Главная страница
Навигация по странице:

  • Безводная азотная кислота

  • 2HNO3 = 2NO2 +O2 + H2O

  • Получение азотной кислоты

  • Cu +2 H2SO4 + 4NaNO3= 2Na2SO4 +Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O

  • KOH + HNO 3= KNO 3+ H 2 O

  • 4HNO3 конц. + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

  • 10HNO3 разбавл. + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

  • 2HNO3 разбавл. + Ag = AgNO3 + NO + H2O

  • Азотная кислота


    Скачать 0.8 Mb.
    НазваниеАзотная кислота
    Дата17.05.2022
    Размер0.8 Mb.
    Формат файлаpptx
    Имя файла253725.pptx
    ТипДокументы
    #533583

    Азотная кислота

    • Азотная кислота - одна из сильных одноосновных кислот с резким удушливым запахом, чувствительна к свету и при ярком освещении разлагается на один из оксидов азота (ещё называемый бурым газом - NO2 ) и воду. Поэтому её желательно хранить в тёмных ёмкостях. В концентрированном состоянии она не растворяет алюминий и железо, поэтому можно хранить в соответствующих металлических ёмкостях.
    • Безводная азотная кислота — бесцветная летучая жидкость (t кип=83 °С; из-за летучести безводную азотную кислоту называют «дымящей») с резким запахом. Азотная кислота как и озон может образовываться в атмосфере при вспышках молнии.
    • При нагревании разлогатся
    • 2HNO3 = 2NO2 +O2 + H2O

    Строение

    • В первой формуле азот пятивалентен, что  невозможно, поскольку азот, не имеющий d-орбиталей, в принципе не может образовать больше чем четыре ковалентные связи. Сейчас установлено, что в действительности в ионе NO3− азот связан с кислородом тремя σ-связями и одной π-связью, которая делокализована по всему иону NO3-. Таким образом, порядок каждой из связей N—О выше, чем единица, но ни одна из связей не является в полной мере двойной. 
    • «Свободный» ион NO3− имеет плоскую структуру с атомами кислорода в углах правильного треугольника (валентные углы равны 12001200, длины связей 0,122 нм) и атомом азота в центре:
    • В молекуле недиссоциированной азотной кислоты одна из связей О—N становится одинарной — более длинной, чем две остальные, которые одновременно несколько увеличивают свою длину. В газовой фазе молекула HNO3 является плоской и имеет следующую структуру:

    Получение азотной кислоты

    • Окисление аммиака

    Химические свойства

    • Качественной реакцией на нитрат-ион является взаимодействие с медью в присутствии кислоты:
    • Cu +2 H2SO4 + 4NaNO3= 2Na2SO4 +Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
    • оксидами (основными и амфотерными) металлов:
    • CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
    • ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 
    • с основаниями (и щелочами, и нерастворимыми): 
    • KOH+HNO3=KNO3+H2O
    • с солями более слабых кислот:
    • CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

    Азотная кислота не выделяет водород !!!!!

    Азотная кислота концентрированная

    С металлами железом (Fe), хромом (Cr), алюминием (Al), золотом (Au), платиной (Pt), иридием (Ir), натрием (Na) - не взаимодействует по причине образования на их поверхности защитной плёнки, которая не позволяет дальше окисляться металлу. Со всеми остальными металлами при химической реакции выделяется бурый газ (NO2). Например,

    при химической реакции с медью (Cu): 4HNO3 конц. + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O С неметаллами, например с фосфором: 5HNO3 конц. + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O

    Азотная кислота разбавленная:

    • При взаимодействии с щелочно-земельными металлами, а также цинком (Zn), железом (Fe), она окисляется до аммиака (NH3) или же до аммиачной селитры (NH4NO3). Например при реакции с магнием (Mg): 10HNO3 разбавл. + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Но может также и образовываться закись азота (N2O), например , при реакции с магнием (Mg): 10HNO3 разбавл. + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 3H2O С остальными металлами реагирует с образованием оксида азота (NO), например, растворяет серебро (Ag): 2HNO3 разбавл. + Ag = AgNO3 + NO + H2O Аналогично реагирует с неметаллами, например с серой: 2HNO3 разбавл. + S = H2SO4 + 2NO
    • - окисление серы до образования серной кислоты и выделения газа оксида азота.


    написать администратору сайта