Главная страница
Навигация по странице:

  • Пример ответа

  • Ответ

    		•

    химия ургупс. КР 2. Скорость хим.реакции.doc%3FglobalNavigation=false. Скорость химических реакций. Химическое равновесие


    Скачать 63.5 Kb.
    НазваниеСкорость химических реакций. Химическое равновесие
    Анкорхимия ургупс
    Дата18.06.2022
    Размер63.5 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаКР 2. Скорость хим.реакции.doc%3FglobalNavigation=false.doc
    ТипДокументы
    #601895

    СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

    ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
    Пример контрольного задания

    В гомогенной системе 2NO2 = N2O4; ΔНох.р= –58,8 кДж равновесные концентрации реагирующих веществ составили [NO2] = 2; [N2O4] = 4 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию диоксида азота. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении температуры: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    Пример ответа


    Дано:

    [NO2]р= 2 моль/л

    [N2O4]р= 4 моль/л
    Решение:
    2NO2 = N2O4; ΔНох.р. = –58,8 кДж

    1) Вычислим константу равновесия данной системы:

    Кр = [N2O4]р / [NO2]2р = 4 / 22 = 1

    2) Находим количество NO2, израсходованного на образование 4 молей N2O4:

    Кр – ?

    [NO2]исх - ?

    По уравнению реакции: из 2 молей NO2 образуется 1 моль N2O4

    По условию задания: из Х молей NO2 » 4 моля N2O4

    Х = 2 · 4 / 1 = 8 молей

    3) Рассчитаем исходную концентрацию диоксида азота:

    [NO2]исх = [NO2]р + [NO2]израсход= 2 + 8 = 10 моль/л

    4) По принципу Ле Шателье при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т.е. ответ а) сдвинется влево.
    Ответ: Кр = 1; [NO2]исх = 10 моль/л; а) равновесие сдвинется влево.

    Контрольные задания 136-165:
    136. В системе СО (г) + 2Н2 (г) = СН3ОН (г) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [CO] = 1; [H2] = 1; [CH3OH] = 2 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию водорода. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    137. В системе С (тв) + 2Н2 (г) = СН4 (г) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [H2] = 2; [CH4] = 4 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию водорода. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    138. В гомогенной системе H2 + I2 = 2HI равновесные концентрации реагирующих веществ составили [H2] = 1; [I2] = 2; [HI] = 4 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию водорода. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    139. В гомогенной системе N2 + 3H2 = 2NH3; ΔНох.р. = –92,4 кДж равновесные концентрации реагирующих веществ составили [N2] = 1; [H2] = 2; [NH3] = 8 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию водорода. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении температуры: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    140. В гомогенной системе H2SnO3 + 4HCl = SnCl4 + 3H2O равновесные концентрации реагирующих веществ составили [HCl] = 1; [SnCl4] = 6 моль/л (вода не учитывается). Константа равновесия данной системы равна 2. Вычислите равновесную и исходную концентрации α-оловянной кислоты. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении концентрации соляной кислоты: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    141. В гомогенной системе 2NO2 = 2NO + O2 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [NO2] = 1; [NO] = 2; [O2] = 1 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию диоксида азота. В какую сторону сместится равновесие в системе при понижении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    142. В гомогенной системе SbCl3 + 2H2O = Sb(OH)2Cl + 2HCl равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SbCl3] = 4; [Sb(OH)2Cl] = 1; [HCl] = 2 моль/л (вода не учитывается). Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию трихлорида сурьмы. В какую сторону сместится равновесие в системе при понижении концентрации соляной кислоты: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    143. В условной системе 2K (тв) + 3L (г) = 2M (тв) + 2R (г) равновесная концентрация вещества R составила 4 моль/л. Константа равновесия данной системы равна 2. Вычислите равновесную концентрацию вещества L. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции, если давление в системе повысить вдвое? В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении концентрации вещества L: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    144. В условной системе А (г) + 2В (г) = АВ2 (г) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [A] = 0,2; [B] = 1; [AB2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию вещества А. В какую сторону сместится равновесие в системе при понижении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    145. В гомогенной системе 2CO + O2 = 2CO2 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [CO] = 2; [O2] = 1; [CO2] = 4 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию кислорода. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    146. В условной системе R (ж) + 2Z (ж) = M (ж) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [R] = 0,04; [Z] = 5; [M] = 3 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию вещества Z. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении концентрации вещества М: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    147. В системе 2Fe (тв) + 3CrCl2 (г) = 3Cr (тв) + 2FeCl3 (г) равновесная концентрация дихлорида хрома составила 2 моль/л. Константа равновесия данной системы равна 2. Вычислите равновесную концентрацию трихлорида железа. Во сколько раз увеличится скорость термодиффузионного хромирования, если концентрацию дихлорида хрома повысить вдвое? В какую сторону сместится равновесие в системе при понижении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    148. В гомогенной системе CO + Cl2 = COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [CO] = 2; [Cl2] = 2; [COCl2] = 4 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию угарного газа. В какую сторону сместится равновесие в системе при понижении концентрации фосгена COCl2: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    149. В гомогенной системе 2NO + Cl2 = 2NOCl исходные концентрации реагирующих веществ равнялись [NO] = 4; [Cl2] = 2,5 моль/л. Вычислите равновесные концентрации оксида азота (II) и хлора, если образовался 1 моль/л NOCl? В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    150. В гомогенной системе 2SO2 + O2 = 2SO3 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SO2] = 0,5; [O2] = 0,25; [SO3] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию диоксида серы. В какую сторону сместится равновесие в системе при понижении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    151. В гомогенной системе 2NO + O2 = 2NO2 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [NO] = 3; [O2] = 2; [NO2] = 6 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию оксида азота (II). В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    152. В условной системе 2А (г) + 3B (г) = А2В3 (г) концентрации реагирующих веществ составили [А] = 5; [В] = 2 моль/л. Константа скорости прямой реакции равна 0,01. Вычислите скорость реакции образования вещества А2В3. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции, если концентрацию вещества В повысить вдвое? В какую сторону сместится равновесие в системе при понижении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    153. В системе 2NH3 (г) + CO2 (г) = CO(NH2)2 (тв) + H2O (г) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [NH3] = 0,2; [СO2] = 0,1; [H2O] = 0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы. Во сколько раз уменьшится скорость образования карбамида, если концентрацию аммиака понизить вдвое? В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    154. В гомогенной системе SO2 + Cl2 = SO2Cl2 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SO2] = 1; [Cl2] = 1; [SO2Cl2] = 2 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию диоксида серы. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    155. В гомогенной системе СН4 + Н2О = СО + 3Н2 равновесные концент­рации реагирующих веществ составили [СН4] = 3; [Н2О] = 1; [СО] = 1; [Н2] = 3 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию метана. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    156. В гомогенной системе N2 + 3H2 = 2NH3 исходные концентрации реагирующих веществ равнялись [N2] = 1,5; [H2] = 3,5 моль/л. Вычислите равновесные концентрации азота и водорода, если образовался 1 моль/л аммиака. В какую сторону сместится равновесие в системе при уменьшении объема газовой системы: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    157. В гомогенной системе N2 + O2 = 2NO; ΔНох.р.= +180,8 кДж равновесные концентрации реагирующих веществ составили [N2] = 3; [O2] = 2; [NO] = 6 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию кислорода. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении температуры: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    158. В системе PCl3 (г) + Cl2 (г) = PCl5 (г) исходные концентрации реагирующих веществ равнялись [PCl3] = 5; [Cl2] = 7 моль/л. Вычислите равновесные концентрации трихлорида фосфора и хлора, если образовалось 2 моль/л пентахлорида фосфора. В какую сторону сместится равновесие в системе при увеличении объема газовой системы: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    159. В системе 4HCl (г) + О2 (г) = 2Cl2 (г) + 2Н2О (г) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [HCl] = 1; [O2] = 4; [Cl2] = 2; [H2O] = 2 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции при увеличении концентрации хлороводорода вдвое? В какую сторону сместится равновесие в системе при уменьшении объема газовой системы: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    160. В гомогенной системе CH3COONa + HCN = CH3COOH + NaCN равновесные концентрации реагирующих веществ составили [CH3COONa] = 1; [HCN] = 2; [CH3COOH] = 4; [NaCN] = 1 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции, если повысить температуру реакционной среды на 20 оС (температурный коэффициент скорости реакции равен 3)? В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении концентрации раствора ацетата натрия: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?
    161. Условная реакция полимеризации при температуре 20 оС заканчивается через 54 с, а при 30 оС – через 18 с. Вычислите температурный коэффициент скорости данной реакции. Через сколько секунд прореагирует данная смесь при температуре 40 оС? Как изменится скорость реакции полимеризации при добавлении катализатора: а) увеличится; б) уменьшится; в) останется неизменной?
    162. В промышленности водород получают путем взаимодействия природного газа с водяным паром по реакции CH4 + H2O = CO + 3H2. Вычислите температурный коэффициент скорости данной реакции, если при охлаждении с 60 до 30 оС скорость реакции уменьшилась в восемь раз. Во сколько раз увеличится скорость образования водорода при повышении температуры системы с 60 до 100 оС? Как изменится скорость прямой реакции при снижении концентрации метана: а) увеличится; б) уменьшится; в) останется неизменной?
    163. Регенерация кислорода в изолирующих противогазах осуществляется с помощью пероксида натрия по реакции

    2Na2O2 (тв) + 2CO2 (г) = 2Na2CO3 (тв) + O2 (г).

    Во сколько раз увеличится скорость регенерации, если повысить температуру среды на 5 оС (температурный коэффициент скорости реакции равен 4)? Во сколько раз увеличится скорость регенерации, если концентрацию газообразных веществ повысить в три раза? Как изменится скорость прямой реакции при повышении концентрации пероксида натрия: а) увеличится; б) уменьшится; в) останется неизменной?
    164. Реакция окисления диэтилового эфира С2Н5–О–С2Н5 при температуре 10 оС заканчивается через 6,75 мин, а при температуре 30 оС – через 45 с. Вычислите температурный коэффициент скорости данной реакции. Через сколько секунд прореагирует данная смесь при температуре 50 оС? Как изменится скорость реакции окисления диэтилового эфира при добавлении ингибитора: а) увеличится; б) уменьшится; в) останется неизменной?
    165. В промышленности гидрокарбонат аммония получают при взаимодействии аммиака, диоксида углерода и воды по реакции

    2NH3 + 2CO2 + 2H2O = 2NH4HCO3.

    Вычислите температурный коэффициент скорости данной реакции, если при повышении температуры с 20 до 40 оС скорость реакции возросла в четыре раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции по сравнению с первоначальной при повышении температуры до 50 оС? Как изменится скорость реакции образования гидрокарбоната аммония при повышении концентрации реагирующих веществ: а) увеличится; б) уменьшится; в) останется неизменной?

    написать администратору сайта