доклад. Документ Microsoft Word (2). Доклад на тему сера выполнил студент группы эа170 Соколов Кирилл. Урень 2020г
 Скачать 15.5 Kb.
|
|
«Уренский индустриально энергетический техникум» Доклад на тему: СЕРА Выполнил студент группы ЭА-170 Соколов Кирилл. Урень 2020г. Физические свойства В периодической таблице Менделеева сера находится в VIA группе (шестая группа, подгруппа А), в третьем периоде. Она относится к немногочисленной группе неметаллов: Периодическая система насчитывает их всего 22, в том числе инертные газы. Как неметалл сера проявляет такие физические свойства: хрупкость, плохая тепло- и электропроводность, в отличие от металлов не обладает ковкостью и тягучестью. В естественных условиях она находится в твердом состоянии. Аллотропия Говоря о физическом состоянии серы, надо упомянуть о ее аллотропии, то есть о существовании нескольких форм в одном физическом состоянии. У серы есть 5 таких форм или аллотропов. Это связано со способностью серы создавать устойчивые ряды из ее атомов. Такие молекулы S8 имеют форму короны и образуют аллотропы: ромбическую и моноклинную серу - кристаллическую хрупкую желтую. Молекулы S6 и S4 – пластическую серу - вязкую, коричневую, получаемую при нагревании кристаллической серы до температуры выше 120 градусов. Химические свойства Сера обладает окислительными свойствами. С щелочными металлами она вступает в реакцию при обычной температуре. С остальными, кроме золота и платины, при повышении температуры. С неметаллами, такими как водород, углерод, фосфор, у серы также получаются бинарные соединения (это соединения, образующиеся в результате связывания двух элементов). Эти бинарные соединения называются сульфидами. Сероводород - H2S – является слабой сероводородной кислотой. Сульфиды металлов являются ее солями. Когда сера встречает более сильный окислитель, чем она сама, то проявляет восстановительные свойства, например, с кислородом, хлором (и другими галогенами, кроме йода), сильными кислотами. Сера выступает в качестве окислителя и восстановителя одновременно в реакции диспропорционирования. При этой реакции образуются соединения, содержащие разные степени окисления одного и того же элемента. История применения серы человеком Серой не одну тысячу лет пользовались первобытные «химики». Сера в самородном виде распространена в странах древних цивилизаций. Она использовалась для религиозных церемоний и ритуалов, ею отбеливали ткани, боролись с насекомыми, из нее готовили косметику и лекарства. После изобретения пороха добыча серы сильно возросла, так как сера необходимый его компонент. Сегодня половина добываемой серы идет на производство серной кислоты, крайне необходимой в химической промышленности. Сера и соединения серы применяются в производстве резины, бумаги, лекарств, тканей, пластмасс, краски, удобрений, ядохимикатов и многих других вещей. Где содержится сера в природе В чистом виде сера добывается в местах с вулканической активностью, но не только. На планете есть также месторождения сульфидов: железный и медный колчедан, киноварь, и сульфатных соединений: гипс, ангидрит, сульфат магния, сульфат натрия и другие. Соединения серы могут содержаться в нефти и природном газе. Сера встроена в состав белка. |