3.Лекция Аналитические реакции.. Аналитические реакции
 Скачать 31.98 Kb.
|
|
Лекция №3 Тема: Аналитические реакции. Цель: Приобретение и совершенствование знаний по аналитической химии. План 1. Способы выполнения аналитических реакций. 2. Классификация аналитических реакций. 3. Реакции комплексообразования. 1. В основе аналитических методов – получение и измерение аналитического сигнала, т.е. любое проявление химических и физических свойств вещества в результате протекания химической реакции. Аналитические реакции можно проводить «сухим» и «мокрым» путем. Примеры реакций, проводимых «сухим» путем: реакции окрашивания пламени (Na+ – желтый; Sr2+ – красный; Ba2+ – зеленый; K+ – фиолетовый; Tl3+ – зеленый, In+– синий и др.); при сплавлении Na2B4O7 и Co2+, Na 2B4O7 и Ni2+, Na2B4O7 и Cr3+ образуются «перлы» буры различной окраски. Чаще всего аналитические реакции проводят в растворах. Анализируемый объект (индивидуальное вещество или смесь веществ) может находиться в любом агрегатном состоянии (твердом, жидком, газообразном). Объект для анализа называется образцом, или пробой. Один и тот же элемент в образце может находиться в различных химических формах. Например: S0 , S2- , SO4 2-, SO2 −2 и т.д. В зависимости от цели и задачи анализа после переведения в раствор пробы проводят элементный анализ (определение общего содержания серы) или фазовый анализ (определение содержания серы в каждой фазе или в ее отдельных химических формах). Выполняя ту или иную аналитическую реакцию необходимо строго соблюдать определенные условия ее протекания (температура, рН раствора, концентрация) с тем, чтобы она протекала быстро и имела достаточно низкий предел обнаружения. 2. Классификация аналитических реакций Групповые реакции: один и тот же реактив реагирует с группой ионов, давая одинаковый сигнал. Так, для отделения группы ионов (Ag2+, Pb2+, Hg2+ ) используют реакцию их с – Cl – ионами, при этом образуются белые осадки ( Hg, Cl, AgCl, PbCl , ). Избирательные (селективные) реакции: Пример: йодокрахмальная реакция. Впервые ее описал в 1815 г. немецкий химик Ф. Штромейер. Для этих целей используют органические реагенты. Пример: диметилглиоксим Ni образование ало красного 2 + → − + осадка диметилглиоксимата никеля. Изменяя условия протекания аналитической реакции, можно неизбирательные реакции сделать избирательными. Пример: если реакции Ag2+, Pb2+, Hg2 +, Cl - , проводить при нагревании, то PbCl 2 не осаждается, так как он хорошо растворим в горячей воде. 3 Реакции комплексообразования используются для целей маскирования мешающих ионов. Пример: для обнаружения Со2+ в присутствии Fe3+ – ионов с помощью KSCN , реакцию проводят в присутствии F- – ионов. Реакции осаждения Ba2+ + SO42- →↓ BaSO4 Контрольные вопросы: 1. В основе каких методов лежит получение и измерение аналитического сигнала? 2. Какими двумя путями можно проводить аналитические реакции? 3. В каких средах чаще проводят аналитические реакции? 4. Для каких целей используют реакции комплексообразования? |