9 химия. презентация. обратимые реакции. 6. 9х план - Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.. 6. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии ДЗ 5

• Название: 6. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии ДЗ 5
• Анкор: 9 химия. презентация. обратимые реакции
• Дата: 28.02.2023
• Размер: 129.46 Kb.
• Имя файла: 6. 9х план - Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии..pptx
• Тип: Документы; #960037

6. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии
Д/З §5

Стр.17

Читаем §5, подробно разбирая у доски все реакции (в общей тетради)
а) газа;
б) осадка;
в) воды.
Например,
Например,

• Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
• BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
• 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H20

Состояние, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. На химическое равновесие влияют:
а)концентрации исходных веществ и продуктов;
б)температура;
в) давление.
Принцип Ле-Шателье.
Принцип Ле-Шателье.
При действии на систему, находящуюся в химическом равновесии, внешних факторов, её равновесие смещается так, чтобы подавить действие этих факторов.
Влияние концентрации
Влияние концентрации

• При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции;
• При повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.

Влияние температуры
Влияние температуры
При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции.
Экзотермическая реакция идет с выделением тепла +Q ( -∆H)
Эндотермическая реакция идет с поглощением тепла –Q (+∆Н).
Влияние давления
Влияние давления

• При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом;
• При понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом.
Справедливо для всех реакций с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объема за счет изменения количества вещества при переходе от исходных веществ к продуктам.

CaCO3 CaO + CO2 – Q

1. Если увеличить концентрацию исходного вещества равновесие сместится

вправо

2. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции

вправо

N2 + 3H2 2NH3 + Q

1. Если увеличить концентрацию исходного вещества равновесие сместится в направлении образования продуктов реакции

вправо

2. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции

влево
Стр. 21-22 №55-56 (рабочая тетрадь)