Главная страница
Навигация по странице:

  • Частица Фактор эквивалентности Примеры

  • Таблица 1. Расчет фактора эквивалентности

  • М Э = М × f Э.

    		•

    эквалиент. Эквивалент (для студентов). Частица Фактор эквивалентности


    Скачать 219.48 Kb.
    НазваниеЧастица Фактор эквивалентности
    Анкорэквалиент
    Дата19.10.2021
    Размер219.48 Kb.
    Формат файлаpptx
    Имя файлаЭквивалент (для студентов).pptx
    ТипДокументы
    #251306

    Химический эквивалент (Э) – реальная или условная частица вещества, которая может присоединять, замещать в кислотно-основных реакциях один ион водорода (или другого одновалентного металла), а в окислительно-восстановительных реакциях – присоединять или высвобождать один электрон.

    Фактор эквивалентности (fэ) – число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в реакции окисления-восстановления. 

    В соединении HCl на один моль атомов водорода приходится один моль атомов хлора. Следовательно, эквивалент хлора равен 1 моль атомов хлора.

    В соединении H2O на один моль атомов водорода приходится моля атомов кислорода. Следовательно, эквивалент кислорода равен моля атомов кислорода.

    Частица
    Фактор эквивалентности
    Примеры

    Элемент
    где В(Э) – валентность элемента

    Простое вещество
    где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле), В(Э) – валентность элемента
    fЭ(H2) = 1/(2×1) = 1/2;

    fЭ(O2) = 1/(2×2) = 1/4;

    fЭ(Cl2) = 1/(2×1) = 1/2;

    fЭ(O3) = 1/(3×2) = 1/6

    Оксид
    где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле оксида), В(Э) – валентность элемента
    fЭ(Cr2O3) = 1/(2×3) = 1/6;

    fЭ(CrO) = 1/(1×2) = 1/2;

    fЭ(H2O) = 1/(2×1) = 1/2;

    fЭ(P2O5) = 1/(2×5) = 1/10

    Кислота
    где n(H+) – число отданных в ходе реакции ионов водорода (основность кислоты)
    fЭ(H2SO4) = 1/1 = 1 (основность равна 1) или fЭ(H2SO4) = 1/2

    (основность равна 2)

    Таблица 1.

    Расчет фактора эквивалентности

    Основание
    где n(ОH–) – число отданных в ходе реакции гидроксид-ионов (кислотность основания)
    fЭ(Cu(OH)2) = 1/1 = 1 (кислотность равна 1) или

    fЭ(Cu(OH)2) = ½ (кислотность равна 2)

    Соль
    где -

    n(Ме) – число атомов металла (индекс в химической формуле соли);

    В(Ме) – валентность металла;

    n(А) – число кислотных остатков, В(А) – валентность кислотного остатка
    fЭ(Cr2(SO4)3) = 1/(2×3) = 1/6 (расчет по металлу) или

    fЭ(Cr2(SO4)3) = 1/(3×2) = 1/6 (расчет по кислотному остатку) 

    Частица в ОВР
    где  – число электронов, участвующих в процессе окисления или восстановления
    Fe2+ + 2→ Fe0 fЭ(Fe2+) =1/2;

     MnO4– + 8H+ + 5 →Mn2+ + 4H2O

    fЭ(MnO4–) = 1/5

    Ион
    где z – заряд иона
    fЭ(SO42–) = 1/2

    fЭ (формульная единица вещества)

    Между H3PO4 и КОН также могут происходить и другие реакции. При этом кислота будет иметь разные значения фактора эквивалентности:

    H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O         fЭ(H3PO4) = 1/3

     H3PO4 + KOH → KН2PO4 + H2O        fЭ(H3PO4) = 1.

    Следует учитывать, что эквивалент одного и того же вещества может меняться в зависимости от того, в какую реакцию оно вступает. Эквивалент элемента также может быть различным в зависимости от вида соединения, в состав которого он входит. Эквивалентом может являться как сама молекула или какая-либо другая формульная единица вещества, так и ее часть.

    Пример. Определите фактор эквивалентности и эквивалент ZnCl2.

    Решение: ZnCl2 (средняя соль): fЭ(ZnCl2) = ½, поэтому эквивалентом ZnCl2 является частица ½ ZnCl2.

    Эквивалент, как частица, может быть охарактеризован молярной массой (молярным объемом) и определенным количеством вещества nэ. Молярная масса эквивалента (МЭ) – это масса одного моль эквивалента. Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности: МЭ = М×fЭ.

    Молярная масса эквивалента имеет размерность «г/моль».

    написать администратору сайта