khimia ответы на тесты по алфавиту. Cu(OH)2
Скачать 415.5 Kb.
|
*Различное |
Для уничтожения бактерий, вызывающих ботулизм, в качестве консерванта используется раствор с высоким содержанием сахара. С чем это связано? |
*С явлением плазмолиза. |
Какие электролиты будут иметь одинаковое осмотическое давление при одинаковой температуре и молярной концентрации. |
*NaCl и KCl |
Какое из следующих свойств относится к коллигативным? |
*Температура кипения раствора по сравнению с чистым растворителем. |
Плазмолиз живой клетки происходит, если поместить её в: |
*10 % раствор NaCl |
Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы натрия хлорида, кальция хлорида, фруктозы при одной и той же температуре и одинаковой молярной концентрации? |
*Различное |
Для какого из растворов NaCl осмотическое давление будет наибольшим: |
*С(NaCl) = 0,0001 моль/л |
Для какого из растворов изотонический коэффициент будет наибольшим: |
*С(NaCl) = 0,1 моль/л |
Для какого из электролитов изотонический коэффициент будет наибольшим: |
*С(K2SO4) = 0,01 моль/л |
Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей: |
*Сm (MgSO4) = 0,01 моль/кг |
Для какого из водных растворов температура замерзания будет наибольшей: |
*Сm (глюкозы) = 0,1 моль/кг |
Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей: |
*Сm (LiNO3) = 0,1 моль/кг |
Какой из растворов хлорида натрия будет гипотоническим по отношению к крови: |
*ω (NaCl) = 0,00009 |
Какой из растворов хлорида натрия будет гипертоническим по отношению к крови: |
*ω (NaCl) = 0,09 |
Какой из растворов при to 37oC имеет меньшее осмотическое давление: |
*С (глюкозы) = 0,1 моль/л |
Какое осмотическое давление должны иметь растворы, которые используются в медицинской практике как изотонические растворы или кровезаменители: |
*740-800 кПа |
Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида кальция, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе: |
*i = 3 |
Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе: |
*i = 2 |
Осмотическое давление раствора можно рассчитать используя: |
*Закон Вант-Гоффа |
Изменение температуры кипения раствора можно рассчитать пользуясь: |
*2-м законом Рауля |
Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для сульфида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе: |
*i = 3 |
Какая среда раствора при рН = 5 |
*кислая |
В каком пределе лежит значение [H+] в кислой среде? |
*[H+] > 10-7 кислая щелочная |
Водородный показатель 0.001 М раствора соляной кислоты равен (=1): |
*3 |
Какая среда раствора при рН = 2? |
*сильно кислая |
В каком пределе лежит значение [ H+] в нейтральной среде? |
*[ H+] = 10-7 |
Для коррекции кислотно-щелочного равновесия при ацидозе рекомендован раствор: |
*NaOH |
Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону снижения pH называют: |
*Ацидозом |
Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону повышения pH называют: |
*Алкалозом |
Водородный показатель плазмы крови в норме может колебаться в пределах: |
*7.36 - 7.4 |
Водородный показатель желудочного сока в норме может колебаться в пределах: |
*0.9 - 1.5 |
Чему равно значение pH раствора соляной кислоты С = 0.01 моль/л, α = 1? |
*2 |
Чему равно значение pH раствора гидроксида натрия С = 0. 1 моль/л, α = 1? |
*1 |
Водородный показатель рН равняется: |
*- lg [H+] |
Гидроксильный показатель рОН равняется: |
*- lg [OH-] |
В каком пределе лежит значение [ H+] в щелочной среде? |
*[ H+] < 10-7 щелоч 7- 10 |
Чему равно значение рН при значении [ H+] = 10-9 |
*9 |
Константа диссоциации воды Кд(Н2О) при температуре 25оС равняется: |
*1,8·10-16 |
Молярная концентрация ионов [H+] желудочного сока равняется 10-2 моль/л. Чему равняется рОН. |
*12 |
Физиологическое значение рН мочи: |
*5 - 8 |
Молярная концентрация гидроксид ионов желудочного сока равняется 10-12 моль/л. Чему равняется рН: |
*2 |
На значение рН в растворе оказывают влияние ионы: |
*OH‾ |
Молярная концентрация ионов водорода артериальной крови равняется 4,0·10-8 моль/л. Чему равняется рН: |
*7,4 |
Молярная концентрация ионов водорода венозной крови равняется 2,3·10-7 моль/л. Чему равняется рН: |
*6,6 |
Ацидоз – это отклонение рН крови до: |
*7,1 |
Алкалоз – это отклонение рН крови до: |
*7,7 |
рН слюны человека равняется 6. Чему равна молярная концентрация ионов [H+] : |
*1·10-6 |
рН секрета поджелудочной железы человека равняется 8. Чему равна молярная концентрация ионов [H+] : |
*1·10-8 |
Какая из следующих солей подвергается гидролизу: |
*ZnSO4 |
По какому из ионов протекает гидролиз KCH3COO? |
*по аниону |
Какова реакция среды в растворе KCH3COO? |
*щелочная |
Какая из солей гидролизуется в большей степени? K HCN = 7·10-10 K H2SO3 = 6·10-8 K HF = 1·10-4 |
*NaF |
Какая из следующих солей подвергается гидролизу: |
*CrCl3 |
По какому из ионов протекает гидролиз соли CrCl3. |
*по аниону |
Какова реакция среды в растворе соли NaBr? |
*нейтральная |
Какая из солей гидролизуется в большей степени? KH2S = 5·10-8 KH3AsO3 = 6·10-10 KH3PO4 = 1·10-2 |
*K3PO4 |
Какая из приведённых солей подвергается гидролизу и обуславливает кислую реакцию среды: |
*NH4Cl |
Какая из следующих солей подвергается гидролизу: |
*NaBr |
По какому из ионов протекает гидролиз (NH4)2SO4? |
*по катиону |
Какая из солей гидролизуется в меньшей степени? KH2SO3 = 2·10-2 KNH4OH = 5·10-8 KH3AsO3 = 6·10-10 |
*K3AsO3 |
Гидролиз соли – это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой: |
*Образуется слабый электролит и, как правило, изменяется кислотность среды |
Гидролиз солей относится к реакциям: |
*Обмена |
Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием: |
*рН > 7 |
Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием: |
*рН < 7 |
Из предлагаемых веществ выбрать возможные компоненты для приготовления буферных растворов: |
*NaHCO3, CO2·H2O, CH3COOH, CH3COONa |
Значение рН большей части внутриклеточных жидкостей находится в интервале от: |
*6,8 – 7,8 |
Нормальное значение рН плазмы крови составляет: |
*7,4 |
Компонентами кислотного буферного раствора являются: |
*Слабая кислота и соль этой кислоты и слабого основания |
Компонентами основного буферного раствора являются: |
*Слабое основание и соль этого основания и слабой кислоты |
рН кислотного буферного раствора можно рассчитать по формуле: |
|
рН основного буферного раствора можно рассчитать по формуле: |
* |
|
Основными величинами, которые влияют на величину рН буферного раствора являются: |
*рК слабого электролита |
Из приведенных пар веществ выберите компоненты ацетатного буферного раствора |
*CH3COONa, CH3COOH |
Из приведенных пар веществ выберите компоненты гидрокарбонатного буферного раствора: |
*CO2·H2O, NaHCO3 |
Буферные растворы – это растворы, которые способны: |
*Поддерживать значение рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей |
Буферные системы могут быть представлены следующим образом: |
*Слабое основание и его катион |
В состав буферных систем крови не входят: |
*аммиачный |
Во внутренней среде эритроцитов в норме поддерживается постоянное рН, равное: |
*7,25 |
Определите окислитель в данной реакции: H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl |
*H2S |
Методом йодометрии можно количественно определить: |
*концентрацию окислителей и восстановителей |
Для определения хлора в питьевой воде пользуются методом: |
*Йодометрии |
Какая реакция лежит в основе метода йодометрии: |
*2I- - 2e = I2 |
К какому типу реакций относится представленная схема: KClO3 → KCl + O2 |
*Окислительно-восстановительная |
Какой процесс происходит по схеме S+6 → S+4 и сколько электронов принимает в нем участие? |
*Восстановление, + 2е |
Какой из приведенных процессов является полуреакцией окисления: |
*Cl- → Cl2 |
Какой из приведенных процессов является полуреакцией восстановления: |
*N2 → NН4+ |
Сколько электронов принимает атом азота в полуреакции NO2- → NO |
*2 |
В медицинской практике используют раствор перманганата калия в качестве антисептического средства. Какую степень окисления имеет марганец в перманганате калия. |
*+7 |
В медицинской практике используют раствор соединения, в котором степень окисления кислорода равна –1. Определите это соединение. |
*H2O2 |
В каком превращении степень окисления серы увеличивается: |
*SO2 → SO3 |
В каком превращении степень окисления серы уменьшается: |
*S → H2S |
Какую степень окисления имеет фосфор в фосфате кальция CaPO4: |
* +5 |
Восстановителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны: |
*Отдавать электроны |
Окислителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны: |
*Присоединять электроны |
Какой процесс осуществляется в ходе превращения H2S → H2SO4 |
*Окисление, - 8 ē |
Какой из приведенных металлов является более сильным восстановителем: |
*Zn |
В электрохимическом ряду напряжений металлы расположены по возрастанию: |
*Стандартных электродных потенциалов |
Как называется биопотенциал, который возникает на границе между двумя растворами, разделёнными полупроницаемой мембраной? |
*Мембранным |
В качестве стандартного электрода для измерения электродных потенциалов используют электрод: |
*Водородный |
На аноде гальванического элемента происходит процесс: |
*Окисления |
Каков критерий самопроизвольного процесса для окислительно-восстановительной реакции? |
*э.д.с.> 0, ∆G < 0 |
Почему в стоматологической практике не рекомендуется использовать металлы и сплавы с разной электрохимической активностью? |
*Создаётся гальваническая система и возникает э.д.с. |
Какой процесс происходит на катоде гальванического элемента? |
*Восстановление |
*Превращения химической энергии в электрическую |
В каком направлении движутся электроны во внешней системе гальванического элемента Cd|Cd2+||Cu2+|Cu? |
*От кадмиевого электрода к медному |
В основе работы цинк-никелевого гальванического элемента лежит реакция: |
*Ni2+ + Zn ↔ Ni + Zn2+ |
Что такое гальванический элемент? |
*Устройства для превращения химической энергии в электрическую |
Количественной характеристикой способности различных систем присоединять или отдавать электроны в растворах являются: |
*Величина окислительно-восстановительного потенциала |
Редокс – потенциал – это потенциал: |
*окислительно-восстановительный |
Каким показателем определяется направленность окислительно-восстановительных процессов? |
*величиной э.д.с окислительно-восстановительной реакции |
Как будет заряжен цинковый электрод при опускании цинковой пластинки в раствор ZnSO4 |
*«–» |
По какому уравнению рассчитывается мембранный потенциал |
*e = RT/nF х lnС1/С2 |
Чему равняется n в уравнении Нернста для медного электрода |
*2 |
Какова концентрация ионов Сu2+ в растворе, если потенциал медного электрода равняется его стандартному значению |
*1 моль/л |
В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса цинкового электрода: |
*Уменьшается |
В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса медного электрода: |
*Увеличивается |
Выберите из предложенных элементов те, которые относятся к макроэлементам: |
*Na, K, Ca, Mg |
Какой элемент в виде нерастворимого фосфата содержится в твердых тканях зуба: |
*Мg3(РО4)2 |
В медицинской практике NH4Cl используют в качестве мочегонного средства. Какую степень окисления проявляет азот в соединении NH4Cl: |
*–3 |
Недостаток ионов Са в организме при нарушении кальциевого обмена в организме человека приводит к развитию: |
*Рахита |
Вещество, применяемое в медицине при повышенной кислотности желудка: |
* |
Общее содержание азота в организме человека составляет: |
*10% |
|
Обмен этого элемента тесно связан с обменом кальция. Суточная потребность в нём 1,3 г. Он является основой скелета человека и животных, зубов. |
*P |
Основным внеклеточным ионом является: |
*Na+ |
Суточная потребность организма в натрии составляет: |
*4 – 7 г |
Центральный ион – комплексообразователь молекулы хлорофилла: |
*Mg2+ |
Присутствие избытка газообразного азота в крови может быть причиной болезни: |
*Кессонная болезнь |
Процентное содержание воды в организме взрослого человека (в среднем): |
*65% |
Суточная потребность организма в фосфоре: |
*1,3 г |
Оксид элемента, входящего в состав постоянных пломбировочных материалов: |
*CaO |
Отравление угарным газом объясняют: |
*Высоким сродством оксида углерода (II) к Fe2+ |
Оксид азота N2O в смеси с кислородом используют для наркоза. Какова степень окисления азота в соединении?: |
*+1 |
Суточная потребность организма в калии: |
*2 – 3 г |
Содержание этого элемента в организме человека – 21,15%. Он входит в состав всех тканей и клеток в форме белков, жиров, углеводов, витаминов, гормонов: |
*C |
Концентрация этого элемента в организме человека около 10%, в земной коре – 1%. Он является связующим элементом между цепями ДНК и участвует в формировании вторичной структуры белков: |
S |
Основным внутриклеточным ионом является ион: |
*K+ |
Выберите из предложенных элементов те, которые относятся к органогенам: |
*N, H, S, P, C, O |
Элемент, входящий в состав белков, аминокислот, витаминов. Содержится в каротине волос, костях, нервной ткани: |
*Р |
Суточная потребность организма человека в кальции: |
*1 г |
Раствор этого вещества применяют при обезвоживании в виде инъекций подкожно и внутривенно: |
*NaCl (0,9%) |
Выберите из предложенных элементов, те, которые относятся к микроэлементам: |
*Br, I, Cu, Co, Fe |
Комплекс с ионом, какого элемента является основой молекулы витамина B12? |
*Co2+ |
Для омертвления (некротизации) мягких тканей зуба, в стоматологии используют препарат: |
*As2O3 |
Комплекс с ионом, какого элемента является основой молекулы гемоглобина? |
*Fe2+ |
Заболевание “Эндемический зоб” наблюдается при недостатке в организме иона: |
*J- |
Соединение, применяемое в стоматологии, как средство против кариеса зубов: |
*NaF |
Недостаток иона железа (II) в организме приводит к развитию: |
*Анемии |
При пониженной кислотности желудочного сока, в медицинской практике используют: |
*HCl |
Труднорастворимые фосфаты, входящие в состав пломбировочных материалов, применяемых в стоматологии: |
*Са3(PO4)2 |
При выраженном дефиците иона этого элемента наблюдается понижение воспроизводительной способности; оказывает специфическое влияние на процессы размножения. Это ион: |
*Zn2+ |
Недостаток фтора в организме приводит к заболеванию: |
*Кариес зубов |
Ион какого элемента, участвует в биосинтезе половых гормонов (тестостерона) и регулирует функцию половых желез? |
*Br- |
К микроэлементам относятся элементы, содержание которых в организме равно: |
*10-3 – 10-12 % |
Содержание фтора в зубной эмали: |
*0,01% |
Соединение, применяемое в стоматологии для лечения воспалительных процессов слизистых оболочек: |
*ZnCl2 |
Какая формула соответствует комплексному соединению – дихлородиамминплатина(II): |
*[Pt(NH3)2Cl2] |
Чему равна степень окисления центрального атома в комплексном соединении Na2[Со(СN)4]? |
*+2 |
Назовите комплексное соединение – Na[Ag(СN)2] |
*Дицианоаргенат (II) натрия |
Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив: |
*[PbI4]2- |
Какое название соответствует комплексному соединению K3[Fe(CN)6]? |
*Гексацианоферрат (III) калия |
Чему равен заряд комплексного иона в комплексном соединении K2[Cu(CN)4]? |
*+2 |
Назовите комплексное соединение – K2[PtCl4] |
*Тетрахлороплатинат (II) калия |
Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив: |
*[HgCl4]2- |
Какая формула соответствует комплексному соединению – аквапентацианоферрат (II) калия: |
K2[Fe(CN)4(H2O)2] |
Какая формула соответствует комплексному соединению – гексанитрокобальтат (III) калия: |
*K3[Co(NO2)6] |
Лигандами в комплексном соединении [Cr(H2O)4Br2]Cl являются: |
*H2O, Br |
Назовите комплексное соединение – Na2[Cu(SCN)4]: |
*Тетрароданокупрат (II) натрия |
Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив: |
*[Co(NH3)6]2+ |
Какая формула соответствует комплексному соединению – хлоропентаамминкобальта (III ) гидроксид: |
*[Co(NH3)5Cl](OH)2 |
Какое из комплексных соединений является анионным? |
*[Cr(H2O)4Br2]Cl |
Назовите комплексное соединение – [Cu(NH3)4]Cl2: |
*Хлорид тетраамминмеди (II) |
Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив: |
*[Cd(NH3)4]2+ |
Какая формула соответствует комплексному соединению – гексацианоферрат (II) калия: |
*K4[Fe(CN)6] |
Чему равно координационное число центрального атома в комплексном соединении [Pt(NH3)2Cl4]? |
*6 |
Назовите комплексное соединение – [Cr(H2O)4Br2]Cl |
*Хлорид дибромотетрааквахрома (II) |
Какое название соответствует комплексному соединению [Co(NH3)4Cl2]Cl? |
*Хлорид дихлоротетраамминкобальта (III) |
Какое из комплексных соединений является катионным? |
*Na3[Cr(OH)6] |
Назовите комплексное соединение – [Co(NH3)5Cl](NO2)2 |
*Нитрит хлоропентаамминкобальта (Ш) |
Какое название соответствует комплексному соединению K4[Fe(CN)6]? |
*Гексацианоферрат (II) калия |
Чему равно координационное число центрального атома в комплексном соединении |