Теории кислот и оснований. Теории кислот и оснований, их сопоставительный анализ
 Скачать 214.19 Kb.
|
|
Теории кислот и оснований, их сопоставительный анализ. В настоящее время наиболее широко используются две теории кислот и оснований: электронная и протонная. В 1923 г. были предложены две, доминирующие по сей день, теории кислот и оснований: протонная теория И. Брёнстеда и Т. Лоури и электронная теория Г. Льюиса. Согласно электронной теории кислот и оснований Льюиса, отличительным признаком кислот и оснований является то, что они взаимодействуют друг с другом с образованием донорно-акцепторной (координационной) связи: А+В → [А:В], По Льюису Определение Кислота - вещество, которое может использовать неподеленную пару электронов атома другой молекулы для образования устойчивой электронной группировки одного из своих атомов, Основание - вещество, обладающее неподеленной парой электронов, которая может быть. использована для образования устойчивой электронной группировки другого атома. По Брёнстеду: Определение Кислота - донор протона водорода, а основание - его акцептор.  Протолитическая теория Бренстеда – Лоури. Теория Бренстеда и Лоури) По протолитической, или протонной теории кислота – это соединение, частица которого может отдать протон (Н+) другой частице – основанию. Согласно этой теории кислоты и основания - это вещества, теряющие и приобретающие протоны и называемые протолитами. Передача протона от кислоты к основанию называется протолизом. Кислота–донор протонов,а основание–акцептор Н+. В результате отдачи протона сама кислота превращается в сопряженное ей основание. Основание – акцептор Н+ - превращается в сопряженную ему кислоту. https://helpiks.org/7-18361.html https://studme.org/183849/matematika_himiya_fizik/protoliticheskaya_teoriya_bryonsteda_louri |