Контрольная. Лабораторная работа 4 Гидролиз солей студент гр. Б210911 Абдикодиров Р. А (подпись, дата) Проверил Доцент

• Название: Лабораторная работа 4 Гидролиз солей студент гр. Б210911 Абдикодиров Р. А (подпись, дата) Проверил Доцент
• Анкор: Контрольная
• Дата: 25.04.2022
• Размер: 24.06 Kb.
• Имя файла: Контрольная.docx
• Тип: Лабораторная работа; #495693

Министерство образования и науки РФ

ФГБОУ ВО «Ижевский государственный технический университет
имени М. Т. Калашникова»

Кафедра «Химия и химическая технология»

Лабораторная работа №4

Гидролиз солей

Выполнил: студент гр. Б21-091-1

____________ Абдикодиров Р.А

(подпись, дата)
Проверил: Доцент

____________ Семакина Н.В

(подпись, дата)

Ижевск 2022

Цель работы.

1. 
   Научиться определять характер среды в растворах различных солей.
   
2. 
   Изучить влияние различных факторов на гидролиз.
   
3. 
   Научиться оценивать степень гидролиза.
   

Теоретическая часть

1. 
   Определение понятия гидролиза солей.
   

Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах растворимых солей. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде.

2. 
   Классификация солей по отношению к гидролизу.
   

№	Соли образованные		Тип гидролиза	Реакция среды
1	Сильное основание	Слабая кислота	Гидролиз по аниону	Щелочная (pH>7)
2	Слабое основание	Сильная кислота	Гидролиз по катиону	Кислотная (pH<7)
3	Сильное основание	Сильная кислота	Не подвергается гидролизу	Нейтральная (pH=7)
4	Слабое основание	Слабая кислота	Гидролиз по катиону и аниону	Нейтральная (pH=7)

3. 
   Особые случаи гидролиза.
   

Полный и необратимый гидролиз

Если основание и кислота, образующие соль, являются не только слабыми электролитами, но и малорастворимы или летучи, или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов (Cr2S3, Al2S3, Cr2(C03)3, Fe2(CO3)3, A12(CO3)₃, гидролиз соли протекает необратимо:

Поэтому сульфид алюминия не может существовать в водных растворах, а может быть получен только «сухим способом», например из простых веществ при высокой температуре:

2Al+3S = Al₂S₃

Необратимому гидролизу подвергаются соли трехвалентных катионов А1³⁺, Сг³⁺ и Fe³⁺ в присутствии карбонатов и сульфидов щелочных металлов.

4. 
   Количественные характеристики гидролиза: степень и константа гидролиза.
   

Константа гидролиза

К_г характеризует способность соли подвергаться гидролизу: чем больше константа гидролиза, тем силнее протекает гидролиз.

Для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:



Для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:



Для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:



Степень гидролиза – отношение количества гидролизовавшихся молекул к общему количеству молекул.

h=n/n₀

Экспериментальная часть.

№	Формула соли	Окраска лакмуса	Реакция среды	pH раствора (pH>7, pH<7, pH=7)
1	NaCH3COO			8
2	AlCl3	Красный	Кислотная	4
3	Na2CO3	Голубой	Щелочная	12
4	KCl	Оранжевый	Нейтральная	7

Гидролиз_хлорида_алюминия'>Гидролиз хлорида алюминия

AlCl₃+3H₂O = 3HCL + AL(OH)_{3(осадок)} (молекулярное уравнение)

AL³⁺+3H₂O = 3H⁺+AL(OH)₃ (сокращенное ионное уравнение)

Al³⁺ + HOH = AlOH²⁺ + H⁺ (первая стадия гидролиза)

Гидролиз карбоната натрия

Na₂CO₃ + H₂O = NaOH + NaHCO₃ (молекулярное уравнение)

CO₃^2-+H₂O = HCO₃^- + OH^- (сокращенное ионное уравнение)

CO₃^2- + HOH = HCO^–₃ + OH^- (первая стадия гидролиза)

KCL – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает.

NaCH₃COO + H₂O = CH₃COOH + NaOH (молекулярное уравнение)

CH₃COO^– + H₂O = CH₃COOH^– + OH^– (сокращенное уравнение)

Вывод о реакции среды в растворах солей

1. 
   Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой протекает всегда по аниону, заряд которого определяет число теоретических ступеней гидролиза. Реакция среды их водных растворов - щелочная (рН > 7).
   
2. 
   Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием протекает всегда по катиону, заряд которого определяет число теоретических ступеней гидролиза. Реакция среды их водных растворов кислая (рН < 7).
   
3. 
   Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой протекает одновременно по катиону и по аниону, образуя сразу два слабых электролита. Реакция среды водного раствора такой соли устанавливается путем сравнения констант диссоциации образующихся слабых электролитов. Если константы диссоциации основания и кислоты близки, то реакция раствора остается практически нейтральной, если же они различаются на несколько порядков, то среда может быть слабокислой или слабощелочной - в зависимости от силы кислоты и основания.
   
4. 
   Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Соли подобного типа гид­ролизу не подвергаются. Их ионы не образуют с ионами H⁺ и OH^-воды слабодиссоциирующих труднорастворимых соединений, равновесие между ионами и молекулами воды не нарушается и раствор остается нейтральным, рН = 7.
   

Опыт 2. Случаи полного (необратимого) гидролиза.

1. 
   2AlCL + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl
   

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + HOH = 2Al(OH)₃ + 3CO₂

2. 
   2AlCL₃ + 3(NH₄)₂S + 6HOH = 2Al(OH)₃ + 3H₂S +6 NH₄Cl
   

2Al³⁺ + 3S^2- + 6HOH = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Опыт 3. Факторы, влияющие на степень гидролиза солей.

CO₃^2- + HOH = HCO₃^- + OH^-

SO₃^2- + HOH = HSO₃^2- + OH^-

Сравнил h: Na₂SO₃ < Na₂СO₃














Вывод: чем слабее кислота, или основание, образовывающее соль, тем большей степени подвергаются гидролизу их соли.