Семинар по химии задания 1-4. Что называется s, p, d, f элементами. Примеры sЭлементы
 Скачать 15.46 Kb.
|
|
Что называется s-, p-, d-, f- элементами. Примеры s-Элементы – это элементы, у которых происходит заполнение s-подуровня. Данные элементы находятся в главных подгруппах первой и второй групп. S-элементы первой группы включают водород и щелочные металлы, а второй группы – бериллий, магний и щелочноземельные металлы. К s-элементам также относится инертный газ гелий. Примеры: s-металлы первой группы включают: литий (Li), натрий (Na), калий (К), рубидий (Rb), цезий (Сs) и франций (Fr). s -элементы второй группы включают: бериллий (Ве), магний (Мg) и щелочноземельные металлы – кальций (Са), стронций (Sr), барий (Ва) и радий (Rа). р-элементы –элементы, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают p-орбиталь (неметаллы, полуметаллы и металлы). К p-элементов периодической системы относятся элементы с валентным p-подуровнем. Эти элементы расположены в III, IV, V, VI, VII, VIII группах, главных подгруппах. Примеры: B( бор), C(углерод), N(азот), F(фтор), Al(алюминий). d-элементы — группа атомов в периодической таблице элементов (d-блок), в электронной оболочке которых валентные электроны с наивысшей энергией занимают d-орбиталь. Примеры: Cr(хром), Mn(марганец) f-элементы в периодической таблице — блок элементов у атомов которых валентные электроны с наивысшей энергией занимают f-орбиталь. Примеры: Лантаноиды, актиноиды. Что такое электроотрицательность, чем она характеризуется? Электроотрицательность (ЭО) - свойство атома в соединениях притягивать электроны. Электроотрицательность зависит от расстояния между ядром и валентными электронами, и от того, насколько валентная оболочка близка к завершенной. Чем меньше радиус атома и чем больше валентных электронов, тем выше его ЭО. С увеличением порядкового номера элементов ЭО изменяется периодически. В периоде она растёт слева направо. В группе она убывает сверху вниз. Что такое валентность, чему равна высшая валентность элементов? Перечислите исключения. Валентность - количество химических связей, которые образует атом или число атомов, которое может присоединить или заместить атом данного элемента. Высшая валентность равна номеру группы N группы (исключения, N, O, F - для этих элементов характерна только низшая валентность). Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 – N группы. Строение атома. Каков физический смысл порядкового номера элемента. Атом – мельчайшая химически неделимая нейтральная частичка вещества, являющаяя носителем его свойств. Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки. Ядро атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0). У большинства атомов водорода ядро состоит из одного протона. Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов). N(p+) = Z Сумма числа нейтронов N(n0), обозначаемого просто буквой N, и числа протонов Z называется массовым числом и обозначается буквой А. A = Z + N Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е-). Число электронов N(e-) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов Z в его ядре. Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов (заряд ядра) в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента. |