Главная страница
Навигация по странице:

  • Горение

  • СnH2n. Изомерия циклоалканов

  • Пространственная изомерия

  • Свойства циклоалканов Физические свойства

  • Структурная изомерия алкенов

  • Изомерия сопряженных диенов

  • Реакции присоединения к алкинам

  • Алканы алканы, имея общую формулу СnH2n2


    Скачать 0.85 Mb.
    НазваниеАлканы алканы, имея общую формулу СnH2n2
    Дата09.10.2022
    Размер0.85 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файла3.doc
    ТипДокументы
    #723295


    АЛКАНЫ
    Алканы, имея общую формулу СnH2n+2




    Суффикс -ан является характерным для названия всех алканов. Начиная с пятого гомолога, название алкана образуется из греческого числительного, указывающего число атомов углерода в молекуле, и суффикса -ан: пентан С5Н12, гексан С6Н14, гептан С7Н16, октан С8Н18, нонан С9Н20, декан С10Н22 и т.д.

    Гомологи отличаются молекулярной массой, и следовательно, физическими характеристиками. С увеличением числа углеродных атомов в молекуле алкана (с ростом молекулярной массы) в

    гомологическом ряду наблюдается закономерное изменение физических свойств гомологов (переход количества в качество): повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность. Алканы от СН4 до С4Н10– газы, от С5Н12 до С17Н36 – жидкости, далее – твердые вещества.


    Химические свойства

    Историческое название алканов - "парафины" - означает " не имеющие сродства". Алканы химически мало активны. для них наиболее характерны реакции замещения.
    Галогенирование
    Галогенирование алканов – реакция замещения одного или более атомов водорода в молекуле алкана на галоген. Продукты реакции называют галогеналканами или галогенопроизводными алканов. Реакция алканов с хлором и бромом идет на свету или при нагревании.

    Хлорирование метана:



    При достаточном количестве хлора реакция продолжается дальше и приводит к образованию смеси продуктов замещения 2-х, 3-х и 4-х атомов водорода:







    Реакция галогенирования алканов протекает по радикальному цепному механизму, т.е. как цепь последовательных превращений с участием свободно-радикальных частиц.

    При хлорировании или бромировании алкана с вторичными или третичными атомами углерода легче всего идет замещение водорода у третичного атома, труднее у вторичного и еще труднее у первичного. Это объясняется большей устойчивостью третичных и вторичных углеводородных радикалов по сравнению с первичными вследствие делокализации неспаренного электрона.
    Нитрование алканов (реакция Коновалова)

    На алканы действует pазбавленная азотная кислота пpи нагpевании и давлении. В pезультате пpоисходит замещение атома водоpода на остаток азотной кислоты – нитpогpуппу NO2. Эту pеакцию называют pеакцией нитpования, а пpодукты pеакции – нитpосоединениями.

    RH + HNO3 → RNO2 + H2O.





    Крекинг – процесс термического разложения углеводородов, в основе которого лежат реакции расщепления углеродной цепи крупных молекул с образованием соединений с более короткой цепью.

    C6H14 → C2H6 + C4H8

    Крекинг алканов является основой переработки нефти с целью получения продуктов меньшей молекулярной массы, которые используются в качестве моторных топлив, смазочных масел и т.п., а также сырья для химической и нефтехимической промышленности.

    В общем виде этот процесс можно выразить схемой:

    CnH2n+2 CmH2m + CpH2p+2, где m + p = n
    Изомеризация алканов

    Алканы нормального строения под влиянием катализаторов и при нагревании способны превращаться в разветвленные алканы без изменения состава молекул, т.е. вступать в реакции изомеpизации. В этих pеакциях участвуют алканы, молекулы которых содержат не менее 4-х углеродных атомов.

    Например, изомеризация н-пентана в изопентан (2-метилбутан) происходит при 100°С в присутствии катализатора хлорида алюминия:



    Исходное вещество и продукт реакции изомеризации имеют одинаковые молекулярные формулы и являются структурными изомерами (изомерия углеродного скелета).

    Дегидрирование алканов

    При нагревании алканов в присутствии катализаторов (Pt, Pd, Ni, Fe, Cr2O3, Fe2O3, ZnO) происходит их каталитическое дегидрирование – отщепления атомов водорода за счет разрыва связей С—Н.


    Низшие алканы, содержащие в цепи от 2-х до 4-х атомов углерода, при нагревании над Ni-катализатором отщепляют водород от соседних углеродных атомов и превращаются в алкены:




    Горение


    Получение алканов
    Алканы выделяют из природных источников (природный и попутный газы, нефть, каменный уголь). Используются также синтетические методы.

    1. Крекинг нефти (промышленный способ)

    2.Гидpиpование непpедельных углеводоpодов:



    3.Газификация твердого топлива (при повышенной температуре и давлении, катализатор Ni):



    4.Синтез более сложных алканов из галогенопpоизводных с меньшим числом атомов углеpода:



    (реакция Вюpца)

    5. Из солей карбоновых кислот, сплавление со щелочью (реакция Дюма)



    6. Разложение карбидов металлов (метанидов) водой:


    Применение алканов
    Предельные углеводороды находят широкое применение в самых разнообразных сферах жизни и деятельности человека.

    Газообразные алканы (метан и пpопан-бутановая смесь) используются в качестве ценного топлива.

    Жидкие углеводоpоды составляют значительную долю в моторных и ракетных топливах и используются в качестве растворителей.

    Вазелиновое масло (смесь жидких углеводоpодов с числом атомов углерода до 15) - пpозpачная жидкость без запаха и вкуса, используется в медицине, паpфюмеpии и косметике. Вазелин (смесь жидких и твеpдых пpедельных углеводоpодов с числом углеpодных атомов до 25) пpименяется для пpиготовления мазей, используемых в медицине.

    Паpафин (смесь твеpдых алканов С19-С35) - белая твеpдая масса без запаха и вкуса (т.пл. 50-70 °C) - пpименяется для изготовления свечей, пpопитки спичек и упаковочной бумаги, для тепловых пpоцедуp в медицине. Служит сырьём при получении органических кислот и спиртов, моющих средств и поверхностно-активных веществ.

    Нормальные предельные углеводороды средней молекулярной массы используются как питательный субстрат в микробиологическом синтезе белка из нефти.

    Большое значение имеют галогенопроизводные алканов, которые используются как растворители, хладоагенты и сырье для дальнейших синтезов.

    В современной нефтехимической промышленности предельные улеводороды являются базой для получения разнообразных органических соединений, важным сырьем в процессах получения полупродуктов для производства пластмасс, каучуков, синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ.

    ЦИКЛОАЛКАНЫ
    Циклоалканы (циклопаpафины, нафтены, цикланы, полиметилены) – предельные углеводороды с замкнутой (циклической) углеродной цепью.

    Атомы углерода в циклоалканах, как и в алканах, находятся в sp3–гибридизованном состоянии и все их валентности полностью насыщены.

    По правилам международной номенклатуры в циклоалканах главной считается цепь углеродных атомов, образующих цикл. Название строится по названию этой замкнутой цепи с добавлением приставки "цикло" (циклопропан, циклобутан, циклопентан, циклогексан и т.д.). При наличии в цикле заместителей нумерацию атомов углерода в кольце проводят так, чтобы ответвления получили возможно меньшие номера. Так, соединение



    следует назвать 1,2-диметилциклобутан, а не 2,3-диметилциклобутан, или 3,4-диметилциклобутан.

    Общая формула циклоалканов СnH2n.



    Изомерия циклоалканов

    Для циклоалканов характерны как структурная, так и пространственная изомерия.

    Структурная изомеpия

    1. Изомерия углеродного скелета:

    а) кольца



    б) боковых цепей



    2. Изомерия положения заместителей в кольце:



    3. Межклассовая изомерия с алкенами:



    Пространственная изомерия

    Цис-транс-изомерия, обусловленная различным взаимным расположением в пространстве заместителей относительно плоскости цикла. В цис-изомерах заместители находятся по одну сторону от плоскости кольца, в транс-изомерах – по разные:



    Свойства циклоалканов

    Физические свойства циклоалканов закономерно изменяются с ростом их молекулярной массы. Пpи ноpмальных условиях циклопpопан и циклобутан – газы, циклоалканы С5 – С16 – жидкости, начиная с С17, – твердые вещества. Температуры кипения циклоалканов выше, чем у соответвующих алканов. Это связано с более плотной упаковкой и более сильными межмолекулярными взаимодействиями циклических структур.

    Химические свойства циклоалканов сильно зависят от размера цикла, определяющего его устойчивость. Трех- и четырехчленные циклы (малые циклы), являясь насыщенными, тем не менее, резко отличаются от всех остальных предельных углеводородов. Валентные углы в циклопропане и циклобутане значительно меньше нормального тетраэдрического угла 109°28’, свойственного sp3-гибридизованному атому углерода.

    1. Реакции гидрирования



    2. Циклопропан и его производные присоединяют галогены и галогеноводороды:

    3. Реакции замещения



    4. Реакции дегидрирования



    Получение циклоалканов

    1. Циклоалканы содержатся в значительных количествах в нефтях некоторых месторождений (отсюда произошло одно из их названий - нафтены). При переработке нефти выделяют главным образом циклоалканы С5 - С7.

    2. Действие активных металлов на дигалогензамещенные алканы (внутримолекулярная реакция Вюрца) приводит к образованию различных циклоалканов:



    (вместо металлического натрия часто используется порошкообразный цинк).

    АЛКЕНЫ
    Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) - непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь.

    Общая формула ряда алкенов CnH2n.
    Простейшие представители:


    В отличие от предельных углеводородов, алкены содержат двойную связь С=С.

    В образовании такой связи участвуют атомы углерода в sp2-гибридизованном состоянии.

    Номенклатура алкенов

    По систематической номенклатуре названия алкенов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса –ан на –ен:

    Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя двойную связь (т.е. она может быть не самой длинной).

    Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к двойной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится обычно после суффикса –ен. Например:



    Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия: этилен (этен), пропилен (пропен), бутилен (бутен-1), изобутилен (2-метилпропен) и т.п.

    В номенклатуре различных классов органических соединений наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкенов:



    Структурная изомерия алкенов

    1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8):



    2. Изомерия положения двойной связи (начиная с С4Н8)

    3. Межклассовая изомерия с циклоалканами, начиная с С3Н6:



    Пространственная изомерия



    Свойства алкенов



    Получение алкенов

    В природе алкены встречаются в значительно меньшей степени, чем предельные углеводороды, по-видимому, вследствие своей высокой реакционной способности. Поэтому их получают с использованием различных реакций.

    I. Крекинг алканов:



    II. Отщепление (элиминирование) двух атомов или групп атомов от соседних атомов углерода с образованием между ними p-связи.

    Дегидрогалогенирование галогеналканов при действии спиртового раствора щелочи



    Дегидратация спиртов при повышенной температуре (выше 140° C) в присутствии водоотнимающих реагентов



    Реакции элиминирования идут в соответствии с правилом Зайцева:

    Отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода.

    Современная формулировка: реакции отщепления идут с образованием более замещенных при двойной связи алкенов.

    Такие алкены обладают более низкой энергией.



    Дегалогенирование дигалогеналканов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов :



    Дегидрирование алканов при 500°С:



    Применение
    Пропилен (пропен) Н2С=СН2–СН3 и бутилены (бутен-1 и бутен-2) используются для получения спиртов и полимеров.

    Изобутилен (2-метилпропен) Н2С=С(СН3)2 применяется в производстве синтетического каучука



    Этилен применяется как средство для ускоренного созревания фруктов.
    АЛКАДИЕНЫ
    Алкадиены (диены) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат две двойные связи.

    Общая формула алкадиенов СnH2n-2.
    Свойства алкадиенов в значительной степени зависят от взаимного расположения двойных связей в их молекулах. По этому признаку различают три типа двойных связей в диенах.
    1.Изолированные двойные связи разделены в цепи двумя или более σ-связями:

    СН2=СН–СН2–СН=СН2
    Разделенные sp3-атомами углерода, такие двойные связи не оказывают друг на друга взаимного влияния и вступают в те же реакции, что и двойная связь в алкенах. Таким образом, алкадиены этого типа проявляют химические свойства, характерные для алкенов.
    2. Кумулированные двойные связи расположены у одного атома углерода:

    СН2=С=СН2 (аллен)

    Подобные диены (аллены) относятся к довольно редкому типу соединений.
    3.Сопряженные двойные связи разделены одной σ-связью:

    СН2=СН–СН=СН2
    Сопряженные диены представляют наибольший интерес. Они отличаются характерными свойствами, обусловленными электронным строением молекул, а именно, непрерывной последовательностью 4-х sp2-атомов углерода.
    Отдельные представители этих диенов широко используются в производстве синтетических каучуков и различных органических веществ.

    Номенклатура алкадиенов

    Названия алкадиенов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода), в которых последняя буква заменяется окончанием –диен.

    Местоположение двойных связей указывается в конце названия, а заместителей – в начале названия.

    Например:



    Название "дивинил" происходит от названия радикала –СН=СН2 "винил".

    Изомерия сопряженных диенов

    1. Изомерия положения сопряженных двойных связей:



    2. Изомерия углеродного скелета

    3. Межклассовая изомерия с алкинами и циклоалкенами.

    Например, формуле С4Н6 соответствуют следующие соединения:



    Пространственная изомерия

    Диены, имеющие различные заместители при углеродных атомах у двойных связей, подобно алкенам, проявляют цис-транс-изомерию.



    Молекула бутадиена-1,3 СН2=СН-СН=СН2 содержит четыре атома углерода в sp2-гибридизованном состоянии и имеет плоское строение.



    Аналогично построены молекулы изопрена:



    химические свойства

    1. Гидрирование



    2. Галогенирование



    3. Диеновый синтез (реакция Дильса-Альдера)



    Дивинил и изопрен вступают в полимеризацию и сополимеризацию (т.е. совместную полимеризацию) с другими непредельными соединениями, образуя каучуки. Каучуки – это эластичные высокомолекулярные материалы (эластомеры), из которых методом вулканизации (нагреванием с серой) получают резину.

    Натуральный каучук – природный высокомолекулярный непредельный углеводород состава (С5Н8)n, где n составляет 1000-3000 единиц. Установлено, что этот полимер состоит из повторяющихся звеньев 1,4-цис-изопрена и имеет стереорегулярное строение:

    Резина – это вулканизованный каучук с наполнителем (сажа). Суть процесса вулканизации заключается в том, что нагревание смеси каучука и серы приводит к образованию трехмерной сетчатой структуры из линейных макромолекул каучука, придавая ему повышенную прочность. Атомы серы присоединяются по двойным связям макромолекул и образуют между ними сшивающие дисульфидные мостики:


    Получение алкадиенов

    1.

    2.

    АЛКИНЫ

    Алкины (ацетиленовые углеводороды) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат тройную связь C≡C.

    Общая формула алкинов с одной тройной связью СnH2n-2



    Номенклатура алкинов

    По систематической номенклатуре названия ацетиленовых углеводородов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса –ан на –ин:



    Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия: ацетилен (этин), аллилен (пропин), кротонилен (бутин-1), валерилен (пентин-1).

    В номенклатуре различных классов органических соединений наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкинов:

    Изомерия алкинов

    Структурная изомерия

    1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6):



    2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8):



    3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, начиная с С4Н6:



    Пространственная изомерия относительно тройной связи в алкинах не проявляется, т.к. заместители могут располагаться только одним способом – вдоль линии связи.

    Физические свойства.

    Температуры кипения и плавления ацетиленовых углеводородов увеличиваются с ростом их молекулярной массы. При обычных условиях алкины С2Н2-С4Н6 – газы, С5Н8-С16Н30 – жидкости, с С17Н32 – твердые вещества. Температуры кипения и плавления алкинов выше, чем у соответствующих алкенов.



    Реакции присоединения к алкинам

    1. Гидратация (реакция Кучерова)



    2.

    Полимеризация

    3.

    4. Димеризация под действием водно-аммиачного раствора CuCl:



    5. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского):



    6.

    Получение





    Применение алкинов

    Наибольшее практическое значение имеют ацетилен H–C≡C–H и винилацетилен CH2=CH–C≡CH.

    Ацетилен используется для получения самых разнообразных веществ:




    написать администратору сайта