Итоговая контрольная работа по химии, 8 класс по учебнику Г.Е. 8 класс. Итоговый тест по химии. I
 Скачать 75 Kb.
|
|
8 класс. Итоговый тест по химии. I вариант Часть А. Выберите один правильный ответ. А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома: а) калия б) бериллия в) кремния г) гелия А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома: а) золота б) углерода в) хром г) кислорода А3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома: а) алюминия б) азота в) фосфора г) хлора А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у: а) Sn б) Ge в) Si г) C А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью: а) H2 б) H2S в) NaI г) N2 А6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2: а) SO2 б) SO3 в) MgS г) SF6 А7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями: а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2 б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4 в) КОН, Fe(OH)3, NaОН г) Zn(OН)2, НCl, H2O А8. Выберите формулу оксида железа (III): а) FeO б) FeCl3 в) Fe2O3 г) ОF2 А9. Уравнение реакции замещения: а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O в) Cu(OH)2 = CuO + H2O г) Fe + S = FeS А10.Оксид кальция реагирует с: а) HNO3 б) Li2O в) Cu г) MgSO4 А11. В лаборатории кислород получают: а) разделением воздуха б) разложением перманганата калия в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой А12. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2: а) 11,2 л б) 22,4 л в) 44,8 л г) 89,6 л А13. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V): а) HNO2, Na2 SiO3, H 3PO4 б) HNO3, Na2 CO3, P2O5 в) HNO2, Na2 CO3, K3 PO4 г) H2 SO4, NaNO3, HF А14. В каком ряду расположены только кислотные оксиды: а) NO2, Na2O, P2O3 б) Р2O5, CO2, SO3 в) HNO2, CO2, K2O г) H2SO4, N2O3, HF А15. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции: Сa(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O а) 4 б) 6 в) 5 г) 12 А16. Какое из веществ взаимодействует с серной кислотой: а) соляная кислота б) алюминий в) оксид кремния г) фосфор А17. Реакция взаимодействия серной кислоты и цинка относится к реакциям: а) соединения б) разложения в) обмена г) замещения А18. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между: а) водородом и кислородом б) водой и оксидом серы в) серной кислотой и гидроксидом натрия г) оксидом натрия и оксидом серы А19. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды: а) 0,03 моль б) 0,3 моль в) 0,32 моль г) 3 моль А20. Чему равна масса 1,5 моль CО2 -- а) 6,6 г б) 66 г в) 42 г г) 64 г Часть В. В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и _____нейтронов. В2. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств а) Mg б) Al в) Na г) Si _________________________ В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений. Класс веществ: Формула вещества: оксиды а) HNO2 г) Mg(NO3)2 основания б) NaHSO4 д) Fe(OH)3 кислоты в) Mg(OH)NO3 е) P2O5 средние соли
В4. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции Реагенты Продукты реакции 1) BaCl2 + Na2SO4 а) хлорид бария и вода 2) BaO + HCl б) нитрат бария и вода 3) Ba + H2O в) гидроксид бария и водород 4) Ba(OH)2 + HNO3 г) сульфат бария и вода д) сульфат бария и хлорид натрия
В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна _______% Часть С. С1. Пронумеруйте реакции и запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:  Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция. 8 класс. Итоговый тест по химии. II вариант Часть А. Выберите один правильный ответ. А1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: а) алюминий б) бериллий в) магний г) натрий А2. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона: а) Р и С б) Si и Ca в) C и Si г) C и N А3.Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора F: а) p+—9, n0—10, e—19 б) p+—10, n0—9, e- —10 в) p+—10, n0—9, e- —9 г) p+—9, n0—10, e- —9 А4. Какой из перечисленных элементов проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства: а) алюминий б) натрий в) магний г) кремний А5. При помощи металлической химической связи образовано вещество: а) кислород б) поваренная соль в) медь г) вода А6. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу: а) H2S б) SO2 в) SO3 г) Na2S А7. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами: а) ZnO, ZnCl2, HCl б) SO3, MgO, CuO в) KOH, K 2O, MgO г) HNO3, P2O5, NaCl А8. Вещество, имеющее формулу NaNO3, называется: а) карбонат натрия б) нитрит натрия в) хлорид натрия г) нитрат натрия А9. Уравнение реакции обмена: а) CaO+SiO2= CaSiO3 б) FeS+ 2HCl= FeCl 2+H2 S в) 2 KClO3 = 2KCl+ 3O2 г) Mg+ 2HCl= MgCl 2+ H2 А10. С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого: а) HCl б) MgO в) KOH г) Mg А11. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка: а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание А12. Количество вещества, соответствующее 36 г воды H2O: а)1 моль б) 2 моль в) 3 моль г) 5 моль А13. В каком ряду расположены сернистая кислота, хлорид калия, гидроксид кальция: а) H2SO4, H2SiO3, H3PO4 б) HNO3, K2CO3, KOH в) HNO2, Na2S, Mg(NO3)2 г) H2SO3, KCl, Ca(OH)2 А14. В каком ряду расположены только основные оксиды: а) SO3, SiO2, P2O5 б) H2O, K2O, KOH в) HNO3, Na2O, Mg(NO3)2 г) Li2O, K2О, CaO А15. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции: Na2CO3 + HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2 - а) 8 б) 6 в) 7 г) 5 А16. Какое из веществ взаимодействует с гидроксидом натрия: а) соляная кислота б) алюминий в) оксид калия г) гидроксид калия А17. Реакция взаимодействия фосфорной кислоты и гидроксида лития относится к реакциям: а) соединения б) разложения в) обмена г) замещения А18. К окислительно-восстановительным реакциям НЕ относится реакция между: а) соляной кислотой и карбонатом кальция б) азотной кислотой и магнием в) углеродом и кислородом г) железом и сульфатом меди А19. Какой объем занимает 2,5 моль О2 : а) 560 л б) 56 л в) 5,6 л г) 22 л А20. Какое количество вещества составляет 0,6 х 1023 молекул углекислого газа: а) 1 моль б) 0,1 моль в) 0,01 моль г) 0,001 моль Часть В. В1. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента – 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента _______________ В2. Расположите формулы веществ по типам химической связи в следующем порядке: ковалентная неполярная—ковалентная полярная—ионная—металлическая а) Ca б) H2S в) KBr г) N2 _________________________________ В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений. Класс веществ: Формула вещества: 1) оксиды а) NaOH г) NaNO3 2) основания б) HCl д) H2 3) кислоты в) CaO е) NaHCO3 4) средние соли
В4. Установите соответствие между фрагментами уравнений в левом столбике и в правом столбиках: 1) CaCl2+ K2CO3 ® а) 2KCl + CO2 + H2O 2) SO3 + NaOH ® б) Na2SO4 + 2H2O 3) NaOH + H2SO4 ® в) Na2SO3 + 2H2O 4) K2CO3 + HCl ® г) CaCO3 + 2KCl
В5. Массовая доля кислорода в азотной кислоте HNO3 равна __________% Часть С. С1. Пронумеруйте реакции и запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:    Mg® MgO® MgSO4® Mg(OH)2 ® Mg(NO3)2 ® Mg С2. Определите массу карбоната кальция CaCO3, если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа. |