khimia ответы на тесты по алфавиту. Cu(OH)2
 Скачать 415.5 Kb.
|
*Различное |
| Для уничтожения бактерий, вызывающих ботулизм, в качестве консерванта используется раствор с высоким содержанием сахара. С чем это связано? |
| *С явлением плазмолиза. |
| Какие электролиты будут иметь одинаковое осмотическое давление при одинаковой температуре и молярной концентрации. |
| *NaCl и KCl |
| Какое из следующих свойств относится к коллигативным? |
| *Температура кипения раствора по сравнению с чистым растворителем. |
| Плазмолиз живой клетки происходит, если поместить её в: |
| *10 % раствор NaCl |
| Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы натрия хлорида, кальция хлорида, фруктозы при одной и той же температуре и одинаковой молярной концентрации? |
| *Различное |
| Для какого из растворов NaCl осмотическое давление будет наибольшим: |
| *С(NaCl) = 0,0001 моль/л |
| Для какого из растворов изотонический коэффициент будет наибольшим: |
| *С(NaCl) = 0,1 моль/л |
| Для какого из электролитов изотонический коэффициент будет наибольшим: |
| *С(K2SO4) = 0,01 моль/л |
| Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей: |
| *Сm (MgSO4) = 0,01 моль/кг |
| Для какого из водных растворов температура замерзания будет наибольшей: |
| *Сm (глюкозы) = 0,1 моль/кг |
| Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей: |
| *Сm (LiNO3) = 0,1 моль/кг |
| Какой из растворов хлорида натрия будет гипотоническим по отношению к крови: |
| *ω (NaCl) = 0,00009 |
| Какой из растворов хлорида натрия будет гипертоническим по отношению к крови: |
| *ω (NaCl) = 0,09 |
| Какой из растворов при to 37oC имеет меньшее осмотическое давление: |
| *С (глюкозы) = 0,1 моль/л |
| Какое осмотическое давление должны иметь растворы, которые используются в медицинской практике как изотонические растворы или кровезаменители: |
| *740-800 кПа |
| Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида кальция, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе: |
| *i = 3 |
| Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе: |
| *i = 2 |
| Осмотическое давление раствора можно рассчитать используя: |
| *Закон Вант-Гоффа |
| Изменение температуры кипения раствора можно рассчитать пользуясь: |
| *2-м законом Рауля |
| Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для сульфида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе: |
| *i = 3 |
| Какая среда раствора при рН = 5 |
| *кислая |
| В каком пределе лежит значение [H+] в кислой среде? |
| *[H+] > 10-7 кислая щелочная |
| Водородный показатель 0.001 М раствора соляной кислоты равен (=1): |
| *3 |
| Какая среда раствора при рН = 2? |
| *сильно кислая |
| В каком пределе лежит значение [ H+] в нейтральной среде? |
| *[ H+] = 10-7 |
| Для коррекции кислотно-щелочного равновесия при ацидозе рекомендован раствор: |
| *NaOH |
| Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону снижения pH называют: |
| *Ацидозом |
| Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону повышения pH называют: |
| *Алкалозом |
| Водородный показатель плазмы крови в норме может колебаться в пределах: |
| *7.36 - 7.4 |
| Водородный показатель желудочного сока в норме может колебаться в пределах: |
| *0.9 - 1.5 |
| Чему равно значение pH раствора соляной кислоты С = 0.01 моль/л, α = 1? |
| *2 |
| Чему равно значение pH раствора гидроксида натрия С = 0. 1 моль/л, α = 1? |
| *1 |
| Водородный показатель рН равняется: |
| *- lg [H+] |
| Гидроксильный показатель рОН равняется: |
| *- lg [OH-] |
| В каком пределе лежит значение [ H+] в щелочной среде? |
| *[ H+] < 10-7 щелоч 7- 10 |
| Чему равно значение рН при значении [ H+] = 10-9 |
| *9 |
| Константа диссоциации воды Кд(Н2О) при температуре 25оС равняется: |
| *1,8·10-16 |
| Молярная концентрация ионов [H+] желудочного сока равняется 10-2 моль/л. Чему равняется рОН. |
| *12 |
| Физиологическое значение рН мочи: |
| *5 - 8 |
| Молярная концентрация гидроксид ионов желудочного сока равняется 10-12 моль/л. Чему равняется рН: |
| *2 |
| На значение рН в растворе оказывают влияние ионы: |
| *OH‾ |
| Молярная концентрация ионов водорода артериальной крови равняется 4,0·10-8 моль/л. Чему равняется рН: |
| *7,4 |
| Молярная концентрация ионов водорода венозной крови равняется 2,3·10-7 моль/л. Чему равняется рН: |
| *6,6 |
| Ацидоз – это отклонение рН крови до: |
| *7,1 |
| Алкалоз – это отклонение рН крови до: |
| *7,7 |
| рН слюны человека равняется 6. Чему равна молярная концентрация ионов [H+] : |
| *1·10-6 |
| рН секрета поджелудочной железы человека равняется 8. Чему равна молярная концентрация ионов [H+] : |
| *1·10-8 |
| Какая из следующих солей подвергается гидролизу: |
| *ZnSO4 |
| По какому из ионов протекает гидролиз KCH3COO? |
| *по аниону |
| Какова реакция среды в растворе KCH3COO? |
| *щелочная |
| Какая из солей гидролизуется в большей степени? K HCN = 7·10-10 K H2SO3 = 6·10-8 K HF = 1·10-4 |
| *NaF |
| Какая из следующих солей подвергается гидролизу: |
| *CrCl3 |
| По какому из ионов протекает гидролиз соли CrCl3. |
| *по аниону |
| Какова реакция среды в растворе соли NaBr? |
| *нейтральная |
| Какая из солей гидролизуется в большей степени? KH2S = 5·10-8 KH3AsO3 = 6·10-10 KH3PO4 = 1·10-2 |
| *K3PO4 |
| Какая из приведённых солей подвергается гидролизу и обуславливает кислую реакцию среды: |
| *NH4Cl |
| Какая из следующих солей подвергается гидролизу: |
| *NaBr |
| По какому из ионов протекает гидролиз (NH4)2SO4? |
| *по катиону |
| Какая из солей гидролизуется в меньшей степени? KH2SO3 = 2·10-2 KNH4OH = 5·10-8 KH3AsO3 = 6·10-10 |
| *K3AsO3 |
| Гидролиз соли – это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой: |
| *Образуется слабый электролит и, как правило, изменяется кислотность среды |
| Гидролиз солей относится к реакциям: |
| *Обмена |
| Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием: |
| *рН > 7 |
| Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием: |
| *рН < 7 |
| Из предлагаемых веществ выбрать возможные компоненты для приготовления буферных растворов: |
| *NaHCO3, CO2·H2O, CH3COOH, CH3COONa |
| Значение рН большей части внутриклеточных жидкостей находится в интервале от: |
| *6,8 – 7,8 |
| Нормальное значение рН плазмы крови составляет: |
| *7,4 |
| Компонентами кислотного буферного раствора являются: |
| *Слабая кислота и соль этой кислоты и слабого основания |
| Компонентами основного буферного раствора являются: |
| *Слабое основание и соль этого основания и слабой кислоты |
| рН кислотного буферного раствора можно рассчитать по формуле: |
 |
| рН основного буферного раствора можно рассчитать по формуле: |
| *  |
| |
| Основными величинами, которые влияют на величину рН буферного раствора являются: |
| *рК слабого электролита |
| Из приведенных пар веществ выберите компоненты ацетатного буферного раствора |
| *CH3COONa, CH3COOH |
| Из приведенных пар веществ выберите компоненты гидрокарбонатного буферного раствора: |
| *CO2·H2O, NaHCO3 |
| Буферные растворы – это растворы, которые способны: |
| *Поддерживать значение рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей |
| Буферные системы могут быть представлены следующим образом: |
| *Слабое основание и его катион |
| В состав буферных систем крови не входят: |
| *аммиачный |
| Во внутренней среде эритроцитов в норме поддерживается постоянное рН, равное: |
| *7,25 |
| Определите окислитель в данной реакции: H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl |
| *H2S |
| Методом йодометрии можно количественно определить: |
| *концентрацию окислителей и восстановителей |
| Для определения хлора в питьевой воде пользуются методом: |
| *Йодометрии |
| Какая реакция лежит в основе метода йодометрии: |
| *2I- - 2e = I2 |
| К какому типу реакций относится представленная схема: KClO3 → KCl + O2 |
| *Окислительно-восстановительная |
| Какой процесс происходит по схеме S+6 → S+4 и сколько электронов принимает в нем участие? |
| *Восстановление, + 2е |
| Какой из приведенных процессов является полуреакцией окисления: |
| *Cl- → Cl2 |
| Какой из приведенных процессов является полуреакцией восстановления: |
| *N2 → NН4+ |
| Сколько электронов принимает атом азота в полуреакции NO2- → NO |
| *2 |
| В медицинской практике используют раствор перманганата калия в качестве антисептического средства. Какую степень окисления имеет марганец в перманганате калия. |
| *+7 |
| В медицинской практике используют раствор соединения, в котором степень окисления кислорода равна –1. Определите это соединение. |
| *H2O2 |
| В каком превращении степень окисления серы увеличивается: |
| *SO2 → SO3 |
| В каком превращении степень окисления серы уменьшается: |
| *S → H2S |
| Какую степень окисления имеет фосфор в фосфате кальция CaPO4: |
| * +5 |
| Восстановителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны: |
| *Отдавать электроны |
| Окислителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны: |
| *Присоединять электроны |
| Какой процесс осуществляется в ходе превращения H2S → H2SO4 |
| *Окисление, - 8 ē |
| Какой из приведенных металлов является более сильным восстановителем: |
| *Zn |
| В электрохимическом ряду напряжений металлы расположены по возрастанию: |
| *Стандартных электродных потенциалов |
| Как называется биопотенциал, который возникает на границе между двумя растворами, разделёнными полупроницаемой мембраной? |
| *Мембранным |
| В качестве стандартного электрода для измерения электродных потенциалов используют электрод: |
| *Водородный |
| На аноде гальванического элемента происходит процесс: |
| *Окисления |
| Каков критерий самопроизвольного процесса для окислительно-восстановительной реакции? |
| *э.д.с.> 0, ∆G < 0 |
| Почему в стоматологической практике не рекомендуется использовать металлы и сплавы с разной электрохимической активностью? |
| *Создаётся гальваническая система и возникает э.д.с. |
| Какой процесс происходит на катоде гальванического элемента? |
| *Восстановление |
| *Превращения химической энергии в электрическую |
| В каком направлении движутся электроны во внешней системе гальванического элемента Cd|Cd2+||Cu2+|Cu? |
| *От кадмиевого электрода к медному |
| В основе работы цинк-никелевого гальванического элемента лежит реакция: |
| *Ni2+ + Zn ↔ Ni + Zn2+ |
| Что такое гальванический элемент? |
| *Устройства для превращения химической энергии в электрическую |
| Количественной характеристикой способности различных систем присоединять или отдавать электроны в растворах являются: |
| *Величина окислительно-восстановительного потенциала |
| Редокс – потенциал – это потенциал: |
| *окислительно-восстановительный |
| Каким показателем определяется направленность окислительно-восстановительных процессов? |
| *величиной э.д.с окислительно-восстановительной реакции |
| Как будет заряжен цинковый электрод при опускании цинковой пластинки в раствор ZnSO4 |
| *«–» |
| По какому уравнению рассчитывается мембранный потенциал |
| *e = RT/nF х lnС1/С2 |
| Чему равняется n в уравнении Нернста для медного электрода |
| *2 |
| Какова концентрация ионов Сu2+ в растворе, если потенциал медного электрода равняется его стандартному значению |
| *1 моль/л |
| В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса цинкового электрода: |
| *Уменьшается |
| В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса медного электрода: |
| *Увеличивается |
| Выберите из предложенных элементов те, которые относятся к макроэлементам: |
| *Na, K, Ca, Mg |
| Какой элемент в виде нерастворимого фосфата содержится в твердых тканях зуба: |
| *Мg3(РО4)2 |
| В медицинской практике NH4Cl используют в качестве мочегонного средства. Какую степень окисления проявляет азот в соединении NH4Cl: |
| *–3 |
| Недостаток ионов Са в организме при нарушении кальциевого обмена в организме человека приводит к развитию: |
| *Рахита |
| Вещество, применяемое в медицине при повышенной кислотности желудка: |
| * |
| Общее содержание азота в организме человека составляет: |
| *10% |
| |
| Обмен этого элемента тесно связан с обменом кальция. Суточная потребность в нём 1,3 г. Он является основой скелета человека и животных, зубов. |
| *P |
| Основным внеклеточным ионом является: |
| *Na+ |
| Суточная потребность организма в натрии составляет: |
| *4 – 7 г |
| Центральный ион – комплексообразователь молекулы хлорофилла: |
| *Mg2+ |
| Присутствие избытка газообразного азота в крови может быть причиной болезни: |
| *Кессонная болезнь |
| Процентное содержание воды в организме взрослого человека (в среднем): |
| *65% |
| Суточная потребность организма в фосфоре: |
| *1,3 г |
| Оксид элемента, входящего в состав постоянных пломбировочных материалов: |
| *CaO |
| Отравление угарным газом объясняют: |
| *Высоким сродством оксида углерода (II) к Fe2+ |
| Оксид азота N2O в смеси с кислородом используют для наркоза. Какова степень окисления азота в соединении?: |
| *+1 |
| Суточная потребность организма в калии: |
| *2 – 3 г |
| Содержание этого элемента в организме человека – 21,15%. Он входит в состав всех тканей и клеток в форме белков, жиров, углеводов, витаминов, гормонов: |
| *C |
| Концентрация этого элемента в организме человека около 10%, в земной коре – 1%. Он является связующим элементом между цепями ДНК и участвует в формировании вторичной структуры белков: |
| S |
| Основным внутриклеточным ионом является ион: |
| *K+ |
| Выберите из предложенных элементов те, которые относятся к органогенам: |
| *N, H, S, P, C, O |
| Элемент, входящий в состав белков, аминокислот, витаминов. Содержится в каротине волос, костях, нервной ткани: |
| *Р |
| Суточная потребность организма человека в кальции: |
| *1 г |
| Раствор этого вещества применяют при обезвоживании в виде инъекций подкожно и внутривенно: |
| *NaCl (0,9%) |
| Выберите из предложенных элементов, те, которые относятся к микроэлементам: |
| *Br, I, Cu, Co, Fe |
| Комплекс с ионом, какого элемента является основой молекулы витамина B12? |
| *Co2+ |
| Для омертвления (некротизации) мягких тканей зуба, в стоматологии используют препарат: |
| *As2O3 |
| Комплекс с ионом, какого элемента является основой молекулы гемоглобина? |
| *Fe2+ |
| Заболевание “Эндемический зоб” наблюдается при недостатке в организме иона: |
| *J- |
| Соединение, применяемое в стоматологии, как средство против кариеса зубов: |
| *NaF |
| Недостаток иона железа (II) в организме приводит к развитию: |
| *Анемии |
| При пониженной кислотности желудочного сока, в медицинской практике используют: |
| *HCl |
| Труднорастворимые фосфаты, входящие в состав пломбировочных материалов, применяемых в стоматологии: |
| *Са3(PO4)2 |
| При выраженном дефиците иона этого элемента наблюдается понижение воспроизводительной способности; оказывает специфическое влияние на процессы размножения. Это ион: |
| *Zn2+ |
| Недостаток фтора в организме приводит к заболеванию: |
| *Кариес зубов |
| Ион какого элемента, участвует в биосинтезе половых гормонов (тестостерона) и регулирует функцию половых желез? |
| *Br- |
| К микроэлементам относятся элементы, содержание которых в организме равно: |
| *10-3 – 10-12 % |
| Содержание фтора в зубной эмали: |
| *0,01% |
| Соединение, применяемое в стоматологии для лечения воспалительных процессов слизистых оболочек: |
| *ZnCl2 |
| Какая формула соответствует комплексному соединению – дихлородиамминплатина(II): |
| *[Pt(NH3)2Cl2] |
| Чему равна степень окисления центрального атома в комплексном соединении Na2[Со(СN)4]? |
| *+2 |
| Назовите комплексное соединение – Na[Ag(СN)2] |
| *Дицианоаргенат (II) натрия |
| Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив: |
| *[PbI4]2- |
| Какое название соответствует комплексному соединению K3[Fe(CN)6]? |
| *Гексацианоферрат (III) калия |
| Чему равен заряд комплексного иона в комплексном соединении K2[Cu(CN)4]? |
| *+2 |
| Назовите комплексное соединение – K2[PtCl4] |
| *Тетрахлороплатинат (II) калия |
| Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив: |
| *[HgCl4]2- |
| Какая формула соответствует комплексному соединению – аквапентацианоферрат (II) калия: |
| K2[Fe(CN)4(H2O)2] |
| Какая формула соответствует комплексному соединению – гексанитрокобальтат (III) калия: |
| *K3[Co(NO2)6] |
| Лигандами в комплексном соединении [Cr(H2O)4Br2]Cl являются: |
| *H2O, Br |
| Назовите комплексное соединение – Na2[Cu(SCN)4]: |
| *Тетрароданокупрат (II) натрия |
| Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив: |
| *[Co(NH3)6]2+ |
| Какая формула соответствует комплексному соединению – хлоропентаамминкобальта (III ) гидроксид: |
| *[Co(NH3)5Cl](OH)2 |
| Какое из комплексных соединений является анионным? |
| *[Cr(H2O)4Br2]Cl |
| Назовите комплексное соединение – [Cu(NH3)4]Cl2: |
| *Хлорид тетраамминмеди (II) |
| Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив: |
| *[Cd(NH3)4]2+ |
| Какая формула соответствует комплексному соединению – гексацианоферрат (II) калия: |
| *K4[Fe(CN)6] |
| Чему равно координационное число центрального атома в комплексном соединении [Pt(NH3)2Cl4]? |
| *6 |
| Назовите комплексное соединение – [Cr(H2O)4Br2]Cl |
| *Хлорид дибромотетрааквахрома (II) |
| Какое название соответствует комплексному соединению [Co(NH3)4Cl2]Cl? |
| *Хлорид дихлоротетраамминкобальта (III) |
| Какое из комплексных соединений является катионным? |
| *Na3[Cr(OH)6] |
| Назовите комплексное соединение – [Co(NH3)5Cl](NO2)2 |
| *Нитрит хлоропентаамминкобальта (Ш) |
| Какое название соответствует комплексному соединению K4[Fe(CN)6]? |
| *Гексацианоферрат (II) калия |
| Чему равно координационное число центрального атома в комплексном соединении |