Збірник тестів КРОК 1. Укр. Аналітична хімія крок фармація Збірник тестів для студентів фармацевтичних факультетів спеціальностей Фармація, промислова фармація

• Название: Аналітична хімія крок фармація Збірник тестів для студентів фармацевтичних факультетів спеціальностей Фармація, промислова фармація
• Дата: 24.10.2022
• Размер: 0.66 Mb.
• Имя файла: Збірник тестів КРОК 1. Укр.doc
• Тип: Документы; #751870
• страница: 4 из 6

Осаджувальне і комплексиметричне титрування, гравіметрія
1. Які катіони можна визначати комплексонометрично в кислому середовищі?

1. 
   Ni²⁺.
   
2. 
   Mg²⁺.
   
3. 
   Fe³⁺.*
   
4. 
   Al³⁺.
   
5. 
   Cu²⁺.
   

2. Який метод аналізу необхідно вибрати для визначення загальної твердості водопровідної води?

А. Ацидиметричний.

В. Нітритометричний.

С. Трилонометричний.*

D. Аргентометричний.

Е. Йодометричний.
3. При комплексометричному визначенні багатьох неорганічних лікарських засобів, що містять метали, використовують розчин динатрієвої солі етилендіамінтетраацетатної кислоти (трилон Б), що утворює стійкі хелатні сполуки з катіонами металів. До якого типу лігандів належить трилон Б.

А. Полідентатні.*

В. Монодентатні.

С. Дідентантні.

D. Бідентатні.

Е. Тридентатні.
4. Вміст кальцію в солях визначають гравіметричним методом, осаджуючи його у вигляді кальцій оксалату. Осад промивають, висушують і прожарюють, внаслідок чого він перетворюється на кальцій оксид. Який реактив використовують для осадження іонів кальцію?

А. Натрій оксалат.

В. Калій оксалат.

С. Магній оксалат.

D. Літій оксалат.

Е. Амоній оксалат.*
5. Кількісне визначення галогенід-іонів осаджувальним титруванням за методом Фольгарда проводять у кислому середовищі. Яку кислоту використовують при цьому?

А. Нітратну кислоту.*

В. Хлоридну кислоту.

С. Сульфатну кислоту.

D. Ацетатну кислоту.

Е. Нітритну кислоту.
6. В якому випадку стрибок на кривій титрування найбільший, якщо розчином срібла нітрату титрують 0,1 М розчин калій йодиду, калій броміду, калій хлориду, калій тіоціанату, калій оксалату (К_{s AgI} =8,3⋅10^-17, К_{s AgBr} = 5,3⋅10^-13, К_{s AgCl} = 1,78⋅10^-10, К_{s AgSCN} = 1,1⋅10^-12, К_s Ag₂C₂O₄ = 3,5⋅10^-11)?

А. Калій хлориду.

В. Калій броміду.

С. Калій оксалату.

D. Калій тіоціанату.

Е. Калій йодиду.*
7. Калій йодид визначають за методом Фаянса. Який індикатор використовують для фіксування кінцевої точки титрування?

А. Еозин.*

В. Тропеолін-00.

С. Калій хромат.

Д. Метиловий оранжевий.

Е. Фенолфталеїн.
8. Аналізовані розчини містять натрій хлорид і одну із солей, наведених нижче. В якому випадку можливе визначення хлоридів за методом Мора?

А. Na₃PO₄.

B. Na₂C₂O₄.

C. Na₃AsO₄.

D. Na₂CO₃.

E. NaCH₃COO.*
9. При проведенні титриметричного визначення речовини до реакційної системи додають індикатори. Для проведення меркуриметричного титрування як індикатор використовується:

А. Сіль Мора.

В. Еріохром чорний Т.

С. Дифенілкарбазид.*

D. Калій хромат.

Е. Крохмаль.
10. Вміст магній сульфату в лікарському препараті визначають методом комплексонометричного титрування. Який індикатор для фіксування кінцевої точки титрування Ви оберете?

А. Хромоген чорний.*

В. Метиловий оранжевий.

С. Дифенілкарбазон.

D. Фенолфталеїн.

Е. Еозин.
11. У методі трилонометрії одна молекула трилону Б взаємодіє тільки з одним іоном металу (незалежно від валентності металу). Чому дорівнює фактор еквівалентності f солей при визначенні їх цим методом?

A. f=1.*

B. f=1/3.

C. f = 1/5.

D. f=2.

E. f=1/2.
12. До 10,20 дм³ 0,1000 моль/дм³ розчину натрій хлориду додали 10,20 дм³ 0,1 моль/дм³ розчину аргентум нітрату за присутності калій хромату. Яке забарвлення набуває осад?

А. Чорне.

В. Блідо-жовте.

С. Осад залишиться білим.*

D. Червоно-коричневе.

Е. Червоне.
13. Які реакції лежать в основі трилонометричного визначення загальної твердості води?

А. Гідролізу.

В. Окиснення-відновлення.

С. Кислотно-основної взаємодії.

D Комплексоутворення.*

Е. Осадження.

14. Розчин якої речовини використовується в якості титранту в методі комплексонометрії?

А. Сульфатна кислота.

В. Трилон Б.*

С. Аргентум(I) нітрат.

D. Калій дихромат.

Е. Натрій тіосульфат.
15. Загальну твердість води визначають прямим титруванням стандартним розчином трилону Б за присутності індикатора:

А. Розчину натрій нітропрусиду.

В. Флуоресцеїну.

С. Дифенілкарбазону.

D. Еріохрому чорного Т.*

Е. Калій хромату.
16. Гравіметричне визначення вологи у фармацевтичних препаратах виконують методом:

А. Непрямої відгонки.*

В. Осадження.

С. Виділення.

D. Прямого відгону.

Е. Виділення і непрямої відгонки.
17. Гравіметричне визначення карбонат-іонів у забрудненому препараті проводять методом:

А. Прямої відгонки.*

В. Осадження.

С. Непрямого відгону.

D. Виділення.

Е. Виділення і непрямого відгону.
18. Розчин калій йодиду титрують стандартним розчином аргентум нітрату (пряме титрування), використовуючи як індикатор:

А. Натрій арсенат.

В. Залізо-амонійні галуни.

С. Калій хромат.

D. Флуоресцеїн.*

Е. Калій йодид.
19. При визначенні хлоридів у питній воді використовують метод меркуриметріі. Як титрант використовують розчин:

A. Hg₂(NO₃)₂.

B. HgCl₂.

C. Hg(NO₃)₂.*

D. Hg₂Cl₂.

E. HgSO₄.
20. У методі тіоціанатометрії використовують вторинний стандартний розчин калій тіоціанат, який стандартизують за стандартним розчином:

A. Сульфатної кислоти.

B. Аргентум нітрату.*

C. Купрум(II) нітрату.

D. Ферум(II) сульфату.

E. Хлоридної кислоти.
21. Який первинний стандарт застосовують для стандартизації розчину Hg₂(NO₃)₂?

A. Натрій хлорид.*

B. Натрій сульфат.

C. Натрій бромід.

D. Натрій дихромат.

E. Натрій гідроксид.
22. Кількісний вміст кальцій хлориду визначають методом прямого комплексонометричного титрування. Виберіть індикатор для фіксування кінцевої точки титрування:

A. Фенолфталеїн.

B. Метиловий червоний.

C. Еріохром чорний Т.*

D. Еозин.

E. Крохмаль.
23. Методом прямої комплексонометрії визначають концентрацію:

A. Катіонів металів.*

B. Аніонів сильних кислот.

C. Аніонів слабких кислот.

D. Гідроксид-іонів.

E. Гідроген-іонів.
24. Хіміку-аналітику необхідно визначити кількісний вміст хлоридної кислоти в суміші, що містить нітратну кислоту. Який титриметричний метод аналізу він може використовувати:

A. Аргентометрію.*

B. Йодометрію.

C. Комплексонометрію.

D. Кислотно-основне титрування.

E. Перманганатометрію.
25. У лікарському препараті визначають кількісний вміст кальцій хлориду методом прямого комплексонометричного титрування. Виберіть індикатор для фіксування кінцевої точки титрування:

A. Еріохром чорний Т.*

B. Крохмаль.

C. Флуоресцеїн.

D. Калій хромат.

E. Еозин.
26. Досліджуваний препарат містить калій нітрат і калій хлорид. Запропонуйте метод кількісного визначення калій хлориду:

A. Аргентометрія.*

B. Нітритометрія.

C. Перманганатометрія.

D. Йодиметрія.

E. Йодхлорометрія.
27. Який метод аналізу хімік-аналітик може застосувати для визначення вмісту алюмінію у лікарському препараті алюмаг (маалокс) способом непрямого титрування:

A. Комплексонометрія.*

B. Дихроматометрія.

C. Аргентометрія.

D. Меркурометрія.

E. Йодометрія.
28. Для визначення масової частки натрій хлориду у фізіологічному розчині хімік-аналітик застосував метод Мора, титрантом якого являєтся:

A. Аргентум нітрат.*

B. Амоній тіоціанат.

C. Натрій тетраборат.

D. Меркурій(I) нітрат.

E. Меркурій(II) нітрат.
29. Для визначення масової частки хлорид-іонів у зразку кухонної солі приготували розчин і відтитрували його розчином аргентум нітрату у присутності індикатора калій хромату. Який метод аналізу був застосований:

A. Метод Мора.*

B. Метод Фольгарда.

C. Метод Фаянса-Ходакова.

D. Меркурометричне титрування.

E. Трилонометрія.
30. Для визначення масової частки алюмінію у лікарському препараті застосували гравіметричний метод. У якості осаджувача використали розчин амоній гідроксиду. Гравіметричною формою у даному випадку є:

A. Алюміній оксид.*

B. Алюміній гідроксид.

C. Амоній хлорид.

D. Амоній нітрат.

E. Алюміній карбонат.
31. Для стандартизації титрованого розчину трилону Б використовують стандартний розчин:

A. Цинк сульфату.*

B. Натрій тетраборату.

C. Натрій хлориду.

D. Калій дихромату.

E. Оксалатної кислоти.
32. Для кількісного визначення магній сульфату у розчині можна використати метод:

A. Комплексонометрії.*

B. Нітритометрії.

C. Аргентометрії.

D. Тіоціанатометрії.

E. Ацидиметрії.
33. Виберіть індикатор для аргентометричного визначення хлорид-іонів методом Мора.

A. Калій хромат.*

B. Діфенілкарбазон.

C. Еозин.

D. Флуоресцеїн.

E. Метиловий червоний.
34. Для визначення масової частки натрій хлориду у лікарському препараті використовують метод Фаянса-Ходакова. Титрування проводять у присутності розчину індикатора:

A. Флуоресцеїну.*

B. Метилового червоного.

C. Калій хромату.

D. Амоній ферум(ІІІ) сульфату.

E. Фенолфталеїну.
35. Титрант методу комплексонометрії - розчин трилону Б - утворює з катіонами металів незалежно від їх валентності комплексні сполуки у молярному співвідношенні:

A. 1:1.*

B. 1:3.

C. 1:2.

D. 2:1.

E. 3:1.
36. Виберіть титриметричний метод кількісного визначення магній сульфату у розчині для ін’єкцій:

A. Комплексонометрія.*

B. Цериметрія.

C. Кислотно-основне титрування.

D. Йодхлориметрія.

E. Нітритометрія.
37. Гравіметричне визначення вологи у фармацевтичних препаратах виконують методом:

A. Непрямого відгону.*

B. Виділення.

C. Осадження.

D. Прямого відгону.

E. Виділення і непрямої відгонки.
38. Аналіз кристалогідрату натрій сульфату виконали гравіметричним методом, осаджуючи сульфат-іони розчином барій хлориду. Після дозрівання осад барій сульфату промивають декантацією з використанням у якості промивної рідини:

A. Розведений розчин сульфатної кислоти.*

B. Дистильовану воду.

C. Розчин барій хлориду.

D. Розчин натрій сульфату.

E. Розчин амоній сульфату.
39. Для кількісного визначення калій хлориду у препараті використали метод меркурометрії. Як індикатор застосували:

A. Дифенілкарбазон.*

B. Метиловий червоний.

C. Фенолфталеїн.

D. Флуоресцеїн.

E. Фероїн.
40. При визначенні хлоридів у воді застосовують метод меркурометрії. Як титрант використали розчин:

A. Hg(NO₃)₂.

B. Hg₂(NO₃)₂.*

C. HgCl₂.

D. HgSO₄.

E. Hg₂Cl₂.
41. Для гравіметричного визначення сульфат-іонів у якості осаджувача використовують розчин:

A. Барій хлориду.*

B. Магній хлориду.

C. Цинкй хлориду.

D. Аргентум нітрату.

E. Ферум(II) хлориду.
42. Розчин калій йодиду титрують стандартним розчином аргентум нітрату (пряме титрування), використовуючи як індикатор:

A. Флуоресцеїн.*

B. Метиловий помаранчевий.

C. Ферум-амонійний галун.

D. Розчин крохмалю.

E. Тропеолін 00.
43. При проведенні титриметричного визначення речовин методом меркуриметричного титрування як індикатор можна використовувати:

A. Дифенілкарбазид.*

B. Калій хромат.

C. Еріохром чорний Т.

D. Крохмаль.

E. Тропеолін 00.
44. При аргентометричному визначенні лікарського препарату, що містить KBr, за методом Мора в якості індикатора використовують:

A. Калій хромат. *

B. Ферум(III) тіоціанат.

C. Флуоресцеїн.

D. Мурексид.

E. Тропеолін 00.
45. При гравіметричному визначенні масової частки сульфат-іонів у лікарському препараті магній сульфату осадження проводять розчином барій хлориду. Осаджену форму барій сульфату слід промивати:

A. Розведеним розчином сульфатної кислоти.*

B. Дистильованою водою.

C. Розчином барій хлориду.

D. Розчином натрій сульфату.

E. Розчином хлоридної кислоти.
46. Для визначення лікарських засобів, що містять катіони магнію і кальцію, застосовують трилонометричне титрування. Вкажіть, який тип хімічної реакції при цьому протікає?

A. Комплексоутворення.*

B. Окиснення-відновлення.

C. Електрофільного заміщення.

D. Алкілування.

E. Осадження.
47. Приготували 0,05 М розчин трилону Б. Вкажіть речовину-стандарт для стандартизації цього розчину:

A. Цинк металевий.*

B. Натрій тетраборат.

C. Натрій гідроксид.

D. Оксалатна кислота.

E. Калій дихромат.
48. Для визначення масової частки кальцію у лікарському препараті застосували гравіметричний метод осадження. У якості осаджувача використали розчин амоній оксалату. Гравіметричною формою у даному випадку є:

A. Кальцій оксид.*

B. Кальцій оксалат безводний.

C. Кальцій оксалат моноводний.

D. Кальцій карбонат.

E. Кальцій гідроксид.
49. Для стандартизації розчину титранту аргентум(I) нітрату у методі Мора використовують розчин:

A. Натрій хлориду.*

B. Натрій карбонату.

C. Калій дихромату.

D. Натрій тетраборату.

E. Натрій оксалату.
50. Визначення галогенід-іонів за методом Фольгарда слід проводити:

A. В азотнокислому середовищі.*

B. В ацетатнокислому середовищі.

C. У нейтральному середовищі.

D. У слаболужному середовищі.

E. В лужному середовищі.
51. Досліджувана суміш містить іони Cl-, Br- и I- у еквімолярних кількостях. Послідовність утворення осадів при аргентометричному титрування буде визначатися:

A. Добутком розчинності відповідних галогенідів аргентуму.*

B. Величиною редокс-потенціалів.

C. Вибором способу титрування - прямим або зворотним.

D. Величиною рухливості відповідних аніонів.

E. Іонною силою розчину.
52. Який первинний стандарт застосовують для стандартизації розчину Hg₂(NO₃)₂:

A. Натрій хлорид.*

B. Натрій бромід.

C. Натрій сульфат.

D. Натрій гідроксид.

E. Натрій дихромат.
53. При визначенні натрій хлориду за методом Фольгарда застосовують:

A. Зворотне титрування, аргентометрія.*

B. Пряме титрування, аргентометрія.

C. Титрування замісник.

D. Зворотне титрування, меркуриметрія.

E. Пряме титрування, меркуриметрія.
54. Які індикатори відносяться до адсорбційних:

A. Еозин.*

B. Фенолфталеїн.

C. Сульфосаліцилова кислота.

D. Метилоранж.

E. Еріохром чорний Т.
55. Визначення хлоридів натрію і калію у медичних препаратах здійснюють методом:

A. Аргентометрія, метод Мора.*

B. Окисно-відновне титрування.

C. Алкаліметрія.

D. Ацидиметрія.

E. Комплексонометрія.
56. Залізо-амонійні галуни у якості індикатора використовують:

A. В аргентометрії, метод Фольгарда.*

B. В аргентометрії, метод Мора.

C. В алкаліметрії.

D. В ацидиметрії.

E. У комплексонометрії.

57. Який індикатор застосовують у методі Фаянса-Ходакова при визначенні натрій йодиду?

A. Еозин.*

B. Метилоранж.

C. Дифенілкарбазон.

D. Калій хромат.

E. Залізо-амонійні галуни.
58. На дослідження взято розчин, у якому знаходяться калій хлорид і магній хлорид. Яким титриметричним методом можна визначити кількість магній хлориду у суміші?

A. Методом комплексонометрії.*

B. Методом аргентометрії.

C. Методом меркурометрії.

D. Методом перманганатометрії.

E. Методом йодометрії.
59. При визначенні загальної твердості води лаборант застосовує індикатор еріохром чорний Т. Вказати яким методом проводилося визначення:

A. Комплексонометрія.*

B. Аргентометрія.

C. Перманганатометрія.

D. Броматометрія.

E. Хроматометрія.
60. Які робочі розчини (титранту) використовують у методі осаджувального титрування – методі Фольгарда?

A. AgNO₃ і NH₄SCN.*

B. H₂SO₄ і NaOH.

C. Na₂S₂O₃ і K[I₃].

D. KMnO₄ і KBrO₃.

E. HClO₄ і KOH.
61. Для кількісного визначення лікарських препаратів, що містять лужноземельні і важкі метали, використовують метод:

A. Комплексонометрії.*

B. Перманганатометрії.

C. Ацидиметрії.

D. Меркуриметрії.

E. Алкаліметрії
62. Вкажіть аналіз, яким можна визначити сумарний вміст СаCl₂ і NaBr у розчині:

1. 
   Аргентометрія.*
   
2. 
   Ацидиметрія.
   
3. 
   Комплексонометрія.
   

D. Перманганатометрія.

E. Алкаліметрія.
63. Вкажіть умови необхідні для утворення кристалічних осадів:

A. Повільне осадження з гарячих розведених розчинів.*

B. Швидке осадження з гарячих розведених розчинів

C. Повільне осадження з холодних розбавлених розчинів

D. Швидке осадження з гарячих концентрованих розчинів

E. Повільне осадження з холодних концентрованих розчинів
64. Вкажіть умови необхідні для утворення аморфних осадів:

A. Швидке осадження з гарячих концентрованих розчинів.*

B. Повільне осадження з гарячих концентрованих розчинів.

C. Повільне осадження з холодних концентрованих розчинів.

D. Швидке осадження з холодних концентрованих розчинів.

E. Швидке осадження з гарячих розведених розчинів.
65. Вкажіть метод, заснований на реакціях осадження галогенідів у вигляді малорозчинних солей меркурію(I).

A. Меркурометрія.*

B. Аргентометрія.

C. Роданометрія.

D. Меркуриметрія.

E. Трилонометрія.
66. Вкажіть який аналітичний ефект спостерігається при фіксуванні кінцевої точки титрування у методі Фольгарда:

A. Забарвлення розчину у червоний колір.*

B. Утворення осаду червоного кольору.

C. Забарвлення розчину у жовтий колір.

D. Утворення осаду бурого кольору.

E. Утворення осаду жовтого кольору.
67. При визначенні вмісту аргентуму титриметричним методом осадження використовують метод:

A. Фольгарда.*

B. Мора.

C. Гей-Люссака.

D. Фаянса-Ходакова.

E. Неслера.
68. При визначенні кількісного вмісту натрій хлориду у ін’єкційних розчинах використовують метод:

A. Аргентометрії.*

B. Комплексонометрії

C. Йодометрії

D. Цериметрії

E. Кислотно-основного титрування
69. Вкажіть, який реагент-осаджувач доцільно використовувати при гравіметричному визначенні солей кальцію:

A. (NH₄)₂C₂O₄.*

B. K₂C₂O₄.

C. Na₂C₂O₄.

D. Na₂CO₃.

E. K₂CO₃
70. Кількісне визначення бісмуту у препараті проводять методом:

A. Комплексонометрії.*

B. Йодометрії.

C. Меркуриметрії.

D. Перманганатометрії.

E. Аргентометрії.
71. Методом прямої комплексонометрії визначають концентрацію:

А. Катіонів металів.*

В. Аніонів сильних кислот.

С. Аніонів слабких кислот.

D. Гідроксид-іонів.

Е. Гідроген-іонів.

72. Вміст магній сульфату в лікарському препараті визначають методом комплексонометричного титрування. Запропонуйте індикатор для фіксування кінцевої точки титрування:

A. Хромоген чорний.*

B. Фенолфталеїн.

C. Метиловий оранжевий.

D. Дифенілкарбазон.

E. Еозин.
73. Для визначення масової частки аргентум нітрату у лікарському препараті використовують метод прямого титрування за Фольгардом. Титрування проводять за присутності розчину індикатора:

A. Амоній ферум(III) сульфату.*

B. Калій хромату.

C. Флуоресцеїну.

D. Дифенілкарбазону.

E. Еозину.
74. Для визначення масової частки натрій хлориду у фізіологічному розчині використовують метод Мора. Титрування проводять у присутності розчину індикатора:

A. Калій хромату.*

B. Флуоресцеїну.

C. Амоній ферум(III) сульфату.

D. Дифенілкарбазону.

E. Фероїну.
75. Вкажіть тип хімічної реакції при титриметричному визначенні загальної твердості води:

A. Комплексоутворення.*

B. Кислотно-основна.

C. Електрофільного заміщення.

D. Осадження.

E. Окиснення-відновлення.
76. Галогенід-іони у лікарських препаратах визначають методом титрування, в основі якого лежить реакція:

A. Осадження.*

B. Окиснення-відновлення.

C. Заміщення.

D. Кислотно-основне.

E. Комплексоутворення.
77. Вкажіть який аналітичний ефект спостерігається при фіксуванні кінцевої точки титрування в методі Мора?

A. Утворення осаду цегляно-червоного кольору.*

B. Забарвлення розчину в червоний колір.

C. Забарвлення розчину в жовтий колір.

D. Утворення осаду білого кольору.

E. Утворення осаду жовтого кольору.
78. На аналіз взято розчин цинк сульфату. Запропонуйте титриметричний метод для кількісного визначення ZnSO₄ в розчині:

A. Меркурометрія.

B. Комплексонометрія.*

C. Аргентометрія.

D. Йодометрія.

E. Перманганатометрія.

79. Спеціаліст для кількісного визначення хлорид-іонів у лікарському препараті використав метод Мора. Кінцева точка титрування була зафіксована по утворенню цегляно-червоного осаду, який утворений такою сполукою:

А. Калій дихромат.

В. Калій хромат.

С. Калій хлорид.

D. Аргентум хромат.*

Е. Аргентум хлорид.
80. Гравіметричне визначення вологи у фармацевтичних препаратах виконують методом:

А. Виділення та непрямої відгонки.

В. Прямої відгонки.

С. Осадження.

D. Виділення.

Е. Непрямої відгонки.*
81. Для визначення масової частки аргентум нітрату в лікарському препараті використовують метод прямого титрування за Фольгардом. Титрування проводять за присутності розчину індикатора:

А. Залізо-амонійних галунів (амоній ферум(III) сульфату).*

В. Флуоресцеїну.

С. Еозину.

D. Калій хромату.

Е. Дифенілкарбазону.
82. Для визначення масової частки іонів барію у лікарському препараті використовують гравіметричний метод осадження. Гравіметричною формою у даному випадку є:

А. Барій сульфіт.

В. Барій сульфід.

С. Барій оксид.

D. Барій сульфат.*

Е. Барій гідроксид.
83. Приготували 0,1 М розчин аргентум нітрату. Вкажіть речовину-стандарт для стандартизації цього розчину:

А. Натрій тетераборат.

В. Калій хлорид.*

С. Натрій бензоат.

D. Оксалатна кислота.

Е. Натрій гідроксид.
84. При виготовленні титранту меркуриметрії - розчину меркурію(II) - для пригнічення його гідролізу додають таку кислоту:

А. Хлоридна.

В. Сульфатна.

С. Фосфатна.

D. Ацетатна.

Е. Нітратна.*
85. Методом прямої комплексонометрії визначають концентрацію:

A. Катіонів металів.*

B. Аніонів сильних кислот.

C. Аніонів слабких кислот.

D. Гідроксид-іонів.

E. Гідроген-іонів.
86. Гравіметричне визначення вологи у фармацевтичних препаратах виконують методом:

A. Непрямої відгонки.*

B. Виділення та непрямої відгонки.

C. Виділення.

D. Прямої відгонки.

E. Осадження.
87. Яку реакцію використовують у методі аргентометричного титрування?

А. Осадження.*

В. Комплексоутворення.

С. Окиснення.

D. Нейтралізації.

Е. Відновлення.
88. Вкажіть речовину, яка використовується у якості первинного стандарту для стандартизації титрованого розчину аргентум нітрату у методі аргентометрії:

А. Калій дихромат.

В. Натрій хлорид.*

С. Ферум(II) сульфат.

D. Оксалатна кислота.

Е. Натрій карбонат.
89. Фіксування точки кінця титрування в методі Фольгарда проводять за допомогою:

А. рН-індикаторів.

В. Адсорбційних індикаторів.

С. Металохромних індикаторів.*

D. Безіндикаторного титрування.

Е. Редокс-індикаторів.
90. Калій хромат є осаджувальним індикатором і застосовується для фіксування точки кінця титрування в методі:

А. Комплексонометрії.

В. Аргентометрії.*

С. Цериметрії.

D. Перманганатомерії.

Е. Йодометрії.
91. Який буферний розчин використовують при визначенні загальної твердості води комплексонометричним методом:

А. Аміачний.*

В. Фталатний.

С. Карбонатний.

D. Фосфатний.

Е. Форміатний.
92. Вкажіть, який первинний стандарт використовується для стандартизації розчину трилону Б в методі комплексонометричного титрування:

А. Магній сульфат.*

В. Калій дихромат.

С. Саліцилова кислота.

D. Оксалатна кислота.

Е. Натрій карбонат.
93. Згідно ДФУ стандартизацію титрованого розчину трилону Б проводять за металевим цинком. Який індикатор при цьому використовують?

А. Залізоамонійні галуни.

В. Ксиленоловий оранжевий.*

С. Метиловий червоний.

D. Фенолфталеїн.

Е. Метиловий оранжевий.
94. При визначенні масової частки сульфат-іонів в магній сульфаті за допомогою гравіметричного методу осадження проводять за допомогою:

А. BaCl₂.*

B. AgNO₃.

C. ZnCl₂.

D. HCl.

E. CuBr₂.
95. Для визначення вмісту магнію використовували гравіметричний метод осадження. Виберіть осаджувальну і гравіметричну форми:

А. MgNH₄PO₄, Mg₂P₂O₇.*

B. MgNH₄PO₄, MgO.

C. Mg(OH)₂, Mg₂P₂O₇.

D. MgNH₄PO₄, Mg(OH)₂.

E. Mg(OH)₂, MgO.
96. Які аніони можна визначити за методом Мора?

А. Форміат і нітрит.

B. Нітрат і ацетат.

C. Хлорид і бромід.*

D. Йодид і тіоціанат.

E. Хромат і манганат.
97. Розчин, що містить катіони кальцію і магнію, титрують розчином трилону Б. В якому середовищі проводиться комплексонометричне титрування цих катіонів?

А. У нейтральному середовищі.

В. У середовищі амонійного буферного розчину.*

С. У середовищі ацетатного буферного розчину.

D. У середовищі форміатного буферного розчину.

Е. У кислому розчині.
98. Яку сполуку додають при визначенні катіонів кальцію з індикатором мурексидом для створення рН>12?

А. Натрію гідроксид.*

В. Уротропін.

С. Ацетатний буфер.

D. Амонію гідроксид.

Е. Аміачний буфер.
99. В лабораторіях різного профілю для визначення загальної твердості питної води використовують метод:

А. Ацидиметрії.

B. Оксидиметрії.

С. Алкаліметрії.

D. Комплексонометрії.*

Е. Осадження.
100. Вкажіть метод кількісного аналізу, заснований на утворенні комплексних сполук галогенід-іонів з солями Hg²⁺:

1. 
   Меркуриметрія.*
   
2. 
   Ацидиметрія.
   
3. 
   Комплексонометрія.
   
4. 
   Алкаліметрія.
   
5. 
   Аргентометрія.