Мастер класс по химии. Мастер-класс по химии. Целью обучения химии является целостное формирование системы химических знаний и естественнонаучного представления об окружающем мире, развитие функционально грамотной и творческой личности
 Скачать 1.4 Mb.
|
|
Целью обучения химии является целостное формирование системы химических знаний и естественнонаучного представления об окружающем мире, развитие функционально грамотной и творческой личности. Термин «функциональная грамотность» был введен в 1957 году ЮНЕСКО, наряду с понятиями «грамотность» и «минимальная грамотность». Формирование функциональной грамотности – сложный, многосторонний, длительный процесс. Достичь нужных результатов можно лишь умело, грамотно сочетая в своей работе различные современные образовательные педагогические технологии. Функциональная грамотность – степень подготовленности человека к выполнению возложенных на него или добровольно взятых на себя функций. Обучение учащихся процессу самостоятельной добычи, анализа, структурирования и эффективного использования информации для максимальной самореализации и полезного участия в жизни общества, выступает ведущим направлением процесса модернизации системы образования. В этих условиях роль предметов, в частности химии, биологии, имеющих множество «пограничных» с другими дисциплинами областей исследования возрастает в старших классах школ и обеспечивает разработку эффективных путей и средств решения, жизненно важных для людей задач и проблем (защита окружающей среды, здравоохранение, агроэкология и другие). Ядром данного процесса выступает функциональная грамотность, так как под ней понимают «способность человека решать стандартные жизненные задачи в различных сферах жизни и деятельности на основе прикладных знаний». Естественнонаучная грамотность – способность использовать естественнонаучные знания, выявлять проблемы и делать обоснованные выводы, необходимые для понимания окружающего мира и тех изменений, которые вносит в него деятельность человека, а также для принятия соответствующих решений. Функциональная грамотность как результат обучения формируется посредством каждого школьного предмета. Инструментарием развития функциональной грамотности школьников, а также проверки ее сформированности, являются задания творческого характера и интегративные задания. З  адание 1. Две хозяйки готовились к стирке. Первая подогрела воду до 60 градусов и замочила в ней белье, вторая нагрела воду до кипения, прокипятила ее 5 минут, а затем охладила до 60 градусов и только после этого начала стирку. У кого белье лучше отстирается? Объясните и докажите.Ответ: Объяснение Мыло и другие моющие средства намного эффективнее действуют в мягкой воде. Жесткость воды обусловлена наличием в ней гидрокарбонатов кальция и магния, которые при кипячении выпадают в осадок в виде карбонатов: Ca(HCO3)2 = CaCO3+H2O+CO2 Mg(HCO3)2 = MgCO3+H2O+CO2 При нагревании воды до 60 градусов эти реакции не происходят, и вода остается жесткой. Поэтому белье лучше отстирается у той хозяйки, которая прокипятила воду. Следует помнить, что кипячением можно устранить только карбонатную, или временную, жесткость воды, а постоянная жесткость, обусловленная присутствием сульфатов и хлоридов кальция и магния, устраняется только действием соды: СaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 MgSO4+Na2CO3=MgCO3+Na2SO4 Доказательство (используем датчик электропроводности ЦЛ Releon) Наберем в химический стакан водопроводной воды. В две пробирки нальем по 2 мл водопроводной воды из химического стакана. Одну пробирку нагреем над спиртовкой до 60 0С, используя датчик температуры для замера температуры воды. Вторую – до кипения и прокипятим 5 минут. После остывания воды в пробирках, измерим электропроводность воды в пробирках. В пробирке с прокипяченной водой электропроводность будет ниже, чем в пробирке в нагретой водой до 60 0С Вывод: следовательно, моющее средство лучше будет отстирывать загрязнения с белья, в пробирке с прокипяченной горячей водой. Задание 2. Физиологический раствор – это растворы хлорида натрия, который применяется в случае потери организмом внеклеточной жидкости. Для приготовления берут дистиллированную воду и хлорид натрия. Показан при состояниях, которые ведут к ограничению поступления жидкости: диспепсия (нарушение нормальной деятельности ЖКТ) при отравлении; рвота, диарея; холера; обширные ожоги; гипонатриемия или гипохлоремия, при которых отмечается обезвоживание организма; для промывания ран, глаз, слизистой носовой полости. В реанимацию попадают больные, потерявшие много крови. В этих случаях используют 0,9%-й раствор поваренной соли (ϸ= 1 г/мл), который близкий к солевому составу плазмы крови. Представьте, что вы медсестра реанимационного отделения и должны срочно приготовить 500 мл такого раствора. Как вы на месте медсестры приготовили бы такой раствор? Объясните и докажите, что Вы получили 0,9%-ный раствор хлорида натрия. Объяснение. 1. Необходимо приготовить 500мл 0,9%-ного физиологического раствора, плотностью ρ =1 г/мл. Значит масса заданного раствора - 500г (m=Vх ρ). I способ. ωв-ва = (m в-ва / m р-ра) х 100% , отсюда m в-ва = (ωв-ва х m р-ра ) /100% m(NaCl) = (0,9 х 500) /100 = 4,5г II cпособ. Массовая доля вещества показывает сколько граммов растворенного вещества содержится в 100г раствора. Поэтому масса хлорида натрия в 100г 0,9% -ного физиологического раствора составляет 0,9г. В 100г физ. раствора содержится 0,9 г хлорида натрия В 500 г физ. раствора содержится Х г хлорида натрия Х= (500х0,9) /100= 4,5г = m(NaCl) 2. Необходимо взять 4,5 г хлорида натрия (поваренной соли) и добавить дистиллированной воды (или кипяченной) до массы 500г. Растворить и прокипятить 15 минут. Остудить до комнатной температуры. Доказательство (используем датчик хлорид-ионов ЦЛ Releon) Цифровой датчик концентрации хлорид-ионов показывает молярную концентрацию ионов. Молярная концентрация показывает сколько моль растворенного вещества содержится в 1 раствора. Переводим массовую долю (ω) в молярную концентрацию (С) по формуле C = m в-ва / ( Mв-ва х V), где C — молярная концентрация, моль/л m в-ва –масса растворенного вещества, г M в-ва — молярная масса растворенного вещества, г/моль V – объем раствора, л С= 4,5/ (58,5 х 0,5) = 0,154 моль/л Измеряем молярную концентрацию хлорид-ионов в полученном растворе и сравниваем с расчетной. Измерение (используем датчик хлорид-ионов ЦЛ Releon) На штативе установлены две лапки: в первой лапке закрепляем электрод хлорид-ионов; снимаем колпачок, промываем датчик дистиллированной водой и осушаем фильтровальной бумагой. Электрод подключить к датчику рН. во второй лапке закрепляем электрод сравнения. Подключаем к универсальному датчику оба электрода. Опускаем оба электрода в химический стакан так, чтобы электроды не касались стенок и дна стакана. Запускаем программу ЦЛ и датчик. Нажимаем «Пуск» Задача 3. Существенным фактором, влияющим на плодородие почвы, является кислотность(водородный показатель рН). Огородные растения условно разделены на три группы – по способности развития на разных грунтах: базифилы (pH7–7,5) нейтрофилы (pH6–7) ацидофтлы (pH5–6).  Измерьте кислотность выданного образца почвы и предложите какие культурные растения можно выращивать на участке с данной кислотностью почвы. Измерение (используем датчик рН ЦЛ Releon) В пробирку поместить почву (столбик 2-3 см). Прилить дистиллированную воду объёмом в 3 раза больше столбика почвы. Перемешать стеклянной палочкой полученную смесь. Профильтровать данную смесь через фильтр в колбу. Перед фильтрованием смесь не встряхивать. После фильтрации получился почвенный раствор. Электрод рН закрепить в лапке штатива, снять колпачок и промыть датчик дистиллированной водой и осушить фильтровальной бумагой. Электрод подключить к датчику рН. Датчик подключить к ноутбуку. Опустить электрод рН в почвенный раствор, чтобы он не касался стенок и дна колбы. Нажать «Пуск» и подождать установление показания в течение 30 сек. Зафиксировать показания. |