Лабораторная работа гидрлиз солей Шудегов Р.В. Б01-661-1зт. Гидролиз солей
 Скачать 39.5 Kb.
|
|
Лабораторная работа «Гидролиз солей» Цель: Научиться определять характер среды в растворах различных солей. Ответы на контрольные вопросы: 1) В растворе NaCl концентрация иона Н+ равна концентрации ОН- и не подвергается гидролизу, так как основан сильной кислотой и сильным основанием, катионы и анионы, образующиеся в растворе при диссоциации соли, слабо поляризуют гидратную оболочку. Аналогично с раствором KCl. 2) Вычислим рН 0,001 М раствора Na2S. C=0,001 М S²⁻ + 2H2O = 2OH⁻ + H2S K(гидр) = [OH⁻]²[H2S] / [S²⁻][H2O]² , домножим и разделим на H⁺ , получим: [OH⁻]²[H2S][H⁺]² / [S²⁻][H2O][H⁺] ⇒ K(гидр) = K²(H2O) / Kα₁₂(H2S) = 10^(-28)/2.5*10^(-20) = 0.4*10^(-8) [OH⁻] = √(К(гидр)*C) = √(0.4*10^(-8)*0.001) = 0.02*10^(-4) pOH = -lg[OH⁻] = -lg(0.02*10^(-4)) = 5,7 pH = 14 - pOH = 14 - 5.7 = 8.3 3. 1) Молекулярное уравнение реакции гидролиза солей Na2CO3+H2O⇄NaHCO3 + NaOH Ионное уравнение реакции гидролиза солей CO32-+H2O⇄HCO3-+OH- 2) AlCl3+H2O⇄AlOHCl2 + HCl Al3++ 3Cl- + HOH⇄AlOH2++2Cl-+H++Cl- Al3++HOH⇄AlOH2++H+ 3) NaCH₃COO + H₂O⇄CH₃COOH + NaOH Na+ + CH3COO— + H2O ⇄ Na+ + CH3COOH + OH— CH3COO— + H2O ⇄ CH3COOH + OH— 4) Na2SO3 + H2O⇄NaHSO3 + NaOH SO32- + H2O⇄HSO3- +OH- 5) NaCl+H2O⇄NaOH+HCl Na+ + OH- + H+ + Cl- ⇄ Na+ + Cl- + H2O OH- + H+ ⇄ H2O 4. Выражения для констант диссоциации гидролиза солей по первой ступени 1) Кг=[HCO3-]*[OH-]/[CO32-] 2) Кг=[AlOH2+]*[H+]/[Al3+] 3) Кг=[OH-]/[CH3COO—] 4) Кг = [HCO3-]*[OH-]/[CO3-2] 5) Не гидролизуется, так как основана сильной кислотой и сильным основанием. Экспериментальная часть: Таблица экспериментальных данных.
Вывод: Гидролизу подвергаются соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (AlCl3), сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, NaCH3COO, Na2SO3), слабым основанием и слабой кислотой. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl). |
)