Справочные материалы по неорганике. Справочные материалы по неорганике 8 класс. Бинарные соединени

• Название: Бинарные соединени
• Анкор: Справочные материалы по неорганике
• Дата: 24.04.2022
• Размер: 34.56 Kb.
• Имя файла: Справочные материалы по неорганике 8 класс.docx
• Тип: Документы; #493683

Бинарные соединения
Группа		Названия		ХЭ и его степень окисления	пример
IА		гидрид		Н-1	NaН -гидрид натрия
IIVА		Фторид			NaF-фторид натрия
		Хлорид			KCl- хлорид калия
		Бромид			-бромид кальция
		Иодид			-иодид железа (+3)
IVА		Оксид			-оксид алюминия
		Сульфид			-сульфид калия
VА		Нитрид			-нитрид натрия
		Фосфид			-фосфид натрия
VIА		Карбид			-карбид натрия
		Силицид			-силицид натрия
Летучие водородные соединения
НF		Фтороводород			Аммиак
НCl		Хлороводород			Фосфин
HBr		Бромоводород			Метан
НI		Йодоводород			Силан
		Сероводород		O	Вода
Молекулыпростых веществ-неметаллов
F2		Фтор			Водород
Cl2		хлор		О2	Кислород
Br2		Бром		N2	Азот
I2		Йод		О3	Озон
Кислоты и соли
Тип	Кислота					Кислотный остаток
бескислородные	Формула		название			Формула	название
	НF		Фтороводородная, плавиковая				Фторид
	НCl		Хлороводородная, соляная				Хлорид
	HBr		бромоводородная				Бромид
	НI		йодоводородная				Иодид
			сероводородная				сульфид
							гидросульфид
Кислородсодержащие			Азотистая				Нитрит
			Азотная				Нитрат
			Сернистая				Сульфит
							Гидросульфит
			Серная				Сульфат
							Гидросульфат
			Угольная				Карбонат
							Гидрокарбонат
			Кремниевая				Силикат
			Фосфорная				Фосфат
							Гидрофосфат
							дигидрофосфат

Бинарные соединения
Группа		Названия		ХЭ и его степень окисления	пример
IА		гидрид		Н-1	NaН -гидрид натрия
IIVА		Фторид			NaF-фторид натрия
		Хлорид			KCl- хлорид калия
		Бромид			-бромид кальция
		Иодид			-иодид железа (+3)
IVА		Оксид			-оксид алюминия
		Сульфид			-сульфид калия
VА		Нитрид			-нитрид натрия
		Фосфид			-фосфид натрия
VIА		Карбид			-карбид натрия
		Силицид			-силицид натрия
Летучие водородные соединения
НF		Фтороводород			Аммиак
НCl		Хлороводород			Фосфин
HBr		Бромоводород			Метан
НI		Йодоводород			Силан
		Сероводород		O	Вода
Молекулыпростых веществ-неметаллов
F2		Фтор			Водород
Cl2		хлор		О2	Кислород
Br2		Бром		N2	Азот
I2		Йод		О3	Озон
Кислоты и соли
Тип	Кислота					Кислотный остаток
бескислородные	Формула		название			Формула	название
	НF		Фтороводородная, плавиковая				Фторид
	НCl		Хлороводородная, соляная				Хлорид
	HBr		бромоводородная				Бромид
	НI		йодоводородная				Иодид
			сероводородная				сульфид
							гидросульфид
Кислородсодержащие			Азотистая				Нитрит
			Азотная				Нитрат
			Сернистая				Сульфит
							Гидросульфит
			Серная				Сульфат
							Гидросульфат
			Угольная				Карбонат
							Гидрокарбонат
			Кремниевая				Силикат
			Фосфорная				Фосфат
							Гидрофосфат
							дигидрофосфат

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

По количеству исходных веществ и продуктов реакции
Тип химической реакции	Определение					Схема	Пример
Соединения	Реакции между несколькими простыми или сложными веществами, при которых образуется одно более сложное вещество.					А+В→ АВ А+ВС→ АВС	CaO+H2O→ Ca(OH)2 PbO+SiO2→ PbSiO3 2Na+Cl2→ 2NaCl
Разложения	Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.					АВ→ А+В АВС → А+ВС	Cu(OH)2→ CuO+H2O CaCO3→ CaO+CO2
Замещения	Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного					А+ВС→ В+АС	CuSO4+Fe→ FeSO4+Cu 2KBr+Cl2→ 2KCl+Br2
Обмена	Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями					АВ+CD→ АD+CВ	AgNO3+KBr→ AgBr +KNO3 NaOH+HCl→ NaCl+H2O
2. По тепловому эффекту
Эндотермические реакции		реакции, сопровождающиеся поглощением окружающего тепла				А+В→ АВ-Q	Cu(OH)2=CuO+H2O-Q
Экзотермические		реакции, сопровождающиеся выделением тепла				АВ→ А+В+Q	C+O2→ CO2+Q
По наличию катализатора
Каталитические			реакции, при которых используется катализатор		А+В кат→ АВ			2SО2+O2 V2O5→ 2SО3 N2+H2 Fe → 2NH3 2H202 MnO2→ 2H2O +O2
Некаталитические			реакции, в которых не используется катализатор		А+В → АВ			C+O2→ CO2
По направлению
Необратимые				Реакции, которые протекают в одном направлении	А+В→ АВ			S+O2→ SO2
Обратимые				Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях	А+В <=>АВ			N2+H2 <=> 2NH3
5.По изменению степеней окисления
Окислительно-восстановительные ОВР				Реакции, которые идут с изменением степеней окисления	А0+В0→ А+1В-1			S0+O20→ S+4O2-2
Неокислительно-восстановительные НеОВР				Реакции, которые идут без изменения степеней окисления	А2+В2- +C2++D2-→ А2+D2- + C2+В2-			Ca2+Cl2-+Na2+CO32-→ Ca2+CO32- +2 Na+ Cl-

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1.По количеству исходных веществ и продуктов реакции
Тип химической реакции	Определение					Схема	Пример
Соединения	Реакции между несколькими простыми или сложными веществами, при которых образуется одно более сложное вещество.					А+В→ АВ А+ВС→ АВС	CaO+H2O→ Ca(OH)2 PbO+SiO2→ PbSiO3 2Na+Cl2→ 2NaCl
Разложения	Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.					АВ→ А+В АВС → А+ВС	Cu(OH)2→ CuO+H2O CaCO3→ CaO+CO2
Замещения	Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного					А+ВС→ В+АС	CuSO4+Fe→ FeSO4+Cu 2KBr+Cl2→ 2KCl+Br2
Обмена	Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями					АВ+CD→ АD+CВ	AgNO3+KBr→ AgBr +KNO3 NaOH+HCl→ NaCl+H2O
2. По тепловому эффекту
Эндотермические реакции		реакции, сопровождающиеся поглощением окружающего тепла				А+В→ АВ-Q	Cu(OH)2=CuO+H2O-Q
Экзотермические		реакции, сопровождающиеся выделением тепла				АВ→ А+В+Q	C+O2→ CO2+Q
3.По наличию катализатора
Каталитические			реакции, при которых используется катализатор		А+В кат→ АВ			2SО2+O2 V2O5→ 2SО3 N2+H2 Fe → 2NH3 2H202 MnO2→ 2H2O +O2
Некаталитические			реакции, в которых не используется катализатор		А+В → АВ			C+O2→ CO2
4.По направлению
Необратимые				Реакции, которые протекают в одном направлении	А+В→ АВ			S+O2→ SO2
Обратимые				Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях	А+В <=>АВ			N2+H2 <=> 2NH3
5.По изменению степеней окисления
Окислительно-восстановительные ОВР				Реакции, которые идут с изменением степеней окисления	А0+В0→ А+1В-1			S0+O20→ S+4O2-2
Неокислительно-восстановительные НеОВР				Реакции, которые идут без изменения степеней окисления	А2+В2- +C2++D2-→ А2+D2- + C2+В2-			Ca2+Cl2-+Na2+CO32-→ Ca2+CO32- +2 Na+ Cl-