khimia ответы на тесты по алфавиту. Cu(OH)2

• Название: Cu(OH)2
• Анкор: khimia ответы на тесты по алфавиту.doc
• Дата: 14.02.2018
• Размер: 415.5 Kb.
• Имя файла: khimia ответы на тесты по алфавиту.doc
• Тип: Документы; #15531
• страница: 3 из 5

*Влево

В какую сторону сместится химическое равновесие в системе

4NH_3(г) + 5O_2(г) ↔ 4NO_(г) + 6H₂O_(ж)

при повышении давления?

*Влево

В системе 2CO_2(г) ↔ 2CO_(г) + O_2(г) равновесие установилось при ΔH = +567,8кДж/моль. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?

*Влево

В системе H₂ + Cl₂ ↔ 2HCl равновесие установилось при ΔH = -91,8кДж/моль. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?

*Влево

В какую сторону сместится химическое равновесие в системе

2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)

при понижении давления?

*Вправо

В какую сторону сместится химическое равновесие в системе

Fe₃O_4(т) + 4H_2(г) ↔ 3Fe_(т) + 4H₂O_(г)

при повышении давления?

*Влево

В какую сторону сместится химическое равновесие в системе при понижении давления CH_4(г) + 2H₂O_(г) = CO_2(г) + 4H_2(г)

*Вправо

В системе H₂ + I₂ = 2HI равновесие установилось при H = -51.8кДж. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры?

*Влево

В системе 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO₂.

*Понижением температуры

В системе СаСО₃ (тв) ↔ СаО (тв) + СO₂ (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СаО.

*Повышением температуры

В системе СO₂ (г) + С (тв) ↔ СO (г) + Н₂ (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СО.

*Увеличением концентрации СО₂

В системе 2 HI (г) ↔ I₂ (г) + Н₂ (г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования HI.

*Понижением температуры

При каком значении К_р обратимые реакции проходят с наиболее полным превращением исходных веществ в продукты

*К_р > 1

В системе Fe₃O₄ + 4 H₂ (г) ↔ 3 Fe (тв) + 4 Н₂О (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования Fe.

*Повышением температуры

В системе 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO₃.

*Понижением температуры

В системе NH₄Cl (тв) ↔ NH₃ ( г) + HCl (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH₄Cl.

*Понижением давления

В системе NH₄Cl (тв) ↔ NH₃ ( г) + HCl (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH₃.

*Повышением температуры

Какая из записей константы химического равновесия будет верной для реакции:

СО (г) + 2 Н₂ (г) ↔ СН₃ОН (г)

К растворимости какого газа в воде нельзя применить закон Генри:

*NН₃

Среди перечисленных ниже твердых веществ в воде хорошо растворим:

*силикат натрия

К растворимости какого газа в воде применим закон Генри:

*CH₄

Химическая (сольватная) теория растворов веществ предложена более 100 лет назад

*Вант-Гоффом

В какой из жидкостей растворимость газа будет наибольшей:

*в воде

Растворимость малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO₄) характеризуют с помощью специальной константы, которая называется:

*Произведением растворимости

Между молекулами воды образуются следующие типы химических связей:

*Ковалентные полярные

Растворимость газов в воде при повышении температуры

*Уменьшается

Влияние электролитов на растворимость газов описывается законом:

*Сеченова

Масса вещества, которая способна раствориться при данной t^o в 100 г воды, называется

*Растворимостью

Концентрация кислорода в растворе будет наибольшей при:

*5^оС

Растворимость кислорода при одинаковой t^o и парциальном давлении наибольшая в:

*Дистиллированной воде

Как будет изменяться растворимость газов с повышением температуры:

*Уменьшается

Между атомами в молекуле воды образуются следующие типы химических связей:

*Ковалентные неполярные

Растворимость твердых веществ в воде при повышении температуры (в основном):

*Увеличивается

При комнатной температуре ограничено растворимы:

*Вода и фенол

Среди перечисленных ниже твердых веществ в воде хорошо растворим

*Хлорид бария

Формулировка «раствор с массовой долей вещества 10%» обозначает:

*В 90 г раствора растворено 10 г вещества

К сильным электролитам относится:

*сульфит калия

Процесс электролитической диссоциации это:

*распад электролита на ионы при действии воды

Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением:

*Ba(NO₃)₂ ↔ Ba²⁺ + 2 NO_3¯

Молекулы каких веществ при диссоциации по первой ступени образуют катионы с зарядом 2+

*нитрат магния

С точки зрения теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, кислоты – это вещества, которые:

*Отдают протон H⁺

С точки зрения теории кислот и оснований Брендстеда-Лоури, основания – это вещества, которые:

*Присоединяют протон H⁺

Из предложенных электролитов выбрать сильный:

*CaCl₂

Из предложенных веществ выбрать неэлектролит:

*CO

Из предложенных электролитов выбрать сильный:

*NaCl

HF

Электролитическая диссоциация – это распад на ионы под действием молекул растворителя (Н₂О) веществ, которые имеют тип связи, свойственный соединениям:

*NaОН, HCl

Количественной характеристикой силы электролита является:

*Ионная сила раствора электролита

Константа диссоциации слабого электролита – это отношение к равновесной молярной концентрации молекул электролита, которые не распались на ионы:

*Произведения равновесных молярных концентраций ионов электролита

По силе электролитической диссоциации чистая (дистиллированная) вода относится к:

*Слабым электролитам

Константа диссоциации воды (моль/л) при температуре 25^оС равна:

*1,8·10^-16

Ионному произведению воды соответствует:

*К_воды = [H⁺] · [OH^-]

С точки зрения теории кислот и оснований Аррениуса, кислоты – это вещества, которые:

*Отдают протон H⁺

С точки зрения теории кислот и оснований Аррениуса, основания – это вещества, которые:

*Отдают ОН^-

Процесс электролитической диссоциации нитрита бария описывается уравнением:

*Ba(NO₂)₂ ↔ Ba²⁺ + 2 NO₂^-

Гидроксид аммония относится к:

*Слабым электролитам

Укажите, какая из приведенных кислот является слабым электролитом?

*HF

Кислые соли являются сильными электролитами:

*Только по первой ступени

Вода плохо проводит электрический ток. Добавление какого вещества к воде увеличивает ее электропроводность:

*Хлорид калия

Укажите заряд аниона, который образуется при диссоциации сульфида натрия:

* - 2

Укажите заряд аниона, который образуется при диссоциации Al(NO₃)₃:

*- 1

Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы сахарозы, калия хлорида, натрия сульфата одинаковой молярной концентрации при одинаковой температуре?