Главная страница
Навигация по странице:

  • Задание-22 Соли. Дайте определение, состав, строение и номенклатура. Классификация оксидов. Приведите примеры. Составьте графические формулы. Ответ Соли

  • Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей

  • Классификация солей

  • Названия солей для средней соли

  • ПОЛУЧЕНИЕ 1. Из металлов

  • Металл

  • 2.Из оксидов

  • 3. Реакция нейтрализации

  • Задание-42 Напишите электронные формулы атомов мышьяка и ванадия. На каких подуровнях расположены их валентные электроны

  • Задание -92


  • Катодный процесс

  • химия. А в другом оксиде 69,55 кислорода. Вычислить эквивалент азота в каждом из оксидов. Решение


    Скачать 58.98 Kb.
    НазваниеА в другом оксиде 69,55 кислорода. Вычислить эквивалент азота в каждом из оксидов. Решение
    Анкорхимия
    Дата02.06.2021
    Размер58.98 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлахимия.docx
    ТипРешение
    #213079

    2-вариант

    Задание-2

    В одном оксиде азота содержится 36,35 % кислорода, а в другом оксиде 69,55 % кислорода. Вычислить эквивалент азота в каждом из оксидов. 

    Решение

    Значит на азот приходится 100%-36,35%=63,65%. Молярная масса азота равна 14 г/моль. Делим процентное соотношение азота в оксиде на молярную массу азота, чтобы узнать соотношение молекул азота в оксиде.
    Теперь узнаем соотношение молекул кислорода в оксиде

    Значит примерно отношение азота к кислороду будет

    То есть примерно в оксиде будет две части азота и одна часть кислорода. Это закись азота  . Другой оксид здесь не подойдет. Здесь валентность кислорода как более электроотрицательного элемента будет -2. Значит у азота валентность будет +1. Молярная масса эквивалента азота будет равна
    г/моль.
    Так как здесь две молекулы азота.

    Задание-22

    Соли. Дайте определение, состав, строение и номенклатура. Классификация оксидов. Приведите примеры. Составьте графические формулы.

    Ответ

    Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

    Например, NaCl – хлорид натрия, СаSO4 – сульфат кальция и т. д. Практически все соли  являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла: Na+Cl– – хлорид натрияCa2+SO42– – сульфат кальция и т.д. Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей:








    Классификация солей




    СРЕДНИЕ

    КИСЛЫЕ

    ОСНОВНЫЕ

    ДВОЙНЫЕ

    СМЕШАННЫЕ

    КОМПЛЕКСНЫЕ

    Na2SO4

    NaHSO4

    Mg(OH)Cl

    K2NaPO4

    Ca-OCl



    Cl

    Na[Al(OH)4]

    Чаще всего мы будем работать со средними солями:

    Названия солей

    для средней соли -

    название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью 

    Na2SO4- сульфат натрия,

    CuSO4- сульфат меди (II) 

    для кислой соли –

    «гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

    NaHSO– гидросульфат натрия;

    NaH2PO– дигидроортофосфат натрия

    для основной соли –

    «гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

    Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния

    ПОЛУЧЕНИЕ

    1. Из металлов: 

    металл + неметалл = соль

    Fe + S = FeS

    металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2­

    Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2

    Металл1 + соль1 = металл2 + соль2

    ВИДЕО"ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С СОЛЯМИ"

    Примечание: (металл2 стоит в ряду активности правее)



    Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 

    2.Из оксидов:

    кислотный оксид + щелочь = соль + вода

    SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O

    основный оксид + кислота = соль + вода

    CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O  

    основный оксид + кислотный оксид = соль

    Na2O + CO2 = Na2CO3 

    3. Реакция нейтрализации:

    кислота + основание = соль + вода

    HCl + NaOH = NaCl + H2

    4. Из солей: 

    соль1 + соль2 = соль3 + соль4

    NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl ↓

    соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2

    CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

    соль1 + кислота1 = кислота2 + соль2

    2NaCl + H2SO4 = 2HCl­ + Na2SO4 

    Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

    Задание-42

    Напишите электронные формулы атомов мышьяка и ванадия. На каких подуровнях расположены их валентные электроны?

    Решение:

    Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nlx, где n - главное квантовое число, l - орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение - s, p, d, f), x - число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией - меньшая сумма n+1 (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

    1s>2s>2р>3s>3р>4s>3d>4р>5s>4d>5р>6s>(5d1) >4f>5d>6р>7s>(6d1-2)>5f>6d>7р

    Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева, то для элементов мышьяка (Аs порядковый № 33) и ванадия( V -порядковый № 23) электронные формулы имеют вид:

    V23 1s22s263s264s23d3

    Аs33 1s22s263s264s23d103

    Валентные электроны ванадия - 4s23d- находятся на 4s и 3d подуровнях;

    Валентные электроны мышьяка 4s23 находятся на 4s и 4р подуровнях. Таким обра-зом, эти элементы не являются электронными аналогами и не должны размещаться в одной и той же подгруппе. Но на валентных орбиталях атомов этих элементов находится одинаковое число электронов - 5. Поэтому оба элемента помещают в одну и ту же группу периодической системы Д.И.Менделеева.

    Задание-62

    Дайте объяснение закономерному уменьшению дипольного момента в молекулах

    Дипольный момент молекулы характеризует способность молекул ориентироваться в электрическом поле между положительным и отрицательным электродами. Из данных молекул самое большое значение дипольного момента у молекулы воды 1,85D.



    Задание -92

    При получении одного грамм-эквивалента из CaO и выделяется 33,26 кдж теплоты. Вычислите теплоту образования CaO, зная, что теплота образования равна -285,91 кдж/моль.

    Ответ

    CaO (к)+ (ж)= (к);

    ΔH реакции = 33,26 кДЖ

    Вычислить теплоту образования оксида кальция , если: ΔH( ) = -285,91 кДж/моль и ΔH = -986 кДж/моль.

    ΔHреакции = ΔHCa(OH)2 - (ΔHH2O + ΔHCaO)

    33,26=-986-(-285,91+ )

    -733,35

    Задание -102

    Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 100 ˚С до 40˚С, если температурный коэффициент реакции равен 2?


    Ответ


    Зависимость скорости химической реакции от температуры определяет правило Вант-Гоффа, которым мы  воспользуемся при решении задачи.

    100-40=60

    v2/v1 = γ∆t/10
    v2/v1 = 260/10 =26=64


    Т.е. скорость реакции уменьшится в 64 раза.


    Задание-122

    Вычислите молярность 5 -процентного раствора серной кислоты (1.0317 г/мл -плотность). Сколько миллилитров понадобится этого раствора для приготовления 2 л 0,5 н. раствора .

    Решение

    m( )в 2л 0,5н р-ра = 0,5*49*2=49 г;

    m( )5%-ного р-ра = 49/ 0,05=980 г;

    V( )5%-ного р-ра =980/1,0317=94,96 мл.

    Задание-142
    Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей , Cr2(SO4)3, Al(NO3)3. Какое значение рН (больше или
    меньше 7) имеют растворы этих солей?

    Ответ

    Первое: CH3COOK + H2O = CH3COOH + KOH
    CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- (среда щелочная, рН больше 7)

    Второе:

    Молекулярное уравнение:
    Cr2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2CrOHSO4 + H2SO4

    Полное ионное уравнение:
    2Cr3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2CrOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-

    Краткое ионное уравнение:
    Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H+

    Вторая стадия гидролиза


    Молекулярное уравнение:
    2CrOHSO4 + 2H2O ⇄ (Cr(OH)2)2SO4 + H2SO4

    Полное ионное уравнение:
    2CrOH2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2Cr(OH)2+ + SO42- + 2H+ + SO42-

    Краткое ионное уравнение:
    CrOH2+ + H2O ⇄ Cr(OH)2+ + H+

    Третья стадия гидролиза


    Молекулярное уравнение:
    (Cr(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cr(OH)3 + H2SO4

    Полное ионное уравнение:
    2Cr(OH)2+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Cr(OH)3 + 2H+ + SO42-

    Краткое ионное уравнение:
    Cr(OH)2+ + H2O ⇄ Cr(OH)3 + H+

    Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).


    Третье: Al(NO3)3 + H2O = Al(OH)(NO3)2 + HNO3
    Al3+ + H2O = Al(OH)2+ + H+ (среда кислая, рН меньше 7).

    Задание -202

    Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов NiCl₂, NiSO4. В обоих случаях анод угольный.

    Ответ

     Электролиз раствора NiCl₂
    Катод: 2Н₂О + 2е → Н₂↑ + 2ОН⁻ | ×1
    Ni²⁺ + 2e → Ni⁰ | ×1
    Анод: 2Cl⁻ - 2е → Cl₂↑ | ×2
    Общее уравнение электролиза: 2NiCl₂ + 2Н₂О —()→ Ni + Ni(OH)₂↓ + H₂↑ + 2Cl₂↑

    Электролиз сульфата никеля:
    NiSO4 → Ni2+ + SO42-
    K: Ni2+ + 2e → Nio
    A: 2H2O - 4e → O2 + 4Н+
    Вывод: 2NiSO4 + 2H2O -электролиз→ 2Ni + 2H2SO4 + O2

    Задание-222

    В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
    Решение:
    а) Если цинковую пластинку опустить в раствор электролита, содержащего растворенный кислород, то будет наблюдаться коррозия цинка, характеризующаяся окислением его до ионов Zn2+:

    Zn0 -2    = Zn2+

    Через некоторое время скорость реакции заметно замедляется, потому что чистый цинк окисляется кислородом, растворённым в воде, с образованием оксидной плёнки, которая, покрывая пластинку тонким слоем, пассивирует её. При этом протекает реакция:

    Zn + 1/2 O2 = Zn0

    б) Если в раствор электролита опустить цинковую пластинку частично покрытую медью, процесс коррозии будет происходить значительно интенсивнее, так как образуется гальваническая пара Zn — Cu. Цинк имеет более электроотрицательный электродный потенциал (-0,763 В), чем медь (0,34 В), поэтому цинк является анодом, а медь – катодом.

    Анодный процесс: Zn0 -2    = Zn2+
    Катодный процесс: в кислой среде: 2Н+ + 2    = Н20; в нейтральной или щелочной среде: 1/2O2 + H2O + 2    = 2OH-

    В нейтральной среде или в щелочной ионы цинка Zn2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимое основание,  то продуктом коррозии будет Zn(OH)2. В кислой среде ионы цинка Zn2+ с ионами кислотного остатка будут образовывать соль и при этом выделяется газообразный водород. Происходит интенсивное разрушение цинковой пластинки частично покрытой медью.


    написать администратору сайта