химия. Эквивалент условное количество вещества, способное присоединить 1 атом водорода. Фактор эквивалентности
 Скачать 16.04 Kb.
|
|
Эквивалент – условное количество вещества, способное присоединить 1 атом водорода. Фактор эквивалентности – число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода. Концентрация раствора – величина, измеряемая количеством растворенного вещества, содержащегося в определенной массе или объеме растворителя. Массовая доля - %ное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора (%) Мольная доля – отношение количества растворенного вещества к сумме количеств всех веществ находящихся в растворе (-) Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества к объему раствора (моль/л) Эквивалентная концентрация – отношение эквивалентов растворенного вещества к объему раствора (моль/л) Моляльная концентрация – отношение количества растворенного вещества к массе растворителя (моль/кг) Титрование – постепенное прибавление титрованного раствора к исследуемому раствору. Титрованный раствор (стандартный) – это раствор, с точно известной концентрацией. Такой раствор называют титрантом. В процессе титрования наступает момент завершения реакции между титрантом и анализируемым веществом, называемый точкой эквивалентности. Титр – это количество граммов растворенного вещества в 1 мл раствора. (T= m/V) Прямое титрование заключается в постепенном добавлении титранта к анализируемому раствору до достижения точки эквивалентности Заместительное (косвенное) титрование заключается в том, что к определенному веществу добавляют специальный реагент, вступающий с ним в реакцию, один из взаимодействия затем оттитровывается рабочим раствором – титрантом Обратное титрование заключается в добавлении к анализируемому веществу точно известного избытка титранта, остаток которого после реакции оттитровывают с помощью титранта. Термодинамика 1 закон – закон сохранения энергии: в любых процессах энергия не создается и не исчезает, а лишь переходит из одной формы в другую или от одного тела к другому, при этом ее значение сохраняется 2 закон – любое действие, связанное с преобразованием энергии, не может происходит без ее потери в виде рассеянного в пространстве тепла – 100%ный переход одного вида энергии в другой невозможен. Энтропия – мера неупорядоченности системы. Отношение полученной или отданной теплоты к температуре при которой происходит этот процесс ΔS>0 – реакция протекает самопроизвольно; ΔS=0 – реакция находится в состоянии равновесия; ΔS<0 – реакция самопроизвольно не протекает. Энтальпия - количество теплоты, которое выделяется или поглощается при проведении химических реакций в изобарно-изотермических условиях, характеризуется изменением энтальпии системы и называется энтальпией реакции ΔНр Экзотермические процессы сопровождаются выделением энергии из системы в окружающую среду. В результате таких процессов энтальпия системы уменьшается (ΔН<0). Эндотермические процессы сопровождаются поглощением энергии системой из окружающей среды, следовательно, энтальпия системы повышается (ΔН>0). Закон Гесса Тепловой эффект химической реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов реакции и не зависит от пути реализации процесса, т.е. от пути перехода от начального состояния к конечному. Следствие из закона Гесса Энтальпия реакции образования равна разности алгебраической суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энтальпий образования всех исходных веществ Энтальпия реакции сгорания равна разности алгебраической суммы теплот сгорания исходных веществ и алгебраической суммы теплот сгорания конечных продуктов реакции Энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии обратной реакции, но противоположна по знаку. Энергия Гиббса – максимальная работа, которую нужно совершить, чтобы остановить данную химическую реакцию ΔG<0 – реакция протекает самопроизвольно; ΔG=0 – реакция находится в состоянии равновесия; ΔG>0 – несамопроизвольная реакция (самопроизвольна обратная реакция). ΔG – характеризует ту часть энергии, которую можно перевести в работу, и является термодинамическим критерием самопроизвольного протекания любых процессов при |