температураны төмендету тепе-теңдіктің ... реакцияға ауысуын тудырады. A) изотермиялық; B) эндотермиялық; C) экзотермиялық; E) адиабаталық. 54. Егер тепе-теңдік константасы бірден кіші болса, онда олар тепе-теңдік жүйесінде басым болады. A) бастапқы заттар; B) реакция өнімдері; C) қайтымсыз; E) қарама-қарсы бағытта баяу ағымдар 55. Химиялық тепе-теңдік күйінде тура реакция жылдамдығы ... кері реакция жылдамдығы. A) аз; B) тәуелді емес; C) тең; D) көп. 56.pΔV көбейтіндісімен өлшенетін шаманың өлшем бірлігін көрсетіңіз А) ватт Б) паскаль С) литр Д) джоуль 57.Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз: А) температура Б) жылу мөлшері С) жылусыйымдылық Д) энтропия 58.Жылусыйымдылығын өлшеу бірліктерін таңдаңыз: А) Дж/моль Б) Дж С) Дж/ г Д) Дж/моль⋅К 59.Энтропия бірліктерін таңдаңыз: А) Дж/моль⋅К Б) Дж/моль С) кал/град Д) Дж/град 60. Жылу суық денеден ыстық денеге өте алмайды: А) Гесс заңынан шығатын бірінші салдар Б) Гесс заңынан шығатын екінші салдар С) термодинамиканың екінші заңы Д) термодинамиканың бірінші заңы 61. Қайтымды процесс - А) тікелей және кері бағытта жүруі мүмкін процесс Б) кері процесс өздігінен жүрмейді С) сыртқы денелердің әсерінсіз жүретін процесс 62.Өздігінен жүретін үдеріс - А) алға және артқа орын алуы мүмкін үдеріс Б) өздігінен кері айналмайтын үдеріс С) сыртқы денелердің әсерінсіз үдеріс 63. Термодинамиканың екінші заңы шағылыстырады... А).. жабық жүйелердегі термодинамикалық процестердің бағыттылығы Б) ... термодинамикалық процестердегі энергияны үнемдеу С) ... термодинамикада энергияны бір түрден екінші түрге ауыстыру Д) ... ішкі энергияның өздігінен жұмысқа айналу қабілеті 64. Оқшауланған жүйе: А) қоршаған ортамен жылу және жұмыс алмаспайды; Б) қоршаған ортамен тек жылу энергиясын алмастыра алады; С) егер температура бірдей болса, оны тек сыртқы ортамен алмастыруға болады; Д) барлық жауаптар дұрыс емес. 65. Қандай процестің жұмысы оны жүзеге асыру жолына байланысты емес: А) изобарлық; Б) изохорлық; С) изотермиялық; Д) тепе-теңдік процесі. 66. Идеал газдар үшін СР мен СV арасындағы айырмашылық қандай: А) 9,3 Дж/моль⋅К Б) 8,31 Дж/моль⋅К С) 22,3 Дж/моль⋅К Д) ол барлық нақты газдардың сипатына байланысты. 67. Қандай жүйелер ашық болуы мүмкін: А) кез келген жылу тепе-теңдік жүйелері; Б) қоршаған ортамен жылу және материалдық алмасу мүмкін болатын жүйелер; С) материалдық алмасу мүмкін болатын жүйелер; Д) сыртқы ортамен тек жылу алмасу мүмкін болатын жүйелер. 68. Химиялық реакцияға түсетін жүйенің жылу сыйымдылығын өзгерту арқылы анықтауға болады: А) химиялық реакцияның жылу эффектінің температуралық коэффициенті; Б) химиялық реакцияның бағыты; В) химиялық реакция өнімдерінің шығымы; Д) реакция өнімі түзілетін жылудың температуралық коэффициенті. 69. Заттардың түзілуі мен жануының стандартты жылу негізінде: А) абсолютті энтропиялар; Б) заттардың бірінің қайнау температурасы; С) химиялық реакциялардың жылуы; Д) химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы. 70. Т≠298 к кезіндегі химиялық реакциялардың жылуын есептеу үшін: А) реакцияға қатысушылардың түзілу (немесе жану) жылуы және жылу сыйымдылығы; Б) заттардың бірінің қайнау температурасы; С) балқу диаграммасы; Д) Т=298 К кезіндегі химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы. 71. Жүйенің күй функциясы жүйені жүргізу жолынан: А) тәуелді; Б) тәуелді емес; С) идеалды жүйелер үшін тәуелді емес; Д) тек қатты фазада болатын реакцияларға тәуелді емес. 72. Оқшауланған жүйенің энтропиясы тепе-теңдікке жеткенде қалай өзгереді: А) өседі және өзінің максималды мәніне жетеді; Б) құлап, тепе-теңдік нүктесінде минимумға жетеді; С) алдымен ол өседі, содан кейін құлайды; Д) алдымен құлап, содан кейін өседі. 73. TDS≥dU + pΔV теңдеуі мынаны көрсетеді: А) T=const кезінде жүйенің ішкі энергиясы көлемге байланысты емес; Б) тепе-теңдік процесінің жұмысы максималды; С) энтропия процесс бағытының өлшемі ретінде оқшауланған жүйелер үшін ғана қолданыла алады. Д) жүйенің ішкі энергиясы көлемнің өсуімен өсуде. 74. Оқшауланған жүйеде жүретін процесс бағытының өлшемі ретінде термодинамикалық функциялардың қайсысын қолдануға болады: А) U Б) S С) G Д) H 75. Қайтымсыз процестер үшін 2 термодинамика заңы: А)  Б) TΔS=0 С) ΔG=ΔH-TΔS Д)  76. Фазалық ауысулар үшін энтропияның өзгеруі: А)  Б)  С)  Д)  77. Әр түрлі температурада энтропияның өзгеруін есептеу: А) Б) С) Д) 78. Термодинамиканың екінші басталу теңдеуі: А) екінші типтегі мәңгілік қозғалтқышты құру мүмкін еместігі туралы постулаттың аналитикалық нысаны; Б) химиялық тепе-теңдікті зерттеу нәтижелерін теориялық қорыту; С) заттардың агрегаттық түрленуін талдаудан алынған теориялық; Д) бұл идеалды шешімдер заңдарының теориялық жалпылауының нәтижесі. 79. «Абсолютті нөлдегі жеке кристалды заттың энтропиясы нөлге тең» А) термодинамиканың нөлдік заңы Б) термодинамиканың бірінші заңы С) термодинамиканың екінші заңы Д) термодинамиканың үшінші заңы 80. Қандай тұжырым Гесс заңына сәйкес келеді: А) реакцияның жылу эффектісі күй функциясы болып табылады; Б) реакцияның жылу эффектісі процестің өту жолына байланысты; С) реакцияның жылу эффектісі технологиялық жолға байланысты емес Д) барлық мәлімдемелер шындыққа сәйкес келеді. Газ заңдары дегеніміз не? Параметрлерінің біреуінің мәні өзгермей қалған кездегі процестер Газдың бір параметрінің мәні тағайындалып қалған екі мәндер арасындағы сандық тәуелділік Газдың екі параметрлерінің мәні тұрақты болған кездегі процестер 2.Бір атомды идеал газдың ішкі энергиясын анықтайтын формула ΔU=A+Q U=RT U=3m/2M RT Адиабаталық процесс Параметрінің біреуінің мәні өзгермей қалған кезде өтетін процесс Жылу алмайтын, жылу бермейтін процесс Қысым тұрақты болған кезде термодинамика жүйе күйінің өзгеру процессі Термодинамика ғылымы нені зерттейді? Жұмыс атқармай энергияның бір денеден екінші денеге берілу процессі Жылу құбылыстарына арналған энергияның сақталу заңы Денелердің молекулалық құрылымы ескерілмейтін жылулық процестер теориясы Ішкі энергия дегеніміз не? Барлық молекулалардың кинетикалық энергиясымен осы бөлшектердің өзара әсерлесуін потенциялдық энергиясының қосындысына тең Жылу алмасу (жылу беру) кезінде дене алатын не жоғалтатын энергия Механикалық жұмыс жасау кезінде дененің энергия бөлуі Менделеев-Клапейрон теңдеуі: P=nKT P1V1=P2V2 Егер сыртқы күштер идеал газбен, уақыттың кез келген мезетінде атқарылған жұмыс газдың қоршаған денелерге беретін ΔQ жылу мөлшерінде тең болатындай етіп, жұмыс істесе, онда бұл процесс ... аталады: Изобаралық Изохоралық Изотермиялық Егер идеал газ қоршаған денелерге жылу мөлшерін бергенде уақыттың кез келген мезетінде берілген жылу мөлшері газдың ішкі энергиясының ΔU өзгеруіне тең болса, онда бұл процесс ... деп аталады: Изобаралық Изохоралық Изотермиялық Идеал газдың жұмысы қай процессте нөлге тең? Изобаралық Изохоралық Изотермиялық Термодинамиканың бірінші заңы Денелердің молекулалық құрылымы ескерілмейтін жылулық процестер теориясы Жылу құбылыстарына арналған энергияның сақталу заңы Ішкі энергияның механикалық түрге айналу процесін көрсететін заң Уақыттың кез келген мезетінде берілген жылу мөлшері газдың атқарған жұмысына тең болатындай етіп, идеал газға жылу берілу қай процесте жүзеге асырылады? Изобаралық Изохоралық Изотермиялық Изотермиялық процесс үшін термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегін көрсетіңіз: Q=A Q=ΔU Q=ΔU+A Газдың сығылу жұмысы оның ішкі энергиясының өзгерісіне тең . Бұл қандай процеске сәйкес келеді? Изобаралық Адиабаттық Изотермиялық Қандай процесс кезінде ең көп жұмыс атқарылады? Изобаралық Изохоралық Изотермиялық Изохоралық процесс үшін термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегін көрсетіңіз: Q=A Q=ΔU Q=ΔU+A Термодинамиканың бірінші заңының анықтамасы: Оқшауланған жүйелерде энергия қоры тұрақсыз Жылу ыстық денеден салқын денеге ауыса алады Энергия бір түрден екінші түрге эквиваленттік мөлшерде ауыса алады Изобаралық процесс үшін термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегін көрсетіңіз. Q=A Q=ΔU Q=ΔU+A Адиабаталық процесс кезінде жүйеде жұмыс неге тең? A=Q A=-ΔU A=-ΔQ Изотермиялық процесс кезінде жүйе энергиясы қалай анықталады? Q=A=PV/νRT Q=ΔU=m/MCvΔT Q=A=m/MRTlnV2/V1 127 0С температурадағымассасы 4г гелийдіңішкіэнергиясы неге тең? (М(Не)=4*10-3 кг/моль) 4986Дж 4986кДж 498,6Дж t= 270C температурадабіратомды идеал газдыңішкіэнергиясы U=15кДж. Осы газмолініңзат мөлшерінанықтаңыз: 3моль 4моль 5моль Массасы 4 кг гелийді 100 К-ге изохоралы қыздыру үшін қажетті жылу мөлшерін және газдың жұмысын анықтаңыз? 1246.5кДж; 0 1246.5Дж; 2493Дж 0; 2493кДж Газдың 800 молін 500 К-геизобаралыққыздырған. Газдыңжұмысынанықтаңыз? (R=8,31 Дж/моль ) 831*104Дж 831*106Дж 831 Дж Тұрақты қысымдағы жүйе жылуларының өзгерісі қалай аталады? Жұмыс Энтальпия Адиабата Интенсивті шамаларға жатады: Тұтқырлық, масса, ішкі энергия Қысым, көлем, жылусыйымдылық Тығыздық, концентрация, температура Экстенсивті шамаларды көрсетіңіз: Тұтқырлық, масса, ішкі энергия Көлем, жылусыйымдылық, термодинамикалық потенциал Тығыздық, концентрация, температура Жанасу беттері жоқ, қасиеттері бірдей, бір текті жүйе қалай аталады? Гетерогенді Гомегенді Ашық Энтальпия неге тең? H=Q-A H=U+Pv H=Pv Жүйе атқаратын жұмыс ұлғаю жұмысы? Оң Теріс Ноль Кинетикалық энегрия Бөлшектердің ілгерлемелі, тербелмелі, айналмалы қозғалыстарының энергиясы Жүйенің толық энергиясы Энегияның сақталуы, бңр түрден екінші түрге айналуы 31. Қай процесс қайтымды термодинамикалық процесс деп аталады? а) әрекеттесуші және қарама-қарсы күштер арасындағы шектеулі айырмашылықпен жүретін процесс б) жүйе сырттан қосымша энергияны қажет етпей, бастапқы күйіне келе алатын процесс в) минималды жұмыс орындалатын процесс д) тура және кері бағыттағы жолдары сәйкес келмейтін процесс е) бастапқы заттардың өздігінен түзілуі жүрмейтін процесс 32. Көбінесе фармацевтикалық технологияда температура мен қысым тұрақты жағдайды қолдайды. Бұл процестің атауы қалай? а) изохоралық б)изохора- изотермиялық в)изобаралық д) изобара –изотермиялық е)изотермиялық. 33. Қысым және температура тұрақты жағдайда химиялық тепе-теңдік шарты қай теңдеуде көрсетілген: а)dG=0 б)dH=0 в)dU=0 д)dS=0 е)dF=0 34. Кез-келген процесстің қарқындылық факторы ... аталады? а) Термодинамикалық потенциал б)Бос энергия в) Байланысқан энергия д) Химиялық потенциал е) Ішкі энергия 35. Дәрілік зат синтезі оқшауланған жүйеде жүреді. Өздігінен жүретін процесс ағынының критерийі қандай? а)Ішкі энергия б)Гиббс энергиясы в) Гельмгольц энергиясы д)Энтальпия е) Энтропия өзгерісі 36. Фугитивтілік (ұшқыштық) бұл- а) Жоғары концентрациядағы идеал газдар үшін термодинамикалық қатынасты пайдаланып, реал газдардың қасиеттерін есептеу үшін қолданылатын термодинамикалық функция б) Реакцияның қозғалыс күші болып табылатын химиялық күштер в)Жоғары қысымдағы идеал газдар үшін термодинамикалық қатынасты пайдаланып, реал газдардың қасиеттерін есептеу үшін қолданылатын термодинамикалық функция д) Химиялық реакцияның бөлінген немесе сіңірілген жылу мөлшерін көрсетеді е) Ерітіндінің каныққан концентрациясы 37. Фугитивтілік қалай есептеледі? а) f=ℽ*P б) f=ℽ*С в) f=ℽ*a д) a=ℽ*P е) f=a*C 38. Изобара-изотермиялық тепе- теңдікте тұрған процессті қалай өрнектеуге болады? а) dH=TdS + PdV б) dU=Q-А в) dG=∆H-T∆S д) dF=∆U-T∆S е) dS= δQ/ T 39. Стандартты емес жағдайдағы химиялық потенциал анықталады: а) µ=µ0+RTln f/a б) µ=µ0+RTlnP в) µ=G0 д) µ=0 е) µ=µ0+RTlnG 40. Егер жүйе бастапқы күйден соңғы күйге изотермиялық жолмен ауысса, онда: а) ∆G=0 б) ∆G=∆H+Т(∂G/∂T)p в) ∆G=∆S/T+T(∂G/∂T)p д) ∆F=∆H-T∆S е) ∆G=−TdS +VdP 41. Термодинамикада ашық жүйелер үшін фундаменталды теңдеуді көрсетіңіз: а) dU= TdS – PdV+ б) dU=−TdS +VdP + в) dU=TdS+VdP+ д) dG=dS/T+T(∂G/∂T)p+ е) dH ≤ −TdS +VdP+ 42.Егер жүйе тек қана ұлғаю жұмысын жасаса, келесі дифференциалды теңдеу қолданылады: а) dH ≤ TdS + PdV ; б) dH ≤ SdT +VdP в) dH ≤ TdS +VdP; д) dH ≤ −TdS +VdP ; е) dU=−TdS +VdP + 43. Химиялық тепе-теңдік жағдайы сипатталады А) тікелей және кері химиялық реакциялардың жүруін тоқтатумен Б) тікелей және кері реакциялар жылдамдығының теңдігімен С) өнімдердің жиынтық массасының реагенттердің жиынтық массасына теңдігімен Д) реагенттер затының жиынтық санына өнім затының жиынтық санының теңдігі 44. Динамикалық тепе-теңдік күйіндегі жүйеге катализаторды енгізу А) тек тікелей реакция жылдамдығын арттырады Б) тек кері реакция жылдамдығын арттырады C) тікелей және кері реакция жылдамдығын арттырады Д) жылдамдыққа тікелей де, кері де реакция әсер етпейді 45. N2 + 3Н2↔2NH3 + Q жүйесіндегі химиялық тепе-теңдікті араластыруға әсер етпейді А) температураның төмендеуі Б) қысымның жоғарылауы С) реакция аймағынан аммиакты шығару Д) катализаторды қолдану 46. Қандай жағдайларда реакция өздігінен жүре алмайды: А) ΔS > 0, Б) ΔG < 0, С) ΔH =0, Д) ΔG = 0 47. Қандай жағдайда реакция өздігінен алға бағытта жүреді? А) ΔG=0, Б) ΔS< 0, С) ΔG < 0 Д) ΔG = 0 48. Химиялық реакция изохорасының теңдеуі А) Б) С) Д) 49. Химиялық реакция изобарасының теңдеуі А) Б) С) Д) 50. Идеал жүйелердегі Кр және Кс тепе-теңдік константаларына әсер ететін факторлар: А) қысым және концентрация; Б) температура және қысым; C) әрекеттесетін заттардың табиғаты және температура; Д) әрекеттесетін заттардың табиғаты және қысым 51. Температураның тепе-теңдік константасына әсерінің өлшемі: А) Гиббстің бос энергиясының өзгеруі; B) энтальпияның өзгеруі; C) энтропияның өзгеруі; E) Гельмгольцтің бос энергиясының өзгеруі. 52. Температураның көтерілуі тепе-теңдіктің ... реакцияға ауысуын тудырады. A) изотермиялық; B) эндотермиялық; C) экзотермиялық; E) адиабаталық. 53. Температураны төмендету тепе-теңдіктің ... реакцияға ауысуын тудырады. A) изотермиялық; B) эндотермиялық; C) экзотермиялық; E) адиабаталық. 54. Егер тепе-теңдік константасы бірден кіші болса, онда олар тепе-теңдік жүйесінде басым болады. A) бастапқы заттар; B) реакция өнімдері; C) қайтымсыз; E) қарама-қарсы бағытта баяу ағымдар 55. Химиялық тепе-теңдік күйінде тура реакция жылдамдығы ... кері реакция жылдамдығы. A) аз; B) тәуелді емес; C) тең; D) көп. 56.pΔV көбейтіндісімен өлшенетін шаманың өлшем бірлігін көрсетіңіз А) ватт Б) паскаль С) литр Д) джоуль 57.Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз: А) температура Б) жылу мөлшері С) жылусыйымдылық Д) энтропия 58.Жылусыйымдылығын өлшеу бірліктерін таңдаңыз: А) Дж/моль Б) Дж С) Дж/ г Д) Дж/моль⋅К 59.Энтропия бірліктерін таңдаңыз: А) Дж/моль⋅К Б) Дж/моль С) кал/град Д) Дж/град 60. Жылу суық денеден ыстық денеге өте алмайды: А) Гесс заңынан шығатын бірінші салдар Б) Гесс заңынан шығатын екінші салдар С) термодинамиканың екінші заңы Д) термодинамиканың бірінші заңы 61. Қайтымды процесс - А) тікелей және кері бағытта жүруі мүмкін процесс Б) кері процесс өздігінен жүрмейді С) сыртқы денелердің әсерінсіз жүретін процесс 62.Өздігінен жүретін үдеріс - А) алға және артқа орын алуы мүмкін үдеріс Б) өздігінен кері айналмайтын үдеріс С) сыртқы денелердің әсерінсіз үдеріс 63. Термодинамиканың екінші заңы шағылыстырады... А).. жабық жүйелердегі термодинамикалық процестердің бағыттылығы Б) ... термодинамикалық процестердегі энергияны үнемдеу С) ... термодинамикада энергияны бір түрден екінші түрге ауыстыру Д) ... ішкі энергияның өздігінен жұмысқа айналу қабілеті 64. Оқшауланған жүйе: А) қоршаған ортамен жылу және жұмыс алмаспайды; Б) қоршаған ортамен тек жылу энергиясын алмастыра алады; С) егер температура бірдей болса, оны тек сыртқы ортамен алмастыруға болады; Д) барлық жауаптар дұрыс емес. 65. Қандай процестің жұмысы оны жүзеге асыру жолына байланысты емес: А) изобарлық; Б) изохорлық; С) изотермиялық; Д) тепе-теңдік процесі. 66. Идеал газдар үшін СР мен СV арасындағы айырмашылық қандай: А) 9,3 Дж/моль⋅К Б) 8,31 Дж/моль⋅К С) 22,3 Дж/моль⋅К Д) ол барлық нақты газдардың сипатына байланысты. 67. Қандай жүйелер ашық болуы мүмкін: А) кез келген жылу тепе-теңдік жүйелері; Б) қоршаған ортамен жылу және материалдық алмасу мүмкін болатын жүйелер; С) материалдық алмасу мүмкін болатын жүйелер; Д) сыртқы ортамен тек жылу алмасу мүмкін болатын жүйелер. 68. Химиялық реакцияға түсетін жүйенің жылу сыйымдылығын өзгерту арқылы анықтауға болады: А) химиялық реакцияның жылу эффектінің температуралық коэффициенті; Б) химиялық реакцияның бағыты; В) химиялық реакция өнімдерінің шығымы; Д) реакция өнімі түзілетін жылудың температуралық коэффициенті. 69. Заттардың түзілуі мен жануының стандартты жылу негізінде: А) абсолютті энтропиялар; Б) заттардың бірінің қайнау температурасы; С) химиялық реакциялардың жылуы; Д) химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы. 70. Т≠298 к кезіндегі химиялық реакциялардың жылуын есептеу үшін: А) реакцияға қатысушылардың түзілу (немесе жану) жылуы және жылу сыйымдылығы; Б) заттардың бірінің қайнау температурасы; С) балқу диаграммасы; Д) Т=298 К кезіндегі химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы. 71. Жүйенің күй функциясы жүйені жүргізу жолынан: А) тәуелді; Б) тәуелді емес; С) идеалды жүйелер үшін тәуелді емес; Д) тек қатты фазада болатын реакцияларға тәуелді емес. 72. Оқшауланған жүйенің энтропиясы тепе-теңдікке жеткенде қалай өзгереді: А) өседі және өзінің максималды мәніне жетеді; Б) құлап, тепе-теңдік нүктесінде минимумға жетеді; С) алдымен ол өседі, содан кейін құлайды; Д) алдымен құлап, содан кейін өседі. 73. TDS≥dU + pΔV теңдеуі мынаны көрсетеді: А) T=const кезінде жүйенің ішкі энергиясы көлемге байланысты емес; Б) тепе-теңдік процесінің жұмысы максималды; С) энтропия процесс бағытының өлшемі ретінде оқшауланған жүйелер үшін ғана қолданыла алады. Д) жүйенің ішкі энергиясы көлемнің өсуімен өсуде. 74. Оқшауланған жүйеде жүретін процесс бағытының өлшемі ретінде термодинамикалық функциялардың қайсысын қолдануға болады: А) U Б) S С) G Д) H 75. Қайтымсыз процестер үшін 2 термодинамика заңы: А) Б) TΔS=0 С) ΔG=ΔH-TΔS Д) 76. Фазалық ауысулар үшін энтропияның өзгеруі: А) Б) С) Д) 77. Әр түрлі температурада энтропияның өзгеруін есептеу: А) Б) С) Д) 78. Термодинамиканың екінші басталу теңдеуі: А) екінші типтегі мәңгілік қозғалтқышты құру мүмкін еместігі туралы постулаттың аналитикалық нысаны; Б) химиялық тепе-теңдікті зерттеу нәтижелерін теориялық қорыту; С) заттардың агрегаттық түрленуін талдаудан алынған теориялық; Д) бұл идеалды шешімдер заңдарының теориялық жалпылауының нәтижесі. 79. «Абсолютті нөлдегі жеке кристалды заттың энтропиясы нөлге тең» А) термодинамиканың нөлдік заңы Б) термодинамиканың бірінші заңы С) термодинамиканың екінші заңы Д) термодинамиканың үшінші заңы 80. Қандай тұжырым Гесс заңына сәйкес келеді: А) реакцияның жылу эффектісі күй функциясы болып табылады; Б) реакцияның жылу эффектісі процестің өту жолына байланысты; С) реакцияның жылу эффектісі технологиялық жолға байланысты емес Д) барлық мәлімдемелер шындыққа сәйкес келеді. |