химия. Отчет по лабораторной работе 1 по дисциплине Химия Тема Химические свойства кислот, оснований, солей Студент гр. 2282 Шильников А. А
![]()
|
МИНОБРНАУКИ РОССИИ Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет «ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина) Кафедра физической химии отчет по лабораторной работе №1 по дисциплине «Химия» Тема: Химические свойства кислот, оснований, солей
Санкт-Петербург 2022 Цель работы: Ознакомиться с химическими свойствами неорганических веществ: оксидов, оснований, кислот и солей и методами получения оснований и солей. Основные теоретические положения Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород (в степени окисления -2, т. Е. является анионом). Классификация: Солеобразующие оксиды – оксиды, которые при взаимодействиями с кислотами или щелочей образуют соли. Основные оксиды – оксиды, образованные активными металлами со степенью окисления +1, +2. Примеры: ![]() ![]() Химические свойства. Реагируют с: с водой ( ![]() ![]() с кислотами: ![]() с кислотными оксидами: ![]() с амфотерными оксидами: K2O + Al2O3 → 2KAlO2 Кислотные оксиды – оксиды, образованные металлами со степенью окисления +5, +6, +7 или неметаллами (кроме несолеобразующих). Примеры: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Химические свойства. Реагируют с: с водой ( ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() с основаниями: ![]() ![]() ![]() с основными оксидами: см. основные оксиды с амфотерными оксидами: 3S ![]() ![]() Амфотерные оксиды – оксиды, образованные металлами со степенью окисления +3, +4. Также к амфотерным оксидам относят ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Химические свойства. Проявляют свойства кислот и оснований, не реагируют с водой. Реагируют с: с щелочами: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() с основаниями: ![]() с солями летучих кислот: ![]() ![]() ![]() ![]() с кислотами: ZnO+2HCl→Zn ![]() ![]() с кислотными и основными оксидами: см. выше Несолеобразующие оксиды – оксиды, которые не взаимодействуют с кислотами и щелочами, соответственно они не способны образовывать соли. К таким оксидам относят: ![]() ![]() ![]() ![]() Способы получения оксидов: ![]() t Взаимодействие металла с кислородом (Met + ![]() ![]() Разложение оснований, посредством нагрева: Cu( ![]() ![]() Разложение солей: CaC ![]() ![]() Основания(гидроксиды) – это сложные вещества, которые состоят из катиона металла и гидроксильной группы OH. Классификация: По кислотности: Однокислотные: NaOH (гидроксид натрия), KOH (гидроксид калия) Многокислотные: Ca( ![]() ![]() По растоворимости: Растворимые(щёлочи): LiOH(гидроксид лития), KOH(гидроксид калия) Химические реакции: с кислотами: Ba( ![]() ![]() ![]() c кислотами: KOH+MgS ![]() ![]() ![]() ![]() c кислотными и амфотерными оксидами: см. выше также существуют амфотерные гидроксиды: Al( ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Нерастворимые: Cu( ![]() ![]() По силе (степени диссоциации) Способы получения оснований: Взаимодействие металла с водой: 2Na+ ![]() ![]() Взаимодействие основного оксида с водой: см. выше Разложение соли водой(гидролиз): ![]() ![]() Взаимодействие соли и щёлочи: см. выше Кислоты – сложные химические вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться атомами металла, и кислотных остатков. Классификация: Растворимость/сильные и слабы соли: Хорошо растворимые (сильные): ![]() Малорастворимые соли (слабые): ![]() Неустойчивые, летучие кислоты (слабые): ![]() Нерастворимые кислоты (слабые): ![]() Основность (количество водорода к кислоте): HF (фтороводород), ![]() Содержание кислорода: Кислородсодержащие: HN ![]() Бескислородные: HCl(соляная кислота), HBr(бромоводорд) Химические свойства. Реагируют с: с основаниями(до H): см. выше с металлами: Zn+ ![]() ![]() ![]() с основными и амфотерными оксидами: см. выше с солями(сильные соли вытесняют слабые соли): ![]() ![]() Способы получения: Взаимодействие кислотных оксидов с водой: см. выше Взаимодействие неметаллов с водородом: ![]() Электролиз растворов солей: 2Cu ![]() Взаимодействие кислот с солями: см. выше Окислением оксидов, кислот и неметаллов: P+5HN ![]() ![]() ![]() Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Классификация: Средние: ![]() Кислые:KHS ![]() ![]() Основные: MgOHCl(гидроксохлорид магния) Двойные: ![]() Смешанные: KO ![]() Комплексные: K[Al(O ![]() Химические свойства: с кислотами: см. выше с основаниями/щелочами: см. выше с металлами: Fe+CuS ![]() ![]() ![]() с солями: Ba ![]() ![]() Способы получения солей: Реакция нейтрализации: ![]() Реакция оснований с кислотными оксидами: см. выше Реакция кислот с основными оксидами: см. выше Реакция основных и кислотных оксидов: см. выше Реакция кислот с солями: см. выше Реакция оснований с солями: см. выше Реакция металлов с кислотами: см. выше Реакция металлов с солями: см. выше Реакция двух различных кислот: AgN ![]() ![]() ![]() Реакция металлов с неметаллами: 2K+ ![]() Вывод: Проделав лабораторную работу, можно сделать вывод о том что: Посредством реакции обмена можно получить различные гидроксиды, смешав растворы щёлочи и растворимой средней соли. Разные растворы нерастворимых оснований и щёлочей, взаимодействуя с соляной кислотой, производят растворимые средние соли и воду. Реакция между ними обменная (реакция нейтрализации). Растворы нерастворимых оснований реагируют (обменная реакция) с растворами щелочей, образуя при этом комплексные соли. При этом растворы гидроксидов цинка, хрома и алюминия реагировали как с щёлочью, так и с соляной кислотой, это доказывает амфотерность данных оснований (Zn(OH ![]() ![]() ![]() Растворы двух растворимых средних солей взаимодействуют, при этом получаются новые средние соли, одна из которых нерастворима. Основные кислоты образуются при реакции обмена растворимой средней соли с избытком щёлочи. При реакции обмена основной соли с щёлочью образуется нерастворимое основание и средняя соль. А при реакции обмена между основной солью и кислотой образуется новая средняя соль и вода. Разложение: 1.12 ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() 1.14 NaOH + HClNaCl+ ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() 1.16 ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() 1.18 ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() 21. ![]() ![]() ![]() ![]() 22. ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |