Билет 26 1
 Скачать 208.39 Kb.
|
|
Билет 26 1) Равновесие в гетерогенных системах подчиняется закону действия масс и количественно характеризуется константами равновесия, которые называются константой экстракции для системы жидкость — жидкость и произведением растворимости для системы раствор — осадок. Так же как и в случае равновесия в гомогенной системе, равновесие в гетерогенной системе характеризуется термодинамической и концентрационной константами равновесия (реальной и условной). Методы управления химическими процессами можно разделить на термодинамические и кинетические: Термодинамические методы оказывают влияние на направление протекания химических процессов. К примеру: Необратимые р-ии – в данном случае протекание реакции возможно только в одном направлении. Обратимые – реакции движущие в двух направлениях. Может быть вызвана кол-вом(концетрации) продуктов, к-е способствуют обратному протеканию р-ции. Кинетические методы управляют скоростью протекания реакции. Скорость реакции зависит от природы и состояния реагирующих веществ, а также от условий протекания реакции. Важнейшими из них являются концентрация, температура и наличие катализатора. 2) Растворами называются гомогенные системы переменного состава, в которых растворенное вещество находится в виде атомов, ионов или молекул, равномерно окруженных атомами, ионами или молекулами растворителя. Любой раствор состоит по меньшей мере из двух веществ, одно из которых считается растворителем, а другое — растворенным веществом. Растворы могут существовать в газообразном, жидком или твердом агрегатном состоянии. Химическая теория растворов – ее суть заключается в том, что частицы растворителя и растворенного вещества реагируют друг с другом, в результате чего получаются нестойкие соединения переменного состава – гидраты 3.См билет 16 Билет 27 1) ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ – это изменение скорости хим. р-ции при воздействии катализаторов, образующих самостоят. фазу и отделенных от реагирующих в-в границей раздела. Гетерогенный катализ осуществляется в том случае, когда катализатор и реагирующая система находятся в различных фазовых состояниях. Активаторы – вещества, которые ускоряют каталитический процесс, также активаторами называют вещества, которые повышают активность ферментов Основные стадии катализа: 1) диффузия вещества к поверхности катализатора; 2) обратимая адсорбция вещества на поверхности; 3) реакция на поверхности; 4) обратимая десорбция продуктов с поверхности; 5) диффузия продуктов реакции от поверхности в объем. 2.   3.см билет 16 Билет 28 Гомогенный катализ - ускорение химической реакции в присутствии катализатора, который находится в одной фазе с исходными реагентами (субстратами) в газовой фазе или растворе. При гомогенном катализе, как и при гетерогенном, катализатор в реакции не расходуется, однако является ее необходимым участником; без катализатора реакция протекает гораздо медленнее или не идет вовсе. Автокатализ — катализ химической реакции одним из её продуктов или исходных веществ. Теория промежуточных соединений состоит в том, что действие катализатора заключается в том, что он образует промежуточное соединение. Можно представить себе, что катализатор вступает в реакцию с реагентом, в результате чего образуется промежуточное соединение. Затем это промежуточное соединение разлагается, образуя продукт и прежний катализатор. См билет 21 См билет 1 Билет 29. Химические реакции классифицируются по: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ по изменению степени окисления по агрегатному состоянию реагирующих веществ по тепловому эффекту по участию катализатора по направлению протекания реакции Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ Экстракция - массообменный процесс извлечения компонентов из смесей экстрагентами. Экстракция – процесс извлечения вещества жидкую фазу из др. жидкой или твердой фазы.  3)СМ БИЛЕТ 16 Билет 30. Испарение и кипение — это два способа перехода жидкости в газ (пар). Сам процесс такого перехода называется парообразованием. То есть испарение и кипение — это способы парообразования. Между этими двумя способами есть существенные отличия. Испарение происходит только с поверхности жидкости. Оно является результатом того, что молекулы любой жидкости постоянно перемещаются. Причем скорость у молекул разная. Молекулы с достаточно большой скоростью, оказавшись на поверхности, могут преодолеть силу притяжения других молекул и оказаться в воздухе. В отличие от испарения, кипение протекает только при определенной температуре. Для каждого вещества, находящегося в жидком состоянии, характерна своя температура кипения. Например, вода при нормальном атмосферном давлении кипит при 100 °C, а спирт при 78 °C. Однако с понижением атмосферного давления температура кипения всех веществ немного понижается. Насы́щенный пар — это пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью или твёрдым телом того же состава. Давление пара, при котором жидкость находится в равновесии со своим паром, называют давлением насыщенного пара. При сжатии насыщенного пара всё большая часть его переходит в жидкое состояние. Жидкость данной массы занимает меньший объём, чем пар той же массы. В результате объём пара при неизменной его плотности уменьшается. Газовые законы для насыщенного пара несправедливы Связанная энергия – та часть внутренней энергии, которая не может быть превращена в работу Под свободной энергией понимается энергия не требующая последующих затрат на топливо или другие энергоносители. К таким источникам можно отнести ветрогенератор, солнечные батареи, гидроэлектростанции. Энтропия – мера неопределенности состояния системы. Энтропия определяет меру необратимого рассеивания энергии или бесполезности энергии, потому что не всю энергию системы можно использовать для превращения в какую-нибудь полезную работу. 3. см билет 1 |