9 химия. презентация. обратимые реакции. 6. 9х план - Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.. 6. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии ДЗ 5
![]()
|
6. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии Д/З §5 Стр.17 Читаем §5, подробно разбирая у доски все реакции (в общей тетради) а) газа; б) осадка; в) воды. Например, Например,
а)концентрации исходных веществ и продуктов; б)температура; в) давление. Принцип Ле-Шателье. Принцип Ле-Шателье. При действии на систему, находящуюся в химическом равновесии, внешних факторов, её равновесие смещается так, чтобы подавить действие этих факторов. Влияние концентрации Влияние концентрации
Влияние температуры При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции. Экзотермическая реакция идет с выделением тепла +Q ( -∆H) Эндотермическая реакция идет с поглощением тепла –Q (+∆Н). Влияние давления Влияние давления
CaCO3 CaO + CO2 – Q 1. Если увеличить концентрацию исходного вещества равновесие сместится вправо 2. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции вправо N2 + 3H2 2NH3 + Q 1. Если увеличить концентрацию исходного вещества равновесие сместится в направлении образования продуктов реакции вправо 2. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции влево Стр. 21-22 №55-56 (рабочая тетрадь) |